【精选】吉林省长春市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时学案无答案新人教版必修1

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应（第二课时）

【学习目标】

1．应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

2．认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

3．了解氧化剂与还原剂的强弱比较。

【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系

【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力

【自学与归纳】

1．氧化剂与还原剂：

（1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价____________的反应物，称为还原剂。

（2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，____________电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；____________电子(或电子对偏离)的物质，称为还原剂。

2．氧化剂和还原剂的联系：

（1）氧化剂：(具有_______性)―→_______电子―→被_________―→发生_________反应―→____________产物

（2）还原剂(具有____________性)―→____________电子―→被____________―→发生____________反应―→____________产物

3．常见氧化剂

（1）部分非金属单质：如__________、__________等。

（2）含有高价态元素的化合物：如___________、____________、_________、________ 4．常见还原剂

（1）活泼的金属单质，如____________、__________、____________等。

（2）某些非金属单质，如__________、__________等。

（3）某些非金属氧化物和盐，如___________、___________、____________、_________。5．氧化还原反应的应用

（1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：____________、____________等。

（2）对人类生活和生产不利的氧化还原反应有：__________、__________、_________等。【课内探究】

[探究任务1]氧化剂和还原剂的相关概念

问题1：氧化剂与还原剂、氧化性与还原性

得到电子或电子对偏向的物质就是氧化剂；失去电子或电子对偏离的物质就是还原剂。

从化合价变化的角度定义：氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，还原剂是指所含元素化合价升高的反应物。

氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

问题2：氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物

氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

问题3：氧化还原反应概念之间的关系

升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具有还原性)

降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具有氧化性)

[当堂训练]分析以下氧化还原反应：

H2 + CuO Cu +H2OZn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑

氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ H2→H2O发生的是________反应 2H+→H2发生的是________反应

MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ MnO2→MnCl2是被__________(氧化或还原) Na →NaOH是被_______(氧化或还原)

【归纳总结】

[探究任务2]（线桥法标电子得失）

问题1：氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

（1）示例

（2）使用时需注意

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理。

③电子转移数以a×b e－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。

④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

2．单线桥法

表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

（1）示例

（2）使用时需注意

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③不需要写“失去”、“得到”。

特别注意：（1）对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。

（2）反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误

认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。

[当堂训练]

1．氧化还原反应电子得失的表示方法：

（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数

①CuO+H2Cu+H2O ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【当堂检测】

1．下列叙述正确的是（）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子多的还原剂，还原性强

D．得电子能力强的物质，氧化性强

2．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O

（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。

（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

（3）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

3．指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。