第五章多组分系统与相平衡问答题

第五章多组分系统与相平衡问答题

（一、多组分系统热力学）

1、什么叫理想混合物？理想混合物模型的微观特征是什么？什么叫

理想稀溶液？理想稀溶液

模型的微观特征是什么？

2、固体糖可顺利溶解在水中，试比较固体糖的化学势与糖水中的化

学势哪个高？

3、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体的化学势与母液中

NaCl的化学势哪个高？

4、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种

A白开水

B含适量的维生素的等渗饮料

C20%葡萄糖饮料

D高脂肪、高蛋白、高能量饮料

5、298K，0.01mol/kg糖水的渗透压为∏1,0.01mol/kg食盐水的渗透

压为∏2，则∏1与∏2的关

系如何？

6、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数kf=1.86），凝固点降低了0.150℃,该

化合物的分子量是多少？

7、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水

(B)，经历若干时间后，

两杯液面的高度将如何变化？

8、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是

(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。

(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。

(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。

(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。

9、两只烧杯中各有1kg水，向A杯加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧

杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？

10、低压下影响亨利系数k的因素有哪些？

11、如果在纯A(l)中加入B物质，在何种条件下才会出现即使溶液的沸点升高又使溶液的凝

固点降低的现象？

12、在一定温度下，某理想稀溶液中溶质B的化学势可用下列方程表示：

μB=μ某,Bθ+RTln(某

B)=μb,Bθ+RTln(bB/bθ)=μc,Bθ+RTln(cB/cθ)

以上各μBθ的大小与物理意义是否相同？请说明原因。

13、A和B形成溶液，在定温定压条件下当组成发生变化时，若μ

A增大，则μ

B

必然减小，反

之亦然，对吗？

14、化学势的定义是什么？它和偏摩尔吉布斯函数、偏摩尔亥姆霍兹函数、偏摩尔焓、偏摩

尔热力学能是否一回事。

（二）相平衡

1、组分数与物种数有何区别？

2、说明在常温下，考虑电离和不考虑电离时，C和S的区别

3、AlCl3溶于水中，形成不饱和溶液，该盐不发生水解和发生水解时，体系的组分数各是多少？

4、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化？

A升高

B降低

C不变

D不一定

5、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？

A升高

B降低

C不变

D不一定

6、水蒸气蒸馏的必要条件是什么？

7、二组分低共熔混合物是几相？在二组分体系的T—某图中，低共熔点时，自由度是几？

8、H2SO4与H2O2可形成三种水合物，在1P下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？

9、A和B两组分可形成固熔体，在A中加入B，可使A的熔点升高。则B在此固熔体中的含量与B在液相中的含量的关系如何？

10、完全互溶的二组分溶液，在某B=0.6处，平衡蒸汽压有最高植。那么组成为某B=0.4的溶

液在气--液平衡时，某B(g),某B(l),某B(总)的大小顺序如何？将某B=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到什么？

11、在推导相律时，C个组分是否在每一相中都必须存在？

12、指出下列各系统的独立组分数和自由度数：

（1）NH4Cl()部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡;

（2）CaCO3()达到分解平衡；

（3）C()和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃时达到平衡。

13、试用相律分析，用碳还原金属氧化物MeO的反应体系中能否用控制温度来控制Me的蒸气压？

14、如何用相律说明两组分气液平衡相图中恒沸点混合物是混合物而不是化合物。

15、A-B合金相图如右图。图中PE、QE

可分别称做A与B凝固点下降曲线，

该曲线能否用凝固点下降公式计算求得？

为什麽？

16、有二元凝聚系统相图如下图所示。已知A、B可生成化合物。

（1）写出A与B生成稳定化合物和不稳定化合物的组成；

（2）相图上自由度数为0的线有;

（3）据此二元凝聚系统相图填写下面的表格：

(4)画出从物系点OO’的步冷曲线，并说明冷却过程的相变化。ABT0.5OO'

0.33124536CDE

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