【步步高】(广东专用)高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟六(含答案解析)

等值模拟六

(限时：50分钟)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只

有一个选项符合题目要求。)

7．下列说法正确的是( ) A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

答案 D

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3

B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－

C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋

答案 B

解析饱和氯水具有强氧化性，能将SO2－3氧化成SO2－4，A项不符合题意；c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液显碱性，因此B项溶液中离子可以大量共存，B项符合题意；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶的CuS沉淀，C项不符合题意；pH＝12的溶液显碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，D项不符合题意。

9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 g

B．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N A

C．500 mL、2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A

D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A

答案 B

解析A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确。B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O2－2，得到2e－，故B项错误。C项，CO2－3＋H2－3＋OH－，阴离子数目增多，C项正确。D项，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝

18 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范

围为0.45 mol

10)

答案 A

解析Fe3＋＋3H 23＋3H＋，A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3＋)减小，颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe2＋呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。

11．下列说法正确的是

( )

A．14C与12C互为同素异形体

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

答案 B

解析A项，14C与12C互为同位素。C项，NO x会导致酸雨。D项，称为牺牲阳极的阴极保护法。

12．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

( )

A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)

B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)

C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

答案 B

解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)；d点时c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。

二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有

两个选项符合要求。)

22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH

答案BD

解析B项，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断元素的非金属性强弱。D 项，同周期金属元素，从左到右金属性逐渐减弱，相应碱的碱性也逐渐减弱。

23．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )

A．装置①：构成锌—铜原电池

B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

答案BD

解析A项，Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu放在CuSO4溶液中，错误；B项，饱和食盐水可收HCl气体，降低Cl2的溶解度，正确；C项，应在两装置中间加一个除去乙醇蒸气的装置，错误。

三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)