川大近代化学基础答案.doc

(完整word版)川大版高分子近代分析方法重点

第一章紫外光谱波粒二象性：是指某物质同时具备波的特质及粒子的特质（无论何种电磁波都具有该性质）。

生色基：在紫外-可见光谱中，具有双键结构的基团对紫外—可见光区能产生特征吸收的基团统称生色基。

可为c=c，c=o，c=s，-N=N-双键及共轭双键，芳环，-NO2，-NO3,-COOH,-CONH2等基团，总之，可产生π→π*和n→π*跃迁的基团都是生色基。

助色基：与生色基相连时，通过非键电子的分配，扩展了生色基的共轭效应，从而影响生色基的吸收波长，增大其吸收系数，这些基团称为助色基。

如-NH2，-NR2，-SH,-SR,-OH,-OR,-cl，-Br，-I，等，这些助色基都具有孤对电子~n电子，它们与生色基的π电子发生共轭。

蓝移：因环境或结构的变化，使生色基的λmax向低波长方向移动的现象。

红移：使生色基的最大吸收波长（λmax）向高波长方向移动的现象。

光谱分析法类型：吸收光谱分析，发射光谱分析和散射光谱分析三种类型。

光谱分析的特点：1.灵敏度高2.特征性强3.样品用量少4.操作简便5.不需标样。

紫外吸收带的类型及特征：R吸收带：含C=O,-N=O,-NO2，-N=N-基的有机物可产生这类谱带，它是n→π*跃迁形成的吸收带，ε很小，吸收谱带较弱，易被强吸收谱带掩盖，易受溶剂极性的影响而发生偏移。

K吸收带：共轭烯烃，取代芳香化合物可产生这类谱带，它是π→π*跃迁形成的吸收带，εmax>10000，吸收谱带较强。

B吸收带：是芳香化合物及杂芳香化合物的特征谱带，εmax=200，特征是峰形有精细结构，（溶剂的极性，酸碱性对精细结构的影响较大），这是由于振动次能级对电子跃迁的影响。

E吸收带：也是芳香族聚合物的特征谱带之一，也属π→π*跃迁。

①E1带:εmax >100000,是由苯环内双键上的π电子被激发所致。

②E2带：εmax的2000-14000，是由苯环的共轭双键所引起。

紫外吸收带的影响因素：①生色基和助色基②蓝移和红移③溶剂和介质④溶剂的酸碱性。

四川大学化学工程学院硕士研究生复试工作安排及复试科目

2012年硕士研究生复试工作安排及复试科目一、复试工作时间安排及具体要求1．化工学院2012年硕士研究生复试工作统一安排在2012年3月30日至31日进行，其中：3月30日上午：专业笔试3月30日下午至31日：外语及综合素质面试2．复试成绩总分为200分，分为专业笔试、综合面试、外语听说三部分，其中：专业笔试：100分，考核专业综合知识，答卷时间3小时，采用密封试卷；综合面试：60分，考核综合素质与能力，含实验操作或科研实践能力；外语能力：40分，外语自述、现场阅读翻译、外语提问与回答方式等；复试成绩低于120分者视为复试不合格，不予录取。

3．同等学力考生复试期间除必须参加上述复试内容外，还须参加2门本科阶段该专业主干课程的加试（笔试），加试科目不得与初试和复试考试科目相同，加试每科时间为3小时、总分100分，其中任何一门加试科目成绩低于60分，视为不合格，不予录取。

4．拟录取考生名单根据招生名额和录取排序总分从高到低依次确定。

录取排序总分S总计算：S总=(初试总分/5)×0.5 + (复试总分/2)×0.55．参加复试的同学务必提前一天到四川大学化工学院办公室办理复试手续，具体如下：3月29日（星期四）9：00—11：00到化工学院二楼会议室（241室）办理复试手续。

复试时必须携带准考证、有效身份证件（身份证、军官证等）；往届生带本科毕业证书、学位证书；应届生携带本科学生证和本科成绩单，所有考生同时提供以上所有有效证件复印件一份存档备查。

另带2张1寸彩色免冠证件照（体检表粘贴照片使用）。

3月29日下午16:00在化工学院309室召开全体复试考生告知大会。

专业代码报考专业复试科目参考书目080603 有色金属冶金冶金物化、科技英语《有色冶金原理》080706 化工过程机械化工机械综合基础1．《过程设备设计》郑津洋主编，（或王志文主编《化工容器设计》），化学工业出版社2001。

四川大学近代化学基础第三版上册答案

四川大学近代化学基础第三版上册答案一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)1．下列说法中正确的是()A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于消去反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反应D．一元饱和脂肪醇的化学式可以用通式CnH2n＋2O表示解析：A项，羟基所连的碳原子上无氢原子的醇不能发生催化氧化；B项，醇分子间脱水生成醚，属于取代反应；C项，羟基碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应．D项，饱和脂肪醇的碳原子化学键都达饱和，故D正确．答案：D2．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH解析：CH3OH不能发生消去反应；不能发生催化氧化反应；催化氧化生成酮而不是醛．答案：B3．(2011新华中学高二月考)等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的`是() A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸解析：铜片灼烧后生成了CuO，当插入到硝酸或盐酸中时，CuO 溶解，使原铜片的质量减小；插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，使原铜片的质量增加；当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原再转化成Cu单质，铜的质量不变．答案：C4．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④解析：丙烯醇分子结构中含有碳碳双键和羟基官能团，故丙烯醇能发生加成、加聚、燃烧、氧化和取代反应．答案：C5．(2011永嘉县高二联考)由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为()A．32.00%B．20.00%C．26.67%D．14.22%解析：乙醇可写为C2H4H2O，混合物中“C2H4”质量分数为60%(1＋16)＝70%，“H2O”质量分数30%，则混合物中氧的质量分数为30%×1618＝26.67%.答案：C。

基础有机化学习题答案

基础有机化学习题答案在基础有机化学的学习过程中，习题是检验学生对知识点掌握程度的重要手段。

以下是一些基础有机化学习题的答案示例：习题一：命名以下化合物1. CH₃CH₂CH₂OH- 答案：1-丙醇2. CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃- 答案：2-甲基丁烷3. CH₃COOH- 答案：乙酸习题二：写出下列反应的化学方程式1. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热反应生成乙酸乙酯。

- 答案：CH₃CH₂OH + CH₃COOH → [浓硫酸] CH₃COOCH₂CH₃+ H₂O2. 苯与溴在铁催化下发生取代反应。

- 答案：C₆H₆ + Br₂ → Fe C₆H₅Br + HBr习题三：判断下列化合物是否具有芳香性，并说明理由1. 环戊二烯（C₅H₆）- 答案：不具有芳香性。

因为环戊二烯的碳原子上只有4个π电子，不符合4n+2规则（Hückel规则）。

2. 苯（C₆H₆）- 答案：具有芳香性。

苯的碳原子上共有6个π电子，符合4n+2规则，具有特殊的稳定性。

习题四：写出下列化合物的IUPAC名称1. CH₃CH₂CH₂CH₂Br- 答案：1-溴丁烷2. CH₃CH(OH)CH₂CH₃- 答案：2-丁醇习题五：判断下列化合物的立体化学1. CH₃CHBrCH₂Br- 答案：如果Br原子连接在同一个碳原子上，该化合物具有顺式立体化学；如果Br原子连接在不同的碳原子上，该化合物具有反式立体化学。

2. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃- 答案：该化合物是直链烷烃，没有立体中心，因此没有立体化学。

请注意，以上习题答案仅作为示例，实际习题的答案可能因题目的具体内容而有所不同。

在解答有机化学习题时，应仔细阅读题目要求，运用所学的有机化学知识进行分析和解答。

242012年四川大学化学工程学院硕士研究生复试工作安排及复试科目

2012年硕士研究生复试工作安排及复试科目一、复试工作时间安排及具体要求1．化工学院2012年硕士研究生复试工作统一安排在2012年3月30日至31日进行，其中：3月30日上午：专业笔试3月30日下午至31日：外语及综合素质面试2．复试成绩总分为200分，分为专业笔试、综合面试、外语听说三部分，其中：专业笔试：100分，考核专业综合知识，答卷时间3小时，采用密封试卷；综合面试：60分，考核综合素质与能力，含实验操作或科研实践能力；外语能力：40分，外语自述、现场阅读翻译、外语提问与回答方式等；复试成绩低于120分者视为复试不合格，不予录取。

3．同等学力考生复试期间除必须参加上述复试内容外，还须参加2门本科阶段该专业主干课程的加试（笔试），加试科目不得与初试和复试考试科目相同，加试每科时间为3小时、总分100分，其中任何一门加试科目成绩低于60分，视为不合格，不予录取。

4．拟录取考生名单根据招生名额和录取排序总分从高到低依次确定。

录取排序总分S总计算：S总=(初试总分/5)×0.5 + (复试总分/2)×0.55．参加复试的同学务必提前一天到四川大学化工学院办公室办理复试手续，具体如下：3月29日（星期四）9：00—11：00到化工学院二楼会议室（241室）办理复试手续。

复试时必须携带准考证、有效身份证件（身份证、军官证等）；往届生带本科毕业证书、学位证书；应届生携带本科学生证和本科成绩单，所有考生同时提供以上所有有效证件复印件一份存档备查。

另带2张1寸彩色免冠证件照（体检表粘贴照片使用）。

3月29日下午16:00在化工学院309室召开全体复试考生告知大会。

二、各专业复试笔试科目及参考书目专业代码报考专业复试科目参考书目080603 有色金属冶金冶金物化、科技英语《有色冶金原理》080706 化工过程机械化工机械综合基础1．《过程设备设计》郑津洋主编，（或王志文主编《化工容器设计》），化学工业出版社2001。

基础化学习题及详细答案.doc

基础化学习题及详细答案..第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP] 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L：计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。

近代化学基础整理

近代化学基础整理一、有机物物理性质和化学性质的比较1、烷烃的某些物理性质如沸点、熔点等通常都随着相对分子质量的增加而呈现规律性的变化。

直链烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高。

在碳原子数相同的烷烃异构体中，直链烷烃的沸点最高，而烷烃支链越多，沸点越低，原因是，支链越多分子越趋向于球形，是分子间互相接触的面积减少，分子间作用力减弱，因而沸点降低。

2、直链烷烃的熔点也随相对分子质量的增加而升高。

随着碳原子数增加，具有偶数个碳原子的烷烃比相邻的具有奇数个碳原子烷烃的熔点升高的多一点。

因为有机化合物的熔点不仅取决于分子间作用力的大小，而且与他们的晶体中晶格排列的对称性有关。

偶数碳之间对称性强，分子排列紧密，分子间引力大，所以熔点高，支链烷烃中也是如此。

新戊烷在戊烷的同分异构体中熔点最高。

熔点比较：新戊烷>正戊烷>异戊烷。

沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

3、相对密度也随着相对分子质量增加而逐渐增大，最后趋于0.8。

相对密度的增加是由于分子间的作用力随着相对分子质量的增加而增大，因而使分子间的距离相应的减小的缘故。

支链烷烃分子间的距离增大，所以较直链烷烃的密度低。

4、溶解度：烷烃几乎不溶于水，而易溶于有机溶剂。

由于溶解与溶质和溶剂的结构有关，因此结构相似或急性大小相近的化合物可以彼此互溶，这就是相似相溶的原理。

5、折射率为光在真空中的速度与在物质中的速度之比，折射率越大表示分子的可极化度越大，而折射率的测定也与照射光的波长和温度有关。

直链烷烃随碳原子数增多而折射率增加，测定折射率可用来鉴别有机化合物或检验其纯度。

6、伯仲叔氢原子的活性和自由基的稳定：卤素与甲烷反应的相对活性为氟>氯>溴>碘。

氢的活性次序为叔氢>仲氢>伯氢。

烷基的自由基越容易生成，反应速率就越快。

自由基越稳定越容易生成。

烷烃中碳氢键的解离能的大小是甲烷氢>伯氢>仲氢>叔氢，自由基的稳定性为叔碳自由基>仲碳自由基>伯碳自由基>甲基自由基。

近代化学基础第五章习题答案.doc

近代化学基础第五章习题答案1. 选择题1.以下哪个元素是第五主族元素？–[ ] A. 氯 (Cl)–[x] B. 碘 (I)–[ ] C. 溴 (Br)–[ ] D. 硒 (Se)2.以下哪种元素属于过渡金属？–[ ] A. 碳 (C)–[x] B. 铜 (Cu)–[ ] C. 硅 (Si)–[ ] D. 锌 (Zn)3.哈尼乌斯·克里斯蒂安·奥斯特瓦尔德提出的等效体积说，是为了解释电解产生的等效气体体积比滴定体积要大的现象。

这句话是否正确？–[x] B. 否4.销钉反应的化学方程式是什么？–[ ] A. H2O → 2H2 + O2–[ ] B. 2H2O → 2H2 + O2–[x] C. 2H2O2 → 2H2O + O2–[ ] D. 2H2O → H2O2 + O25.关于单质氧化性的描述，以下哪个是正确的？–[ ] A. 金属的氧化性大于非金属–[ ] B. 非金属的氧化性大于金属–[x] C. 金属的氧化性小于非金属–[ ] D. 非金属的氧化性小于金属6.高锰酸钾溶液呈紫色，生成的产物是什么颜色？–[ ] A. 黑色–[ ] B. 红色–[x] C. 棕色2. 填空题1.氯是周期表上第几主族元素？–答案：第7主族元素。

2.红磷是什么形态的单质？–答案：红磷是分子形态的单质。

3.氯气可以被什么吸收？–答案：氯气可以被活性炭吸收。

4.二氧化锰的化学式是什么？–答案：MnO2。

5.电池的正极是什么材料？–答案：电池的正极一般由金属材料构成。

3. 解答题1.试述氧的还原作用与氢气氧化作用的区别。

答：氧的还原作用指的是氧化剂接受电子，从而被还原成其他物质。

而氢气的氧化作用指的是氢气作为还原剂，将其他物质氧化，并自身被氧化成水。

2.电解盐溶液时，为什么阳离子会向阴极移动？阴离子会向阳极移动吗？为什么？答：在电解盐溶液中，阳离子会向阴极移动，因为阴极是电流的负极，具有负电荷，对带正电的阳离子具有吸引力。

(完整word版)川大考研生物化学习题库及答案(word文档良心出品)

基础生物化学习题（上）第一章蛋白质一、知识要点（一）氨基酸的结构蛋白质是重要的生物大分子，其组成单位是氨基酸。

组成蛋白质的氨基酸有20种，均为α-氨基酸。

每个氨基酸的α-碳上连接一个羧基，一个氨基，一个氢原子和一个侧链R基团。

20种氨基酸结构的差别就在于它们的R基团结构的不同。

根据20种氨基酸侧链R基团的极性，可将其分为四大类：非极性R基氨基酸（8种）；不带电荷的极性R基氨基酸（7种）；带负电荷的R基氨基酸（2种）；带正电荷的R基氨基酸（3种）。

（二）氨基酸的性质氨基酸是两性电解质。

由于氨基酸含有酸性的羧基和碱性的氨基，所以既是酸又是碱，是两性电解质。

有些氨基酸的侧链还含有可解离的基团，其带电状况取决于它们的pK值。

由于不同氨基酸所带的可解离基团不同，所以等电点不同。

除甘氨酸外，其它都有不对称碳原子，所以具有D-型和L-型2种构型，具有旋光性，天然蛋白质中存在的氨基酸都是L-型的。

酪氨酸、苯丙氨酸和色氨酸具有紫外吸收特性，在280nm处有最大吸收值，大多数蛋白质都具有这些氨基酸，所以蛋白质在280nm处也有特征吸收，这是紫外吸收法定量测定蛋白质的基础。

氨基酸的α-羧基和α-氨基具有化学反应性，另外，许多氨基酸的侧链还含有羟基、氨基、羧基等可解离基团，也具有化学反应性。

较重要的化学反应有：（1）茚三酮反应，除脯氨酸外，所有的α-氨基酸都能与茚三酮发生颜色反应，生成蓝紫色化合物，脯氨酸与茚三酮生成黄色化合物。

（2）Sanger反应，α-NH2与2,4-二硝基氟苯作用产生相应的DNB-氨基酸。

（3）Edman 反应，α-NH2与苯异硫氰酸酯作用产生相应的氨基酸的苯氨基硫甲酰衍生物（PIT-氨基酸）。

Sanger反应和Edmen反应均可用于蛋白质多肽链N端氨基酸的测定。

氨基酸通过肽键相互连接而成的化合物称为肽，由2个氨基酸组成的肽称为二肽，由3个氨基酸组成的肽称为三肽，少于10个氨基酸肽称为寡肽，由10个以上氨基酸组成的肽称为多肽。

现代化学基础Ⅰ试题1及答案

《现代化学基础》（Ⅰ-Ⅰ）试题1一、选择题（每题1分, 共20分）1.下列量子数中表述正确的是.. ）① n=3, l=1, m= -1 ② n=3, l=0, m=0③ n=2, l=2, m=-1 ④ n=2, l=1, m=0A.①③⑤B.①②④C.②④⑥D.①②③2.下列各元素原子的电子排布式中书写正确的是.. ）A.硼1S22S3B.铍2S22P2C.铁1S22S22P63S23P64S23d6D.钾1S22S22P63S23P64S13.下列分子中具有平面三角形构型的是.. ）A.NF3B.CH4C.ClF3D.BF2Cl4.H2和O2在绝热瓶中生成水, 为零的是.. ）A.(HB.(UC.(SD.(G5.液态水在100℃和下汽化, 该过程.. ）A.(H=0B.(S=0C.(F=0D.(G=06.对任何客观物质, 其焓值H和内能值u的关系是.. ）A.H>UB.H=UC.H<UD.不能确定7.使一过程(S=0应满足的条件是.. ）A.可逆绝热过程B.等容绝热过程C.绝热过程D.等压绝热过程8.n摩尔单原子理想气体恒压升为温度从T1到T2, (H等于.. ）A.nCp(TB.nCv(TC.nR(TD.9.已知某温度下, 反应的K..4×10－2, 则反应的K(为.. ）A.5B.C.25D.10.等温等压下, 反应能自发进行的条件是.. ）A.(G(<0B.(H<0C.(S>0D.(G<011.下列各对分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键的是.. ）A.C6H6和CCl4B.H2和H2OC.HCl和HID.NH3和HF12.不可逆过程热温商与熵度ds的关系是.. ）A.相等B.C.为零D.13.下列物质中, 熔点最低的是.. ）A.KClB.Znl4D.SiC14.系统从环境吸热600KJ, 对环境做功450KJ, 系统内部能量的改变量为.. ）A.1050KJB.150KJC.－150KJD.－1050KJ15.下列表达式中, 被称为偏摩尔量的是.. ）A. B.C. D.16.在高温等压时, 两相平衡的条件为.. ）A. B.C. D.17.下列分子中, 具有顺磁性的是.. ）A.B2B.N2C.O2D.F218.下列几组等体积混合溶液中, 不是缓冲溶液的是.. ）A.0.1mol·dm－3HAC和·dm－3NaACB.·dm－3HAC和·dm－3NaOHC.·dm－3HAC和·dm－3NaACD.·dm－3HAC和·dm－3NaOH19.已知反应的（）=－·mol－1, 要有利于取得有素气体CO和NO的最大转化率, 可采取的措施是.. ）A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压20.H2PO4－的共轭碱是.. ）A.H3PO4B.PO43－C.HPO42－D.P2O5二、填空: （每空1分, 共20分）1.二水溴化二溴四水合钴（Ⅲ）的化学式............ ,配合物的中心离子是。

化工基础知识考试题库及答案

化工基础知识考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种物质不是基本的化学元素?A. 氢B. 氦C. 碳D. 氮答案：B2. 下列哪种化合物在水溶液中呈碱性?A. 硫酸B. 氯化钠C. 氨水D. 盐酸答案：C3. 在下列气体中，哪种气体在常温常压下与水反应生成酸?A. 氧气C. 二氧化硫D. 氢气答案：C4. 下列哪种物质是一种常用的催化剂?A. 铜B. 铁C. 锌D. 铝答案：A5. 在下列化学反应中，哪种物质是生成物?A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. 2H2 + F2 -> 2HFC. 2Cl2 + 2H2O -> 4HCl + O2D. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2答案：D6. 下列哪种物质是一种常用的还原剂?B. 氢气C. 氯气D. 臭氧答案：B7. 在下列化学反应中，哪种物质是反应物?A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. 2H2 + F2 -> 2HFC. 2Cl2 + 2H2O -> 4HCl + O2D. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2答案：A8. 下列哪种元素属于过渡元素?A. 氢B. 氦C. 铁D. 碳答案：C9. 下列哪种化合物在水溶液中呈酸性?A. 硫酸B. 氯化钠C. 氨水D. 盐酸答案：A10. 在下列气体中，哪种气体在常温常压下与水反应生成碱?A. 氧气B. 氮气C. 二氧化硫D. 氢气答案：C11. 下列哪种物质是一种常用的催化剂?A. 铜B. 铁C. 锌D. 铝答案：A12. 在下列化学反应中，哪种物质是生成物?A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. 2H2 + F2 -> 2HFC. 2Cl2 + 2H2O -> 4HCl + O2D. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2答案：D13. 下列哪种物质是一种常用的还原剂?A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧答案：B14. 在下列化学反应中，哪种物质是反应物?A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. 2H2 + F2 -> 2HFC. 2Cl2 + 2H2O -> 4HCl + O2D. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2答案：A15. 下列哪种元素属于过渡元素?A. 氢B. 氦C. 铁D. 碳答案：C二、判断题1. 氧气是一种化学元素，其化学符号为O。

四川大学近代化学基础--氧化还原反应

2）判断氧化还原反应进行的方向：
强氧化型1 + 强还原型2 = 弱还原型1 + 弱氧化型2 例：已知Sn4+ + 2e = Sn2+ E Sn4+/Sn2+ = +0.15 V
Fe3+ + e = Fe2+ E Fe3+/Fe2+= +0.77 V 则氧化还原反应自动进行的方向：
2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 反应的方向:电极电势高的电对的氧化态氧化电极电势低的电对的还原态，由强氧化态强还原态生成弱氧化态和弱还原态物质。
✓MnO4 → Mn2+ (酸性介质) MnO4 + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O
✓H2O2 → H2O (酸性介质)
H2O2 + 2H+ +2e → 2H2O
电对中产物（还原型）的氧原子数少于反应物（氧化型）氧原子数。
碱性介质中：应加H2O脱O生成OH；酸性介质中：应加H+脱O生成H2O。
例：MnO4 中Mn 的氧化数。 x + 4×(2) = 1 x = +7
例：Fe3O4 中Fe 的氧化数。 3x + 4×(2) = 0 x = + 8/3
例：OF2中O的氧化数。 x + 2×(1) = 0 x = + 2
氧化数是原子的表观电荷数，可以是整数，也可以是小数，而化合价是分子内原子相互化合的数目，为整数。
例：查得 ECu2+/Cu = +0.337V EZn2+/Zn = 0.763V

[理学]四川大学近代化学基础有机总复习

（与＋的碳结合的能力）中心原子不同的试剂:
可极化度
中心原子相同的试剂:
亲核性与碱性一致
例：
a Ob Oc Sd COO-
亲核性： c > b > a > d 碱性
4、中间体的稳定性
C+ , C- ,C.
主要影响因素：
带电体系电荷分散则稳定
电子效应氢键
有芳香性（Huckel 规则）
5、反应活性
CH2CH2Br
<
CH2Br
<
CHCH3 Br
芳香
亲核取代
芳卤的取代
X
重氮盐的取代
苯基正离子（消除－加成）
NO2(CN) （o，p）
X Nu NO2(CN)
合成
加成－消除
酰基
亲核取代
RCOOH , RCOL 主要历程：加成－消除反应特点：四面体中间体有利因素：酰基C+ 好离去基
NaCN
CCCN
(4)
CH2 - CH - CH2 - CH3 Br
KOH ,ROH
CH2 - CH=CH - CH3
例：比较在KOH醇溶液中消除HX的反应速度
(1)a.5-溴-1,3-环己二烯 b.3-溴环己烯 c.环己基溴
a. Br b. Br c. Br
根据产物稳定性 (2)
CH3 Br
HI
3、路线设计方法—— 倒推法由产物找前体
由原料找与产物的关系
例1：用简单的酯合成下列化合物
PhCOCHCOOEt Ph
EtOOC O COOEt O
EtOOC + EtOOC - COOEt COOEt
PhCOOEt + PhCH2COOEt