福建省莆田市荔城区莆田第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

化学

可能用到的相对原子质量：N 14，Fe 56

一、选择题（本题共21个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。）

1．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是() A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1

5的原子和价电子排布为4s

24p5的原子

D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

2．下列有关电子排布图的表述正确的是()

3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()

I1I2I3I4……

R 740 1 500 7 700 10 500

①R③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①②B．②③C．③④D．①④

4．下列说法中不正确的是()

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化

C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物

5．以下有关元素性质的说法不正确的是()

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区

6．配位数为6的Co3＋的配合物CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与过量AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

7．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。

有关冰晶胞的说法合理的是()

A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键

D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

8．下列叙述错误的是()

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的"自由电子"与金属阳离子形成的一种强烈的相

互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

9．下列叙述正确的是()

A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B．1,2-二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子

C．熔、沸点：Na

D．配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关

10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()

选项实验事实理论解释

A SO2溶于水形成的溶液能导

电

SO2是电解质

B 白磷为正四面体结构的分子白磷分子中P—P键间的键角是

109.5°

C 1体积水可以溶解约700体积

氨气

氨是极性分子且存在氢键的影响

D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

11．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示。

则下列有关叙述中正确的是()

A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低

B．五种元素均在元素周期表的s区

C．电负性和第一电离能均为Y>X>W

D．五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同

12．H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()

A.H2O2中有3个σ键、1个π键

B.H2O2为非极性分子

C.H2O2中氧原子为sp杂化

D.H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

13．下列说法不正确的是()

A．NH＋4与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C．SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D．ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()

A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

15．下列说法中错误的是()

A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正

四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE

16．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙

述正确的是()

A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的

键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应

17．报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。则这

种合金的化学式为()

A．LaNi3B．LaNi4C．LaNi5D．LaNi6