2021年高考化学一轮复习易错题电解质溶液图像含解析

电解质溶液图像

【易错分析】

电解质溶液属于高中化学重要的基本概念和基本理论，因而是每年高考的必考内容。电解质溶液是高考必考知识，主要涉及强弱电解质、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性或pH、盐类水解及其应用、酸碱中和滴定、微粒浓度大小比较、三大原理（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）等内容。解答有关试题时，要分门别类地考虑电离、水解、过量等内外因素，充分利用化学平衡移动原理、几大常数之间的计算关系、电荷守恒关系式、物料守恒关系式、质子守恒关系式进行分析和解答。

【错题纠正】

例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入

40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -

)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，

据此分析作答。

A ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；

B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据

反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)=

=0.1000mol/L ，B 错误；

C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-

)时溶液的pH=2，则HA -

的电离平衡常数

K a ==c (H +)=1×10-2

，C 正确；

D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +

)，溶液中的电荷守恒为c (Na +

)+c (H +

)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +

)＞2c (A 2-)+c (HA -

)，D 错误； 答案选C 。

例题2、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)

B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中

()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH

C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)

D ．在-1

21mol L Na S 溶液中，()()()2---1

2

c S

+c HS +c H S =1mol L

【解析】A ．HCOONa 和NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的pH 较大，说明HCOO －

的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即K a (HCOOH)＜K a (HF)，故A 错误； B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)，故B 正确；

C ．CuS 的溶解度较小，将CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的S 2−不足以与H +

发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明K sp(FeS)＞K sp(CuS)，故C正确；

D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故D正确；

综上所述，答案为A。

【知识清单】

1.基础知识汇总

2.解题策略：图像题可有效地考查读图、识图、用图的能力以及从图像中提取有用信息的能力。电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化。

抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的 抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足 抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少 【变式练习】 1. 常温下，用

氨水滴定

浓度均为

的

和

的混合液，

下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，

和

的混合液中

B ．当滴入氨水时，

C ．当滴入氨水

时，

D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于

，

2.室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：

(

)()()()23

3

Na HCO CO OH c c c c +

-

--

>>>

B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：(

)()()()

43

2NH H

NH

H O OH c c c c +

+

-+=⋅+

C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76):

()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>

D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):

()()()(

)

222424H H C O C O OH +-

-+=+c c c c

【易错通关】

1.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是