《铝的氧化物和氢氧化物》 教案
高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案
高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物和氢氧化物编写：裴志华审核：杨进班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。
（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。
【课前预习】1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。
刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。
2、我们把称为两性氧化物。
3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式【活动与探究】【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。
表氢氧化铝的两性实验实验2归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。
2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量，化学方程式：离子方程式：思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3氢氧化铝的性质1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。
Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。
若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。
苏教版高一化学教案-铝的氧化物与氢氧化物
第1單元課時2鋁的氧化物與氫氧化物教學設計一、學習目標(1)初步瞭解實驗方案的設計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養學生熱愛科學，崇尚科學的態度。
(2)瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學科學與人類生產、生活的密切聯繫。
二、教學重點及難點重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關係。
難點：氫氧化鋁的兩性。
三、設計思路氧化鋁部分的教學思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質探究氧化鋁的性質總結。
通過上節課的學習，學生已對“兩性”的定義有了初步的瞭解。
所以，在此基礎上，創設出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉化為四個設疑和三個學生探究實驗。
氫氧化鋁部分的教學思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的製備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質總結。
四．教學過程【創設情境】紅寶石和藍寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。
【播放圖片】美麗的寶石（ppt 2、3）【設問】紅、藍寶石的主要成分是什麼？【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。
【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式（ppt4）【設問】通過前面的學習，我們對氧化鋁有了初步的瞭解，請推測其可能性質，並用所給藥品進行驗證？（現有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。
）(ppt5 )【學生活動得出結論】Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。
【講述】既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【過渡】氧化鋁的性質如何，哪些應用呢？請同學先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應用”，然後歸納性質和應用。
【板書】一、氧化鋁的性質：（ppt 6、7）1.物性：高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.與堿反應：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。
《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计人教版《化学1》第57至59页一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于铝的氧化物和氢氧化物的教学，《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。
《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学生学习化学的兴趣，发展学生的科学探究能力；了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解；通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳，体会学习元素化合物知识的有关方法。
铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。
关于元素化合物知识，人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章，其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。
在几种重要的金属化合物一节，教材按钠、铝、铁、铜（资料卡片中）的顺序介绍了有关金属的重要化合物，具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念（主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观）的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。
另外，教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后，在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中，通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。
高中化学 铝的氧化物与氢氧化物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性
氢氧化物。
掌握氢氧化铝的制备和性质。
（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。
（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学
生学习化学的兴趣。
二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。
铝的氧化物和氢氧化物教学设计 精品
铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案。
对于“铝的氧化物和氢氧化物”这一教学内容，主要采用实验探究和老师讲授的教学方式。
具体思路是：通过介绍胃药胃舒平创立问题情景引出氢氧化铝在人们生活中作用，提出问题“氢氧化铝如何发挥治疗胃病作用的”；做氢氧化铝制备及与酸碱反应的实验，让学生分组讨论，交流得出结论；通过氢氧化铝加热得到氧化铝，引出铝的另一重要化合物氧化铝，做实验，让学生分组讨论，交流总结归纳氧化铝的性质。
具体思路：老师讲解，学生质疑，最后一起总结归纳，从而加深理解，强化记忆。
二、前期分析“氧化铝与氢氧化铝”是选自苏教版化学1专题三第一单元，本节先介绍氢氧化铝的化学性质和物理性质，再引申介绍氧化铝的物理化学性质，本节重点介绍氢氧化铝作为两性氢氧化物，氧化铝作为两性氧化物这一化学性质的。
引导学生从生活实例出发，实验现象入手，分析总结这一化学性质。
学习者的分析主要在以下两个方面：①氢氧化铝的部分知识已经学到过，典型的酸性氧化物和碱性氧化物也学到过，因此学习这节内容有一定的知识基础。
②学生对实验和生活中的实例比较感兴趣，因此引入这些作为教学手段，学生的兴趣容易激发，但是学生没有实验操作的严谨性，缺乏深入分析实验现象原因的能力。
教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，以及与其它典型同类物质的区别。
教学难点：实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
三、教学目标知识与技能1、掌握氧化铝与氢氧化铝的物理和化学性质；2、知道氧化铝、氢氧化铝的用途、制备。
过程与方法1、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。
2、掌握课本知识，并能够联系实际。
情感态度与价值观1、联系生活，用化学的思维去考虑解决生活当中遇到的问题。
2、并形成良好的科学态度，深层分析问题的能力。
四、教学准备实验器材：氧化铝粉末、氯化铝溶液、氨水、盐酸和氢氧化钠溶液。
《铝的氧化物和氢氧化物》教案
铝的氧化物和氢氧化物一、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。
（2）掌握氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用。
（3）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。
（4）知道复盐的组成和明矾的净水作用。
（5）培养设计实验的能力、观察和分析实验的能力。
2、过程与方法：（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。
3、情感态度与价值观：（1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。
（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
二、教学策略与手段情景引入法、实验设计法、类比分析法三、【教学重点】1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写【教学难点】1、两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应2、铝的化合物间转换关系四、教学过程【引入】在进入今天新的内容学习之前，我们先来看一组图片。
【演示】多媒体展示图片【教师】大屏幕上展示的是世界著名的蓝宝石——厄运之星，这是一种鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。
而这个，则是素有“瓷都”之称的景德镇的著名瓷器。
现在，就请同学来思考一下，这美丽的宝石和陶瓷，它们之间有什么联系？【学生】化学成份都是氧化铝。
【教师】没错，它们的主要化学成份都是氧化铝。
【板书】一、氧化铝【追问】事实上，除了刚才展示给大家的这两种形态的氧化铝以外，氧化铝还以其它多种形式存在。
比如高温耐火材料刚玉粉，其化学成份也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
那么从这些物质我们可以看出氧化铝具有怎样的物理性质呢？【学生】熔点高、硬度大【教师】没错，氧化铝是一种熔点极高、硬度极大的化合物。
铝的氧化物与氢氧化物教案
铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析本节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。
第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。
紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。
教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。
氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。
二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基本知识与基本技。
在前面的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。
2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱，知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。
3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。
三教学目标1.知识与技能（1）通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。
（2）通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。
（3）了解氢氧化铝的物理性质。
（4）通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质，理解两性氢氧化物的概念。
（5）了解明矾净水的原理2.过程与方法（1）学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。
（2）通过实验设计，实验现象分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。
3.情感态度与价值观（1）将课本知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。
激发学习化学的兴趣。
（2）树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。
四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。
教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计一、教学内容1. 铝：铝是一种金属元素，是一种常见的金属，有着广泛的应用。
2. 氧化物：氧化物是一种化合物，其中一种原子形式的氧结合在金属的表面上。
铝的氧化物包括氧化铝和氧化铝镁。
3. 氢氧化物：氢氧化物是一种化合物，其中的氢原子结合在金属的表面上，形成氢氧化铝。
二、教学目标1. 了解铝的性质及其应用；2. 理解氧化物和氢氧化物的概念及其化学性质；3. 掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 学习制备氧化物和氢氧化物的方法。
三、教学方法1. 以提问与回答的方式激发学生的兴趣，让学生快速了解铝的性质及其应用；2. 通过提供实验材料，让学生亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 通过实验，让学生掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 利用多媒体资源，让学生了解制备氧化物和氢氧化物的方法。
四、教学过程1. 激发学习兴趣：教师通过开展形式多样的活动，引导学生逐步了解铝的性质及其应用，如：采用PPT形式展示、提问回答等；2. 实验操作：在实验室内，教师准备实验材料，学生按照教师指导进行实验操作，体验氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 扩展学习：学生接着利用多媒体资源，进一步了解氧化物和氢氧化物的分类、制备方法等；4. 总结评价：教师让学生总结本次学习的内容，及时反馈学生学习效果，激励学生参与到下一节课的学习中来。
五、教学评价1. 让学生参与实验，实践操作，提高了学生的学习兴趣；2. 引导学生学习氧化物和氢氧化物的分类，以及制备氧化物和氢氧化物的方法；3. 帮助学生掌握铝的性质及其应用，提高学生的学习能力；4. 让学生在实验室内，亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质。
本课程结合实际，采用多种教学方式，让学生在学习中，更好地掌握铝的氧化物和氢氧化物的性质，从而提高学生的学习能力。
苏教版高中化学必修一《铝的氧化物与氢氧化物》【创新教案】
专题3 第一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。
通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。
所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题——氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。
氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用CO2）氢氧化铝的性质总结。
四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。
【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
）【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
高一苏教版化学必修一教学案(25)铝的氧化物与氢氧化物
第二单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物自学导航●学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。
(3)掌握氢氧化铝的制备方法。
(4)了解明矾净水原理和用途。
二、过程与方法初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。
●重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
●难点：氢氧化铝的两性。
学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、Al2O31、存在：2、物理性质：色固体，溶于水，硬度，熔点、沸点，可用作耐火材料。
3、化学性质：(1)与酸反应：Al2O3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与碱反应：Al2O3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)电解：Al2O3通电两性氧化物：[补充]NaAlO2名称：类别：水溶性：(1)与少量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===与过量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===(2)与少量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===与过量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===[思考]（1）怎样除去Fe2O3中少量的Al2O3？（2）如何分离Fe2O3和Al2O3的混合物？二、Al(OH)31.物理性质色、状、溶于水的固体。
【实验探究】实验操作实验现象实验结论1．向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6mol·L-1的氨水。
2. 向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。
3. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的盐酸。
4. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。
(1)与强酸反应：Al(OH)3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)加热分解： Al(OH)3△两性氢氧化物：Al（OH）3Al3＋A1O－23.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2(2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）(3)向AlCl3溶液中加入氨水(4) 向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4.氢氧化铝沉淀的图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：A→B AlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O②NaAlO2溶液滴加HCl至过量：A→B：NaA1O2＋HCl＋H2O NaCl＋Al（OH）3↓B→C：Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O③等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：A→B MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C Al（OH）3＋NaOH NaAlO2＋2H2O一、明矾复盐：净水原理：【课后巩固】1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部2.下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( )A．将Al2O3固体粉末加到沸水中B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5．已知明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。
高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案苏教版必修1
第二课时铝的氧化物和氢氧化物教教案[ 教课目标 ]1 、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。
2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
[ 教课要点和难点] 氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
一、氧化铝（Al 2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。
[ 思虑 ] 联系氧化钠的化学性质，推断氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式及离子方程式。
b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反响的化学方程式及离子方程式。
[ 定义 ] 两性氧化物c、电解[学生]达成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH) 3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。
2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式和离子方程式。
b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反响的化学方程式和离子方程式。
[ 定义 ] 两性氢氧化物[ 分析 ]Al(OH) 3拥有两性的原由是什么？3、制备法一：向 AlCl 3溶液中加入足量氨水[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。
法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。
三、明矾 [KAl （ SO4）· 12H2O]1、 复盐的定义2、 电离方程式3、 明矾净水的原由 小结：铝三角铝元素存在的三种常有重要化合态 Al 3+－、 Al(OH) 3 , 它们之间可两两互相转变、AlO 2 写出以下转变的离子方程式：1、 Al 3+Al(OH) 3Al3+________________________________________ ________________________________________ 2、 AlO 2 －Al(OH) 3____________________________________________________________________________________________________3、 Al 3+AlO 2－、Al(OH) 3AlO－2__________________________________________________________________________________________ __________ [ 追踪训练 ]1．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物, 加入过度盐酸充足反响, 过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A ． AlO 2B ．Cu 2+C ． Al 3+D ． Mg 2+2．将溶液 ( 或气体 )Y 逐滴加入 ( 或通入 ) 必定量的溶液 X 中 ( 下表 ), 产生积淀的物质的量 ( 用纵坐标表示 ) 与加入 Y 物质的量( 用横坐标表示 ) 的关系如下图 , 则切合图中所示关系的一组物质是 （）AB C DX Al 2(SO 4) 3 Ca(OH)2AlCl 3 NaAlO 2YBaCl 2CO 2 NaOHHCl3．有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
【高一】铝的氧化物与氢氧化物
【高一】铝的氧化物与氢氧化物第1单元时2铝的氧化物与氢氧化物设计一、学习目标(1)初步介绍实验方案的设计，通过实验积极探索，掌控氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的快感，培育学生爱好科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚烂的宝石图片展现氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。
通过上节的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。
所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题――氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。
氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用co2）氢氧化铝的性质总结。
四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先欣赏下绚丽多彩的宝石。
【播出图片】美丽的宝石（ppt2、3）【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲诉】氧化铝的存有形式存有那些呢？我们看看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt4）【复述】通过前面的自学，我们对氧化铝存有了初步的介绍，恳请推断其可能将性质，用所给药品展开检验？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/l的氢氧化钠溶液。
）(ppt5)【学生活动得出结论】al2o3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲诉】既可以与酸反应又可以与碱反应分解成盐和水的氧化物称作两性氧化物。
【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：（ppt6、7）1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：al2o3+6hcl==2alcl3+3h2ob.与碱反应：al2o3+2naoh==2naalo2+h2o3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计
学习必备欢迎下载《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。
过程与方法：1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。
2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。
2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。
3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。
二、教学重、难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
三、教学方法情景引入法、实验探究法、类比分析法四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引出教学对展示图片，由世界第二巩固旧知识，联系生活高峰、沙漠引入刚玉，思考、看图并回顾象——氧化经验，启发学生思考。
进而引入氧化铝，引入旧知识铝新课。
引导学生：（ 1）书写氧化铝与（ 1）通过回顾金属氧（1）引导学生由铝的盐酸反应的化学方化物与酸反应的性质，性质猜想氧化铝的两程式；巩固旧知识；探究氧化铝性；（ 2）通过对比探究实（ 2）猜想氧化铝的的性质，认识（2）从金属氧化物角两性并提出验证方验验证猜想的正确性，氧化铝的两度认识氧化铝与酸的案；进一步使学生认识到性。
反应；（ 3）学生实验：对实验对获取化学知识（3）分析氧化铝与碱比打磨和未打磨的的重要性，从而巩固学的反应，得出两性氧化铝条与氢氧化钠溶生的实验观。
物概念。
液的反应现象。
图片能增加教学直观认识自然界体会用途和性质的介绍氧化铝在自然界性，激活学生感受性；中氧化铝的关系：用途体现性中的存在形式和用途。
《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计
苏教版化学必修1专题3第1单元（第2课时）铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路建构主义提倡在教师指导下，以学习者为中心的学习，也就是说，既强调学习者的认知主体作用，又不忽视教师的指导作用，教师是意义建构的帮助者、促进者，而不是知识的传授者与灌输者。
根据这一理论，先通过生活中的物质引发学生对氧化铝和氢氧化铝学习的兴趣和热情，在传授新的知识过程中，氧化铝和氢氧化铝两性的性质通过实验演示，教师指导、启发，促使学生通过观察实验现象、思考实验本质、设计实验方案，并在教师的点拨下，自己建构起有关铝化合物的知识体系，由此得到感性的实验认知和化学认知，提高学生对化学探究的热情。
最后以练习书写离子方程式为形成性练习，既巩固了新的知识，也加强了离子方程式的书写能力。
二、学习任务分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求：①通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。
②以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。
2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用。
在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以资料卡的形式作简单介绍）。
在氢氧化铝中，首先以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。
最后，通过介绍氢氧化铝的应用引出了复盐这一概念，对明矾的净水作用做了简单介绍，让同学们了解氢氧化铝在实际生产、生活中的重要用途。
（2）在模块学习中的地位和作用本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。
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铝的氧化物和氢氧化物
四都中学化学组 林惠琳
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）掌握氧化铝和氢氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。
（2）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）知道复盐的组成和明矾的净水作用。
2、过程与方法：
（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。
3、情感态度与价值观：
（1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。
（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
二、教学策略与手段
情景引入法、实验设计法、类比分析法
三、教学重难点
重点：1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解
2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写
难点：两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应
四、教学过程
新课导入
展示蓝宝石、红宝石及铝土矿的图片，虽然宝石和铝土矿在价格上有着天壤之别，但从化学的角度看，他们拥有相同的主要成分：Al 2O 3，也就是我们今天这节课将要学习的铝的其中一种重要化合物；红宝石和蓝宝石是刚玉的一种，红宝石之所以显红色，是因为其含少量的铁和钛，蓝宝石之所以显蓝色是因其含少量的铬。
铝土矿和刚玉都是氧化铝的天然存在形式。
新课教学
一、Al 2O 3的性质探究
通过观察图片，纯净的Al 2O 3为白色固体，难溶于水，通过上一节课的学习可知Al 2O 3的熔点高达2054。
C ，除此之外，Al 2O 3还是一种高硬度的化合物，性质决定用途，因此Al 2O 3常被用来做耐磨耐高温材料
（一）物理性质：白色固体，难溶于水，高熔点高硬度，常用作耐磨耐高温材料。
分析Al 2O 3的组成元素，可以判断它属于金属氧化物，而大多数的金属氧化物都属于碱 性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，Al 2O 3也不例外，它可以和酸反应生成相应的盐和水。
例如Al 2O 3与H 2SO 4反应生成Al 2（SO 4）3和H 2O ，生成的盐按照其所含阳离子进行分类，我们可以称其为铝盐，由Al 3+和相应的酸根离子组成。
回顾从铝土矿中提取铝，我们又知道Al 2O 3能与NaOH 反应生成H 2O 和一种可溶于水的盐——偏铝酸钠（NaAlO 2），
绝大多数的盐是强电解质，它也不例外，从它的名称我们可以推断，该盐由Na +和 AlO 2—，
按其所含阴离子的种类，我们可以称其为偏铝酸盐。
通过以上对Al 2O 3的学习，我们知道它既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应也生成盐和水，回顾专题一，我们曾根据氧化物的反应特性对氧化物进行分类：能和酸反应生成盐和水的称为碱性氧化物；能和酸反应生成盐和水的称为碱性氧化物。
Al 2O 3既符合了碱性氧化物的性质，也符合了酸性氧化物的性质，它应该属于哪类氧化物？
结论：氧化铝属于两性氧化物。
（二）化学性质：
1、与酸反应：Al 2O 3 +3H 2SO 4 === 2Al 2（SO 4）3 + 3 H 2O
2、与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O
酸 碱
两性氧化物：Al
3+ Al 2O 3 AlO 2—
总结：Al 2O 3属于两性氧化物，当它与酸反应时生成了铝盐，表现现出了碱性氧化物的性质，当它与碱反应时生成了偏铝酸盐，表现了酸性氧化物的性质。
二、Al(OH)3的性质探究
（一）物理性质：白色固体，难溶于水。
观察其化学式，初步判断其为碱，能和酸反应生成盐和水，例如，Al(OH)3能和HCl 反应生成AlCl 3和H 2O ，反应的过程中，H +和Al(OH)3中的氢氧根结合生成弱电解质水，而
剩下的Al 3+和Cl —组成可溶于水的铝盐，该反应是典型的复分解反应。
设问：Al 2O 3既能和酸反应也能和碱反应，表现出两性，Al(OH)3是否也能和碱反应，表现出类似Al 一样的两性呢？
类比Al 2O 3和NaOH 反应生成NaAlO 2和H 2O ，而Al(OH)3是Al 2O 3对应的水化物，因此推断Al(OH)3和NaOH 也生成了NaAlO 2和H 2O 。
由此可见，Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。
跟酸反应，体现了碱的性质；跟碱反应体现了酸的性质。
它到底属于酸还是碱？
结论：Al(OH)3是两性氢氧化物
（二）化学性质
1、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl 3+3 H 2O
2、与碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO 2+2H 2O
两性氢氧化物：H ++AlO 2-+H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -
酸式电离 碱式电离
总结：Al(OH)3是两性氢氧化物，当与酸反应，表现碱的性质，提供氢氧根，生成铝盐
和水；当与碱反应，表现酸的性质，可将Al(OH)3写成H AlO 2. H 2O ，反应过程中提供氢离
子，从而生成了偏铝酸盐。
这样也就不难理解为什么Al(OH)3和NaOH 生成NaAlO 2。
过度：Al(OH)3是一种特殊的氢氧化物，具有两性，在制备Al(OH)3时我们应该注意什么问题？根据Al(OH)3的两种电离方式，进一步探究Al(OH)3的制备。
三、Al(OH)3制备探究
以AlCl 3溶液为原料
总结：AlCl 3为原料可与碱反应制取Al(OH)3，但考虑到Al(OH)3的两性，可与强碱反应生成可溶性的偏铝酸盐，因此实验室用AlCl 3溶液与氨水的反应来制备Al(OH)3。
（三）、Al(OH)3的制备
1、以AlCl 3溶液为原料
加强碱：AlCl 3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO 2 + 2H 2O
总：AlCl 3+4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O
加弱碱：AlCl 3+3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4Cl
总结：Al(OH)3的实验室制法：AlCl 3+3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4Cl 根据Al(OH)3的酸式电离H ++AlO 2-+H 2O Al(OH)3，思考若以NaAlO 2为原料制备Al(OH)3可与什么物质反应？
2、以NaAlO 2溶液为原料
加强酸：NaAlO 2+HCl +H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+3H Cl ＝ AlCl 3+3H 2O
总：NaAlO 2+4HCl ＝Al Cl 3+ NaCl+2H 2O
加弱酸：NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO 3
总结：根据Al(OH)3的酸式电离，NaAlO 2为原料可与酸反应制取Al(OH)3，但考虑到Al(OH)3的两性，可与强酸反应生成可溶性的铝盐，但不与弱酸反应，因此工业上用CO 2酸化NaAlO 2溶液而不用强酸酸化。
四、氢氧化铝的应用
1、净水剂---明矾（KAl (SO 4)2·12H 2O ）
KAl (SO 4)2=== K ++ Al 3++2 SO 42—
Al 3++3H 2O === Al(OH)3(胶体)+3H +
2、药用等
五、板书设计
铝的氧化物和氢氧化物
一、氧化铝
1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高、硬度大、可作耐磨耐高温材料
2、化学性质：
与酸反应：Al 2O 3 +3H 2SO 4 === 2Al 2（SO 4）3 + 3 H 2O
与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O
酸 碱
两性氧化物：Al 3+ Al 2O 3 AlO 2—
二、氢氧化铝——两性氢氧化物
1、物理性质：白色固体，难溶于水
2、化学性质
与强碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO 2+2H 2O
与强酸反应Al(OH)3+3HCl=== AlCl 3+3 H 2O
两性氢氧化物：H ++AlO
2-+H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -
酸式电离 碱式电离
3、制备
AlCl 3+3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4Cl （实验室制法）
NaAlO 2+ CO 2 +2H 2O === Al(OH)3↓+ NaH CO 3 （工业制法）
三、应用
1、复盐：两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐
2、净水：KAl (SO 4)2=== K ++ Al 3++2 SO 42—
Al 3++3H 2O === Al(OH)3(胶体)+3H +
六、形成性练习
1、将氧化铝、氢氧化铝分别与酸和碱反应的方程式改写成离子方程式 Al 2O 3 +3H 2SO 4 === 2Al 2（SO 4）3 + 3 H 2O Al 2O 3 +2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O Al(OH)3+NaOH === NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+3HCl === AlCl 3+3 H 2O。