四种常见晶体(课堂PPT)
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人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优秀课件PPT
（4)处于体内的粒子，同时为1个晶胞共有， 每个粒子完全属于该晶胞。
P64
Na: 8*1/8+1=2 Zn: 8*1/8+1=2
I: （8*1/8+6*1/2）*2=8 金刚石 C: 8*1/8+6*1/2+4=8
干 冰 晶 体 结 构
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
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Na: 8*1/8+1=2 Zn: 8*1/8+1=2
I: （8*1/8+6*1/2）*2=8 金刚石 C: 8*1/8+6*1/2+4=8
干 冰 晶 体 结 构
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
《四大晶体的比较》课件
05
非晶体
非晶体的定义
非晶体是指原子或分子的排列不呈长程有序性的固体材料。
非晶体没有固定的熔点，其物理性质和化学性质与晶体不同。
非晶体的性质
01 非晶体具有各向同性，即不同方向的物理性质相 同。
02 非晶体通常具有较高的硬度和耐磨性，但韧性较 差。
03 非晶体的导热性、导电性和光学性能与晶体不同 ，具体性质取决于具体的非晶体材料。
四大晶体的比较
目录
• 晶体简介 • 单晶体 • 多晶体 • 玻璃晶体 • 非晶体 • 比较总结
01
晶体简介
晶体的定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定 的规律排列而成的固体，具有长程有 序的内部结构。
晶体内部原子、分子或离子的排列方 式称为晶体结构，其决定了晶体的物 理和化学性质。
晶体的分类
金属晶体
03
多晶体
多晶体的定义
定义
多晶体是由许多单晶体杂乱无章地组合在一起形成的晶体。
与单晶体的区别
单晶体具有规则的几何形状和内部结构，而多晶体则没有规则的 形状和内部结构。
形成方式
多晶体通常是通过冷却或结晶过程形成的，而单晶体则是在特定 条件下通过生长形成的。
多晶体的性质
01
物理性质
多晶体的物理性质，如硬度、热 导率、热膨胀系数等，通常介于 单晶体和玻璃之间。
玻璃晶体的性质
玻璃晶体的硬度较高，耐磨、耐腐蚀，化学稳定 性较好。
玻璃晶体通常是无色透明的，也有一些因含有杂 质而呈现不同颜色。
玻璃晶体的熔点较高，不易燃烧，热膨胀系数较 小。
玻璃晶体的应用
01
玻璃晶体在建筑行业中广泛应用，如窗户、玻璃幕 墙等。
02
玻璃晶体也用于制造光学仪器、眼镜等。
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
《四种常见晶体》课件
电子领域
晶体在电子领域中广泛应用，例如：半导体材 料和晶体管。
能源行业
晶体材料被用于太阳能电池、燃料电池等能源 行业的发展。
医疗领域
晶体技术在医疗设备以及医用材料制备方面发 挥着重要作用。
光学行业
晶体在光学镜片、激光器等光学行业中有着广 泛的应用。
晶体研究领域
材料科学
晶体学研究对于材料科学的发展 和新材料的设计是至关重要的。
晶体学
晶体学是研究晶体结构和性质的 学科，对于物质的认识和应用有 着巨大的贡献。
科学研究
晶体研究为科学家们提供了更多 探索物质世界的机会，推动了科 学技术的进步。
《四种常见晶体》PPT课件
通过这份课件，我们将带您了解四种常见晶体的特点和组成。晶体作为物质 的结晶状态，具有规则的、周期性的结构。
什么是晶体？
晶体是物质的结晶状态，具有规则的、长程的周期性结构，由原子、离子、分子等构成。
离子晶体
离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点、硬度和脆性。常见的离子晶 体有NaCl、CaF2、CsCl等。
分子晶体
分子晶体由分子构成，具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有氯化苯、 萘、脲等。
原子晶体
原子晶体由原子组成，可分为共价型和金属型。常见的原子晶体有金刚石、 石好的机械性能和抗腐蚀性能。 常见的合金晶体有钢、铝合金、铜镍合金等。
晶体应用领域
晶体在电子领域中广泛应用，例如：半导体材 料和晶体管。
能源行业
晶体材料被用于太阳能电池、燃料电池等能源 行业的发展。
医疗领域
晶体技术在医疗设备以及医用材料制备方面发 挥着重要作用。
光学行业
晶体在光学镜片、激光器等光学行业中有着广 泛的应用。
晶体研究领域
材料科学
晶体学研究对于材料科学的发展 和新材料的设计是至关重要的。
晶体学
晶体学是研究晶体结构和性质的 学科，对于物质的认识和应用有 着巨大的贡献。
科学研究
晶体研究为科学家们提供了更多 探索物质世界的机会，推动了科 学技术的进步。
《四种常见晶体》PPT课件
通过这份课件，我们将带您了解四种常见晶体的特点和组成。晶体作为物质 的结晶状态，具有规则的、周期性的结构。
什么是晶体？
晶体是物质的结晶状态，具有规则的、长程的周期性结构，由原子、离子、分子等构成。
离子晶体
离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点、硬度和脆性。常见的离子晶 体有NaCl、CaF2、CsCl等。
分子晶体
分子晶体由分子构成，具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有氯化苯、 萘、脲等。
原子晶体
原子晶体由原子组成，可分为共价型和金属型。常见的原子晶体有金刚石、 石好的机械性能和抗腐蚀性能。 常见的合金晶体有钢、铝合金、铜镍合金等。
晶体应用领域
四大晶体——高三课件PPT
Si
O
180º
109º28´
共价键
二、原子晶体
1、概念：原子间以共价键相结合而形成的空间网状 结构的晶体。
注意：
（1）构成微粒：原子 （2）微粒之间的作用：共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力：共价键
思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？
某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅
四大晶体
1. 概念
分子间以分子间作用力相互结合而 成的晶体叫分子晶体。
注意：
（1）构成晶体的微粒：分子 （2）微粒间作用：分子间作用力 （3）气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
2. 物理特性：
(1)熔点、沸点较低，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
2、Si周围紧邻的O（4 ）个
３、O 周围紧邻的Si（2 ）个
４、SiO2中Si、O个数比为（ 1:2 ） ５、１molSiO2含有（ 4 ）molSi－O
交流与研讨
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越 小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高， 硬度越大。金刚石＞硅＞锗
分子 分子间作用力
较低
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
1、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨 仅表示出其中的一层）
（1）C60、金刚石和石墨三者互为 B ；
A、同分异构体
B、同素异形体
C、同系物
D、同位素
（2）固态时，C60属于 分子 （填“离子”、“原子”
或“分子”）；
课时晶体的类型和性质PPT
金属阳离子、 自由电子
金属键
3
晶体类型 离子晶体 （NaCl）
原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl）
金属晶体 （Cu）
固体导电情况 熔化时导电情况
不导电
导电
除半导体 外不导电
除半导体 外不导电
不导电
不导电
导电
导电
4
晶体类型 含化学键情况 熔化需克服的作用
离子晶体 一定有离子键， （NaCl） 可能有共价键
Ca Ti O
17
2、干冰晶体
（123）二 与每氧 每个化个晶碳二胞分氧含子化二的 碳氧位 分化置 子碳： 等分距子离的且个最数近的二氧化 二二氧化氧碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？面数心：和4 顶个点
12个
20
3、金刚石（硅）与石墨
晶体
金刚石
石墨
构型
正四面体、空间 平面正六边形、 网状原子晶体 层状混合晶体
键越强
熔、沸点越高
常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体
硅、金刚砂等。 6
思考： 请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、 金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从 高到低排列。 金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶 体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge）
7
⑵离子晶体：
晶体结构相似的离子晶体：
练习6:下列晶体熔化时化学键没有被破
坏的是( A ) A.冰醋酸 B.NaCl
C.金刚石
D.SiO2 24
晶体类
–金属单质均为金属晶体。
–有无阴离子？(有，离子晶体)
–是否属于“四种原子晶体”？
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：
《高二化学认识晶体》ppt课件
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
10
第四层再排 A，于是形
A
成 ABC ABC 三层一个周
期。 得到A1型最密堆积。
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A
面心立方紧密堆积的前视图 11
2.非等径圆球的密堆积：离子晶体堆积模 型(阴、阳离子大小不同) 由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密堆积， 即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一 定方式做等径圆球的密堆积。小球再填充在大 球所形成的空隙中。
密的堆积方式。
8
第一种是将球对准第一层的球。 下图是A3型六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
B
于是每两层形成一个周期，
即 AB AB 堆积方式，形成A3
A
型最密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 )
9
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
（3）各向异性：晶体在不同方向上表现 出不同的物理性质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都 具有特有的对称性。
（5）有固定的熔点而非晶态没有。
4
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
6
1.等径圆球的密堆积：分子晶体、金属晶体堆 积模型(同种分子或原子，大小相同)
《四种常见晶体》课件
原子晶体的晶格结构取决于原子的价电 原子晶体的晶格结构具有高度的对称性
子数和原子半径。
和规则性。
原子晶体的性质
01
原子晶体的熔点较高， 因为共价键的键能较大 。
02
原子晶体通常具有较高 的硬度，因为共价键的 强度较高。
03
原子晶体在光学性质上 表现为各向异性，因为 其晶体结构具有方向性 。
04
原子晶体在电学性质上 表现为良好的绝缘性， 因为共价键不易导电。
分子间的相互作用力包括范德华力、氢键等，这些力决定了晶体的硬度、熔点等性 质。
分子晶体的晶胞结构相对简单，通常由一个或多个分子组成，分子间的距离和排列 方式决定了晶胞的大小和形状。
分子晶体的性质
分子晶体具有较低的熔点和沸点 ，因为分子间作用力较弱。
分子晶体在固态时通常具有一定 的韧性，但在受到外力作用时容
《四种常见晶体》ppt课 件
CONTENTS
目录
• 晶体简介 • 离子晶体 • 分子晶体 • 原子晶体 • 金属晶体
CHAPTER
01
晶体简介
晶体的定义
晶体是由原子、分子或离子按 照一定的规律排列而成的固体 物质。
晶体具有规则的几何外形和内 部结构，其原子或分子的排列 呈现周期性重复的特点。
晶体的内部结构决定了其物理 和化学性质，如熔点、导电性 、光学性质等。
性质、探索新的物理现象等。
CHAPTER
02
离子晶体
离子晶体的定义
总结词
由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的晶体。
详细描述
离子晶体是由阳离子和阴离子通过库仑力相互吸引结合形成的晶体。这些离子 可以是金属原子失去电子后形成的阳离子，也可以是非金属原子获得电子后形 成的阴离子。
《四大晶体的比较》课件
2 透光性
晶体对光线的透射能力，包括透明、半透明 和不透明。
4 热稳定性
晶体在高温下的稳定性。
应用领域
1
珠宝行业
钻石、紫水晶和翡翠等晶体用于珠宝饰
科学研究
2
品的制作，展现高雅和奢华。
石英和其他晶体在科学仪器中被广泛应
用，帮助进行各种实验和测量。
3
工业领域
晶体的硬度和导电性使其成为电子和机 械设备的重要组成部分。
实验方法
生长晶体
通过溶液或气相方法，在实 验室中人工合成晶体。
显微镜观察
使用显微镜对晶体进行观察 和分析，研究其微观结构。
测定性质
通过实验方法测定晶体的性 质，如硬度、透光性和导电 性。
结论和总结
通过本次课程，我们了解了不同晶体的外观、结构、性质和应用领域。我们 发现晶体的多样性和重要性在人类的生活和科研中发挥着重要的作用。
晶体的外观
钻石
具有闪烁的外观和高洁净度，被广泛用于珠宝制作 和工业领域。
紫水晶
带有优雅紫色的晶体，被视作吉祥物，并被制成各 种珠宝饰品。
石英
晶莹剔透的晶体，常被用于制作钟表和科学仪器。
翡翠
拥有独特的绿色，是珍贵的宝石，常用于珠宝设计 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
四大晶体的比较
欢迎来到本次关于《四大晶体的比较》的PPT课件。通过本次课程，我们将 深入研究不同晶体的外观、结构、性质以及应用领域，让我们一起来探索吧！
原始定义
1 晶体
固体物质的一种形态，具有有序的的排列结构，形成具有平面、棱和角的外观特征。
2 晶体的定义
晶体是指由具有规则几何图形的晶格点和晶格面组成的有规则的固体。
结构特点 由阳离子和阴离子通过电荷相互作用形成的结构。
第三章第一节晶体的常识PPT课件
B
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
MgB2
5、涉及密度的计算
1
a
ρ = m = nM =
V
V
2 NA
M
a3
或者：
Na+ Cl-
ρ=
4 NA
M
(2a)3
三、晶体分类
根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的 作用不同而分成四种类型：
不导电
良好
溶解性
典型实例
多Na数ONNH易aaO2、O溶H等N、于aCN水la、ClH、相CHHl、似Ce、Cl相、lP2 溶C4、、l2S、S、等C金不O刚2、溶石金SiO、刚2S、石i、S、i一数等Si般与CN、不水a、溶反NFAea，应、l、少CAul
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?
5、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构
定义： 晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、晶体的特点和性质：
（1）自范性 ： 即晶体能自发地呈现多面体外形的性质
（2）各向异性 （3）有固定的熔点 （4）均一性 （5）对称性
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
4、晶体和非晶体的鉴别：
晶体
非晶 体
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
MgB2
5、涉及密度的计算
1
a
ρ = m = nM =
V
V
2 NA
M
a3
或者：
Na+ Cl-
ρ=
4 NA
M
(2a)3
三、晶体分类
根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的 作用不同而分成四种类型：
不导电
良好
溶解性
典型实例
多Na数ONNH易aaO2、O溶H等N、于aCN水la、ClH、相CHHl、似Ce、Cl相、lP2 溶C4、、l2S、S、等C金不O刚2、溶石金SiO、刚2S、石i、S、i一数等Si般与CN、不水a、溶反NFAea，应、l、少CAul
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?
5、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构
定义： 晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、晶体的特点和性质：
（1）自范性 ： 即晶体能自发地呈现多面体外形的性质
（2）各向异性 （3）有固定的熔点 （4）均一性 （5）对称性
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
4、晶体和非晶体的鉴别：
晶体
非晶 体
3.1晶体的常识PPT课件
1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。
2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点高，有固定的熔沸点，而假 宝石无固定的熔沸点，在一定的范围内便开始融化。
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点（非晶体没有固定的熔沸点） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （什么是晶体的各向异性？不同方向上质点排列一般是不一样的，因
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
看到分立的斑点或者普线． 〈5〉对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对
称性。在外形上，常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验
学与问 教材62页
思考“学与问”：教材62页
此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
教材６3页） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立
的斑点或者普线．
（教材６3页图３－６）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
2、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点高，有固定的熔沸点，而假 宝石无固定的熔沸点，在一定的范围内便开始融化。
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点（非晶体没有固定的熔沸点） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （什么是晶体的各向异性？不同方向上质点排列一般是不一样的，因
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
看到分立的斑点或者普线． 〈5〉对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对
称性。在外形上，常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验
学与问 教材62页
思考“学与问”：教材62页
此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
教材６3页） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立
的斑点或者普线．
（教材６3页图３－６）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
2、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
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3、能否熟练画出其晶胞？
真题演练
（2011新课标全国）
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原 子与N原子之间的化学键为_极__性__共__价__键___，层间作 用力为_分__子__间__作__用___力_ ； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含 有______个氮原子、________个硼原子，立方氮 化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式， 不必计算况 固体不导电， 不导电 一般不导 良导体
熔化或溶于水 （除硅） 电 后导电
离子晶体
原子晶体 分子晶体
1.金属氧化物 1.金刚石 1.大多数非金属单质:
2.强碱
晶体硅 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除
3.绝大多数的 晶体硼 金刚石、石墨、晶体硅、
盐类
2. SiC 、 晶体硼外）
目为 4个 。
<二>CaF2
CuCl的晶体结构
从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成
真题演练 2011·海南19题（部分） （4）元素金（Au）处 于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最 外层电子排布式为__6_s_1__；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子 与Au原子数量之比为__3_:_1___；该晶体中，原子 之间的作用力是_金__属__键___；
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
相对分子质量越大
熔沸点越高
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
熔沸点越高
二、典型的分子晶体举例 <一>干冰
干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？
<二>冰的结构 冰中水分子数与氢键数之比为多少？
三、典型的原子晶体举例
<一>金刚石（晶体硅）
1、最小环由几个原子构成？直接数 注意区别： 最小环数占有几个原子？
（每个原子最多参与构成几个环？）
2、键数与原子数之比为多少？ （可以从两个角度解决）
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃ 氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃ 离子晶体的晶格能的大小不能简单用 离子间的库仑力衡量
结构的叙述正确的是 C
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．平均每个最小的环上，有3 个Si原子和3个O原子
要注意运用 “均摊法”的 场合
C．平均每个最小的环上，Si和 O原子数之比为1：2
D．平均每个最小的环上，有6 个Si原子和6个O原子
一个有趣的现象带来的疑问
2009·山东·23（部分） C、Si为同一主族的元素， CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不 同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si 与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角 度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原 子间不能形成上述键？
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述 稳定的π键
均摊法的应用
如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等 边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一 个原子，观察图形回答：
这个基本单元由 12 个硼原子
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例 <一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
2、还是不能偷懒
2010·江苏·21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图 所示），但CaC2晶体中 含有的哑铃形的C22-存 在，使晶胞沿一个方向 拉长。晶体中1个Ca2+ 周围距离最近的C22-数
<二>SiO2
（2010全国卷1）13．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正
确的是 D
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子 和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数 之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子 和6个O原子
改编：下面关于SiO2晶体网状
SiO2晶体 BN晶体
2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX
3.某些非金属氧化物: CO2,
SO2, NO2（除SiO2外）
3.某些酸:H2SO4,HNO3
4.大多数有机物:乙醇，蔗
糖（除有机盐）
当堂巩固 事半功倍
（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定
2011·海南19题（部分） （5）上述晶体具有储氢 功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成 的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看 待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相 似，该晶体储氢后的化学式应为_H__8A__u_C__u_3_。
常见晶体类型 主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
真题演练
（2011新课标全国）
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原 子与N原子之间的化学键为_极__性__共__价__键___，层间作 用力为_分__子__间__作__用___力_ ； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含 有______个氮原子、________个硼原子，立方氮 化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式， 不必计算况 固体不导电， 不导电 一般不导 良导体
熔化或溶于水 （除硅） 电 后导电
离子晶体
原子晶体 分子晶体
1.金属氧化物 1.金刚石 1.大多数非金属单质:
2.强碱
晶体硅 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除
3.绝大多数的 晶体硼 金刚石、石墨、晶体硅、
盐类
2. SiC 、 晶体硼外）
目为 4个 。
<二>CaF2
CuCl的晶体结构
从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成
真题演练 2011·海南19题（部分） （4）元素金（Au）处 于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最 外层电子排布式为__6_s_1__；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子 与Au原子数量之比为__3_:_1___；该晶体中，原子 之间的作用力是_金__属__键___；
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
相对分子质量越大
熔沸点越高
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
熔沸点越高
二、典型的分子晶体举例 <一>干冰
干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？
<二>冰的结构 冰中水分子数与氢键数之比为多少？
三、典型的原子晶体举例
<一>金刚石（晶体硅）
1、最小环由几个原子构成？直接数 注意区别： 最小环数占有几个原子？
（每个原子最多参与构成几个环？）
2、键数与原子数之比为多少？ （可以从两个角度解决）
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃ 氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃ 离子晶体的晶格能的大小不能简单用 离子间的库仑力衡量
结构的叙述正确的是 C
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．平均每个最小的环上，有3 个Si原子和3个O原子
要注意运用 “均摊法”的 场合
C．平均每个最小的环上，Si和 O原子数之比为1：2
D．平均每个最小的环上，有6 个Si原子和6个O原子
一个有趣的现象带来的疑问
2009·山东·23（部分） C、Si为同一主族的元素， CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不 同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si 与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角 度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原 子间不能形成上述键？
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述 稳定的π键
均摊法的应用
如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等 边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一 个原子，观察图形回答：
这个基本单元由 12 个硼原子
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例 <一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
2、还是不能偷懒
2010·江苏·21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图 所示），但CaC2晶体中 含有的哑铃形的C22-存 在，使晶胞沿一个方向 拉长。晶体中1个Ca2+ 周围距离最近的C22-数
<二>SiO2
（2010全国卷1）13．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正
确的是 D
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子 和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数 之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子 和6个O原子
改编：下面关于SiO2晶体网状
SiO2晶体 BN晶体
2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX
3.某些非金属氧化物: CO2,
SO2, NO2（除SiO2外）
3.某些酸:H2SO4,HNO3
4.大多数有机物:乙醇，蔗
糖（除有机盐）
当堂巩固 事半功倍
（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定
2011·海南19题（部分） （5）上述晶体具有储氢 功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成 的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看 待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相 似，该晶体储氢后的化学式应为_H__8A__u_C__u_3_。
常见晶体类型 主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂