高中化学鲁教版必修一全册课件
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高中化学高中化学必修一ppt(28份) 鲁科版4
自学质疑流程
学案 导学
在了解本节 课学习目标 的基础上， 认真阅读课 本49-52页 ，将学案内 容填写完整 20min
微课 助学
在完成学案 的基础上观 看微课 1-14-1； 1-14-2； 再对学案进 一步完善。 15min
合作 互学
1.小组讨论 2.小组先解 答，解决不 了的课代表 统计整理。 5min
在线 测学
再次整理 学案。 完成在线 测学 。 5min
第2氧节 化酸还和碱原的反中和应反应 训练展示课
疑难点一：四大基本反应与氧化还原反应的关系
有单质参 加的
有单质生 成的
①CaO
+
H2O
==
Ca(OH) √
2
②2Na + Cl2点=燃2NaCl √
氧化还原反应
③2HClO光=照2HCl+O2↑
疑难突破三：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性
1.练习：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 还原 氧化剂 氧化产物 还原产
剂
物
（2）Fe+ CuCl2=Cu + FeCl2
还原 氧化剂 还原产 氧化产物
剂
物
思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
小结：
氧化剂：具有氧化性、得电子、化合价降低、被还原、还原反应、对应还原产 物
不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康，学习进步！ 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。
高中化学鲁教版必修1课件：第1章 认识化学科学-第3节-第1课时
[题组· 冲关] 1．下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1 摩尔氢 C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量
【解析】 A 项，摩尔是一个单位；B 项，氢指元素不是微粒名称，指代错 误；D 项，物质的量是计算微粒数的物理量。
【答案】 C
在 n、N 和 NA 中，已知 求 n 或 N 时：概念性问题用 NA； 任意两项求第三项 数字性问题用 6.02×1023 mol－1
m n＝M
在 M、n 和 m 中，已知 任意两项求第三项
M 的单位取 g· mol－1 时，m 的单 位取 g； M 的单位取 kg· mol－1 时， m 的单位取 kg
2．已知 x mol H2O 中含有 y 个 H2O，则阿伏加德罗常数为( y A.x
x C.y
)
2y B. x mol
－1
y D.x
mol－1
y 【解析】 设阿伏加德罗常数为 NA，则 x mol· NA＝y，所以 NA＝x mol－1。
【答案】 D
3． 已知有反应 2NO＋O2===2NO2。 今在体积为 V L 的密闭容器中通入 a NO 和 b mol O2。反应后的容器中氮原子和氧原子个数之比是( )
知 识 点 一
第3节
化学中常用的物理量——物质的量 物质的量及其单位 摩尔质量
第 1 课时
知 识 点 二
学 业 分 层 测 评
1.了解物质的量及其单位——摩尔。难点 2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。重点 3.理解摩尔质量的含义。 了解物质的量、 摩尔质量和物质的质量之间的关系。 重点
÷ M ×Nபைடு நூலகம் m n N ×M ÷ NA
高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版5
点燃
？
？
探究一 氧化还原反应的特征 问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素 化合价发生变化的有 (1)(4)(5) (6)(9)(10) 从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类
化合价发生改变
氧化还原反应
化合价不变
非氧化还原反应
氧化还原反应的特征
（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 化合反应 （2）Na2O + H2O == 2 NaOH 化合反应 （3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 分解反应 （4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 分解反应 （5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换反应 （6）H2 + CuO === Cu + H2O 置换反应 （7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 复分解反应 （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑ （10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。
鲁科版高中化学必修一课件1.1认识化学科学
张青莲 （1908生 中国）
居里夫人
诺贝尔
（1867 ~ 1934 波兰） （1833~1896 瑞典）
诺贝尔奖的启示
之一： 饱满的探究激情、质朴的科学素养、
致力创新的勇气、持之以恒的毅力 之二：
敢于质疑 →大胆假设 → 潜心验证 →不断实践 → 批判修正→ 正确结论→ 生产应用
环境科学
信息 科学
能源 科学
化学 天文学
地球学
……
生物 及生命
材料 科学
小结:
认识分子 创造新分子
化学—在原子、分子
水平上研究物质的 在微观层次上
自然科学
操纵分子原子
化学科学的价值
——一门有创造 性、实用的科学
化学科学的形成和 发展（古代、近代、 现代化学）
化学科学的 探索空间
化学与职业及
高中化学课程 选修指导
祝同学们尽快适应 高中生活！
高中化学课件
灿若寒星整理制作
CHEMISTRY
Chapter1 认识化学科学
1.1 走进化学科学
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
想一想: 溶洞是怎么形成的?
思考:
在生活中，你还知道日常生活 中哪些与化学科学有关的问题？
交流 · 研讨-1
通过初中化学课程的学习， 你对化学有了哪些认识？你能 否用简短的几句话或几个词语 描述一下你心中的化学？
神州五号返回舱
世界上最大的钻石 ——库利南一号
天然紫水晶
五彩缤纷的焰火
液晶材料的应用
交流 · 研讨-3
1. 化学发展历程分几个阶段，每个 阶段的特征是什么?
2. 化学家们对物质世界的研究方式 逐渐向什么方向转移？
化学科学的形成和发展阶段：
高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版1
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，
H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染； （3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （ 4） C （ 5） A II ① Cu+H2O2+H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解 ③加热煮沸
氧化还原反应
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B 7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3.36L 8.（1） 4NA
9.（1） 2.5 2.63
失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
得到6e-
（2）1:3 1.5mol 4.48L
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、 B均含X元素。 已知一定条件下可发生反应： A+B——X+C ， X 是一种单 质，由此可知X元素 （ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是非金属元素 C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定
高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价
二、氧化还原方程式配平
一标：标出变价元素的化合价；
二列：列出化合价的变化值； 三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价 元素的计量数；（求总数） 四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他 物质，同时将单线变成等号；（配系数） 五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三 大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒） 以铜与稀硝酸的反应为例 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
鲁科版化学必修1全套精品课件第四章第二节第1课时
【提示】 少量 NaOH 溶液时生成 Al(OH)3 沉 淀；过量 NaOH 溶液时生成 Na[Al(OH)4]。无 论 NH3·H2O 过量与否均生成 Al(OH)3 沉淀。
2．铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”
(1)Al3＋→Al(OH)3 或[Al(OH)4]－ ①与弱碱或少量强碱生成 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
2．四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 (1)
操作 现象
四羟基合铝酸盐溶液中逐滴 滴加稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→渐多→ 最多→渐少→消失
图像
离子方程 式
[Al(OH)4]－＋H＋ ===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋
3H2O
(2)有关计算
n{[AlOH4]－} nH＋ ≥1 (41，1)
【思路点拨】 解答此题应注意以下两点: (1)掌握Al及其化合物之间的转化关系; (2)注意图中箭头指向所代表的反应方向.
【解析】 根据 B、F 既能与酸反应，又能与碱 反应的特性，和 B――△→C―熔通―融电→F 的转化关系， 加之涉及的元素是铝元素，故可推断 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，F 为 Al。其他几种物质 也不难推出：A 为 K[Al(OH)4]，D 为 AlCl3，E 为 Na[Al(OH)4]。
≤14
产物 Al(OH)3 Al(OH)3 和 Al3＋
Al3＋
题型探究权威预测
题型1 Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－ 间的转化及相关计算
例1 A、B、C、D、E 五种化合物，均含有 铝元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为 澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于 水，A 溶液中含有 K＋。
高中化学鲁科版必修一 第1章第1节 走进化学科学 课件(28张)
(2)现代化学，作为一门“中心科学”，正以崭新的观念和方式， 与人类的生活、生产密切联系。( √ )
进入 21 世纪，由于化学科学的基础性、实用性和创造性，使得 化学同其他各学科的联系愈加密切，相互渗透融合，形成了许 多交叉学科、边缘学科(如下图)。
下列对化学科学的应用叙述不正确的是( C ) A．化学科学将继续推动材料科学的发展 B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障 C．化学科学在了解疾病的病理方面无能为力 D．化学科学使人类能够更好地利用能源和资源 [解析] 化学科学可以让研究人员在分子水平上了解疾病的病
1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文 明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出
重大贡献的是( B ) ①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼
钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原 子、分子学说
A．①②③④⑧
B．①③⑤⑦
C．②④⑥
D．⑤⑥⑦⑧
3．化学科学的实用性 (1)农业：_合__成__氨_____技术的应用。 (2)医药：__新__药__物____的研制。
(3)信息：_芯__片__和__光__导__纤___维__引领进入信息时代。
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)化学的特征是“制造原子”。( × ) (2)核反应中原子核发生了变化，故属于化学变化。( × ) (3)化学只能研究分子，不能创造分子。( × )
使近代化学取得
年 _拉__瓦__锡___ _燃__烧__现__象__的__氧__化__学__说_ 了革命性的进展
年代
科学家
1803年
英国科学家 _道__尔__顿___
重大发现或成就
意义或作用
进入 21 世纪，由于化学科学的基础性、实用性和创造性，使得 化学同其他各学科的联系愈加密切，相互渗透融合，形成了许 多交叉学科、边缘学科(如下图)。
下列对化学科学的应用叙述不正确的是( C ) A．化学科学将继续推动材料科学的发展 B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障 C．化学科学在了解疾病的病理方面无能为力 D．化学科学使人类能够更好地利用能源和资源 [解析] 化学科学可以让研究人员在分子水平上了解疾病的病
1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文 明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出
重大贡献的是( B ) ①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼
钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原 子、分子学说
A．①②③④⑧
B．①③⑤⑦
C．②④⑥
D．⑤⑥⑦⑧
3．化学科学的实用性 (1)农业：_合__成__氨_____技术的应用。 (2)医药：__新__药__物____的研制。
(3)信息：_芯__片__和__光__导__纤___维__引领进入信息时代。
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)化学的特征是“制造原子”。( × ) (2)核反应中原子核发生了变化，故属于化学变化。( × ) (3)化学只能研究分子，不能创造分子。( × )
使近代化学取得
年 _拉__瓦__锡___ _燃__烧__现__象__的__氧__化__学__说_ 了革命性的进展
年代
科学家
1803年
英国科学家 _道__尔__顿___
重大发现或成就
意义或作用
鲁科版化学必修1全套精品课件第一章第二节第2课时
次氯酸漂白 氧(或 O2) 2HClO==光=照==2HCl＋ O2↑
要点2 含氯化合物的漂白与消毒作用
探究导引3 次氯酸具有哪些性质？ 提示：次氯酸具有弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸 具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。 其不稳定，不利于贮存和运输。
题型探究权威预测
氯水的性质
【答案】 D
课堂达标即时巩固
1．下列关于研究物质性质的方法和程序的论 述中，正确的是(双选)( ) A．“方法”和“程序”完全不是一回事 B．“方法”和“程序”完全是一回事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有 效地完成研究物质性质的任务
A．①④ C．②④
通性
比较 特性
二、氯气的性质 1．物理性质
颜色 气味
密度
水溶 性
毒性
_黄__绿__ _刺__激__性___ 比空气
色 气味
大
能溶
有毒
想一想 1.(1)闻气体的正确方法是什么？ (2)根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？
【提示】 (1)移动盖玻片， 使集气瓶口有一条小的缝 隙，并用手轻轻向自己扇 动，使极少量气体飘进鼻孔，如图所示。 (2)氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用排 饱和食盐水法收集；氯气的密度比空气大，所 以可用向上排空气法收集。
(三3)、漂物白质性结：构能的破研坏究物2方H质C法中lO的光有==照机=或=色=△质2H使C其l＋___O_2_↑__。
1．假说
退色
客观事实
解析：选C。研究物质性质的基本程序是:观察物质的外观 性质→预测物质的性质→实验和观察→综合解释及结论， 因此选C。
2．下列说法正确的是( ) A．氯原子与氯离子的性质是一样的 B．氯原子在化学反应中易失电子 C．氯气具有支持燃烧的性质 D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味
要点2 含氯化合物的漂白与消毒作用
探究导引3 次氯酸具有哪些性质？ 提示：次氯酸具有弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸 具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。 其不稳定，不利于贮存和运输。
题型探究权威预测
氯水的性质
【答案】 D
课堂达标即时巩固
1．下列关于研究物质性质的方法和程序的论 述中，正确的是(双选)( ) A．“方法”和“程序”完全不是一回事 B．“方法”和“程序”完全是一回事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有 效地完成研究物质性质的任务
A．①④ C．②④
通性
比较 特性
二、氯气的性质 1．物理性质
颜色 气味
密度
水溶 性
毒性
_黄__绿__ _刺__激__性___ 比空气
色 气味
大
能溶
有毒
想一想 1.(1)闻气体的正确方法是什么？ (2)根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？
【提示】 (1)移动盖玻片， 使集气瓶口有一条小的缝 隙，并用手轻轻向自己扇 动，使极少量气体飘进鼻孔，如图所示。 (2)氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用排 饱和食盐水法收集；氯气的密度比空气大，所 以可用向上排空气法收集。
(三3)、漂物白质性结：构能的破研坏究物2方H质C法中lO的光有==照机=或=色=△质2H使C其l＋___O_2_↑__。
1．假说
退色
客观事实
解析：选C。研究物质性质的基本程序是:观察物质的外观 性质→预测物质的性质→实验和观察→综合解释及结论， 因此选C。
2．下列说法正确的是( ) A．氯原子与氯离子的性质是一样的 B．氯原子在化学反应中易失电子 C．氯气具有支持燃烧的性质 D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味
鲁科版化学必修1全套精品课件第二章第一节第2课时
第2课时 一种重要的混合物—— 胶体
课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。 2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。 3．了解胶体的净化和制备方法。 4．了解胶体的应用。
新知初探自学导引
自主学习 一、分散系
想一想 1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么? 【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.
能否透过半
透膜
能 能
不能 不能
能 不能
鉴别
无丁达 静置分层 丁达尔现
尔现象 或沉淀
象
特别提醒 有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
解析：选 D。MgCl2 溶液无丁达尔现象，与盐 也不能发生聚沉；MgCl2 溶液无净水作用； Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的分散质粒子均可 透过滤纸。
【答案】 AD
题型2 胶体的制备、分离、精制及性 质
例2 将 1 mol·L－1 FeCl3 饱和溶液滴入沸水 中，液体变为________色，得到的是 ____________，反应的化学方程式是 ________________________________________ ________________________________；
要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分 析用什么方法可将胶体与溶 液分离。 提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。
探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
提示：(1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分 散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质 溶液等。 (2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体 分散质微粒(微粒直径在 1 nm～100 nm 之间)， 从而制得胶体。
课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。 2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。 3．了解胶体的净化和制备方法。 4．了解胶体的应用。
新知初探自学导引
自主学习 一、分散系
想一想 1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么? 【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.
能否透过半
透膜
能 能
不能 不能
能 不能
鉴别
无丁达 静置分层 丁达尔现
尔现象 或沉淀
象
特别提醒 有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
解析：选 D。MgCl2 溶液无丁达尔现象，与盐 也不能发生聚沉；MgCl2 溶液无净水作用； Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的分散质粒子均可 透过滤纸。
【答案】 AD
题型2 胶体的制备、分离、精制及性 质
例2 将 1 mol·L－1 FeCl3 饱和溶液滴入沸水 中，液体变为________色，得到的是 ____________，反应的化学方程式是 ________________________________________ ________________________________；
要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分 析用什么方法可将胶体与溶 液分离。 提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。
探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
提示：(1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分 散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质 溶液等。 (2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体 分散质微粒(微粒直径在 1 nm～100 nm 之间)， 从而制得胶体。
高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版
在初中化学中，大家已经认识了一些物质，你是通过 哪些方法来研究它们的性质的？举例说明。
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？
高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.2
A
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．下列说法正确的是(
)
A．1 mol 氢气的体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol 氢氧化钠所占的体积约为 22.4 L C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为 22.4 L· mol
－1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．标准状况(STP)下的气体摩尔体积概念剖析
0℃ 温度：_____ 压强：__________ 101 kPa mol _____ 1四条件基准：1 气体 对象：_____任何一种单一组分的气体或不相互反 应的混合气体 22.4 L· mol－1 (2)数值及单位：_______________
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究] 1.(1)相同条件下 1 mol 气体的体积相同， 那么 1 mol 固体或液体 体积是否相同？为什么？ (2)气体摩尔体积为 22.4 L· mol－1 的状况一定是标准状况吗？
提示： (1)不同。物质的体积大小决定于以下三个因素：微粒的数目、大小 以及微粒间的距离。
化 学 必修1
第1章
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第2课时 气体摩尔体积
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
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第1章
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1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功
银白 较软 比水小 良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出咝咝的声音
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈
⑷ 在水面无规则游动 产生气体，受力不匀
⑸ 经过处水溶液变红 以点燃 生成了可燃性气体—H2
问题思考
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。
金属钠的物理性质
状态
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
研究它们性质的主要方法 观察和实验法
分类、比较法
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
表达交流
完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律， 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
[实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。
实验内容
实验现象
结论
通入适量 的CO2
通入过量 的CO2
加热得到的 澄清溶液
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
小结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
化学
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2
→ CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功
银白 较软 比水小 良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出咝咝的声音
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈
⑷ 在水面无规则游动 产生气体，受力不匀
⑸ 经过处水溶液变红 以点燃 生成了可燃性气体—H2
问题思考
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。
金属钠的物理性质
状态
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
研究它们性质的主要方法 观察和实验法
分类、比较法
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
表达交流
完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律， 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
[实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。
实验内容
实验现象
结论
通入适量 的CO2
通入过量 的CO2
加热得到的 澄清溶液
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
小结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
化学
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2
→ CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。