高考化学电解质的电离
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
2020年高考化学《化学反应原理大题》 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算
【方法与技巧】常考题空一电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算一、电离常数的计算类型类型一起点时刻：巧用三段式c(H +) •c( A-) c2(H + )以弱酸HA为例，则：K a＝，由于c(H＋)＝c(A－)，则K a＝c(HA) c(HA)例1、HR是一元酸。
室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
计算的电离常数K a＝类型二遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定例2、在25℃下，amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸以体积比3:4混合，反应平衡时溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)，4则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝类型三恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系水解平衡常数与电离常数的关系①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－c(CH COOH ) •c(OH —) c(CH COOH ) •c(OH —) •c(H + ) K KKh= 3 = 3 = w = wc(CH COO —) c(CH COO —) •c(H + ) c(CH COO —) •c(H + ) K (CH COOH )3 3 3 a 3c(CH3COOH )②NH4+＋H2O NH3 •H2O＋H+c(NH •H O) •c(H +) c(NH •H O) •c(H + ) •c(OH —) K KKh= 3 2 = 3 2 = w = wc(NH +) c(NH + ) •c(OH —) c(NH + ) •c(OH —) K (NH •H O)4 4 4 b 3 2c(NH3•H2O)K K③CO32—＋H2O HCO—＋OH－K=w，HCO—＋H2O H2CO3＋OH－K=w3 h1 K 3 h 2Ka 2 a1例3、25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数K a＝类型四利用图像特殊交点求电离常数例4、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。
高中化学 第二章 第2节电解质的电离 离子反应(1)电解质的电离
（
）
（）
③电解质在任何状态都能导电。
（
）
④能导电的物质都是电解质。
(
）
⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液。
（
）
⑥固态NaCl和液态HCl都不能导电，所以NaCl、HCl不属于电解质。（ ）
(1)液氯不导电属于非电解质。
(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。 (4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
【例1】下列物质中属于电解质的是
；
属于非电解质的是
。
①液态HCl ② 醋酸 ③浓硫酸 ④固态NaOH ⑤酒精 ⑥熔融NaCl
⑦KNO3 ⑧CO2 ⑨NH3 ⑩BaSO4 ⑪Cu ⑫石墨 ⑬ Na2O ⑭ Na2SO4 溶液 ⑮氨水 ⑯CuSO4·5H2O ⑰Fe(OH)3胶体
思维导图：电解质、非电解质判断
⑪.Na2O ⑫.铜 ⑬.盐酸
四、电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
强电解质一步完全电离，用“=” 多元弱酸分步电离 弱电解质不完全电离，用“ ”
多元弱碱一步到位
H2SO4_____________________________ HCl_____________________________
弱酸、弱碱、H2O、少数盐(醋酸铅(CH3COO)2Pb 、氯化汞HgCl2、溴化汞HgBr2等)
思考：向1mol/L的醋酸溶液中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电能力如何变化？ 向1mol/L的盐酸溶液中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电能力如何变化？
【例2】判断下列说法是否正确：
①SO3的水溶液能导电，所以SO3属于电解质。 ②AgCl难溶于水，所以AgCl属于弱电解质。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名: ___________班级: _____________一、单选题1. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 食盐水2．下列电离方程式, 书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SOB. Mg(NO3)2 = Mg2++2NOC. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe2++Cl3. 下列有关物质的分类错误的是（）A. 和蔗糖均属于非电解质B．将Na、分别投入饱和NaOH溶液中, 恢复原温度, 溶液浓度不变C. 和的水溶液均显酸性D. 苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒, 越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用, 医用口罩由三层无纺布制成, 无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（）A. 医用酒精和双氧水都是非电解质B. 聚丙烯树脂属于纯净物C. 双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化5. 判断下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水6. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 石墨B. 熔融NaClC. 液态HClD. 葡萄糖7．下列物质中, 属于电解质的是（）A. CuB. H2SO4C. MgCl2溶液D. NH38．下列物质中, 属于酸的是（）A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO49. 下列叙述中错误的是（）A. 氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B. 熔融态下能导电的物质不一定是电解质C. 硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D．硫酸钡水溶液几乎不导电, 但硫酸钡是电解质10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D. (葡萄糖)11．将已污染的空气通入某溶液, 测其导电性的变化, 能获得某种污染气体的含量。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是化学中一个非常重要的概念，通俗的来说，电解质就是在溶液中，能够电离成带电离子的化合物或者元素。
高考化学中，电解质是一个必考的知识点，涉及到电化学、酸碱等多个方面。
本文将从以下几个方面介绍高考化学电解质知识。
一、电离度在水溶液中，会发生电离反应，原本不带电的分子被溶解在水中后，失去或者增加电子变成带电离子，这就是电离。
可溶于水的物质都是电解质，而电离能力不同的物质在水中的电离程度也不一样，这就是电解质的电离度。
电离度这个概念可以描述电解质的离子化程度，简单来说，就是一个物质在水中溶解后，变成带电荷的离子的比例。
电解质越容易电离，电离度就越高，反之则越低。
对于化学爱好者来说，电离度这个概念肯定比较容易理解。
但是对于初学化学的高中生来说，可能比较晦涩难懂。
因此，学习电解质电离度的时候，我们可以通过一些实验来观察和了解它们之间的差异，比如：不同浓度的电解液导电性测试、酸碱中的溶液电离程度等等。
二、酸碱的电离度在化学中，酸和碱都是电解质，它们的电离度有着重要的意义。
在低浓度下，酸或碱水溶液中的质子与氢氧根离子数量相等，因此酸的电离度等于酸根离子与酸的浓度之比，碱的电离度等于氢氧根离子与碱的浓度之比。
比如，对于酸强度弱、电解质较弱的苯甲酸水溶液，它的电离度很低。
而对于相对酸强度和电离质浓度更高的盐酸水溶液，它的电离度就更高。
三、离子反应离子反应是一种离子间的化学反应，离子间的反应可以产生沉淀。
离子反应是学习电解质中很重要的一个环节，它与酸碱化学、化学平衡等其他分支互为关联。
高考中，涉及到的主要离子反应是：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应等。
学生可以通过观察实验现象和进行分析、推理，探究离子反应的原理和性质。
四、电解质的分类电解质根据它们在水中的离子度数，可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质电离度高，带有的离子多，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量多，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质电离度低，带有离子相对较少，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量也少，如乙酸、氨水等。
高中化学题型之电解质的电离程度计算
高中化学题型之电解质的电离程度计算在高中化学学习中，电解质的电离程度计算是一个重要的题型。
通过计算电解质的电离程度，我们可以了解溶液中的离子浓度，进而推断出溶液的性质和化学反应的进行情况。
在本文中，我们将详细介绍电解质的电离程度计算的方法，并通过具体的题目进行解析，以帮助高中学生和他们的父母更好地掌握这一知识点。
电解质的电离程度是指在溶液中电解质分子或离子的电离程度。
电解质的电离程度可以通过电离度（α）来表示，电离度是指溶液中电离物质的离子浓度与完全电离时的理论浓度之比。
电离度的计算公式为：α = (实际浓度 / 理论浓度) × 100%其中，实际浓度是指溶液中电离物质的浓度，理论浓度是指电离物质完全电离时的浓度。
下面我们通过一个具体的例子来说明电解质的电离程度计算的方法。
例题：已知某电解质溶液中，NaCl的浓度为0.1mol/L，电离度为80%，求Na+和Cl-的浓度。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以得知NaCl的电离度为80%，即80%的NaCl分子会电离成Na+和Cl-离子。
因此，Na+和Cl-的浓度可以通过以下计算得到：Na+的浓度 = NaCl的浓度 × Na+的电离度 = 0.1mol/L × 80% = 0.08mol/LCl-的浓度 = NaCl的浓度 × Cl-的电离度 = 0.1mol/L × 80% = 0.08mol/L通过以上计算，我们可以得到Na+和Cl-的浓度分别为0.08mol/L。
通过这个例题，我们可以看出，电解质的电离程度计算需要根据题目给出的浓度和电离度进行计算，计算方法比较简单，主要是根据电离度的定义进行计算。
在实际解题过程中，我们还可以通过已知的浓度和电离度，推断出溶液中其他离子的浓度，进一步分析溶液的性质和化学反应的进行情况。
除了上述例题外，电解质的电离程度计算还有其他一些常见的考点，例如溶液的稀释问题、酸碱中的电离程度计算等。
高考化学考点突破：电解质及电离
电解质及电离【知识梳理】1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。
多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。
答案自由移动(1)===H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：人、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。
）二^ 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]・c[OH -]25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高中化学方程式：电离方程式
高中化学方程式：电离方程式
电离方程式描述了化学反应中的电离过程，指出了物质在水溶液中的电离成分和它们的电离程度。
下面是几个常见的高中化学电离方程式示例：
1. 酸的电离方程式：
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
2. 碱的电离方程式：
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
3. 强电解质的电离方程式：
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
4. 弱电解质的电离方程式：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
H₂CO₃⇌ HCO₃⁻ + H⁺
需要注意的是，电离方程式的方向性表示了电离的程度。
箭头向右表示完全电离，箭头向左表示有反应物反离子的生成，并且这两种情况同时发生。
在弱电解质的情况下，电离方程式包含了双向箭头来表示平衡状态。
高一电解质的电离知识点
高一电解质的电离知识点引言：在学习化学的过程中，电解质是一个非常重要的概念。
它们在溶液中能够电离成离子，通过离子之间的相互吸引力与排斥力来完成电解过程。
电解质的电离性质决定了溶液的电导率、溶液的酸碱性以及电解质的化学反应等方面。
在高一的学习中，了解电解质的电离知识点是至关重要的，本文将介绍一些高一电解质的基本电离知识点。
一、电离的定义和类型电离是指在溶液中，化合物分子或某些离子化物质分子因电场的作用下分解为带电离子的过程。
根据电离的程度和几何结构，电离分为完全电离和不完全电离两种类型。
1. 完全电离：指化合物在溶液中的分子全部电离为离子的现象。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的完全电离方程式为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 不完全电离：指化合物在溶液中只有一部分分子电离为离子的现象。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。
二、电解质的分类根据溶液中电解质所产生的离子类型和离子浓度的差异，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：指在溶液中完全电离的电解质。
它们可以离解出大量的离子，使得溶液具有很高的电导率。
例如，盐酸（HCl）在水中的完全电离方程式为：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 弱电解质：指在溶液中只有一小部分分子电离的电解质。
它们离解出的离子浓度相对较低，溶液的电导率也较弱。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。
三、电离度的概念和计算电离度是衡量电解质电离程度的一种物理量。
它表示溶液中电解质分子电离为离子的程度，通常用符号α表示。
电离度的计算公式为：α = （实际分子电离度）/（理论分子电离度）× 100%。
其中，实际分子电离度是指溶液中电离质量与进入溶液的总质量的比值，而理论分子电离度则是根据电离方程式计算得出的分子电离度。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。
【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高三化学强弱电解质与水的电离
强、弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1.电解质的强弱、电离度的大小、溶液导电能力的大小2.水的电离(酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质、弱电解质1.相互关系3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.②温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强.CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.例下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析 4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.(三)、水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节,但它却是整章的灵魂.从水的电离引出溶液的PH值,到盐的水解实质,再到电解质溶液等知识均与水的电离有关.因此不仅要学会定性分析电离程度的变化,还应掌握在酸、碱，盐较浓溶液中水电离的定量计算.现列表如下:。
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第8章第一节一、选择题1．(上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是() A．硫酸B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氧化镁答案：C2．下列电离方程式书写正确的是() A．NH3·H2O===NH＋4＋OH－B．NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3C．H 2CO32H＋＋CO2－3D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－答案：B3．(江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解)混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存答案：D5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是() A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(结合成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L －2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是() A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。
答案：C7．(山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：产生H2的量相等时，n(H＋)＝n(OH－)，产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。
答案为C项。
答案：C8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1)所需时间：乙<甲(2)开始时反应速率：甲>乙(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H＋物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。
又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。
由于开始反应时的H＋物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。
答案：D9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H ＋(aq)＋In－(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。
其中能使指示剂显红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥答案：C10．(重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：A项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制电离，pH增大；B 项：原平衡实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。
答案：D11．(广东)下列说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3＋与CO2－3、CO2－3与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。
答案：D13．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN ＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述不正确的是() A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)答案：B14．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是() A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)答案：B15．(皖西四校模拟)下列实验与对应的图像符合的是()A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D．将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释解析：当向CH3COOH溶液中通入NH3时，将发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，A项错；向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，将依次发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3N a Cl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，其图像与反应事实不符，B项错误；C项当t1时缩小容器体积，则平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，C项错误，盐酸为强酸溶液。
答案：D答案：C17．(广东高考题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()二、非选择题18．现有下列物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤磷酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，⑪石墨，⑫熔融的氧化铝，⑬氢氧化铜。
用序号填写下列空白。
(1)属于电解质的是__________；(2)属于非电解质的是__________；(3)属于强电解质的是__________；(4)属于弱电解质的是__________；(5)能导电的是__________；(6)在电解质中属于离子化合物的是__________；(7)属于共价化合物的是__________。
答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧⑫⑬ (2)①⑨ (3)②③⑥⑦⑧⑫ (4)⑤⑬ (5)④⑪⑫(6)②③⑥⑧⑫⑬ (7)⑤⑦19．为了证明一水合氨(NH 3·H 2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L －1氨水、0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH 试纸测出0.010 mol·L －1氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“是”或“否”)并说明理由__________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L －1氨水，用pH 试纸测出其pH ＝a ，然后用蒸馏水稀释至1000 mL ，再用pH 试纸测出其pH 为b ，若要确认NH 3·H 2O 是弱电解质，则a 、b 值应满足什么关系？__________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L －1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH 4Cl 晶体少量，颜色变__________________(填“深”或“浅”)。
你认为这一方法能否证明NH 3·H 2O 是弱电解质？并说明原因：__________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3·H 2O 是弱电解质：________________________________。
答案：(1)是 若是弱电解质，则0.010 mol·L －1氨水溶液中c (OH －)应为0.010 mol·L －1，pH ＝12(2)a －2<b <a(3)浅 不能，因为0.010 mol·L －1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH 降低；二是NH ＋4使NH 3·H 2O 的电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －逆向移动，从而使溶液的pH 降低。
这种方法证明NH 3·H 2O 是弱电解质不严密(4)取一张pH 试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，滴在pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH ，pH<7(方案合理即可)20．(1)根据下表所列的数据，可以得出HX 、HY 、HZ 三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是__________酸 HX HY HZ浓度(mol·L －1) 0.1 0.5 0.9 1 1 电离度(α) 0.3 0.15 0.1 0.3 10(2)25－1的电离常数K a ＝__________。