高考化学电解质的电离

第8章第一节

一、选择题

1．(上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是

() A．硫酸B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氧化镁

答案：C

2．下列电离方程式书写正确的是() A．NH3·H2O===NH＋4＋OH－

B．NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3

C．H 2CO32H＋＋CO2－3

D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

答案：B

3．(江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解

)

混合物强电解质弱电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸醋酸HD

B冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇

火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫

D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A．熔化时不能导电

B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

答案：D

5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是() A．c(H＋)＝c(F－)

B．v(电离)＝v(结合成分子)

C．溶液显酸性

D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

6．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L －2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是() A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。

答案：C

7．(山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②B．②C．②③D．④

解析：产生H2的量相等时，n(H＋)＝n(OH－)，产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C项。

答案：C

8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若

最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()

(1)所需时间：乙<甲(2)开始时反应速率：甲>乙(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余

A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)

解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H＋物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。

答案：D

9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H ＋(aq)＋In－(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是()

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

答案：C

10．(重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()

解析：A项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制电离，pH增大；B 项：原平衡实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。

答案：D

11．(广东)下列说法正确的是()

A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：B中Al3＋与CO2－3、CO2－3与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。

答案：A

12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()

解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。

答案：D

13．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN ＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是() A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)

答案：B

14．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是() A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．n(OH－)

答案：B

15．(皖西四校模拟)下列实验与对应的图像符合的是()

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

D．将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释