酸与碱的化学性质-课件
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鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
课件2：10.1 常见酸和碱
12
拓展延伸
证据
性质
用途
利用 酸的 性质 做些 什么
13
盘点收获
今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？
14
本节内容结束
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Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
7
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
10
交流讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
11
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸的 化学 性质
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气.
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水.
8
酸的化学性质
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温以馨从提失从示败实：的验应实、当验观实中察事得、求到汇是教报的训及汇。大报家实讨验论现中象，，你即得是到实什验么失启败示，？也可
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
《酸和碱的性质》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
Zn＋H2SO4 ===____Z__n_S_O__4＋___H_2_↑_______ ===_____FF_ee_S＋_O_H4_＋_2_SH_O_24↑________
CuO＋___2___HCl ===__C__u_C_l_2_＋__H_2_O______
Fe2O3＋__6___HCl ===__2_F_e_C__l3_＋__3_H__2O_____
[方法点拨] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心， 熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加 深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第10课时┃ 归类示例
► 类型三 碱的性质 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。
例3 [2012·广州] 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泉州] 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时， 归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10－4(图中 “——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的 化合物，则X可以是__C__O_2_(_合__理__答__案 _均__可__)_。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能 排除___水_____对实验的干扰。
第10课时┃ 归类示例
[解析] 二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应， 将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中，发现液面上升，不能确定是二氧化碳与氢氧化 钠反应的结果还是与水反应的结果；乙装置设置了对比 实验，根据U形管左端液面升高可知，二氧化碳与氢氧化 钠溶液发生反应对装置内压强的影响程度远比二氧化碳 溶于水所产生的影响大，从而证明溶液中的氢氧化钠能 与二氧化碳反应。
2019年秋九年级化学下册教学课件(苏教版)：实验活动6 酸、碱的化学性质(共16张PPT)
2．常见的有机高分子化合物有 淀粉 、 蛋白质 等；常见的天然有机高分子材料 有 棉花 、 羊毛 和天然橡胶；日常生活中用得最多的合成材料有 塑料 、 合成纤维 和合成橡胶等。
3． 热塑性 塑料可以反复加工，多次使用； 热固性 塑料一经加工成型受热也不 再熔化，不能反复加工。
练 习 6．下列飞机的组件中，由有机合成材料制成的是( D )
思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况
，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多
，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要
明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐
(1)下列食物中，能提供大量维生素的是 A 。
A．蔬菜
B．牛肉
C．大米
D．花生油
(2)加钙牛奶中的“钙”是指 元素 (填“分子”、“原子”或“元素”)。
(3)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 B 。
A．塑料保鲜膜
B．不锈钢菜刀
C．棉布围裙
D．陶瓷蒸锅
(4)厨房中能用来除去水壶中水垢(主要成分 CaCO3)的物质是 食醋 。 (5)用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 乳化作用 。 (6)剧烈运动后宜喝适量淡盐水，盐水中所含的微粒有 H2O、Na＋、Cl－ (填符号)。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOH，HNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
谢谢大家
The end,thank you!
第十二单元 化学与生活 复习课
一、人类重要的营养物质
1．人类的六大基本营养素包括 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 和 水 ，其中 蛋白质 、 糖类 、 油脂 可以为人体提供能量。
3． 热塑性 塑料可以反复加工，多次使用； 热固性 塑料一经加工成型受热也不 再熔化，不能反复加工。
练 习 6．下列飞机的组件中，由有机合成材料制成的是( D )
思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况
，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多
，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要
明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐
(1)下列食物中，能提供大量维生素的是 A 。
A．蔬菜
B．牛肉
C．大米
D．花生油
(2)加钙牛奶中的“钙”是指 元素 (填“分子”、“原子”或“元素”)。
(3)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 B 。
A．塑料保鲜膜
B．不锈钢菜刀
C．棉布围裙
D．陶瓷蒸锅
(4)厨房中能用来除去水壶中水垢(主要成分 CaCO3)的物质是 食醋 。 (5)用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 乳化作用 。 (6)剧烈运动后宜喝适量淡盐水，盐水中所含的微粒有 H2O、Na＋、Cl－ (填符号)。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOH，HNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
谢谢大家
The end,thank you!
第十二单元 化学与生活 复习课
一、人类重要的营养物质
1．人类的六大基本营养素包括 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 和 水 ，其中 蛋白质 、 糖类 、 油脂 可以为人体提供能量。
常见的酸和碱、酸的化学性质研究课PPT课件
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
《酸碱反应》课件
酸碱反应的平衡常数是描述酸碱 反应平衡状态的重要参数，它表 示了反应达到平衡时，各物质浓
度的关系。
酸碱反应的平衡常数与温度有关 ，温度越高，平衡常数越大。
酸碱反应的平衡常数可以通过实 验测定，也可以通过计算得出。
酸碱反应的动力学
酸碱反应的动力学是指酸碱反 应速率的变化规律，包括反应 速率常数、反应速率与浓度的 关系等。
酸碱反应的动力学可以通过实 验测定，也可以通过理论计算 得出。
酸碱反应的动力学对于理解酸 碱反应的本质和过程具有重要 意义，有助于指导实验设计和 工业生产。
CHAPTER
03
酸碱反应的类型
中和反应
01
02
03
04
中和反应是指酸和碱反应生成 盐和水的反应。
中和反应的实质是酸中的氢离 子与碱中的氢氧根离子结合生
酸碱反应速率实验
总结词
通过实验测定酸碱反应的速率，了解反应速率与反应条件的关系。
详细描述
在酸碱反应速率实验中，观察并记录酸碱反应在不同条件下的速率变化。可以通 过改变反应物的浓度、温度、压力等条件，研究这些因素对反应速率的影响。实 验结果可以用来解释酸碱反应的动力学性质，以及反应机理的探究。
酸碱反应的产物实验
成水。
中和反应的化学方程式可以表 示为：$H^{+} + OH^{-} =
H_{2}O$。
中和反应在生产和生活中有广 泛的应用，如中和废水中的酸
性物质。
置换反应
置换反应是指一种单质与一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应。
例如，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜 和水，化学方程式为：$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$。
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
精品课件1：10.1 常见酸和碱
验室里常用它做干燥剂
11 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
122.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用小木棍蘸少量浓硫酸
生成相同价态的盐和水 生成相同价态的盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
+S6O3+2NaOH＝Na2+S6O4+H2O 硫酸钠
；+S4O2+2NaOH＝Na2+S4O3+H2O 。 亚硫酸钠
34 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等 酸
31 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
32 2.碱的化学性质 探究 碱的化学性质
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇碱变红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 。氢氧化钙能与空气中的
溶液后的颜色变 溶液后的颜色变
化
化
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
不变色 不变色 溶液变成红色 溶液变成红色
5 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
初中化学《常见的酸和碱》课件
酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值 的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚 酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁 锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的 重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成 中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特 点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。
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（2）盐酸呈酸性，故可以通过用pH试纸和紫色石蕊溶液进 行验证，铜不与盐酸反应，由于氯化钙中含氯离子，也会与硝 酸银反应生成沉淀，会对结果造成干扰，故铜与硝酸银都不能 用来验证；（3）下水道大部分为铁质管道，酸液倒入下水道 会腐蚀下水道，可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。
答案：Ca(OH)2+2HCl===ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCaCl2+2H2O 【猜想】可能是CaCl2和HCl 【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）
溶液不变色,则恰好完全反应
【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后， 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与 硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶 液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉 淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚 酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下， 滴加无色酚酞，溶液也不变色。
，要使其变为蓝色，可向其中加入_____（填编号）。
a.食盐
b.熟石灰
c.白酒
d.水
【解析】闻气味不需要经过化学变化，利用的是物理性质； 碳酸钙与酸反应产生气体二氧化碳，由此证明该溶液显酸性； 石蕊溶液遇酸变红色，要使其变为蓝色，需加入过量的碱， 使溶液变为碱性。 答案：（1）物理 （2）酸性 （3）红 b
【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈 的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁（溶液 为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色) 和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明 氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。 答案：（1）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 有气泡产 生 （2）氯化亚铁 Fe+2FeCl3====3FeCl2
3.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的 是( ) A.滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性 【解析】选B。酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故 不能判断该溶液一定是酸性溶液。
基础实验8 酸与碱的化学性质
1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、 铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈 铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等； 试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外
还需考虑______________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl
，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
______________（填序号）。
a.pH试纸
b.铜
c.紫色石蕊溶液
d.硝酸银溶液
1.常见酸的化学性质：
实验过程
实验现象
实验结论
(1)取三支试管,分别 镁条与锌粒有_____
放入适量镁条、锌粒 产生,镁条反应气更泡 和铜片,再加入适量稀
_____,铜片_______
硫酸(稀盐酸),观察实 _剧__烈__
无明显
验现象
现象
酸能与某些 活泼金属反 应生成_____
氢气
实验过程
实验现象
实验结论
氢氧化钠溶液 呈_____
碱性
酸与碱发生中 和反应,_____ 热量,恰好反应 时,溶液呈放_出___
中性
实验过程
实验现象
实验结论
(3)取实验2反应后溶液少 许,转移到另一试管中,再 滴加1滴稀氢氧化钠溶液, 观察溶液的颜色变化
溶液由无色 变为_____
红色
碱过量溶液呈 _____ 碱性
1.在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体， 而不用稀硫酸和大理石或稀盐酸和碳酸钠？ 提示：由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会 附着在未反应的大理石表面，使反应自动停止，所以一般用 稀盐酸而不用稀硫酸；由于稀盐酸和碳酸钠反应速度太快， 不利于收集。 2.酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？ 提示：由于酸溶液也不能使酚酞变色，再滴加氢氧化钠溶液 是为了判断反应后的溶液呈中性还是酸性。
盐酸),观察实验现象
碳酸钠
实验结论
酸能与某些金 属氧化物反应
酸能与碳酸 盐反应生成 _____ 气体
2.常见碱的化学性质:
实验过程
实验现象 实验结论
取一支试管,加入2 mL硫酸铜 溶液出现
溶液,再逐滴加入石灰水(稀氢 _________
氧化钠溶液),观察实验现象 蓝色沉淀
碱能与某些盐 溶液发生反应
1.（2012·成都中考）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液
和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊溶液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊
溶液变蓝色，A能鉴别；氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反
应，B不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，和氢氧化钠不
反应，C能鉴别；碱的pH大于7，酸的pH小于7，D能鉴别。
6.（双选）（2013·天津中考）某研究性学习小组为了探究 氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应 后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选 项错误的是( )
选项 A B C D
所用试剂 硫酸铜溶液 氯化钡溶液
锌粒 无色酚酞溶液
现象和结论 出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量
出现白色沉淀,则硫酸过量 有气泡产生,则硫酸过量
5.（2013·南宁中考）下面是某同学进行碱的化学性质实验 时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【解析】选B。氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应生成碳 酸钠，但碳酸钠易溶于水，故无白色沉淀生成。
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【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入 几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：___________________，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳 酸钠溶液至过量 实验现象：___________________，结论：猜想二不正确， 猜想三正确。
3.酸碱中和反应:
实验过程
实验现象
(1)在小烧杯中加入适量氢
氧化钠溶液,滴加2滴～3滴 溶液呈现
酚酞溶液,插入1根温度计, _____
测量溶液温度
红色
(2)用胶头滴管吸取稀盐酸
逐滴加入上述小烧杯中,边 温度计显示
加边用玻璃棒搅拌,当溶液 刚好变成无色时,停止滴加
温度_____
盐酸,观察实验现象
升高
7.小强在厨房里发现一瓶标签损坏的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用了白醋的
______（选填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入大理石，产生气
体，说明该液体含有______（选填“酸性”“碱性”或“中
性”）物质，进一步判断为白醋。
（3）他另取少量此液体滴入石蕊溶液，溶液变为______色
4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下 图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
【解析】选D。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无 明显现象，都能使酚酞变红，都产生蓝色沉淀，A、B、C都 不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石 灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，D正确。
8.（2013·济宁中考）某实验小组探究酸的化学性质，在做 盐酸除铁锈的实验时发现： （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失， 溶液呈黄色，反应的化学方程式为__________________， 待铁锈消失后又看到__________________________现象。 （2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成 浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继 续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式 为________________________________________________ _________________________________________________。
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的
危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其
溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________。