溶解平衡学案

第4节难溶电解质的溶解平衡（学案）

学习目标：

1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。

2、理解难溶电解质沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念，会运用溶度积

进行有关计算。

3、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；

重点：难溶电解质的溶解平衡

难点：难溶电解质的溶解与转化

学习过程：

[复习思考] AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，将AgCl固体放入水中，水溶液中是否存在Ag+和Cl-？为什么？

[思考与交流] 阅读P61—62，资料P54，思考：

1、什么是难溶电解质？难溶物质的溶解度是否为0？

2、在200C时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度

3、沉淀反应完全的标志：

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__________时，反应就达到完全。

4、当0.1molBaCl2与0.1molNa2SO4溶液完全反应生成BaSO4沉淀时，溶液中是否含有

Ba2+和SO42—？为什么？如果溶液中存在Ba2+和SO42—，它们与BaSO4之间存在什么关系？

一、溶解平衡的建立

1、什么叫溶解平衡？

一定温度下，难溶电解质如AgCl放入水中时，在分子的作用下，少量的和脱离AgCl固体表面溶入水中，同时进入溶液中的和又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，AgCl固体的_______与和结合生成_______就达到平衡状态，称之为沉淀溶解平衡状态。

A m

B n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：____________________________________

思考与交流：溶解平衡表达式与电离方程式有什么不同？

练习1、对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 的理解正确的是()

①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

A．③④B．③C．①③D．②④

2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2、溶解平衡的特征：

（1）逆:______________________________ （2）等:______________________________ （3）动:______________________________（4）定：_____________________________ （5）变：_____________________________

3、影响沉淀溶解平衡的因素。阅读资料P55

内因：难溶电解质本身的性质。

外因：

（1）浓度：加水稀释，溶解平衡向________方向移动。

（2）温度：升温，多数溶解平衡向________方向移动

（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向___________方向移动。

（4）能反应的物质：加入与难溶电解质溶解得到的离子发生反应的物质，溶解平衡

向_____方向移动。

练习3、氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？

加入物质平衡移动

方向

AgCl溶解

度

溶液中

C(Ag+)

溶液中

C(Cl－)

发生变化

的原因

0.1mol·L－1HCl

0.1mol·L－1AgNO3

升高温度

加入氯化银固体

H2O

4、现向含AgBr的饱和溶液中：

(1) 加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

(2) 加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

(3) 加入AgCl固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)________；

(4) 加入Na2S固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)________。

[思考] 难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件控制其进行的方向。根据平衡移动原理思考，在实际生产生活中沉淀溶解平衡有哪些应用？

阅读教材P62—65

二、沉淀反应的应用

应用一：沉淀生成

1、作用：通过生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。

2、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即生成沉淀的溶解度越小反应

越完全。

探究实验：

实验1、除去氯化铵固体中FeCl3的方法：将固体溶于水，加氨水调节PH到7~8，会生成Fe(OH)3沉淀。

实验2、除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可加入沉淀剂Na2S、H2S，离子方程式为：

。

请你根据上述二个探究实验总结出生成沉淀常用的方法。

3、生成沉淀的方法：A、调节PH法；B、加沉淀剂法；C、同离子效应法；D、氧化还原法，即通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质。

完成P63思考与交流1、2

练习5、要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14

由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()

A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

应用二、沉淀的溶解

1、沉淀溶解的原理：根据勒夏特列原理，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，

使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

沉淀溶解的实验探究一（实验3-3视频）

[思考与讨论] A、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

B、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

C、从该实验中请你归纳沉淀溶解有哪些方法。

探究实验二：银氨溶液的生成实验

在硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，生成白色沉淀，反应完全后，在生成的AgCl沉淀中加入足量的稀氨水，现象，离子方程式为：