化学概论__南开大学(3)--综合测评01
南开大学综合实验一网上题库高分子合成
南开大学综合实验一网上题库高分子合成学号姓名学院（专业）成绩评卷人得分一、单选（本题总分：100分每小题：4分）1.下列关于引发剂的正确描述是A. 在聚合反应初期立即被消耗，不能还原成原物质B. 在聚合过程中逐渐被消耗，不能还原成原物质C. 在聚合过程中逐渐被消耗，能还原成原物质D. 在聚合反应初期立即被消耗，能还原成原物质参考答案：B2.悬浮聚合的聚合反应主要发生在何处？A. 胶束B. 本体C. 单体液滴D. 溶液参考答案：C3.除去苯乙烯中的阻聚剂的方法为A. 重结晶B. 萃取C. 先碱洗，再减压蒸馏D. 水蒸汽蒸馏参考答案：C4.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中采用的引发剂是A. 乙醇B. 甲苯C. 过硫酸钾D. 过氧化苯甲酰参考答案：D5.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中搅拌片的位置是A. 在反应瓶底B. 在油相中C. 任意位置D. 在水相中参考答案：B6.悬浮聚合产物粒径在1 mm 左右，也称为A. 反相悬浮聚合B. 粉末聚合C. 珠状聚合D. 分散聚合参考答案：C7.聚合反应的废液的正确处理方式A. 直接倒入下水道B. 倒入废液桶集中处理C. 倒入下水道或废液桶均可参考答案：B8.将单体和引发剂溶于适当溶剂中，在溶液状态下进行的聚合反应为A. 本体聚合B. 悬浮聚合C. 溶液聚合D. 乳液聚合参考答案：C9.悬浮聚合体系的主要组分有：A. 3种B. 5种C. 2种D. 4种参考答案：D10.自由基聚合反应过程中的终止反应主要是A. 偶合和向反离子终止B. 歧化和偶合终止C. 偶合和向溶剂的终止D. 歧化和与杂质的终止参考答案：B11.苯乙烯的均相溶液聚合实验中甲苯的作用是A. 阻聚剂B. 沉淀剂C. 引发剂D. 溶剂参考答案：D12.能够分解产生自由基，引发单体聚合的化合物是A. 催化剂B. 稳定剂C. 分散剂D. 引发剂参考答案：D13.能够通过加成或者缩合反应形成高分子化合物的低分子有机化合物称为A. 催化剂B. 阻聚剂C. 引发剂D. 单体参考答案：D14.均相溶液聚合采用甲苯作为溶剂时，引发剂应选择A. 水溶性引发剂、油溶性引发剂均可B. 油溶性引发剂C. 水溶性引发剂参考答案：B15.单体本身在不加溶剂以及其它分散剂的条件下，由引发剂或直接由光热等作用下引发的聚合反应为A. 乳液聚合B. 溶液聚合C. 本体聚合D. 悬浮聚合参考答案：C16.本体聚合的聚合反应主要发生在何处？A. 本体B. 单体液滴C. 溶液D. 胶束参考答案：A17.乳液聚合的聚合反应主要发生在何处？A. 水相B. 单体液滴C. 本体D. 胶束和乳胶粒参考答案：D18.聚合反应的场所主要发生在本体内的是A. 悬浮聚合B. 溶液聚合C. 乳液聚合D. 本体聚合参考答案：D19.生成的聚合物能够溶解于溶剂中的溶液聚合为A. 沉淀聚合B. 悬浮聚合C. 均相聚合D. 非均相聚合参考答案：C20.苯乙烯乳液聚合实验中采用的破乳剂是A. 过硫酸钾B. 三氯化铝C. AgNO3D. 十二烷基硫酸钠参考答案：B21.乳液聚合采用非极性溶剂作为分散介质时，引发剂应选择A. 水溶性引发剂B. 油溶性引发剂C. 水溶性引发剂、油溶性引发剂均可参考答案：B22.苯乙烯的均相溶液聚合实验中过氧化苯甲酰的作用是A. 引发剂B. 溶剂C. 沉淀剂D. 阻聚剂参考答案：A23.乳液聚合的产物用热水处理的目的为A. 除去剩余的三氯化铝和乳化剂B. 提高产物的分子量C. 增加产量参考答案：A24.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中采用的分散介质是A. 水B. 聚乙烯醇C. 乙醇D. 过氧化苯甲酰参考答案：A25.下列关于苯乙烯的正确描述是A. 无色有味液体B. 无色无味液体C. 无色有味气体参考答案：A评卷人得分二、多选（本题总分：20分每小题：5分）1.悬浮聚合体系主要组分包括A. 引发剂B. 分散剂C. 乳化剂D. 单体参考答案：A B D2.下列描述乳液聚合的论述正确的是A. 乳化剂通常是一些兼有疏水的极性基团和亲水的非极性基团的表面活性剂。
化学概论__南开大学（7）--《化学概论》第二学期试卷二
化学概论__南开大学（7）--《化学概论》第二学期试卷二《化学概论》第二学期期末考试试卷（B 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 工业上常用氨碱法来制取碳酸钠，但却不能用氨碱法来制取碳酸钾，这是因为（）（A ）KHCO 3溶解度比较小（B ）KHCO 3溶解度比较大（C ）K 2CO 3溶解度比较小（D ）K 2CO 3溶解度比较大2. 下列哪一种关于TiCl 4的说法是错的（）（A ）是典型的离子型化合物（B ）水解后溶液显酸性，加酸可使水解产物溶解（C ）常温下是液体，易挥发（D ）遇氧气或氮气不冒烟，但露置空气中会冒烟3. 下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A ）冰（B ）冰＋食盐（C ）冰＋食盐＋CaCl 2·6H 2O （D ）冰＋食盐＋CaCl 24. 下列关于铝热法的说法哪一种是错的（）（A ）它是冶炼金属的一种方法（B ）它利用燃烧铝作为能源，使冶炼过程保持高温（C ）它只能作为从金属氧化物冶炼金属的方法（D ）它的原理是使铝与金属氧化物反应而发热5. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用（）（A ）铂坩埚（B ）石英坩埚（C ）镍坩埚（D ）瓷坩埚6. 由英国化学家N.Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（）（A ）XeF 2 （B ）XeF 4 （C ）XeF 6 （D ）XePtF 67. 用高锰酸钾稀溶液滴定草酸（用H 2SO 4酸化）时，反应速度在滴定开始后一段时间内突然增大，理由是（）（A ）产生的Mn 2+有催化作用（B ）滴定液pH 升高（C ）反应放热，提高了体系温度（D ）硫酸除去产物中的水，使平衡很快右移8. CrO 3、MnO 2、Fe 2O 3在碱性条件下都可以氧化到（Ⅵ）的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（）（A ）三者基本上相同（B ）对于铬要求最苛刻（C ）对于锰要求最苛刻（D ）对于铁要求最苛刻9. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（）（A ）铜的黑色氧化物和亚硫酸（B ）铜的红色氧化物和过二硫酸（C ）铜的红色氧化物和稀硫酸（D ）铜的黑色氧化物和稀硫酸10. 下列化学方程式中正确的的（）（A ）22373K Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +++（B ）232273K 3Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O+++（C ）22Cl +2NaOH()NaCl NaClO + H O +室温稀（D ）2323Cl +6NaOH()5NaCl NaClO + 3H O +室温稀11. 既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是（）（A ）ZnS （B ）As 2S 3 （C ）HgS （D ）CuS12. 过氧化氢H 2O 2（）（A ）是一种碱（B ）是一种酸（C ）是一种氧化剂（D ）既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂13. 使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）（A ）用稀H 2O 2水溶液擦洗（B ）用清水小心擦洗（C ）用钛白粉细心涂抹（D ）用SO 2漂白14. 用于制备K 2S 2O 8的方法是（）（A ）在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化（B ）在K +存在下，往发烟硫酸中通入空气（C ）电解硫酸氢钾饱和溶液（D ）用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 在Na 2S 、Na 2S 2、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3四种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的，则可判断该物质为（）（A ）Na 2S （B ）Na 2S 2 （C ）Na 2SO 3 （D ）Na 2S 2O 316. 有一白色固体（1），加入油状无色液体（2），可得紫黑色固体（3）；（3）微溶于水，加入（1）后溶解度增大，成棕色溶液（4）；将（4）分成两份，一份中加入一种无色溶液（5）；另一份通入气体（6），都变成无色透明溶液；（5）溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液；将气体（6）通入溶液（5），在所得溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO 3。
天津南开大学研究生入学考试化学真题
天津南开大学研究生入学考试化学真题考试时间：XXX年X月X日考试科目：化学一、选择题1. 下列元素中哪个的原子半径最大？A. 硼B. 铝C. 磷D. 锗2. 在异构烷烃中，分子式相同但结构不同的化合物称为：A. 同分异构体B. 异构体C. 芳香化合物D. 构象异构体3. 粉末X与浓盐酸反应，放出气体，将气体通入硝酸银溶液中，溶液呈乳白色浑浊，反应放出气体的物质X可能是：A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气4. 在下列物质中，哪个不属于常见的酸酐？A. 硫酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸5. 下列各组离子中，带一价电荷的离子半径最小的是？A. Na+, Mg2+, O2-B. Li+, Be2+, F^-C. K+, Ca2+, O2-D. Ca2+, Sr2+, O2-二、判断题1. 锂原子的电子组态为1s^22s^1。
（）2. 物质的熔点是物质转变成气体的温度。
（）3. ν=sλ，其中ν表示波长，s表示光速。
（）4. 在可逆反应中，产物和反应物浓度的变化是可以测定的。
（）5. 电化学常数F的数量级为10^3。
（）三、简答题1. 简述电离能和电子亲和能的概念，并解释它们在元素周期表中的变化趋势。
电离能是指在气相中将一个原子中的一个电子完全移出所需的能量。
电子亲和能是指原子吸收一个电子形成单负离子的能力。
随着元素周期数的增加，原子半径逐渐变小，核电荷增加，电子外层受到的吸引力加强，电离能逐渐增大；而电子亲和能与电离能相反，随着周期数的增加，电子亲和能逐渐减小。
2. 什么是共轭体系？它在有机化学中的作用是什么？共轭体系指的是由多个具有交替单键和多键的连续共轭碳链组成的化合物。
共轭体系具有特殊的电子结构，其中的π电子可在整个共轭体系内自由移动，增加化合物的稳定性。
共轭体系在有机化学中具有广泛的用途，如增强吸收能力、调节分子的电子能级等。
3. 简述哈勃常数和红移的概念，并解释它们对宇宙膨胀理论的重要性。
化学概论__南开大学(4)--综合测评02
南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ I ）一、选择题（15分）1. 在下列多电子原子的各电子的量子数中，其中能量最高的电子是（ ）A ：（2,1,1,1/2） B ：（2,1,0, 1/2） C ：（3,1,1,1/2） D ：（3,2,-2,-1/2）2. 标准态下，如果一个反应在任何温度时都能自发进行，则该反应的（ ）A ：r mH D y ＜0，r m S D y ＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y ＜0C ：r mH D y ＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y ＞03. 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（ ）A ：23CO - B ：NH 3 C ：[Al(H 2O)6]3+ D ：Ac ¯4. pH=2.00溶液中的[H +]浓度是pH=4.00溶液中[H +]浓度的多少倍（ ）A ：10 B ：100 C ：2 D ：-25. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（ ）A ：螯合剂是多齿配体B ：螯合物不溶于水C ：螯合物形成环状结构D ：螯合剂具有稳定的结构6. 如果滴定分析结果的相对误差要求达到0.1%，使用灵敏度为±0.1mg 的分析天平称取试样时，至少应该称取（ ）A ：0.1gB ：0.2gC ：0.05gD ：0.5g7. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（ ）A ：pH=10.42B ：[H +]=0.0004 mol·L –1C ：4000D ：(MgO)=18.96%8. 欲使0.1 mol·L -1的HAc 溶液的解离度减小而pH 值增大，可加入（ ）A ：NaAc B ：NaCl C ：HCl D ：H 2O 9. 当pH 改变时，电极电势发生变化的电对是（ ）A ：Ag +/AgB ：I 2 / I –C ：4MnO -/ MnO 2 D ：Hg 2+/ Hg10．ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心碘原子的杂化态为（ ）(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d11．叠氮酸的分子式是（ ）(A) HN3 (B) H3N (C) H2N4 (D) NH2OH12．下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）：(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)213．NH4NO2中N的氧化数是( )：(A) +1,-1 (B) +1,-5 (C) –3,+5 (D) –3,+314．NaH放入水中可得到（ ）：(A)NaOH、O2和H2 (B) NaOH(C) NaOH和H2 (D) O2和H215．下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ）：(A)NiSO4 (B)CuCl2(浓) (C)NaCrO2 (D)K2MnO4二、填空题（18分）1. 在第四周期元素中，具有最多未成对电子数的元素是 ，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。
天津市南开区2023-2024学年高三上学期阶段性质量检测(一)化学含解析
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)高三年级化学学科（答案在最后）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。
从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.CH4B.Cl2C.HClD.NH33.同温同压下，体积相同的16O2与18O2。
下列说法正确的是A.沸点相同B.互为同素异形体C.电子数相同D.化学性质不同4.下列说法正确的是A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.半径：K+>Cl-C.酸性：HClO>H2SO4D.最低负化合价：N>O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是NOA.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、-3NOB.0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、-3COC.0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、2-3SiOD.能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、2-36.下列反应的离子方程式正确的是HCO=CaCO3↓+H2OA.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+-3B.硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2S↑NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC.铜与稀硝酸：Cu+4H++2-3D.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.加油站有不同型号的汽油。
南开大学2016年硕士研究生入学综合化学模拟考试试题(三)
4.氯碱工业在精制食盐水时，需将食盐中的 Ca 、Mg 、SO4 等离 子除去，所加试剂的顺序正确的是 A.NaOH→Na2CO3→BaCl2→HCl C.NaOH→BaCl2→NaCO3→HCl
3+ 2+
B.NaCO3→BaCl2→NaOH→HCl D.HCl→BaCl2→NaOH→NaCO3
2.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：
（1）NH4[Co(NH3)2(NO2)4]
（2）[Co(NH3)3(OH)3] （3）[Ni(NH3)2Cl2] （4）[Cr(en)2(SCN)2]SCN 四、分离及鉴别（共 11 分）
1.(5 分)CuCl、AgCl、Hg2Cl2 均为难溶于水的白色粉末，试用最简便 的方法区别之。 2.(6 分)有一种白色固体，可能是 KI、CaI2、KIO3、BaCl2 中的一种或 两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。 （1）将白色固体溶于水得到无色溶液； （2）向此溶液加入少量的稀 H2SO4 后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝； （3）向蓝色溶 液加入 NaOH 到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
南开大学 2016 年硕士研究生入学模拟考试试题（三） 学院：051 化学学院 考试科目：714 综合化学 专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物 理、化学生物学、精细化学品化学 无机化学部分（40 分） 一、选择题（每题 1.5 分，共 9 分） 1.下列硫化物中，不溶于睡得白色硫化物是 A.PbS B.ZnS C.As2S3 D.Ag2S
B. 准确度高则要求精密度一定要高；
C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。 3.测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为 MgNH4PO4，经灼烧 后以 Mg2P2O7 的形式进行称量，若以 Mg2P2O7 的量换算为试样中 以 MgO 表示的含镁量，则换算因素为： （2 分） （下式中 M（MgO） 及 M（Mg2P2O7）分别为 MgO 和 Mg2P2O7 的摩尔质量） 。 A． M （MgO） ／M （Mg2P2O7） C． M （MgO） ／2M （Mg2P2O7） B． 2M （MgO） ／M （Mg2P2O7） D． 3M （MgO） ／2M （Mg2P2O7）
天津市南开区南大附中2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案
天津市南开区南大附中2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题学校_______ 年级_______ 姓名_______请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中正确的是A．用药匙或镊子取用固体药品B．用酒精灯内焰给物质加热C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．称量时将砝码放在左盘2．下列食品制作中,发生了化学变化的是（）A．粮食酿酒B．凉水冻冰C．黄瓜切片D．萝卜剁碎3．既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质的化学符号是( )A．Cu B．NO2C．N D．SO24．下列关于物质的性质和用途描述错误的是（）A．液氧具有可燃性，作北斗导航卫星和配套运载火箭发射的燃料B．不锈钢比生铁硬且抗腐蚀性能好，常用于医疗器械等C．二氧化碳的密度比空气大，通常不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火D．铝在空气中易氧化表面形成致密氧化薄膜，具有很好的抗腐蚀性能5．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干6．核能的合理利用一直是国际关注热点。
已知某种核原料的原子，其原子核内含有2个中子和1个质子。
下列说法正确的是（）A．该原子的核电荷数为3 B．该原子属于氢元素C．该原子的电子总数为2 D．该原子不能构成分子7．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．氧气验满C．液体加热D．量9.5mL液体8．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
化学概论__南开大学(7)--《化学概论》第二学期试卷二
《化学概论》第二学期期末考试试卷（B 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 工业上常用氨碱法来制取碳酸钠，但却不能用氨碱法来制取碳酸钾，这是因为（ ）（A ）KHCO 3溶解度比较小 （B ）KHCO 3溶解度比较大 （C ）K 2CO 3溶解度比较小 （D ）K 2CO 3溶解度比较大2. 下列哪一种关于TiCl 4的说法是错的（ ）（A ）是典型的离子型化合物 （B ）水解后溶液显酸性，加酸可使水解产物溶解（C ）常温下是液体，易挥发 （D ）遇氧气或氮气不冒烟，但露置空气中会冒烟3. 下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（ ）（A ）冰 （B ）冰＋食盐 （C ）冰＋食盐＋CaCl 2·6H 2O （D ）冰＋食盐＋CaCl 24. 下列关于铝热法的说法哪一种是错的（ ）（A ）它是冶炼金属的一种方法（B ）它利用燃烧铝作为能源，使冶炼过程保持高温（C ）它只能作为从金属氧化物冶炼金属的方法（D ）它的原理是使铝与金属氧化物反应而发热5. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用（ ）（A ）铂坩埚 （B ）石英坩埚 （C ）镍坩埚 （D ）瓷坩埚6. 由英国化学家N.Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（ ）（A ）XeF 2 （B ）XeF 4 （C ）XeF 6 （D ）XePtF 67. 用高锰酸钾稀溶液滴定草酸（用H 2SO 4酸化）时，反应速度在滴定开始后一段时间内突然增大，理由是（ ）（A ）产生的Mn 2+有催化作用 （B ）滴定液pH 升高（C ）反应放热，提高了体系温度 （D ）硫酸除去产物中的水，使平衡很快右移8. CrO 3、MnO 2、Fe 2O 3在碱性条件下都可以氧化到（Ⅵ）的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（ ）（A ）三者基本上相同 （B ）对于铬要求最苛刻（C ）对于锰要求最苛刻 （D ）对于铁要求最苛刻9. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（ ）（A ）铜的黑色氧化物和亚硫酸 （B ）铜的红色氧化物和过二硫酸（C ）铜的红色氧化物和稀硫酸 （D ）铜的黑色氧化物和稀硫酸10. 下列化学方程式中正确的的（ ）（A ）22373K Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +++ﾾﾾﾾﾮ（B ）232273K 3Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O+++ﾾﾾﾾﾮ（C ）22Cl +2NaOH()NaCl NaClO + H O +ﾾﾾﾾﾮ室温稀（D ）2323Cl +6NaOH()5NaCl NaClO + 3H O +ﾾﾾﾾﾮ室温稀11. 既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是（ ）（A ）ZnS （B ）As 2S 3 （C ）HgS （D ）CuS12. 过氧化氢H 2O 2（ ）（A ）是一种碱 （B ）是一种酸 （C ）是一种氧化剂 （D ）既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂13. 使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（ ）（A ）用稀H 2O 2水溶液擦洗 （B ）用清水小心擦洗（C ）用钛白粉细心涂抹 （D ）用SO 2漂白14. 用于制备K 2S 2O 8的方法是（ ）（A ）在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化（B ）在K +存在下，往发烟硫酸中通入空气（C ）电解硫酸氢钾饱和溶液（D ）用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 在Na 2S 、Na 2S 2、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3四种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的，则可判断该物质为（ ）（A ）Na 2S （B ）Na 2S 2 （C ）Na 2SO 3 （D ）Na 2S 2O 316. 有一白色固体（1），加入油状无色液体（2），可得紫黑色固体（3）；（3）微溶于水，加入（1）后溶解度增大，成棕色溶液（4）；将（4）分成两份，一份中加入一种无色溶液（5）；另一份通入气体（6），都变成无色透明溶液；（5）溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液；将气体（6）通入溶液（5），在所得溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO 3。
化学学概论期末考试试题及答案
化学学概论期末考试试题及答案本文提供化学学概论期末考试的试题及答案，仅供参考。
选择题1. 化学学概论是一门关于（）的学科。
A.生物的B.非生物的C.有机的D.无机的答案：B2. 化学学概论的基本任务是（）。
A.研究物质的组成和结构B.研究化学反应的机理C.研究各种材料的性能和变化规律D.掌握化学实验的基本方法和技巧答案：C3. 北极光是由（）激发原子或分子发射出的。
A.电子B.中子C.氢离子D.电磁波答案：A4. (CH3)2CHCH2OH是（）的结构式。
A.异戊醇B.正丁醇C.异丁醇D.异戊烯答案：C5. 将微粒子的直径从10纳米增大到1微米，其表面积（）。
A.减小10倍B.不变C.增大10倍D.增大100倍答案：C填空题1. 化合物H2SO4的摩尔质量是 ________ 克/摩尔。
答案：982. 粘度是指流体的内部（）。
答案：摩擦阻力3. 将50毫升0.5摩尔的NaCl溶液与50毫升0.5摩尔的AgNO3溶液混合，所得到的沉淀的质量是 ________ 克。
答案：2.944. 燃烧产物中的O2来自于空气中的 ________ 。
答案：氧气5. 强酸与弱碱反应的产物是 ________ 。
答案：水和盐论述题1. 什么是化学反应？请列出至少两个例子并进行简短的说明。
答案：化学反应是物质之间发生转化的过程。
例如，酸与碱的反应生成盐和水；硝酸与铜的反应生成硝酸铜和氧气。
在化学反应中，原料称为反应物或试剂，产物是反应后形成的新物质。
2. 请阐述化学平衡的概念，并列出至少两种会影响到平衡位置的因素。
答案：化学平衡是指化学反应进行到某一时刻，反应物和产物浓度之比保持不变的状态。
影响平衡位置的因素包括温度、浓度和压强等。
例如，温度升高会导致可逆反应向反向进行，浓度变化或者减小压强，同样会使反应朝向某一个方向进行。
以上为答案参考，仅供参考，具体结果以实际考试为准。
化学概论__南开大学(2)--《化学概论》第一学期试卷二
2
三、问答题
1. 两位同学同时测定某一试样中硫的含量，称取试样均为 3.5g，甲实验报告的结果是： 0.042%，0.041%；乙实验报告的结果是：0.04099%，0.04201%；请问哪一份报告是合理 的？简略回答为什么？
2.（1）虽然 NF3 和 NH3 分子中 F 原子的电负性远大于 H，但 NF3 分子的偶极矩 μ=0.234D 却 远远小于 NH3 分子的偶极矩 μ=1.66D，为什么？（2）为什么 CO 的偶极矩 μ=0.12D 很小， 而且在分子中 C 端为负，O 端为正？
（A）NaCl＞SiC＞NH3＞PH3 （C）SiC＞NaCl＞NH3＞PH3
（B）SiC＞NaCl＞PH3＞NH3 （D）NaCl＞SiC＞PH3＞NH3
二、填充题
1. 3dx2-y2 的电子云密集区最大的是在 （1） 轴上，而 3dxy 的电子云密集区是在 （2） 。 2. 在第四周期元素中，具有最多未成对电子数的元素是 （1） ，4p 轨道半充满的是
CO 分子的偶极矩很小的原因。
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CO
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CO
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又因为 CO 分子的配位偶极矩大于它的电负性差异偶极矩加上原子半径差异偶极矩之 和，这是造成在分子中 C 端为负，O 端为正的原因。所以当 CO 分子与金属原子形成羰基 化合物时，如 Fe(CO)5、还有 CO 与血红蛋白中的携氧原子争夺 Fe2+ 结合时，与金属原子 结合的是 C 原子而不是 O 原子。 3. 答：溶液 pH 的高低，影响 EDTA 的解离和配合物的稳定性，所以络合滴定法测定金属 离子的含量需要缓冲溶液来控制溶液的 pH。 4. 答：有 2 个突跃，第一个突跃用甲基橙，第 2 个突跃点用酚酞指示剂。 5. 答：铬黑 T 指示 Ca2+的终点不太理想，加入 Mg-EDTA 配合物作用是“间接指示剂法”， 铬黑 T 特别适用于 Mg2+的滴定，终点变色十分敏锐。各配合物稳定性顺序是：Ca-EDTA ＞Mg-EDTA＞Mg-EBT＞Ca-EBT，终点颜色变化来自 EDTA 夺取 Mg2+而释放出铬黑 T 呈 蓝色，不会影响标定结果。 6. 答：草酸失去结晶水，标定 NaOH 的结果会偏低，相当于称量基准物草酸的量增大了。 7. 答：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI＞SiI4＞SiBr4＞SiCl4＞SiF4
KS2023南开高考一模化学试卷与答案
天津市南开区2022—2023学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-561．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A ．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子B ．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应D ．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醚的结构简式：CH 3OCH 3B ．HClO 的电子式：C ．质子数为17、中子数为20的氯原子：17ClD ．SO 2的空间结构：V 形3．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是20 公众号 天津考生 公众号 天津考生 公众号 天津考生 A ．硫酸亚铁B ．氢氧化钠C ．硫酸铜D ．二氧化硫4．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br −可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I −===Fe 2++I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42−+Ba 2++3OH −===Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D ．1L 0.1mol·L −1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe5．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
化学概论__南开大学(1)--《化学概论》第一学期试卷一
《化学概论》第一学期期末考试试卷（A 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 氢原子的3d 和4s 轨道能量的高低是（ ）（A ）3d ＞4s （B ）3d ＝4s （C ）3d ＜4s （D ）无法比较2. 玻尔原子模型能够很好地解释（ ）（A ）多电子原子的光谱 （B ）原子光谱线在磁场中的分裂（C ）氢原子光谱的成因和规律 （D ）原子光谱线的强度3. 电子衍射实验证明了（ ）（A ）电子具有粒子性 （B ）电子具有波动性（C ）电子是个带电粒子 （D ）电子带负电荷4. 波函数和原子轨道是同义词，因此波函数可理解为（ ）（A ）电子运动的轨迹 （B ）电子的运动状态（C ）电子在空间某处出现的概率密度 （D ）以上都不对5. 在多电子原子中存在着屏蔽效应，相当于（ ）（A ）原子核对电子的吸引力增强 （B ）原子核对电子的吸引力减小 （C ）电子间的相互作用力减小 （D ）以上都不对6. 当某基态原子的第四电子层中只有2个电子时，则该原子的第三电子层的电子数（）（A ）肯定为8个电子 （B ）肯定为18个电子（C ）肯定为8~18个电子 （D ）肯定为8~32个电子7. 影响强碱滴定一元弱酸滴定突跃范围的pH 大小的因素是（ ）（A ）被滴定弱酸的强度和浓度 （B ）滴定剂碱的强度（C ）受滴定曲线起点pH 的影响 （D ）受指示剂的影响8. 根据酸碱质子理论，下列分子或离子属于酸的是（ ）（A ）NaCl （B ）23CO - （C ）34PO - （D ）NH 39. 下列各化学键极性最大的是（ ）（A ）B—Cl （B ）Ba—Cl （C ）Be—Cl （D ）Br—Cl10. 一般金属有银白色光泽，原因是（ ）（A ）金属一般是固体 （B ）金属中存在自由电子（C ）金属密度大 （D ）金属价电子少11. 298K 时反应N 2(g)+3H 2(g)3(g)的正反应是放热反应，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入稀有气体，估计会出现（ ）（A ）平衡右移，氨的产量增加 （B ）平衡状态不变（C ）平衡左移，氨的产量减少 （D ）正反应速度加快12. 如果0.10mol·L –1的HCN 溶液中有0.01％的HCN 是解离的，则HCN 的解离常数是（）（A ）10–2 （B ）10–3 （C ）10–8 （D ）10–913. 若使HAc–NaAc 缓冲溶液体系的pH 值变动0.1~0.2个单位，应改变（ ）（A ）弱酸的浓度 （B ）弱酸及其盐的总浓度（C ）弱酸的解离常数 （D ）弱酸及其盐的浓度比值14. 下列叙述中正确的是（ ）（A ）混合离子中，溶度积小的一定先沉淀（B ）某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀（C ）凡溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀（D ）当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解15. 在下列情况时，50 mL 的0.20 mol·L –1的Na 2S 溶液中，S 2– 离子浓度最大的是（ ）（A ）加入50 mL 的H 2O （B ）加入50 mL 的0.20 mol·L –1的NaOH 溶液（C ）加入硫粉 （D ）加入50 mL 的0.20 mol·L –1的HCl 溶液16. 某反应的r m D H y = –122kJ· mol –1，r m D S y= –231 J·mol –1·K –1，在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是（ ）（A ）该反应在任何温度下均自发进行 （B ）该反应在任何温度下均非自发进行（C ）该反应仅在高温下自发进行 （D ）该反应仅在低温下自发进行17. 升高相同温度，反应速率增加幅度大的是（ ）（A ）双分子反应 （B ）活化能大的反应（C ）三分子反应 （D ）活化能小的反应18. 在K 2S 2O 8中，硫的氧化数为（ ）（A ）+5 （B ）+6 （C ）+7 （D ）+819. 在K 2Cr 2O 7+14HCl→2CrCl 3+3Cl 2+2KCl+7H 2O 的反应中，若体系各物质均处于标准状态，则（ ）（A ）不发生反应 （B ）反应能从左向右自发进行（C ）反应很激烈 （D ）反应能从右向左自发进行20. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（ ）（A ）螯合剂是多齿配体 （B ）螯合物不溶于水（C ）形成环状结构 （D ）螯合剂具有稳定的结构二、填充题1. 化学热力学是研究化学反应中 （ 1 ）的变化问题，它在讨论物质的变化时，只着眼于物质 （ 2 ） 性质的变化，不涉及物质的 （ 3 ） 结构即可得到许多有用的结论；运用化学热力学方法研究化学反应时，只需要知道研究对象的 （ 4 ）状态和 （ 5 ） 状态，不需知道变化过程的机理，就可以对反应过程的一般规律加以探讨，这是化学热力学最成功的一面。
(1)--《综合化学实验》考试试卷(A卷)及答案
南开大学《综合化学实验》考试试卷（A卷）学号 姓名 学院（专业） 成绩单选题评卷人得分一、单选（本题总分：80分 每小题：2分）1.确切描述一种聚合物的分子量需要的参数是A.同时需要平均分子量数值和分子量分布系数B.仅需平均分子量数值C.仅需分子量分布系数2.乳液聚合的聚合反应主要发生在何处？A.胶束和乳胶粒B.单体液滴C.水相D.本体3.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中采用的引发剂是A.过氧化苯甲酰B.甲苯C.过硫酸钾D.乙醇4.悬浮聚合产物粒径在1 mm 左右，也称为A.珠状聚合B.分散聚合C.粉末聚合D.反相悬浮聚合5.配合物实验中，在将两种产物的混合液加入交换柱时，用玻璃棒引流的方式将混合液加入到交换柱中，这种做法正确吗？A.错误B.正确6.钴(III)和亚氨基二乙酸形成的配合物的空间构型是？A.八面体构型B.四面体构型C.三角双锥构型7.配合物实验中，在将两种产物的混合液加入交换柱时，以下哪种方式是正确的？A.用滴管吸取溶液，沿管壁缓缓加入B.用玻璃棒引流C.不借助工具，直接倒入8.对于减压抽滤，下述操作错误的是A.加入的滤纸应恰好盖严漏斗底部B.抽滤瓶里面的液体不能超过抽气口C.停止抽滤时，首先将抽气口的软胶管拔开，然后才能关闭水泵D.抽滤中不能用玻璃棒捣滤纸9.称取固体药品或量取液体药品过程中，下述操作错误的是A.为了节省时间，可将所需药品一次全部称量完毕，然后再进行实验B.携带自己的容器去操作台，称取或量取药品后直接转移到自己的容器中C.药匙用完后，立即擦拭或冲洗干净D.对于易潮解和易腐蚀的药品，可直接用烧杯称取而不必用称量纸10.分光光度计测量吸光度的元件是A.光电管B.棱镜C.钨灯D.比色皿11.测量一组工作溶液并绘制标准曲线，要使标准曲线通过坐标原点，应该A.以试剂空白作参比, 吸光度扣除缸差B.以纯水作参比, 吸光度扣除试剂空白C.以纯水作参比, 吸光度扣除缸差D.以试剂空白作参比12.以下三种结构中是顺式结构的是结构图：A. (1)B. (2)C. (3)13.请判断以下三种结构哪种是反式(子午线)[经式(mer-)]结构结构图：A. (3)B. (1)C. (2)14.标准溶液及棕色产物、紫色产物的可见-紫外电子吸收光谱图如下图所致，请判断出哪种颜色的异构体是顺式异构体？电子光谱A.紫色B.棕色15.请判断以下三种结构哪种是反式（子午线）结构？结构图：A. (3)B. (1)C. (2)16.配合物实验得到的顺式异构体产物结构如图所示，它属于以下哪种点群？顺式结构图：A. C2vB. D4hC. C4v17.配合物实验中得到的两种产物结构如图所示，根据结构判断哪种产物极性较小结构图：A. (1)B. (2)18.有关Claisen缩合反应，正确的是：A.酸和酯的反应B.酸和酸的反应C.酸和醇的反应D.酯和酯或含有活泼氢化合物的反应19.如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？A.可以B.不可以20.蒸馏提纯时通常两种提纯的物质沸点相差多少度以上才能达到有效分离？A. 10 ℃B. 20 ℃C. 40℃D. 30 ℃21.现有45 mL工业乙醇需要蒸馏，则应选择的蒸馏瓶为：A.50 mL锥形瓶B.50 mL圆底烧瓶C.100 mL锥形瓶D.100 mL圆底烧瓶22.当进行有HCl等酸性气体放出的反应时，应该采取的措施为：A.将气体直接排到实验室下水道B.直接将尾气通过橡皮管排到实验室外面C.将尾气排到通风橱内D.将尾气通过碱性溶液吸收装置23.氯磺酸是一种无色或棕色的液体，有关其说法正确的为：A.是一种强氧化剂和磺化剂，遇水猛烈分解, 产生大量的热和浓烟, 甚至爆炸B.不慎接触到皮肤，立即用大量流动清水冲洗C.蒸气对粘膜和呼吸道有明显刺激作用D.这些说法都对24.旋转蒸发仪是有机实验中常用的溶剂浓缩的仪器，下列有关其使用方法正确的是：A.使用前应检查仪器的密封性B.缓慢调节旋转蒸发仪内的压力，防止瓶内溶液暴沸C.待系统内的压力和烧瓶旋转平稳后，慢慢降低烧瓶至水浴锅内加热D.这些说法都对25.丙酮属于低毒类、易制毒化学品，下述有关丙酮的描述，正确的是：A.它的闪点只有-18 ℃，具有高度易燃性B.对神经系统有麻醉作用，并对黏膜有刺激作用C.它的沸点只有56 ℃，极易挥发D.这些都对26.下述有关乙醇钠的描述，正确的是：A.乙醇钠是一种不溶于水的固体B.乙醇钠是一种剧毒的盐C.乙醇钠是一种挥发性的液体D.乙醇钠是一种容易吸潮的粉末27.加热和蒸馏有易燃试剂的实验时，不能用：A.水浴锅B.通风橱C.油浴锅D.明火28.Claison缩合反应得到乙酰基丙酮酸乙酯之后，可以选择哪一种酸进行酸化？A.浓硝酸B.冰醋酸C.浓盐酸D.浓硫酸29.测定熔点时，开始时升温速度可以较快，到距离熔点多少时，应调节加热速度，使每分钟上升1-2 ℃:A. 20-25 ℃B. 30-35 ℃C. 40-45 ℃D. 10-15 ℃30.一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为：A.玻璃B.石英C.有机玻璃D.卤化物晶体31.用红外吸收光谱法测定有机物结构时, 试样必须是：A.单质B.混合物C.任何试样D.纯物质32.Claisen缩合反应一般用什么做催化剂？A.碱B.盐C.酸D.不需要催化剂33.蒸馏时可以加入磁子进行搅拌代替沸石，此说法是否正确？A.正确B.错误34.下列哪种反应瓶不得在旋转蒸发仪中使用：A.锥形瓶B.圆底烧瓶C.梨形瓶D.茄形瓶35.下列有关有机实验室基本操作道德准则，正确的是：A.这些做法都正确B.所有公用仪器用完后要及时清洗并放回原处C.电子天平用之前，要调节水平，称量时注意不要洒在天平上，一旦洒落应立即清理干净D.试剂取用完毕，应立即将瓶盖盖上36.实验室少量溶剂着火时，正确的做法是：A.根据情况，先用石棉布或沙土覆盖，如果蔓延时用干粉灭火器扑灭B.立即用水扑灭C.立即用泡沫灭火器扑灭D.立即用干粉灭火器扑灭37.草酸二乙酯的沸点是184 ℃，采用什么方法进行提纯？A.减压蒸馏B.常压蒸馏C.柱层析D.萃取38.丙酮与草酸二乙酯反应时，反应温度控制在45 ℃左右，采用什么方法加热最好？A.油浴加热B.水浴加热C.直接用电热套加热D.用电炉加热39.乙酰基丙酮酸乙酯与盐酸羟胺反应时，为了避免生成3-甲基-5-异恶唑甲酸乙酯副产物，反应中应该注意：A.严格控制反应温度B.严格控制盐酸羟胺的投料量C.严格控制乙酰基丙酮酸乙酯的投料量D.严格控制溶剂的量40.向反应物中滴加液体，应该选用：A.滴液漏斗B.分液漏斗C.布氏漏斗D.普通玻璃漏斗多选题评卷人得分二、多选（本题总分：20分 每小题：2分）1.GPC是建立在“分子排除理论”基础上的测试方法，GPC柱分离样品并不是基于分子量，而是基于：A.样品分子的流体动力学体积。
南开生化各章习题与答案
第一章蛋白质化学1．何谓蛋白质的等电点？其大小和什么有关系？2．经氨基酸分析测知1mg某蛋白中含有45ug的亮氨酸（MW131．2），23.2ug的酪氨酸(MW204.2)，问该蛋白质的最低分子量是多少？3．一四肽与FDNB反应后，用6mol/L盐酸水解得DNP－Val．及三种其他氨基酸。
当这种四肽用胰蛋白酶水解，可得到两个二肽，其中一个肽可发生坂口反应，另一个肽用LiBH4还原后再进行水解，水解液中发现有氨基乙醇和一种与茚三酮反应生成棕褐色产物的氨基酸，试问在原来的四肽中可能存在哪几种氨基酸，它们的排列顺序如何？4．一大肠杆菌细胞中含 10个蛋白质分子，每个蛋白质分子的平均分子量为40 000，假定所有的分子都处于a螺旋构象。
计算其所含的多肽链长度？5．某蛋白质分子中有一40个氨基酸残基组成的肽段，折叠形成了由2条肽段组成的反平行?折叠结构，并含有一?转角结构，后者由4个氨基酸残基组成。
问此结构花式的长度约是多少？6．某一蛋白样品在聚丙烯酸胺凝胶电泳（PAGE）上呈现一条分离带，用十二烷基硫酸钠(SDS)和硫基乙醇处理后再进行SDS－PAGE电泳时得到等浓度的两条分离带，问该蛋白质样品是否纯？7．“一Gly－Pro－Lys－Gly－Pro－Pro－Gly－Ala－Ser－Gly－Lys－Asn一”是新合成的胶原蛋白多肽链的一部分结构，问：1）哪个脯氨酸残基可被羟化为4一羟基脯氨酸？2）哪个脯氨酸残基可被羟化为3一羟基脯氨酸？3）哪个赖氨酸残基可被羟化？4）哪个氨基酸残基可与糖残基连接？8．一五肽用胰蛋白酶水解得到两个肽段和一个游离的氨基酸，其中一个肽段在280nm有吸收，且 Panly反应、坂口反应都呈阳性；另一肽段用汉化氰处理释放出一个可与茚三酮反应产生棕褐色产物的氨基酸，此肽的氨基酸排列顺序如何？9．研究发现，多聚一L－Lys在pH7.0呈随机螺旋结构，但在pH10为a螺旋构象，为什么？预测多聚一L－Glu在什么pH条件下为随机螺旋，在什么pH下为a螺旋构象？为什么？10．Tropomyosin是由两条a螺旋肽链相互缠绕构成的超螺旋结构。
化学概论__南开大学(6)--《化学概论》第二学期试卷一
《化学概论》第二学期期末考试试卷（A卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1.常温下和N2能直接反应的金属是（ ）（A）Na （B）K （C）Be （D）Li2.铝在空气中燃烧时，生成（ ）（A）单一化合物Al2O3（B）Al2O3和Al2N3（C）单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN3.和水反应得不到H2O2的是（ ）（A）K2O2（B）Na2O2（C）KO2（D）KO34.下列卤化物中，共价性最强的是（ ）（A）LiF （B）RbCl （C）LiI （D）BeI5.下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（ ）（A）LiAlH4（B）CaH2（C）SiH4（D）NH36.下列含氧酸中，三元酸是（ ）（A）H3PO4（B）H3PO2（C）H3PO3（D）H3BO37. IV A族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是（ ）（A）+2氧化态的稳定性 （B）二氧化物的酸性（C）单质的熔点 （D）氢化物的稳定性O-离子可作为（ ）8.22（A）配体 （B）氧化剂 （C）还原剂 （D）三者皆可 9.下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（ ）（A）H4P2O7（B）H3PO2（C）H3PO3（D）PH4I10.锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成（ ）（A）Na2S2O4（B）Na2S2O3（C）Na2SO3（D）Na2SO411.下列化合物在空气中不能自燃的是（ ）（A）红磷 （B）白磷 （C）P2H4（D）B2H612.下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）（A）Fe(OH)2（B）Mn(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)213. Al (III) 和Cr (III) 化学性质的不同点表现在（ ）（A）形成络合物的能力 （B）形成复盐的能力（C）盐类的水解性 （D）氢氧化物的两性14.用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（ ）（A）浓硝酸 （B）KOH(s)+KClO3(s) （C）Cl2（D）H2O215. 由于La系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是（ ）（A）Ti和V （B）Hg和Pb （C）Nb和Ta （D）Mn和Re16. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（ ）（A）产生沉淀 （B）变为无色 （C）颜色加深 （D）无变化 17. 对第四周期的过渡元素，不具备的性质是（ ）（A）形成多种氧化态 （B）形成配位化合物（C）配位数为4或6 （D）形成的离子必具有4s23d n的电子排布18. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（ ）（A）Fe2+，Bi3+（B）Cd2+，Zn2+（C）Fe3+，Cu2+（D）Mn2+，Pb2+19. Cu2O和稀H2SO4反应，最后能生成（ ）（A）Cu2SO4+H2O （B）CuSO4+H2O （C）CuSO4+Cu+H2O（D）CuS20.下列反应方程式中，正确的是（ ）（A）5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2→2NaMnO4 + 5BiCl3 + 3NaCl +7H2O（B）Sb2O5 + 10HCl→2SbCl3 + 5H2O + 2Cl2（C）2Na3AsO3 + 3H2S→As2S3↓+ 6NaOH（D）Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH→NaBiO3↓+ 2NaCl + 3H2O二、填充题1. 同多酸是指 （1） 所形成的多酸，举一例如 （2） 等。
化学南开三模试题及答案
化学南开三模试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH₃·H₂OD. H₂SO₄2. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是：A. NaB. MgC. AlD. Si3. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成反比4. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 强酸与强碱反应生成中性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 强酸与弱碱反应生成酸性盐5. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. FeCl₃7. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质所含粒子数与阿伏伽德罗常数的比值D. 物质的量是物质所含粒子数的总和8. 根据元素周期律，下列说法正确的是：A. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小C. 同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大D. 同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小9. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是可逆反应的平衡C. 化学平衡是反应物和生成物浓度相等的状态D. 化学平衡是反应速率相等的状态10. 根据电离平衡的原理，下列说法正确的是：A. 强电解质在水溶液中完全电离B. 弱电解质在水溶液中部分电离C. 强电解质在水溶液中部分电离D. 弱电解质在水溶液中完全电离二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
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南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ II ）
一、选择题（15分）
1. 量子力学中所说的原子轨道是指（ ）
A ：波函数ψn,l,m,ms
B ：波函数ψn,l,m
C ：电子云形状
D ：概率密度2. 标准态下，如果一个反应在低温下能自发进行，则该反应的（ ）
A ：r m H D y ＜0，r m S D y
＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y
＜0
C ：r m H
D y
＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y
＞0
3. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（ ）
A ：pH=10.42
B ：[H +]=0.0004 mol·L –1
C ：4000
D ：(MgO)=18.96% 4. 不必计算，确定下列各式结果中保留两位有效数字的的是（ ）
A ：pH=11.03，[H +]=？
B ：7.99360.9967 5.02ﾸ-
C ：5.41– 0.398
D ：0.100125.450821.52246.43
2.03591000
ﾸ(-)ﾸﾸ5. 试推断下列几种化合物在Na 2S 2O 3溶液中溶解度最小的是（ ）
A ：Ag 2SO 4
B ：AgCl
C ：AgBr
D ：AgI
6．下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（ ）：
(A) H 4P 2O 7 (B) H 3PO 2 (C)H 3PO 3 (D)PH 4I
7．某同学试管底部残留物为硫，应选用下列何种试剂来洗濯硫才可溶解（ ）： (A) 硫酸铜溶液 (B) 稀硫酸溶液
(C) 热的浓碱溶液 (D) 硫酸锌溶液
8．最适于对[Fe(H 2O)6]2+ 描述的是（ ）
A ：sp 3d 2杂化，顺磁性
B ：sp 3d 2杂化，反磁性
C ：d 2sp 3杂化，顺磁性
D ：d 2sp 3杂化，反磁性
9．在下列物质中加入稀盐酸后，能够产生有刺激性气味的黄绿色气体者是（ ）
A：Cr(OH)3 B：Fe(OH)3 C：Co(OH)3 D：Al(OH)3
10.已知电对φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.34V，φӨ(Br2/Br¯) =1.07V，φӨ(H2O2/H2O)=1.78V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（ ）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Fe3+，Sn2+（D）H2O2，Fe2+
11. 使下列电极反应有关离子浓度减小一半，而φ值增高的是（ ）
（A）Cu2+ + 2e-Cu （B）I2+ 2e-2I¯
（C）2H+ + 2e-H2（D）Fe3+ + e-Fe2+
12. 下列离子中顺磁性最大的是（ ）
A：V2+ B：Cr3+ C：Mn2+ D：Fe2+
13. 下列卤化物熔点最高的是（ ）
A：NaF B：NaCl C：NaBr D： NaI
14.下列含氧酸中，三元酸是（ ）：
(A) H3PO4 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3BO3
15．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（ ）：
(A) 浓H2SO4 (B)NaOH (C)P2O5 (D) NaNO3
二、填空题（26分）
1. 在HAc的溶液中加入NaAc，会使HAc的解离度 ；加入NaCl，会使HAc的解离度 。
（2分）
2. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的外界是 ，内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
（6分）
3. 金属Li、Na、K在空气中燃烧，Li生成 和 ，其中O的氧化数为 ；Na生成 ，其中O的氧化数为 ；K生成 ，其中O的氧化数为 ；（7分）
4. 最常用的配位剂EDTA是个多齿配体，它有 个配位的O原子和 个配位的N原子，因它与金属离子可生成1:1的环状结构配合物，这类配合物被称为 。
（3分）
5. 氧化数降低的过程称为 ；氧化数升高的过程称为 。
氧化数升高的物质是 ；氧化数降低的物质是 。
（4分）
6. 给下列配合物命名或写出配合物的化学式：（4分）
（1）[Fe(en)3]Cl3
（2）[Cu (NH3)4]2+
（3）二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子
（4）四羰基镍
三、是非题（在括号内划勾或打叉表示对或错）（10分）
MnO-与Mn2+在酸性溶液中不能共存。
（ ）
1. 从平衡角度考虑，
4
2. 碘量法是利用I2的氧化性和I¯的还原性来进行滴定的方法。
（ ）
3. 如果一个弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强酸滴定。
（ ）
4. 二水合草酸既可以标定NaOH又可以标定KMnO4的基准物质。
（）
5. 三电子 键的键能比两电子 键的键能大。
（）
6. 盐从过饱和水溶液中结晶出来是一个熵增加的过程。
（）
7. 外轨型配合物，磁矩一定不为0，内轨型配合物，磁矩不一定为0。
（ ）
8. 2010年诺贝尔物理学奖公布碳元素的一种新同素异形体是石墨烯。
（）
9. 5487的有效数字位数为四位。
（）
10. 弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。
（ ）
四、简答题（20分）
1. 某同学在滴定时，滴定的溶液过量了0.10mL，假设滴定的总体积为
2.10mL，其相对误差是多少？如果滴定的总体积为25.80mL，其相对误
差又是多少？它说明了什么问题？（4分）
2. 定性画出（3分）
（1）4d xy 电子云角度分布图；
（2）2
4d z 电子云径向分布图；
3. 实验测得配合物[Mn(CN)6]3-的磁矩为2.8，预测这配合物（1）简单图示说明成键前后中心离子的价电子排布（2）中心离子的杂化类型（3）配离子的空间构型（4）属于内轨型还是外轨型配合物（5）在水溶液中的解离稳定性如何？（8分）
4. CoCl 2与NaOH 作用所得的沉淀久置后用盐酸酸化时，有刺激性气体产生，请给予解释并写出反应方程式。
（5分）
五、写出下列反应的化学方程式（需配平）（5分）（1）过氧化氢与高锰酸钾溶液在酸性介质中反应（2）金溶于王水中。
（3）氯化铁溶液可以用来刻蚀铜线路板。
（4）利用硝酸的强氧化性来溶解难溶的CuS 。
（5）利用苛性碱来吸收尾气中的氯气。
六、计算题（24分）
1、用1.0L的Na2CO3溶液将0.01 mol的BaSO4转化为BaCO3，问需要Na2CO3溶液的最低浓度为多少？（8分）K sp(BaSO4)=1.08×10–10，K sp(BaCO3)=8.1×10–9
2. 已知φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φӨ(I2/I-)=0.54V，根据标准电极电势判断下列反应中哪种物质是氧化剂？哪种是还原剂？该反应能否正向进行？（8分）
I2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2I-
3. 欲配置250 mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125 mL浓度为1.0 mol·L-1的NaAc溶液中，再加多少浓度为6.0 mol·L-1的HAc和多少水？（HAc的K a=1.76×10-5，p K a=
4.75）（8分）。