1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确
高一化学人教版必修一氧化还原与离子反应练习
高一化学试题一、选择题（各题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO32、．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：高温Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g3、物质中，属于电解质的是（）A.CuB.Cl2C.NaClD. 酒精4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B.CaCO3=CaO+CO2C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、在化学反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，氧化剂为（）A.Fe2O3B.FeC.COD.CO26、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应7、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B.胶体是一种粘稠的有色液体C.CuSO4溶液是一种胶体D.用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路8、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体9、下列叙述正确的是（）A．物质的量是一种基本物理量，符号为n，单位为摩尔B．摩尔是一种基本物理量C．摩尔质量等于该物质的相对分子质量D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子10、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液中，Na+个数为2N A B．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L D．1mol 氢气中所含的原子数为N A11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液 B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液 D． 100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出15、配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为( )A.⑤④①②③B. ⑤④②①③C. ④⑤①②③D.④③⑤①②16、下列实验操作错误．．的是 ( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B. 不能用酒精萃取碘水中的碘C. 配置一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容D. 用铂丝蘸取某溶液至于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A.无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH318、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（）A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—19、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B.氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑20、下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1 mol硫酸的体积约为22.4 LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克21、在强酸性溶液中大量共存而且为无色透明的离子组是（）A. NH4+、Al3+ 、SO42- 、NO3-B. K+、MnO4- 、NO3- 、NH4+C. K +、 Ba 2+ 、 NO 3- 、SO 42-D. Na +、K + 、HCO 3- 、CO 32- 二、填空题22、（5分）（1）1.204×1024个水分子的物质的量为（2）9.8克H 2SO 4的物质的量为（3）标准状况下，4.48L CO 2 的物质的量约是 （4）用4克NaOH 配成500mL 溶液，其浓度为 mol/L ，取5mL 该溶液，其浓度为 mol/L23．（5分）某溶液中只含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
湖北省部分重点高中2025届高一化学第一学期期中统考试题含解析
湖北省部分重点高中2025届高一化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成2、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是CO+2H+=CO2+H2OA．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3HCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O3、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为A．180g/mol B．90g/mol C．90 D．1805、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
2022-2023学年广东省肇庆市杏花中学高一化学下学期摸底试题含解析
2022-2023学年广东省肇庆市杏花中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B CD参考答案：A考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2. 下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体参考答案：C略3. 下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C略4. 下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023 CO（NH2）2 D．0.2molNH3?H2O参考答案：C考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×N A=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×N A=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023 CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根据公式0.2molNH3?H2O含氮原子数是：N=n×N A=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解5. 下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液 D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液参考答案：B略6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年安徽省六安市第二中学高二化学下学期摸底试题含解析
2022-2023学年安徽省六安市第二中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．软脂酸 C．甘油 D．油酸参考答案：C略2. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：A略3. 下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾 B．磺化媒 C．加热煮沸法 D．离子交换法参考答案：A略4. 能用能量判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘参考答案：A6. 下列物质不属于有机物的是：参考答案：C7. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)的情况参考答案：C略8. 下列说法正确的是( )、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B9. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤参考答案：A略10. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol参考答案：B略11. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N AB．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AD．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A参考答案：B略12. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、Na、K、RbC、CO2、KCl、NaClD、HF、HCl、HBr参考答案：C略13. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
云南省腾冲县第六中学2014-2015学年高一上学期教学质量综合检测化学试题
云南省腾冲县第六中学2014-2015学年高一上学期教学质量综合检测化学试题（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-100 Ba-137 Hg-201一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是3．在自水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自水，并放入几粒沸石B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自水中4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量是32 gB．1 mol二氧化碳的质量为44 g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是A．1 mol CO2中含有N A个O2分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列物质中含分子数最多的是A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol CO C．32 g SO2D．1.6 g H2 10．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B．氧原子的物质的量之比为3∶2 C．氧元素的质量比为5∶6 D．硫元素的质量比为4∶5 11．下列说法中，正确的是A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12．下列说法正确的是A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L13．在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为A ．8.4 LB ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
2021-2022学年河北省衡水市留贯中学高一化学期末试题含解析
2021-2022学年河北省衡水市留贯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D2. 由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l。
一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为A．x 3 B．x 6 C．x+13 D．x+10参考答案：A3. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D试题分析：由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。
4. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )①NO2 ②CO2 ③Cl2④HCl ⑤NH3⑥H2SA．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥参考答案：C5. 下列有关说法错误的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）A. 烃只含有碳和氢两种元素B. 糖类物质均能发生水解反应C. 46gC2H5OH中含有7N A个极性共价键D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂参考答案：B【详解】A. 烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B. 双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C. 46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7N A个极性共价键，C正确；D. 利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。
云南省腾冲县第六中学2014-2015学年高一上学期教学质量综合检测化学试题 Word版含答案
云南省腾冲县第六中学2014—2015上学期教学质量综合检测试卷高一化学（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-100 Ba-137 Hg-201一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是3．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量是32 gB．1 mol二氧化碳的质量为44 g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是A．1 mol CO2中含有N A个O2分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列物质中含分子数最多的是A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol CO C．32 g SO2D．1.6 g H210．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B．氧原子的物质的量之比为3∶2 C．氧元素的质量比为5∶6 D．硫元素的质量比为4∶5 11．下列说法中，正确的是A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12．下列说法正确的是A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L13．在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为A ．8.4 LB ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
山西省太谷中学高一上学期期中考试(化学).doc
山西省太（金）谷中学高一上学期期中考试（化学）满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共 45 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验室使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出2.在除杂过程中为尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A.Na2CO3 、BaCl2 、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2 、Na2CO3 、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3 、HCl3.关于药品的取用，下列说法不正确的是（）①实验室中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中汇总剩余的药品倒入废液缸中④剩余固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A. ①B. ②C. ②③D.全部4.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐 B.混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物 D.铁粉与泥沙的混合物5.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质6.下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.澄清的石灰水和盐酸7.下列物质的分类正确的组合是（）8.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子是（）A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-9.关于胶体的叙述不正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜C.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体D.电泳现象说明了胶体微粒带有电荷10.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（）A。
延安市第一中学高一化学上学期第一次月考试题含解析
18. 下列物质中，体积为22。4升的是
A.20℃时18g水B。 标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
C. 常温常压下1mol氨D。 标准状况下44g二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】利用V=n×22.4L/mol计算时要注意公式的使用条件:标准状况下的气体,是液体、C“常温常压”下不是标准状况，所以先排除A、C；B选项中，含6。02×1023个原子的Cl2则Cl2个数为3.01×1023，n（Cl2）= =0.5mol,V（Cl2）=0.5×22.4=11.2L，B错误;D选项中,n（CO2)= =1 mol，，V（CO2）=n×22.4L/mol=1×22。4=22.4L，D正确；
陕西省延安市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析）
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题
1。 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是
【答案】D
【解析】
【详解】A。 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷 (气体) 混合物体积为22.4L，物质的量为 ,则所含有的分子数为NA，故A正确;
B. 12gC物质的量 完全燃烧生成1mol的二氧化碳,则所生成气态产物的分子数为NA，故B正确；
C。 活泼金属从盐酸中置换出1molH2时,由氢元素守恒可知有2 NA个H+被置换，故C正确;
答案选D。
17. 224mL某气体在标准状况下 质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A32g·mol-1
B。 32
C.64g·mol—1
高一化学2013年11月周练(一)及答案
时间：90分钟满分：120分卷Ⅰ（选择题65分）可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题（本题包括25小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()2. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2 g。
则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45. 下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2B．1mol水和22.4L O2C．8g O2和3.01×1023个CO2分子D．18g水和1mol HCl6．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L水所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A. 1：3B. 3：1C. 2：1D. 18. 科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H 3 ，在同温同压下，等质量的H 3和H 2具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu 2+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+10．下列溶液中c(NO 3-)比100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中c(NO 3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12. 下列说法正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．从1L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度是1mol/LC ．配制200mL 2mol/L 的CuSO 4溶液，需100g 胆矾D ．配制250mL 2mol/L 的盐酸，需用HCl 气体11.2L13．瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ）A ．1:4B ．1:2C ．1:1D ．2:114．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 15．配制V L 浓度为a mol ·L －1、密度为ρg ·cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积 为( )A ．a aV1710004.22-ρ L B ． a aV 4.2214.22- L C ．a aV 17100022400-ρ L D ．22．4a V L16．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤17．同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（）A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶118．2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3119．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：620．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L21．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大22．下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩23.下列物质分类的正确组合是（）24.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于①酸 ②盐 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物 （ ）A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥25.用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。
2020年浙江省杭州市西子实验学校高一化学测试题含解析
2020年浙江省杭州市西子实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．2. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是…………（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大参考答案：D略3. 用CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是A. 实验过程包括:萃取、分液B. 右图下层为CCl4层，呈紫色C. 用酒精也能够提取碘水中的碘D. 用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取参考答案：CA、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分层，充分振荡能达到萃取的目的，然后分液而分离，故A正确；B、四氯化碳密度比水大，在下层，溶有碘呈紫色，故B正确；C、酒精与水混溶，不分层，不能用于萃取，故C错误；D、油脂易溶于汽油，用汽油洗涤洒在衣物上的油汤为萃取操作，故D正确。
故选C。
点睛：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：萃取的概念：指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
初升高化学衔接班----化学实验基本方法(3)
蒸馏、萃取、和分液一、蒸馏1.定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发、不挥发的杂质的方法。
2.仪器：装置→装置→装置3.实验——蒸馏自来水Cl―浓度的变化蒸馏的注意事项：⑴蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的，也不能少于；⑵温度计的水银球在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿处⑶蒸馏烧瓶中放少量＿＿＿＿＿防止＿＿＿＿＿⑷冷凝管中冷凝水从＿＿＿＿进，＿＿＿＿出⑸通入冷凝水应在加热蒸馏烧瓶之＿＿＿（填前或后）（6）溶液不能蒸干。
二、萃取与分液1.定义萃取——利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.分液——将两种互不相溶的液体分开的操作2.仪器：3.用四氯化碳萃取碘水中的碘:⑴检漏→⑵加萃取剂、振荡→⑶静置→⑷分液注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D沸点接近的液体用萃取法分离；受热易分解的液体不可用蒸馏法要点1.蒸馏的原理和操作2.萃取的原理及萃取分液操作3.物质分离和提纯方法的综合应用随堂演练1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简单的分离方法是（）2.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3.下列实验操作中错误的是（）A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B.蒸馏实验必须使用温度计C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中4.使用分液漏斗进行分流时，正确的操作是（）A.上层液体从漏斗下口放出B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分液液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D.若分流时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中取出5.下列混合物的分离方法不可行的是（）A.互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离6.某钠盐溶液中可能含有NO2―、SO42―、SO32―、CO32―、Cl―、I―等阴离子。
2024届安徽省合肥一中化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
2024届安徽省合肥一中化学高一上期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D2、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．3Cl2＋6KOH Δ5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO3Δ2KNO2＋O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑＋2H2O3、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确．．．的是( )A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象4、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度5、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C ．碘的四氯化碳溶液呈紫色D ．分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出 6、下列反应的离子方程式中不正确．．．的是 A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-===BaSO 4↓＋2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与少量NaOH 溶液反应：Ca 2+＋HCO 3-＋OH -===CaCO 3↓＋H 2O C ．NaOH 溶液中通入少量CO 2：2OH -＋CO 2 ===CO 32-＋H 2OD ．CH 3COOH 溶液与NH 3·H 2O 溶液反应：CH 3COOH ＋OH -===CH 3COO - +H 2O 7、下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8、某研究小组对离子方程式xR 2+ + yH + + O 2 = mR 3+ + nH 2O 的分析研究,下列说法中错误的是 A ．根据电荷守恒,得出x 与y 的和一定等于m B ．根据原子守恒,得出x 和m 的数值一定相等 C ．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D ．根据氧化还原反应关系得出：R 2+是还原剂, O 2是氧化剂, R 3+是氧化产物, H 2O 是还原产物 9、下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244BaSO BaSO +-+=↓10、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，34 g OH -含有的质子数为20N AC ．1L0.5mol·L -l FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒D ．标准状况下，22.4 L NH 3所含电子数为10N A 11、下列各组物质中，互为同系物的是( ) A ．B ．乙二醇和丙三醇C ．葡萄糖和果糖D ．CH 3COOCH 3和CH 3COOC （CH 3）312、能够用来一次性鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸13、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．14、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( ) A ．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸 B ．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C ．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D ．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 15、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ） A ．硫酸（H 2SO 4）、纯碱（Na 2CO 3）、食盐（NaCl ） B ．硝酸（HNO 3）、烧碱（NaOH ）、胆矾（CuSO 4•5H 2O ） C ．醋酸（CH 3COOH ）、乙醇（C 2H 5OH ）、硫酸铵[(NH 4)2SO 4] D ．盐酸（HCl ）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH ）16、若30g 密度为d g /mL 的3AlCl 溶液中含有30.9gAl (+不考虑3Al +与水反应)，则Cl －的浓度为 A ．10dmol /L 3B ．10dmol /L 9C ．10dmol /L 6D ．10mol /L 3d二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题： （1）难溶于水的电解质的是_______。
2010-2023历年—福建省漳州市芗城中学高一上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年—福建省漳州市芗城中学高一上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1C．a/b mol－1D．b/a mol－12.将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L3.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质中可能含钾元素D．该物质一定是钠的化合物4.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列电离方程式错误的是A．Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B．NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D．KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－6.与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A．50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液C．25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液7.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO38.448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为A．64 gB．64C．64 g/molD．32 g/mol9.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯10.下列关于“摩尔”的说法中正确的是A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位11.下列说法中正确的是A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g12.下列说法中正确的是A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 molD．2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－13.1 mol NO和1 mol NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③14.(12分) 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
山东省青岛市华侨中学2021年高一化学模拟试题含解析
山东省青岛市华侨中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出参考答案：AD略2. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A. 负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋B. 正极反应式为Ag＋+ e－= AgC. 也能被KCl 溶液激活D. 镁电极也会与水发生反应参考答案：BA、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－= Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl 电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。
点睛：本题主要考查原电池的基本原理。
原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。
电子从负极经外接导线流向正极。
电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为: Mg-2e－= Mg2＋。
3. 下列化学用语表示正确的是A． B．C．镁离子的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：参考答案：D略4. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液 C ．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略5. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 参考答案：D略7. 在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是A、FeS2B、ZnSC、FeSD、Cu2S参考答案：B8. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】由信息“100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比金刚石稳定，故A错误；B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；C．燃烧均为放热反应，生成物相同，金刚石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确；D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895 kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为金刚石，故D错误；故选C．9. 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．9 N A B．4 N A C．10 N A D．5 N A参考答案：A略10. 在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D试题分析：A．由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N 为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N M，错误；B．由图可知t2时，二者的物质的量浓度相等，由于它们都还在发生变化，所以反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；C．由图可知t3时，反应混合物各种物质的浓度不变，反应达到平衡，正逆反应速率相等，错误；D．从图中看出N、M的t1时起始量分别为6mol、3mol，N的浓度是M浓度的2倍，正确。
山东省淄博市第三职业高级中学2022年高一化学模拟试题含解析
山东省淄博市第三职业高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A. CO2B. NOC.NO2 D. NH3参考答案：B略2. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。
据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B3. 下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体B.除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C4. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D6. 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略7. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B8. 下列图示正确的是（）A. 图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图表示中和热测定的实验装置图D. 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B【详解】A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。
辽宁省丹东市第二十一中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析
辽宁省丹东市第二十一中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能用离子方程式H+＋OH-H2O表示的反应是()A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3. 在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B4. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略5. 下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D. 鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定。
6. 取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3︰2的体积比混合，所得混合溶液中c(OH—)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L参考答案：C7. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A． B． C．D．参考答案：B略8. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）参考答案：BA、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。
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2006--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学高一化学期中试题(90分钟，100分)第I卷选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）1．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L二．选择题:(本题包括 8 小题,每小题 4分, 每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。
共 32 分.)9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出11．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA12．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>①B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①16、在x R+ + yH++ O2= m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是（）A、2xB、4C、yD、2第II卷非选择题三．填空题(共30分)17、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-、和 Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作．．．．顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③④。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。
18．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂元素被氧化，元素被还原。
（4分）19、用下列仪器的编号回答问题：每小题1分，共3分①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。
20.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）（2分）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金21．下列说法正确的是（）（5分，错选无分）A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子B.向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液可制得红褐色Fe(OH)3胶体C.置换反应一定是氧化还原反应。
D.化合反应一定是氧化还原反应。
E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于水。
G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。
H．丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。
22.写出下列反应的离子方程式．．．．．：（每小题2分，共4分）(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _________________________(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：________________________________________________________学校 班级 考号 姓名__________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2006--2007学年度第一学期惠来慈云实验中学高一化学期中试题答题卡请将选择题的答案填写在下列方格内 总分：三、填空题：（30分）17、（每空1分，共12分）（1）③ ，④ ， （2）（3）② ；③ ④ 。
（4）①有 生成，证明溶液中有 离子。
②有 生成，证明溶液中有 离子。
③有 生成，证明溶液中有 离子。
18．在Fe 3O 4 ＋4CO3Fe ＋4CO 2的的中， 是氧化剂， 是还原剂 元素被氧化， 元素被还原。
（4分） 19、每小题1分，共3分⑴加热时必须垫石棉网的有 ， ⑵使用时必须检查是否漏水的有 ， ⑶标有零刻度的有 。
20. （2分）21、 （5分） 22.写出下列反应的离子方程式．．．．．：（每小题2分，共4分） (1)AgNO 3溶液与KCl 溶液混合： _________________________ (2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：_四、计算题（本题有2小题，共14分。
）和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，23、标准状况下，H2和CO的物质的量各为多少？（4分）试计算此混合气体中：①H2和CO的体积各为多少？（3分）②标准状况下，H224．（7分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：①该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4分）②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）学校 班级 考号 姓名__________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2006--2007学年度第一学期惠来慈云实验中学高一化学期中试题答案请将选择题的答案填写在下列方格内 (56分) 总分：17. （1）过滤；蒸发，（2）B （3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。
（4）①气泡 ； CO 32- ②白色沉淀； SO 42- ③白色沉淀； Cl -18. Fe 3O 4、CO 、C 、Fe 19. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤ 20.C 21.BCEGH 22. (1)Ag ++Cl -=AgCl↓(2) SO 42-+2H ++Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O23. ①H 2和CO 的物质的量均为0.2mol （4分）②标准状况下，H 2和CO 的体积均为4.48L （3分）24. ① 该溶液中CuSO 4的物质的量浓度为16.25mol/L （4分） ②取出20.0 ml 该溶液，配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是32.5毫升？（3分）。