人教版化学选修4第一章112PPT课件
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高中化学 第1章 化学反应与能量本章小结课件 新人教版选修4
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化 学计量数可以是整数，也可以是分数。
第七页，共58页。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
第三十二页，共58页。
●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
第三十六页，共58页。
下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
第三十四页，共58页。
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
第七页，共58页。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
第三十二页，共58页。
●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
第三十六页，共58页。
下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
第三十四页，共58页。
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
吸热反应焓变
前者从宏观方面，后者从微观方面，我们要把它独 立起来，不要混淆。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
1. 定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式，叫做热化学方程式。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
观察：
人教版《化学》选修4
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
第一章 化学反应与能量
人教版《化学》选修4
二、焓变 反应热
【难点突破】 进一步设问：把上题化学过程中能量的变
化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪 个图像。
第一章 化学反应与能量 二、焓变 反应热 【难点突破】
人教版《化学》选修4
从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸
热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较 抽象。
。
Cu+ H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O
Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol—1
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
活学活用
1.判断物质的稳定性
一般硫粉含有S(单斜 )和S(正交）两种同素异形体。 已知：S(s，单斜 ) = S(s，正交) ΔH = － 0.33kJ·mol—1 。
暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。 负极：Fe-2e-＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
1. 定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式，叫做热化学方程式。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
观察：
人教版《化学》选修4
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
第一章 化学反应与能量
人教版《化学》选修4
二、焓变 反应热
【难点突破】 进一步设问：把上题化学过程中能量的变
化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪 个图像。
第一章 化学反应与能量 二、焓变 反应热 【难点突破】
人教版《化学》选修4
从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸
热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较 抽象。
。
Cu+ H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O
Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol—1
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
活学活用
1.判断物质的稳定性
一般硫粉含有S(单斜 )和S(正交）两种同素异形体。 已知：S(s，单斜 ) = S(s，正交) ΔH = － 0.33kJ·mol—1 。
暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。 负极：Fe-2e-＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版高中化学选修四全套课件1-PPT精品文档309页
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
e、重复实验步骤2—4三次
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。
• 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干
扰 • 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干
扰
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l）
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。
人教版化学选修4第一章第一节第1课时
2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？
教
当
学 方
【提示】 1.一定。
堂 双
案
基
设 计
2．不是。因为这是个物理变化。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
【问题导思】
教
当
学 方
①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放
堂 双
案
基
设 热反应还是吸热反应？
如图所示：
析
动 探 究
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教 学
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
课 堂
目
互
标 分 析
(1)实质：
动
探
①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸__收_____436 kJ的 究
能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸__收______243 kJ的
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课
时
演示结束
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》课件(不含电化学)
[例1]:1molC(s)与1molH2O(g)反应,当生成H2(g)、CO(g) ]:1molC(s)与 O(g)反应 当生成H (g)、 反应, 1mol时 需要吸收131.5kJ的热量 的热量, 各1mol时,需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热 ＋131.5 kJ/mol (1mol均换成2mol呢?) 5 均换成2mol呢 ______kJ/mol (1mol均换成 为△H= [例2]:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分 拆开lmolH— lmolN－ lmolN≡N键分 例 拆开 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1molN2完全 反应生成NH __,1mol __ 反应生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2完全 反应生成NH ______。 ______。 反应生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 回顾]: [回顾]: 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础 以发生变化的物质为基础, 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础,二 者密不可分, 以物质为主. 者密不可分,但以物质为主.能量的多少则以反应 物和产物的质量为基础,同时遵循________定律 物和产物的质量为基础,同时遵循 定律 定律。 和________定律。 定律 2.化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_____, 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 它等于反应前后体系的_____,用 ⊿H 表示 表示,单位 它等于反应前后体系的 焓变 用_____表示 单位 kJ/mol 。 为_______。
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品精品教育文档
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
人教版 新教材 化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 .ppt
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
2014年9月22日星期一
邵东一中 高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 决定因素： 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
小
一、反应热、焓变 从焓变角度看：
结
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 内能和焓变是否完全等同？ 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版高二化学选修4课件---精品(人教版)
过程与方法
情感、态度 与价值观
通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真
空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
化学反应速率
• 第四章
• • • • 第一节 第二节 第三节 第四节
电化学基础
原电池 化学电源 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
•
• •
第二节
第三节 第四节
影响化学反应速率的因素
化学平衡 化学反应进行的方向
第一章
第一节
三维目标
知识与技能
化学反应与能量
化学反应与能量变化
焓变 反应热
第1课时
1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转 化 2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点) 1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反 应热产生的原因 2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与 “－” 3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守 恒的思想
自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变 化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出 来。
2．放热反应和吸热反应
释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反 应叫做吸热反应。 3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系 化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
返回
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
返回
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
人教版化学选修4第一章第一节2PPT课件
问 不同时，其ΔH________。即使化学计量数相同，当反应物、
题
探 究
生成物的状态不同时，ΔH________。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
答案：
定 位
1．物质的量 反应热 物质 能量 25 101 1
自
液 放出
主
研 习
2．物质的量 分子(数) 整 小数 分数 不同 也
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
4．热化学方程式与普通化学方程式的区别
定
位
自
化学方程式 热化学方程式
主
研 习 问 题 探 究 课
化 学 计 量 数
是整数，既表示 可以是整数也可
微粒个数又表示 以是分数，只表
该物质的物质的 示物质的物质的
量
量
题
探 究
守恒。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知
能
定
位
热化学方程式
自 主
1．概念及表示意义
研
习
能表示参加反应的________和________的关系的化学
问 题
方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学
探
究
反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变
《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
2014年6月18日星期三 7
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
2014年6月18日星期三
27
热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
28
热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
25
热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
2014年6月18日星期三
27
热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
28
热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
25
热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
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选修4
人教版·化学
第2课时 热化学方程式
选修4
人教版·化学
知识与技能
过程与方法 情感、态度与
价值观
1.理解热化学方程式的概念及意义，能较熟 练地书写热化学方程式并进行有关热化学方 程式的简单计算。(重点、难点)
1.通过实例理解化学方程式的局限性，介绍 热化学方程式的必要性。 2．采用对比方法明确热化学方程式与普通化 学方程式的区别和联系。
选修4
人教版·化学
(5)ΔH 的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能 量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学 计 量 数 来 计 量 其 物 质 的 量 时 伴 随 的 能 量 变 化 。 如 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol 中的反应热是指每摩尔 反应[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]，放出的热量为 483.6 kJ。因此 ΔH 与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加
＋
1 2O2(g)
ΔH ＝ ＋ 285.8
kJ/mol。
选修4
人教版·化学
(6)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示 反 应 进 行 到 底 ( 完 全 转 化 ) 时 的 能 量 变 化 。 如 ： 2SO2(g) ＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) 完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向 某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量 为Q，因反应不能完全转化，故Q<197 kJ。
选修4
人教版·化学
二、反应热大小的比较
1．如果化学计量数加倍，ΔH 也要加倍。例如，H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中 ΔH2<ΔH1<0，且 b＝2a。
选修4
人教版·化学
通过热化学方程式的书写的教学过程，培养 学生勇于探索、严谨求实的科学态度。
选修4
人教版·化学
热化学方程式 1．概念 能表参示加反应的物质物质的量 和 反应热 的 关 系 的 化 学 方 程式。
选修4
人教版·化学
2．特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的温度 和 压强 ，若在25℃、101 kPa时进行的
选修4
人教版·化学
5．两个有联系的不同反应相比。例如，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1 相同量的碳燃烧不充分生成 CO(g)，放出的热量少；燃烧充 分生成 CO2(g)，放出的热量多，故 a>b，ΔH1<ΔH2<0。 温馨提示：比较反应热时，应注意反应物用量各物质的状态， 是比较数值还是 ΔH 值(带符号比较)。
倍，例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。另外 反应热还与反应物的状态有关：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ －571.6 kJ/mol。
选修4人教版·ຫໍສະໝຸດ 学当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值的大小相
等
，
符
号
相
反，
例
如
，
H2O(l)===H2(g)
3．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质 变化，也表明了化学 反应中的 能量 变化。
选修4
人教版·化学
一、书写热化学方程式应注意的问题 书写热化学方程式应注意以下几点 (1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边， 并 用 空 格 隔 开 。 若 为 放 热 反 应 ΔH 为 “ － ” ； 若 为 吸 热 反 应 ΔH 为 “＋”。ΔH的单位一般为 kJ/mol。 (2)反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化 学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa的 条件下测定的，可不注明温度和压强。
选修4
人教版·化学
C．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反 应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25℃、100 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反 应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ
研析：正确理解热化学方程式所表示的意义。 答案：C
反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的＋“ ”、－“ 单”位和
。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态 。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量 ，因此可以为分数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同 倍数。
选修4
人教版·化学
选修4
人教版·化学
3．在同一反应，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑
选修4
人教版·化学
选修4
人教版·化学
4．可逆反应不能进行到底，而热化学方程式的热效应表示的 是已完成的量。例如，已知273 K时，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol－1，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时热值Q<196.6 kJ。
选修4
人教版·化学
(3)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，并 不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是 分数。
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可 能不同，因此，书写热化学方程时必须注明物质的聚集状态(s、l、g)。 热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
选修4
人教版·化学
知识点1 热化学方程式的含义 【典例1】 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是( ) A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ
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第2课时 热化学方程式
选修4
人教版·化学
知识与技能
过程与方法 情感、态度与
价值观
1.理解热化学方程式的概念及意义，能较熟 练地书写热化学方程式并进行有关热化学方 程式的简单计算。(重点、难点)
1.通过实例理解化学方程式的局限性，介绍 热化学方程式的必要性。 2．采用对比方法明确热化学方程式与普通化 学方程式的区别和联系。
选修4
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(5)ΔH 的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能 量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学 计 量 数 来 计 量 其 物 质 的 量 时 伴 随 的 能 量 变 化 。 如 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol 中的反应热是指每摩尔 反应[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]，放出的热量为 483.6 kJ。因此 ΔH 与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加
＋
1 2O2(g)
ΔH ＝ ＋ 285.8
kJ/mol。
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(6)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示 反 应 进 行 到 底 ( 完 全 转 化 ) 时 的 能 量 变 化 。 如 ： 2SO2(g) ＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) 完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向 某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量 为Q，因反应不能完全转化，故Q<197 kJ。
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二、反应热大小的比较
1．如果化学计量数加倍，ΔH 也要加倍。例如，H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中 ΔH2<ΔH1<0，且 b＝2a。
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通过热化学方程式的书写的教学过程，培养 学生勇于探索、严谨求实的科学态度。
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热化学方程式 1．概念 能表参示加反应的物质物质的量 和 反应热 的 关 系 的 化 学 方 程式。
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2．特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的温度 和 压强 ，若在25℃、101 kPa时进行的
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5．两个有联系的不同反应相比。例如，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1 相同量的碳燃烧不充分生成 CO(g)，放出的热量少；燃烧充 分生成 CO2(g)，放出的热量多，故 a>b，ΔH1<ΔH2<0。 温馨提示：比较反应热时，应注意反应物用量各物质的状态， 是比较数值还是 ΔH 值(带符号比较)。
倍，例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。另外 反应热还与反应物的状态有关：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ －571.6 kJ/mol。
选修4人教版·ຫໍສະໝຸດ 学当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值的大小相
等
，
符
号
相
反，
例
如
，
H2O(l)===H2(g)
3．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质 变化，也表明了化学 反应中的 能量 变化。
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一、书写热化学方程式应注意的问题 书写热化学方程式应注意以下几点 (1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边， 并 用 空 格 隔 开 。 若 为 放 热 反 应 ΔH 为 “ － ” ； 若 为 吸 热 反 应 ΔH 为 “＋”。ΔH的单位一般为 kJ/mol。 (2)反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化 学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa的 条件下测定的，可不注明温度和压强。
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C．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反 应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25℃、100 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反 应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ
研析：正确理解热化学方程式所表示的意义。 答案：C
反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的＋“ ”、－“ 单”位和
。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态 。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量 ，因此可以为分数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同 倍数。
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3．在同一反应，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑
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4．可逆反应不能进行到底，而热化学方程式的热效应表示的 是已完成的量。例如，已知273 K时，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol－1，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时热值Q<196.6 kJ。
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(3)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，并 不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是 分数。
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可 能不同，因此，书写热化学方程时必须注明物质的聚集状态(s、l、g)。 热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
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知识点1 热化学方程式的含义 【典例1】 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是( ) A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ