用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子精品课件1
粗盐提纯ppt课件

05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时,必须严格 遵守操作流程,按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中,温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度,避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段,确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ,以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发,使水蒸发掉,留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐,用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产,如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中,粗盐提纯 是一种常见的实验技能, 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂,减少实验过程中产生的废弃物 ,降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育,提高大家对环境保护的重视程度,共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一:简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法,掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二:复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液,搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤,去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中,用玻 璃棒不断搅拌,蒸发至结晶。
实验二:复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ,再蒸发至结晶。
7. 收集结晶,用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件

走
成
向
功
• 15.食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4,依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤
液中溶质为
;过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学
式为
。(BaSO4、BaCO3难溶于水)
(2014年,3分,得分率:0.28)
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+:加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时,若先除CaCl2, 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
(4)反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ; 反应③中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件1(13份打包) 人教版3

(4)计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器
中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
(三)【讨论与交流】
1 .能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩? 不能,因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
2 .有的小组得出的精盐产率大于理论值,有的小组得出的精盐产 率小于理论值,他们造成这些情况的可能原因有哪些?
、
、
。
和计算产 、
★2.过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”,过
滤后若发现滤液仍然浑浊,则其可能的
原因是
,
蒸发时待蒸发皿中
பைடு நூலகம்
时,
便停止加热。
实验探究
(P87-88)
一、粗盐的提纯
(一)选择实验用品:
1.溶解仪器: 托盘天平、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 量筒(10mL)、 胶头滴管
2.过滤仪器: 铁架台(带铁圈)、漏斗、(烧杯、 玻璃棒)
称取粗盐/g 5.0
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
(2)过滤【提示:一贴、二低、三靠】
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过 滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因? (3)蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,
(P87-88)
用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
47. 不是境况造就人,而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候,都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中,没有人会为你等待,没有机遇会 为你停留,成功也需要速度 51.不论做什么事,都要相信你自己,别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错,只有选择后的坚持,不后悔,走下去,走着走着,花就开了。52.吃别人吃不了的苦,忍别人受不了的气,付出比别人更 多的,才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵,自己掌控。懂得,是跌倒了依然会选择站起,失败了依然会选择重来,受伤了依然会选择坚强;懂得,是在黑暗中依然不迷失方向,在生死关头依然不乱了 方寸,在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要,心态正确远比现实表现重要,选对方向远比努力做事重要,做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好,胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事,到了明天就是小事,再深的痛,过去了就把它忘记,就算全世界都抛弃了你,——你依然也要坚定前行,因为,你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨,需要一个好的心态。再难的路,只要不放弃,一直走下 去,总会走到终点;再重的担子,笑着是挑,哭着也是挑,又何必让自己难堪;再不顺的生活,撑一撑,也就过去了,笑容,最终会出现在脸上。57.最精美的宝石,受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻,受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎,才能甩掉沉重的包袱;只有能够看轻自己,才能做到轻装上阵。只要不放弃,就没有什么能让自己退缩;只要够坚强,就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活,即使困难重重,也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨,一日一日过,一步一步走,那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达,在于我们自己的修持。真正想做成一件事,不取决于你有多少热情,而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过,能给你遮风挡 雨的,同样能让你不见天日。只有让自己更加强大,才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想,但要立足现实,在拼搏中靠近,在忍耐中坚持,别把它挂在嘴边,常立志者无志。62.人这一辈子,其实做不了几件事,所以想做
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

任务一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验步骤 实验装置
实验操作
③过滤
将烧杯静置,然后过滤,除去__生__成__的__沉__淀__和__不__溶__性__杂__质___
④中和 ⑤蒸发
向所得滤液中滴加__盐__酸__,用玻璃棒搅拌,直到_没__有__气__泡_ _冒__出__,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性
除多种杂质必须虑考加入试剂顺序的。
01 物质的分离和提纯
任务一、物质的分离和提纯的概念及原则
学生活动2:回顾思考:物质分离和提纯常见的方法又哪些?
①物质分离和提纯常见的化学方法:
方法
原理
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
气化法
将杂质离子转化为气体
置换法
将杂质通过置换反应而除去
热分解法
杂质受热易分解,通过加热将 杂质除去
01 物质的分离和提纯
任务二、物质的分离和提纯的常用方法—过滤与蒸发 学生活动1:过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及 注意事项分别是什么?
铁架台(含铁圈)、烧 杯、漏斗、滤纸
装置
固液混合物的分离。一般是一种物质易溶 于水,另一种物质难溶于水。
过 概念 利用物质溶解性的差异,将液体和不
滤
目录
CONTENTS
01 物质的分离和提纯 02 粗盐的提纯原理与方法
学习目标
1.通过联系旧知,讨论交流,认识化学沉淀法去除粗盐中 的Ca2+、Mg2+和SO42-基本原理和方法。
2.通过实验操作、问题探究,熟练掌握溶解、过滤、蒸发 等化学实验基本操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重 要作用。
01 对应训练
【典例2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的方法正确 的是( B ) A.HCl(H2S):通入酸性KMnO4溶液中洗气 B.CO2(SO2):通入溴水溶液中洗气 C.AlCl3溶液(FeCl3):加入过量的NaOH溶液过滤 D.NO2(NO):通入NaOH溶液中洗气
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(1)2 副本

3.现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是经过什么样的程序由粗盐制 得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答 下列问题:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去? 提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液;MgCl2——NaOH溶液。
普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册
实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO24。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。
【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发 皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程
步骤1:溶解 步骤2:除 SO24
用 用托_玻_盘_璃_天_棒_平_搅称拌取,5使g粗粗盐盐全,放部入溶1解00,得mL到烧粗杯盐中水,。然后加入20 mL水,
向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2 溶液(约2~3 全反应生成_B_a_S_O_4 沉淀,将烧杯静置。
__。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填
化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__
。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填 化学式)。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

粗盐提纯过程中,Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,目的是除去Ca2+和过量
的Ba2+,过滤后再加入过量的盐酸,目的是除去过量的OH-、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去,应加入稍过量的试剂,而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去,粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2+、Mg2+)可设计哪 些方案?
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2+)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2+、 Ba2+)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后,得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2++SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2++CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质,过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___,滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到__无__气_泡__冒__出____,并用pH ④中和
试纸检验,使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时,停止加热。利用蒸发皿的余热
粗盐中杂质的去除PPT课件(2份打包)

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)可以采用同样原理的是? A.木炭粉(氧化铜) B.氯化钠(氯化钾) C C.氯化钾(二氧化锰) D.氧化钙(碳酸钙)
除杂的基本原则:
不增、不减、易操作、少污染
5
除杂之旅 第二站
热身训练
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 (括号内为杂质),简述实验步骤。
①试剂的用量②引入的杂质要除去
8
除杂之旅 终点站
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质(括号内为杂质),简述实验步骤。
NaCl溶液( MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ) ①加入过量氢氧化钠溶液; ②过滤; ③加入稀盐酸至溶液pH=7; ④加入过量碳酸钠溶液; ⑤加入过量氯化钡溶液。
去粗取精
粗盐 精盐
2
粗盐中杂质的去除
育英二外
张春艳
盘点粗盐中的杂质
粗盐
难溶性杂质: 泥沙等 可溶性杂质: MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
4
除杂之旅 第一站
温故知新
——除难溶性杂质
请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除,说出 主要的处理步骤。
? 思考
溶解→沉淀→过滤
→蒸发→结晶
①⑤④ ⑤①④ ⑤④①
②③
? 思考
过量碳酸钠溶液的作用? 多种杂质除杂时需要注意: 加入试剂的顺序
9
粗盐
去粗取精
精盐
谈谈你本节课的收获—— 知识与方法 个人成长 资源 ……
10
除杂之旅 延长线
反思提升
——除可溶杂质
请你选择合适的方法除去NaCl中混有的少量杂质(括号内 为杂质),并简述实验步骤。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT

H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 (括号内为杂质),简述实验步骤。(提示:工业上,为 了彻底将杂质除去,一般会用过量试剂。)
1、NaCl溶液( MgCl2 ) 加入过量氢氧化钠溶液,过滤,加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液( CaCl2) 加入过量碳酸钠溶液,过滤,加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液( Na2SO4) 加入过量氯化钡溶液,过滤,加入过量碳酸钠溶液,过滤, 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意:①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质(括号内为杂质),简述实验步骤。
问题:怎样除去生成的沉淀?
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液?除MgCl2 时能否用KOH?除CaCl2时能否用K2CO3溶液?
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽(因过量会带 入新的杂质)
NaCl溶液( MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 )
①加入过量氢氧化钠溶液;
②过滤;
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7; ⑤①④ ②③
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(学生版) 2023-2024学年高一化学教材实验人教版必修第二册

【同步实验课】 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子水,用玻璃棒搅拌,沉淀,1.加5g 粗盐2.再加入20mL 蒸馏水3.用玻璃棒搅拌4.得到粗盐水5.滴加过量的BaCl 2溶液,生成BaSO 4沉淀6.沿烧杯壁再滴加2~3滴BaCl2溶液。
7.若溶液不出现浑浊,则表明SO2-已沉淀完全48.滴加过量的NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀9.滴加过量Na2CO3溶液,使Ca2+、Ba2+生成沉淀10.沿烧杯壁再滴加2~3滴NaOH溶液11.若溶液不出现浑浊,则表明Mg2+已沉淀完全12.沿烧杯壁再滴加2~3滴Na2CO3溶液13.若溶液不出现浑浊,表明Ca2+、Ba2+已沉淀完全14.过滤15.向所得滤液中滴加盐酸16.用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。
17.将滤液倒入燕发皿中18.用酒精灯加热,用玻璃棒不断搅拌19.余热使滤液蒸干20.得到去除杂质离子的精盐一、问题与讨论:1.本实脸中加入试剂的顺序是什么?按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的?2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的目的是什么?3.第6步和第7步的操作顺序能否颜倒?为什么?4.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离,他们适用的对象一样吗?5.若有两种固体,要使它们分离开来,可以采用什么办法?二、规律与方法:1.粗盐提纯原理为2.除去可溶性杂质的一般思路和方法:(1)选择除杂试剂,依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质,尽可能不引入新杂质;(2)安排试剂的用量(一般过量)和添加顺序,依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。
3.洗涤沉淀的操作:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复操作2~3次。
不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸。
4.检验沉淀是否洗涤干净的操作:取最后一次洗涤液进行检验(事先要确定沉淀中含有的离子,选择合适的试剂进行检验)。
5.检验沉淀是否完全的方法:取(或向)上层清液中继续滴加原沉淀剂,若无沉淀产生则沉淀完全。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉
淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。
不积跬步,无以至千里;
不积小流,无以成江海!
实验现象
2.结论:
实验步骤
步骤 2
步骤 3
步骤 4
步骤 7
答案:略。
实验结论
(三)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶
液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加
热,利用蒸发皿的余热蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么?
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
2+
2+
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 、Mg 和 S 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质
分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
Ca +C
S +Ba2+
2+
H++OH-
CaCO3↓;Ba
+C
答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐
酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。
顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的
目的是什么?
答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸
的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来
2024年中考化学专题复习难点突破----粗盐中可溶性杂质的去除课件

6.(2023金昌模拟)为了除去粗盐中所含的Ca2+、Mg2+、SO42− ,需 进行下列操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸; ④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法不正确的 是( B ) A.正确操作顺序可以是②⑤④①③ B.加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+ C.加入BaCl2溶液的目的是除去SO42− D.过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐中可溶性杂质的去除思路:加水溶解,转为离子,阴阳互消, 依次沉淀,过滤除杂。 2.除杂时应注意:为保证除尽杂质,除杂试剂必须过量,过量的除杂 试剂也会形成杂质。
例:为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,进入如下实验操作:
1.溶解:粗盐加足量的水完全溶解。 2.分析离子:溶液中的离子为所需离子(Na+、Cl-)和杂质离子(Ca2+、 Mg2+、SO42−)。
4.各步骤中加入的试剂、除去的杂质(或杂质离子)、引入的新的杂 质离子及相关的化学方程式。
溶液中的离子及 步 引入 除去 除去 相应的操作 骤 离子 离子 杂质
相关的化学方程式
①
OH-
Mg2+
MgCl2+2NaOH MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl
② Ba2+ SO42− Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
(3)通过上述方案仍不能得到纯净的食盐水,请将实验方案补充完 整 向滤液中加入适量的稀盐酸 。
BaCO3↓+2NaOH]
。
(3)请写出溶液B中溶质的成分: 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 。
4.某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4,对该样品进 行除杂的流程如图所示。
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离课件高一化学人教版必修第二册

(× ) (6)碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
(× )
[提醒]
海水蒸馏原理装置图及注意事项:
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 【答案】B 试题分析:根据盖斯定律,① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1;②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2,根据盖斯定律,①-②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =(ΔH1-ΔH2),故A正 确;用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能,故B错误;焓变与系数有关,故C错误;以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn是负极,铜片表面有气泡产生,故D错误。 试题分析:A、钠离子的核外有10个电子,符合电子排布原理,正确;B、F原子核外有9个电子,符合电子排布原理,正确;C、氧负离子的核外有10个电子,所以2p轨道应排6个电 子,错误;D、Ar的核外有18个电子,符合电子排布原理,正确,答案选C。 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1 试题分析:原电池的总反应为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O,故放电时负极反应为:Pb-2e-=Pb2+;正极反应:PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,阴离子移向负极,阳离 子移向正极;充电时,阴极反应:Pb2++2e-=Pb,阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。A、放电时,此装置为原电池,阴离子BF4-要向 负极移动,故A正确;B、放电时,正极反应:PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解,质量减少239g,故转移1mol电子时正极减少的质量为 119.5g,故B正确;C、充电时,阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生大量氢离子,故阳极附近溶液的酸性增强,故C错误;D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反 应倒过来,故阴极反应为:Pb2++2e-=Pb,故D正确,故选C。 C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B. 物质的状态、焓变均注明,书写合理,故B正确; (1)汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮,可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体,反应的微观过程示意图如下图所示:
5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高一化学新教材(人教2019必修第二册)

①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; ②二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;液体 的液面略低于滤纸的边缘; ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖 嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠 到漏斗三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠 到烧杯的内壁上。
过滤是分离固体和液体混合物常用的方法,主要用于除去液体中的不溶性 固体。
温故——初中关于粗盐提纯的操作
学生活动:回忆初中内容,归纳以下操作的细节和注意事项
得到晶体,也可用于浓缩溶液。
①在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌
,防止由于局部过热造成液滴飞溅;
②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较
多晶体时)应停止加热,用余热蒸干;
③热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放
在实验台上,以免烫坏实验台或引起蒸发皿
求新——粗盐中可溶性杂质除去方法
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1氯化钡溶液)、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸 钠溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
针对练习
2.依据粗盐提纯的原理,除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质,可 选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂,按如图步骤操作:
溶液 ――加量―过―A→ 滤液 ―加―操―过作――量Ⅰ―→B 滤液 ――加量―适―C→―― 加 煮―热 沸―→纯净氯化钾溶液 (1)B的化学式是__K_2_C_O_3_,C的化学式是_H__C_l_。
课堂小结
巩固练习:
新教材分析:
本实验是通过除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-制取精盐,使学生掌握溶解、沉淀、 过滤、蒸发、结晶等实验操作方法,学会除去可溶性固体中杂质的方法。该实验的原理 和操作比较复杂,实验操作顺序和试剂用量控制直接影响实验结果,认真完成该实验活 动有利于培养学生的实验探究能力和创新意识。
5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)

课堂练习
4.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( D) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
新课讲解
5.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右 托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为 15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食 盐的质量应为( C ) A.15.5g B.15.0g C.14.5g D.14.0g
新课讲解
②.为什么每次所加的试剂都要略微过量?课本第七步加入盐酸的目 的是什么?
⑴BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽. ⑵NaOH过量,确保镁离子除尽. ⑶Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽. ⑷HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根离子. 这样就不引进杂质了.
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边; 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗;玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边; 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项? • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防止溶液因局
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH- Ba2+
HCl
BaCO3↓
06.04.2022
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新课讲解 2.粗盐水除杂
溶解
除杂
过滤
调节pH值 蒸发结晶
新教材2023高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件

3.去除粗盐中杂质离子过程中,沉淀过滤后需要洗涤
沉淀。如何检验沉淀已洗涤干净?
答案:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入 1~2
滴硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗
涤干净。
过程建构
物质分离提纯的思路
(1) 确定被提纯物质与除杂对象。对比两者物理性
质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差
现象
结论
猜 想 Ⅲ : 最 后 取少量 NaCl 晶体于试
制 得 的 NaCl 管中,加水溶解,
猜想Ⅲ成立
晶体中还含
有 Na 2SO 4
答案:(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止
局部过热,造成溶液飞溅
灯)
停止加热(或熄灭酒精
(3)有气泡冒出,烧杯内壁变浑浊
盐酸)
猜想Ⅱ不成立
有白色沉淀生成
稀硝酸(或稀
)
解析:白色沉淀能与过量的乙反应生成气体,因此乙
应该是酸,白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。因沉淀溶解,则乙
不能是硫酸。加入过量乙所得溶液可为硝酸盐或氯化物
的溶液,与丙反应生成白色沉淀,丙可为硫酸钠或碳酸钠。
答案:D
3.为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4,可选
用 Ba(OH)2、HCl 和 K 2CO 3 三种试剂,按下列步骤操作:
硫酸钾和不溶
于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,
充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是 (
)
A.物质 Y 为 BaSO4
B.试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2 溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2+
D.试剂Ⅲ可选用硫酸
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实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的 重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、 火柴。除上述仪器外,还需要的仪器有 ②③④⑤ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚
不出现浑浊,说明 SO42-已沉淀完全。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
4.实验操作③和④的顺序能否颠倒?为什么? 提示 不能颠倒。因为先加入盐酸时,可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉 淀溶解,溶液中Mg2+、Ca2+、Ba2+等无法除去。
二、跟踪训练
1.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离―→―④―→―过―⑤―滤→滤液―适――量⑥―盐――酸→―蒸――发――、――结― ⑦晶――、――烘――干→精盐 (2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式:_C_O__32_-_+__2_H_+_=__=_=_H_2_O_+__C__O_2_↑__、___ _O_H__-_+__H__+_=_=_=_H__2O__。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么?按照其他顺序加入试剂能否达到同样的 目的? 提示 本实验中加入试剂的顺序是:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 →盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的: ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸; ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
见
实验步骤
实验步骤 ①溶解
实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中,然后加入 20 mL水,用玻璃棒 搅拌 ,使粗盐溶解,得到 粗盐水
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、饱和碳酸钠溶液,使_S_O_42_-_、__M__g_2_+_、_ _C_a_2_+_、__B_a_2_+_完全沉淀析出
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量?实验操作④中加入 盐酸的目的是什么? 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实 验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH-和CO32-。 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42-沉淀而除去,如何检验 SO42-是否沉淀完全? 提示 静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2~3 滴氯化钡溶液,若溶液
(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO 42-,步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的 试剂稍过量)
A.Na2CO3
B.BaCl2
C.NaOH
加入的顺序为_B_C__A_(_或__C_B__A_或__B_A__C_)_(填字母)。
二、跟踪训练
解析 碳酸钠必须在氯化钡的后面,原因是过量的碳酸根可以除掉前面过 量的钡离子,NaOH无先后顺序,所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。
解析 产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡,其中氢氧化镁、 碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸,重新进入溶液,达不到除杂目的。
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
再
二、跟踪训练
2.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗盐中常含有少量泥沙及 Ca2+、Mg2+、SO 42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 42-以及泥 沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:
粗盐―溶―①―解→―②―→―③―→―④―→―过―⑤―滤→滤液―适――量⑥―盐――酸→―蒸――发――、――结― ⑦晶――、――烘――干→精盐
解析 蒸发结晶实验中,持续加热,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热使 液体飞溅。
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
二、跟踪训练
粗盐―溶―①―解→―②―→―③―→―④―→―过―⑤―滤→滤液―适――量⑥―盐――酸→―蒸――发――、――结― ⑦晶――、――烘――干→精盐 (4)若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是_在__酸__性__条__件__下__会__有__ _部__分__沉__淀__溶__解__,__从__而__影__响__精__盐__的__纯__度__。
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤
√C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液
→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
二、跟踪训练
解析 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将 硫酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入碳酸钠要放 在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,再进行过滤, 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺 序 为 : NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 或 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 , Na2CO3 要 在 BaCl2的后面加,C错误。
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,并用玻璃 棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时,停 止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却 后,得到除去杂质离子的精盐
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
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解析 滤液中含杂质:过量的CO32-、OH-,盐酸中的氢离子与碳酸根反应生 成二氧化碳和水,氢离子与氢氧根反应生成水。
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【教学课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
二、跟踪训练
粗盐―溶―①―解→―②―→―③―→―④―→―过―⑤―滤→滤液―适――量⑥―盐――酸→―蒸――发――、――结― ⑦晶――、――烘――干→精盐 (3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中使用玻 璃棒的作用是_搅__拌__,__防__止__局__部__过__热__使__液__体__飞__溅__。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1氯化钡溶液(其作用是 除去 SO42- )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是 除去Mg2+ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 除去Ca2+、Ba2+ 等 )、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
③过滤
将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性 杂质、过滤中玻璃棒的作用是 引流 ,滤液呈 碱性
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
④中和
向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到_无__气__ 泡冒出 ,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微 酸性
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子