6章电解质溶液PPT课件
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电解质溶液 ppt课件
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
ppt课件
5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
ppt课件
15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
ppt课件
6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
ppt课件
14
（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
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5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
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15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
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6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
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（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
电解质溶液-完整PPT课件
(1)水的离子积
①定义式:KW= ②说明
高考导航
a.在稀溶液中,KW只受 关。
影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无
b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW
,反之则减小。
c.溶液中水电离产生的c(H+)
水电离产生的c(OH-)。
d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。 (2)溶液的pH
pH>7 ( )
考点一
栏目索引
(8)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( )
(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性
()
高考导航
(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( )
c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入
考点一
栏目索引
碱能促进电离,仍然符合
原理。
(2)电离平衡常数(K)
①计算方法 对于一元弱酸:HA
H++A-,K=
高考导航
。
对于一元弱碱:MOH M++OH-,K=
。
②电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度
,相应酸(或碱)
的酸性(或碱性)越强。
H2O
(2)②指示剂
(3)①检漏 润洗 ②锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内
考点一
栏目索引
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4 ( (2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液 (
电解质溶液的电导率PPT课件
0.014986
0.011503
0.014004
0.010598
25℃时若干强电解质的无限稀释摩尔电导率
差值
电解质
m
S m2 mol 1
3.483 103 3 .406 103
LiCl LiNO3
KCl KNO3 HCl
0.011503 0.01101 0.014986 0.014496 0.042616
0.14114S m1,求K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。
G
/
c
cn
As
l
例：将某电导池盛以 0.01moldm3 KCl溶液，在
298 K时测得其电阻为 161.5 ，换以 2.50103
mol dm 3 K2SO4 溶液后测得电阻为 326 。 已知298 K 0.01moldm3 KCl 溶液的电导率为
t m v zF
u
t (u
u )
t m v z F
u NH4
t
Λm
/F
(0.490714.97103
/ 96485)m2s1V1
7.62 108 m2s1V1
u Cl
t
t
u NH4
1 0.4907
0.4907 7.6210-8 m2s1V1
7.90 108 m2s1V1
例：298 K时，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率为 14.97103Sm2mol1，阳离子在无限稀释时的迁移 数为0.4907。试计算无限稀释时NH4+和Cl 的摩尔 电导率和电迁移率。 解：
B def zB uBF
NH4
u NH4
F
(7.62108 96485)S m2 mol1
电解质溶液课件
局限性：只适用于水溶液，不能解释非水溶液酸碱反应； 范围限制在能电离出H+ 或OH-，不能解释氯化铵的酸
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
物理化学第六章 电解质溶液
2012-6-28
6-2 离子的水化作用
在水中，离子都是水化的。即离子周围的一部分水 分子受离子电场作用，可与离子一起移动。电荷越高 半径越小水化作用越强。一般阳离子的水化作用大于 阴离子。
W W W
W W － W
W + W W W
W
水化作用示意图
2012-6-28
6-3 电解质溶液的电导
电解质溶液的导电能力常用电导和电导率来描述。 一、电导的定义和单位 二、摩尔电导率和无限稀释摩尔电导率 三、电导的测量及摩尔电导率的计算
第六章 电解质溶液
谢谢！
二00九年八月
2012-6-28
1 /
( )
1 /
m (m m )
1 /
显然
a a
a m / m
γ±可测，m±可算，a±可求，a可求。
2012-6-28
三、离子平均活度和平均活度因子
例：实验测得0.01mol/kg的BaCl2溶液的γ±=0.66，求 BaCl2的a±和a。 解：m ( m m ) 1 / =(0.011×0.022)1/3=0.016(mol/kg)
2012-6-28
五、离子平均活度因子的理论计算
1923 年 ， DebyeHü ckel提出离子氛模型， 建立了强电解质溶液理 论，推导出了电解质稀 溶液中离子平均活度因 子的计算公式：
lg A Z Z I /m
离子氛示意图 + + － + － － + + － － + + － － + －
0.0025 mol/dm3 的K2SO4的溶液的摩尔电导率
6-2 离子的水化作用
在水中，离子都是水化的。即离子周围的一部分水 分子受离子电场作用，可与离子一起移动。电荷越高 半径越小水化作用越强。一般阳离子的水化作用大于 阴离子。
W W W
W W － W
W + W W W
W
水化作用示意图
2012-6-28
6-3 电解质溶液的电导
电解质溶液的导电能力常用电导和电导率来描述。 一、电导的定义和单位 二、摩尔电导率和无限稀释摩尔电导率 三、电导的测量及摩尔电导率的计算
第六章 电解质溶液
谢谢！
二00九年八月
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1 /
( )
1 /
m (m m )
1 /
显然
a a
a m / m
γ±可测，m±可算，a±可求，a可求。
2012-6-28
三、离子平均活度和平均活度因子
例：实验测得0.01mol/kg的BaCl2溶液的γ±=0.66，求 BaCl2的a±和a。 解：m ( m m ) 1 / =(0.011×0.022)1/3=0.016(mol/kg)
2012-6-28
五、离子平均活度因子的理论计算
1923 年 ， DebyeHü ckel提出离子氛模型， 建立了强电解质溶液理 论，推导出了电解质稀 溶液中离子平均活度因 子的计算公式：
lg A Z Z I /m
离子氛示意图 + + － + － － + + － － + + － － + －
0.0025 mol/dm3 的K2SO4的溶液的摩尔电导率
电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
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（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
电解质溶液课件
REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
第六章电解质溶液
G 1mol ( H 2O) n( H 2O)
or G mol mol (H 2O) n(H 2O) 对比以上两式得
意义：1 mol Mν+Aν- 与 ν+ mol Mz+ ＋ν－mol Az-对G的贡献相等
4. 极限摩尔电导率： 定义：c→0时， m∞ 意义： m∞代表离子间无静电作用时 1mol电解质的(最大)导电能力，所以 m∞是电解质导电本领的标志。 m∞(298K)可查手册。强电解质m∞ Λ Λ m m 的可由试验外推 lim c 0
三、摩尔电导率的测量 (Measurement of m)
物质量的基本单元： Mν+Aν-，Mz+，Az-，等
一、电解质的化学势 (Chemical potential of electrolyte)
对任意溶质B
B＝ ＋RT ln a VBdp
θ B pθ
p
通常讨论pθ下的电解质Mν+Aν-(注：其在溶液 中全电离成Mz+和Az-)，则其化学势为
电极命名法
按电位高低：电位高－正极，电位低－负极 按反应性质：氧化－阳极，还原－阴极
§6－2 电解质溶液的电导
(Conductibility of electrolyte solution) 导电能力决定于：（1）离子(电荷) 数目N；（2）uB
一、电导和电导率 (Conductance and conductivity)
＝ θ ＋RT ln a
其中，μ：sln中电解质Mν+Aν-的化学势 μθ：sln中电解质Mν+Aν-的标准化学势
b a：sln中电解质Mν+Aν-的活度， a
or G mol mol (H 2O) n(H 2O) 对比以上两式得
意义：1 mol Mν+Aν- 与 ν+ mol Mz+ ＋ν－mol Az-对G的贡献相等
4. 极限摩尔电导率： 定义：c→0时， m∞ 意义： m∞代表离子间无静电作用时 1mol电解质的(最大)导电能力，所以 m∞是电解质导电本领的标志。 m∞(298K)可查手册。强电解质m∞ Λ Λ m m 的可由试验外推 lim c 0
三、摩尔电导率的测量 (Measurement of m)
物质量的基本单元： Mν+Aν-，Mz+，Az-，等
一、电解质的化学势 (Chemical potential of electrolyte)
对任意溶质B
B＝ ＋RT ln a VBdp
θ B pθ
p
通常讨论pθ下的电解质Mν+Aν-(注：其在溶液 中全电离成Mz+和Az-)，则其化学势为
电极命名法
按电位高低：电位高－正极，电位低－负极 按反应性质：氧化－阳极，还原－阴极
§6－2 电解质溶液的电导
(Conductibility of electrolyte solution) 导电能力决定于：（1）离子(电荷) 数目N；（2）uB
一、电导和电导率 (Conductance and conductivity)
＝ θ ＋RT ln a
其中，μ：sln中电解质Mν+Aν-的化学势 μθ：sln中电解质Mν+Aν-的标准化学势
b a：sln中电解质Mν+Aν-的活度， a
高中化学精品课件：电解质溶液图像
D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY －)>c(H ＋)
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
电解质溶液课件
电解质溶液
欢迎来到本节课程，今天我们将会深入学习有关电解质溶液的基础知识，从 而更好地理解这一科学领域。
什么是电解质溶液
1
定义
电解质溶液是指在水中能够导电的溶液，其中电解质通过在水中能够完全离解分为强电解质、弱电解质和不完全电离电解质。
3
性质
电解质溶液具有比非电解质溶液更加复杂的物理化学性质，如比热、密度和折射率等。
电解质在应用于医疗保健、 能源和化工领域时，表现出 不同的化学和物理性质。
电解质溶液的实验 方法
通过电导率测量、浓度计算 和化学反应等实验方法，可 以更好地观察和学习电解质 溶液的性质。
通过多种不同的布局方式， 可以使演示课程内容更具吸 引力和趣味性。
许多日常消费品，如清洁剂、口腔漱口液 和浴室用品等，也都含有电解质溶液成分。
总结和要点
电解质溶液的基础 知识
电解质溶液是指能导电的溶 液，其中的电解质以离子的 形式存在。
电解质溶液具有一些独特的 物理化学性质，如电导率、 密度和比热等。
电解质溶液的多重 分类
电解质可以按照离子浓度、 电荷、半径和完全离解部分 等因素进行分类。
电解质溶液的浓度计算
摩尔浓度
摩尔浓度是指溶液中溶质摩尔数与溶液体积 的比值，通常用mol/L来表示。
体积浓度
体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液总体积 的比值，通常用mL/L或mL/mL来表示。
质量浓度
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的 比值，通常用g/L或mg/mL来表示。
百分浓度
百分浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量 的比值，通常用%来表示。
电解质溶液的应用
1 医疗保健
2 能源领域
许多医用溶液都是电解质溶液，如盐水和 葡萄糖溶液等，可以帮助人体保持水分和 电解质的平衡。
欢迎来到本节课程，今天我们将会深入学习有关电解质溶液的基础知识，从 而更好地理解这一科学领域。
什么是电解质溶液
1
定义
电解质溶液是指在水中能够导电的溶液，其中电解质通过在水中能够完全离解分为强电解质、弱电解质和不完全电离电解质。
3
性质
电解质溶液具有比非电解质溶液更加复杂的物理化学性质，如比热、密度和折射率等。
电解质在应用于医疗保健、 能源和化工领域时，表现出 不同的化学和物理性质。
电解质溶液的实验 方法
通过电导率测量、浓度计算 和化学反应等实验方法，可 以更好地观察和学习电解质 溶液的性质。
通过多种不同的布局方式， 可以使演示课程内容更具吸 引力和趣味性。
许多日常消费品，如清洁剂、口腔漱口液 和浴室用品等，也都含有电解质溶液成分。
总结和要点
电解质溶液的基础 知识
电解质溶液是指能导电的溶 液，其中的电解质以离子的 形式存在。
电解质溶液具有一些独特的 物理化学性质，如电导率、 密度和比热等。
电解质溶液的多重 分类
电解质可以按照离子浓度、 电荷、半径和完全离解部分 等因素进行分类。
电解质溶液的浓度计算
摩尔浓度
摩尔浓度是指溶液中溶质摩尔数与溶液体积 的比值，通常用mol/L来表示。
体积浓度
体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液总体积 的比值，通常用mL/L或mL/mL来表示。
质量浓度
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的 比值，通常用g/L或mg/mL来表示。
百分浓度
百分浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量 的比值，通常用%来表示。
电解质溶液的应用
1 医疗保健
2 能源领域
许多医用溶液都是电解质溶液，如盐水和 葡萄糖溶液等，可以帮助人体保持水分和 电解质的平衡。
电解质溶液的导电机理PPT课件
B
1 197.0
1Au 1
3
3
例：用强度为0.025A的电流通过硝酸金(Au(NO3)3) 溶液，当阴极上有1.20gAu(s)析出时，试计算：(a)
通过了多少电量？(b)需通电多长时间？(c)阳极上将
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：
阴极：1 Au3 e 1 Au(s)
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：
阴极：Au 3 3e Au(s)
阳
极
：3 H 2
2O
3e
3 4
O2 (g)
3H
3 Au ~ 4 O2
nO2
3 4 nAu
3 4
1.20 197.0
mol
4.57 10-3mol
VO2 4.57 10-3 22.4 dm3 0.102dm3
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：若如下写电极反应并取衡算对象
阴极：1 Au3 e 1 Au(s)
3
3
阳
极
：1 2
H
2O
e
1 4
O2 (g)
H
z
1， 1 3
Au
,
1 4
O2
M 1 Au 3
1 197.0(g mol1 ) 3
Q nB nB(0) zF 1.20 1 96485C 1763C
阴极：Au 3 3e Au(s)
阳
极
：3 2
H
2O
3e
3 4
O2 (g)
3H
第六章电解质
16
二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡 （一）弱酸、弱碱的质子转移平衡
1．一元弱酸、弱碱在水中的质子转移平衡
H+ HB + H2O
H3O+ + B-
Ka
[H3O ][B- ] [HB]
K aΘ— 弱酸的质子转移平衡常数
17
弱碱的质子转移平衡常数KbΘ
H+
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
9
(3) I与 的关系 — Debye-Hückel公式(了解)
c < 0.01mol·L-1 lg A | z z | I
298K时， A = 0.509
lg 0.509 | z z | I
10
第二节 酸碱质子理论
二、Brønsted质子理论
1.定义 凡是能给出质子的物质都是酸，
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
K
a2
[H3O ][CO32 ] [HCO3 ]
5.611011
[CO32 ] 5.611011
[OH
]
Kw [H3O
]
1.00 1014 1.3110 4
7.631011(mol L1)
31
四.两性物质溶液（不要求） 1.分类 (1)两性阴离子溶液:
一、水的质子自递平衡和水溶液的pH值 1．水的质子自递平衡
H+
H2O + H2O
H3O+ + OH-
K [H3O+ ][OH-] [H2O][H2O]
K
w
二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡 （一）弱酸、弱碱的质子转移平衡
1．一元弱酸、弱碱在水中的质子转移平衡
H+ HB + H2O
H3O+ + B-
Ka
[H3O ][B- ] [HB]
K aΘ— 弱酸的质子转移平衡常数
17
弱碱的质子转移平衡常数KbΘ
H+
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
9
(3) I与 的关系 — Debye-Hückel公式(了解)
c < 0.01mol·L-1 lg A | z z | I
298K时， A = 0.509
lg 0.509 | z z | I
10
第二节 酸碱质子理论
二、Brønsted质子理论
1.定义 凡是能给出质子的物质都是酸，
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
K
a2
[H3O ][CO32 ] [HCO3 ]
5.611011
[CO32 ] 5.611011
[OH
]
Kw [H3O
]
1.00 1014 1.3110 4
7.631011(mol L1)
31
四.两性物质溶液（不要求） 1.分类 (1)两性阴离子溶液:
一、水的质子自递平衡和水溶液的pH值 1．水的质子自递平衡
H+
H2O + H2O
H3O+ + OH-
K [H3O+ ][OH-] [H2O][H2O]
K
w
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流向正极。
阴极：
(Cathode)
阴极、阳极
发生还原反应的一极称为阴极。
阳极：
(Anode)
发生氧化反应的一极称为阳极。
在原电池中，负极是阳极，正极是阴极； 在电解池中，负极是阴极，正极是阳极。
在电解池中
-
- 电源 +
e-
+
e-
阴
阳
极
极
CuCl2
电解池
阴离子迁向阳极 在阳极上发生氧化反应
2Cl aq Cl2 (g) 2e
式中U+， U-称作正、负离子的电迁移率，单位为m2 s1 V1
△E/l为电势梯度，单位为V/m； v+和v-为离子的电迁移速率。
二、离子的摩尔电导率 两电极间距离为1m且电解质溶液中含有1mol离子时
溶液的电导称为离子的摩尔电导率。以Λ+和Λ-分别代表 正、负离子的摩尔电导率。
Λ 代表离子的无限稀释摩尔电导率（25℃某些离子在水 m
⒉ 当给若干个串联电解池通电时，若我们保持 参加反应物质得失电子数相同时，则在各个电极 上析出物质的物质的量相同，析出物质的质量与 其摩尔质量成正比。
人们把1 mol单位电荷所带的电量称为Faraday常数。
已知单位电荷电量 e 为1.60221019 C
F Le 6.022×1023mol-1×1.6022 × 10-19 C 96 484.6 C mol1 96 500 C mol1
物理化学电子教案—第6章
电解
电能
电池
化学能
2021/2/10
§6.1 电化学中的基本概念
电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。
原电池和电解池 电解
电能
化学能
电池
电化学的用途 ⒈电解 ①精炼和冶炼有色金属或稀有金属； ②电解法制备各种化工原料、金属复合 材料和表面特种材料等；
单位面积
m
c
Vm
1 c
单位间距 单位立方体
电导率
摩尔电导率示意图
无限稀释摩尔电导率
Λ m
当电解质溶液的浓度C→0时,Λm
→
Λ m
二、电导的测定及电导率计算
利用惠斯通电桥测电阻，然后通过公式 G 1 计算
Gk A l
m
c
R
例1：25℃时，在某一电导池中放入1.0mol/l KCl溶液时，测得
电阻为56.81Ω，在同一电导池中，换入0.1mol/l某未知溶液，
含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导
称为摩尔电导率Λ 。 m
Λm
def
kVm
k c
Vm是含有1 mol电解质的溶液
的体积，单位为 m3 mol1，c 是电解 单位面积
质溶液的浓度，单位为 mol m3 。
m
c
1 Vm c
单位间距 单位立方体
电导率
摩尔电导率的单位为 S m2 mol1
电导率的单位是 S m1 或 1 m1
长度 l 面积=A
单位长方体
电导率也就是电阻率的倒数：
R l
A
k 1
电导率
(a)
电导率的定义
电导率的定义示意图
电导G A l
长度 l
面积=A
单位立方体
电导率
(a)
电导率的定义
摩尔电导率（molar conductivity）
在相距为单位距离的两个平行电极之间，放置
③电镀法保护和精饰金属； ④阳极钝化和氧化着色等。
⒉ 电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生
化和医学等方面都需要用不同类型的化 学电源。
能导电的物质称为导电体，通常分为两类： 第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 第一类导体的特点是：
A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也增大 D. 导电总量全部由电子承担
在电解池中， 用惰性电极
-
- 电源 +
e-
+
e-
Pt
Pt
在阳极上发生氧化反应
2OH-(aq)→H2O(l)+1/2O2(g)+2e
在阴极上发生还原反应
2H aq 2e H2 (g)
Na 2SO4
电解池
电极上发生反应次序由离子 的氧化或还原性决定的。
在电解池中， 都用铜作电极
-
- 电源 +
e-
第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融 电解质等
第二类导体的特点是：
A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担
正极、负极
正极： 电势高的一极称为正极，电流从正极
流向负极。
负极： 电势低的一极称为负极，电子从负极G 1 R源自RU , IR l A
G I U
G A l
电导 G 与导体的截面积成正比，与导体的
长度成反比。
电导的单位为 1 或 S
电导率（electrolytic conductivity）
因为 G A l
Gk A l
比例系数 k 称为电导率。
电导率相当于单位长度、 电导G A l
单位截面积导体的电导；
溶液中的 Λ 数值列在表6-4） m
如果在电解池中发生如下反应：
Mz ze M(s)
若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的物
质的量 nB 和质量 mB 分别为：
nB
Q z+ F
mB
Q z+ F
MB
这就是Faraday电解定律的数学表达式
§6.3 电解质溶液的电导
一、基本概念 电导（electric conductance） 电导是电阻的倒数
阳离子迁向阴极 在阴极上发生还原反应
Cu2 aq 2e Cu(s)
在原电池中
负
负载电阻
正
极 eZn
极
Cu e-
e-
阳 Zn2+ Cu2+ 阴
极 SO24-
SO24- 极
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
Danill电池
在阳极上发生氧化反应
Zn s Zn2 (aq) 2e
在阴极上发生还原反应
Cu2 aq 2e Cu(s)
测得电阻为25.82Ω，求未知溶液的电导率k和摩尔电导率Λm 。
( 已知25℃时，1.0mol/l KCl水溶液的电导率k=11.173S.m-1 )
l / A取决于电导池的几何特征称作电导池常数（电极常数）
§6.4 离子的电迁移
一、离子的电迁移率
在一定温度和浓度下
v+ = U+（△E/l）， v- = U-（△E/l）
+
e-
Cu
Cu
在阳极上发生氧化反应
Cu(s,电极) Cu2 aq 2e
在阴极上发生还原反应
Cu2 aq 2e Cu(s)
CuSO4
电解池
把这样的电解过程称为电 镀，阳极也参加了反应。
§6.2 Faraday电解定律
Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总结
出了电解定律 ⒈ 在电极表面上发生化学反应物质的物质 的量与通入的电量成正比。
阴极：
(Cathode)
阴极、阳极
发生还原反应的一极称为阴极。
阳极：
(Anode)
发生氧化反应的一极称为阳极。
在原电池中，负极是阳极，正极是阴极； 在电解池中，负极是阴极，正极是阳极。
在电解池中
-
- 电源 +
e-
+
e-
阴
阳
极
极
CuCl2
电解池
阴离子迁向阳极 在阳极上发生氧化反应
2Cl aq Cl2 (g) 2e
式中U+， U-称作正、负离子的电迁移率，单位为m2 s1 V1
△E/l为电势梯度，单位为V/m； v+和v-为离子的电迁移速率。
二、离子的摩尔电导率 两电极间距离为1m且电解质溶液中含有1mol离子时
溶液的电导称为离子的摩尔电导率。以Λ+和Λ-分别代表 正、负离子的摩尔电导率。
Λ 代表离子的无限稀释摩尔电导率（25℃某些离子在水 m
⒉ 当给若干个串联电解池通电时，若我们保持 参加反应物质得失电子数相同时，则在各个电极 上析出物质的物质的量相同，析出物质的质量与 其摩尔质量成正比。
人们把1 mol单位电荷所带的电量称为Faraday常数。
已知单位电荷电量 e 为1.60221019 C
F Le 6.022×1023mol-1×1.6022 × 10-19 C 96 484.6 C mol1 96 500 C mol1
物理化学电子教案—第6章
电解
电能
电池
化学能
2021/2/10
§6.1 电化学中的基本概念
电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。
原电池和电解池 电解
电能
化学能
电池
电化学的用途 ⒈电解 ①精炼和冶炼有色金属或稀有金属； ②电解法制备各种化工原料、金属复合 材料和表面特种材料等；
单位面积
m
c
Vm
1 c
单位间距 单位立方体
电导率
摩尔电导率示意图
无限稀释摩尔电导率
Λ m
当电解质溶液的浓度C→0时,Λm
→
Λ m
二、电导的测定及电导率计算
利用惠斯通电桥测电阻，然后通过公式 G 1 计算
Gk A l
m
c
R
例1：25℃时，在某一电导池中放入1.0mol/l KCl溶液时，测得
电阻为56.81Ω，在同一电导池中，换入0.1mol/l某未知溶液，
含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导
称为摩尔电导率Λ 。 m
Λm
def
kVm
k c
Vm是含有1 mol电解质的溶液
的体积，单位为 m3 mol1，c 是电解 单位面积
质溶液的浓度，单位为 mol m3 。
m
c
1 Vm c
单位间距 单位立方体
电导率
摩尔电导率的单位为 S m2 mol1
电导率的单位是 S m1 或 1 m1
长度 l 面积=A
单位长方体
电导率也就是电阻率的倒数：
R l
A
k 1
电导率
(a)
电导率的定义
电导率的定义示意图
电导G A l
长度 l
面积=A
单位立方体
电导率
(a)
电导率的定义
摩尔电导率（molar conductivity）
在相距为单位距离的两个平行电极之间，放置
③电镀法保护和精饰金属； ④阳极钝化和氧化着色等。
⒉ 电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生
化和医学等方面都需要用不同类型的化 学电源。
能导电的物质称为导电体，通常分为两类： 第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 第一类导体的特点是：
A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也增大 D. 导电总量全部由电子承担
在电解池中， 用惰性电极
-
- 电源 +
e-
+
e-
Pt
Pt
在阳极上发生氧化反应
2OH-(aq)→H2O(l)+1/2O2(g)+2e
在阴极上发生还原反应
2H aq 2e H2 (g)
Na 2SO4
电解池
电极上发生反应次序由离子 的氧化或还原性决定的。
在电解池中， 都用铜作电极
-
- 电源 +
e-
第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融 电解质等
第二类导体的特点是：
A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担
正极、负极
正极： 电势高的一极称为正极，电流从正极
流向负极。
负极： 电势低的一极称为负极，电子从负极G 1 R源自RU , IR l A
G I U
G A l
电导 G 与导体的截面积成正比，与导体的
长度成反比。
电导的单位为 1 或 S
电导率（electrolytic conductivity）
因为 G A l
Gk A l
比例系数 k 称为电导率。
电导率相当于单位长度、 电导G A l
单位截面积导体的电导；
溶液中的 Λ 数值列在表6-4） m
如果在电解池中发生如下反应：
Mz ze M(s)
若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的物
质的量 nB 和质量 mB 分别为：
nB
Q z+ F
mB
Q z+ F
MB
这就是Faraday电解定律的数学表达式
§6.3 电解质溶液的电导
一、基本概念 电导（electric conductance） 电导是电阻的倒数
阳离子迁向阴极 在阴极上发生还原反应
Cu2 aq 2e Cu(s)
在原电池中
负
负载电阻
正
极 eZn
极
Cu e-
e-
阳 Zn2+ Cu2+ 阴
极 SO24-
SO24- 极
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
Danill电池
在阳极上发生氧化反应
Zn s Zn2 (aq) 2e
在阴极上发生还原反应
Cu2 aq 2e Cu(s)
测得电阻为25.82Ω，求未知溶液的电导率k和摩尔电导率Λm 。
( 已知25℃时，1.0mol/l KCl水溶液的电导率k=11.173S.m-1 )
l / A取决于电导池的几何特征称作电导池常数（电极常数）
§6.4 离子的电迁移
一、离子的电迁移率
在一定温度和浓度下
v+ = U+（△E/l）， v- = U-（△E/l）
+
e-
Cu
Cu
在阳极上发生氧化反应
Cu(s,电极) Cu2 aq 2e
在阴极上发生还原反应
Cu2 aq 2e Cu(s)
CuSO4
电解池
把这样的电解过程称为电 镀，阳极也参加了反应。
§6.2 Faraday电解定律
Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总结
出了电解定律 ⒈ 在电极表面上发生化学反应物质的物质 的量与通入的电量成正比。