物质的分类及胶体的性质

一、简单分类法及其应用
2、交叉分类法
（1）定义：对一种事物以多种标准（角度）进行分类， 物质所属类别有交叉部分。
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
按阳离子 种类分类
按阴离子种类 分类
一、简单分类法及其应用
2、交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
物
质
钾盐
各 类
别
硫酸盐 间
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物,
氧 一定是金属氧化物
化 物
Na2O MgO CaO Fe3O4 CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO NO
树状分类法
练习：用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，
NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进 行分类
(2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般 少于 4 个 。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般 大于 4 个 。
(3)元素与物质的关系：
元素 ―组――成→ 单质： 只有一种元素组成 化合物： 由多种元素组成
的纯净物。 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态：
知识点1：物质的分类
例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别
连接起来。
(NH4)2CO3
铵盐
(NH4)2SO4
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
Na2SO4
硫酸盐
解析 根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同
的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方
法 —— 交 叉 分 类 法 。 根 据 组 成 盐 的 阴 、 阳 离 子 的 不 同 ，
示例 HNO3 NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)； SO2(或SO3等)
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
NaOH Ca(OH)2
盐
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
常用的简单分类方法
分类角度多样
交叉分 类法
树状分 类法
分类具有层次性
特点：物 质类别间 有交叉的 部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
二、化学反应的分类
在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。一是根
盐
碱式盐：能电离出氢氧根离子的盐 Cu（OH）2CO3
复盐：由两种金属离子或铵根离子和金属离子与 酸根离子构成的盐 KAl(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(莫尔盐)
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O7
CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O
有化学变化。
（4）．常见的物理变化和化学变化有哪些？ 物理变化——蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、 焰色反应等； 化学变化——煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、 氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。
一、简单分类法及其应用 1、练习：将下列物质根据所给的标准分类
空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子 、 原子 或 离子 构成的。
①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的 原子 或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如 同 一个原子 一样的原子集团。
(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还 含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐， 又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠 盐，又是硫酸盐。
答案
跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素， 组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表 中相应空格内。
化
复分解反 AB+CD=AD+CB
学 反
按得失氧划分
氧化反应
应
还原反应
按是否有离子参 离子反应
加划分
非离子反应
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的目的和意义：对于化学研究而 言，便于了解各类物质的共性和各类反 应的本质；对于工作和生活而言，则提 供便利，实现高效。
典例导析
据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反 应分为四种基本类型的反应(化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应)；二是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反 应分为氧化反应和还原反应。
化合反应 A+B+ … =C
按反应物、生成物 分解反应 A=B+C+… 的形式变化划分 置换反应 A+BC=AC+B
一、简单分类法及其应用
3、树状分类法
（1）定义：对同物质按照某种属性进行再分类的分类方 法。
树状分类法：像一棵树，有主干、支干、次支干和小枝丫。 树状分类法是对同类事物进行再分类。
正盐: Na2SO4 K2CO3 CaCO3 Na2S CuCO3
酸式盐：能电离出氢离子的盐 NaHSO4 KHCO3 Ca（HCO3）2 NaHS
①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。
②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
2．物理变化和化学变化 (1)物理变化。
①特征：没有 新物质 生成。 ②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。 (2)化学变化。 ①特征：有 新物质 生成。
②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。 (3)二者联系。 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没
A.根据通常存在的状态分类 a.气体：空气、氢气 b.液体：乙醇、食盐水c.固体：硫酸铵、铜、碘、石墨
B.根据所含物质的种类分类 a.混合物：空气、食盐水 b. 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气
C.根据组成纯净物的元素种类分类 a.单质：铜、碘、氢气、石墨 b.化合物：乙醇、硫酸铵、
采用标准不同，分类结果不同
有
碳酸盐 交 叉
酸：电离出来的阳离子全为氢离子的物质
一元酸 二元酸 多元酸 氧化性酸 非氧化性酸
HCl HNO3 浓H2SO4 H3PO4 H2CO3
强酸 中强酸
弱酸
碱：电离出的阴离子全为氢氧根离子的物质
Biblioteka Baidu
弱碱
强碱 一元碱 二元碱
NaOH
KOH
Mg(OH)2 NH3·H2O Ba(OH)2
可溶性碱 不溶性碱