(完整word版)高三一轮复习化学必修一试题
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学试验基础学问1（人教版）一、选择题1．2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，50mL的量程太大，误差大，错误；②苯与四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分别，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g的固体，正确；④溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，钠的化合物一般显碱性，而碱与二氧化硅反应，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确，答案选B。
考点：考查对仪器使用的推断2．进行化学试验时必需要有平安意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温，正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
高三一轮复习化学必修一试题
高三第1轮复习化学必修一检测题第1卷(40分)一、下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。
1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B.食盐C.硫酸D.蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B.②③C.③④D.①④4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe—FeC3B. CuS CuC. SO^ H2SOD. HNO —NO6. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO 与300mL 5mol/L KC含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlC溶液中C「数为3X6.02X IO23个D. 0.5mol C2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和CQ的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.分子数C.质量D.密度8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCb溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaC2B. Ba (OH) 2C. NaCQD. KOH10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. AI 2O 3B. Al ( OH ) 3C. AlD. ( NH 4)2CQ11. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液 12. 下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH 4++ OH_=NH 3 f + H 2O 14. 把铁片放入下列溶液中.铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B. CuSO 溶液C. Fe (SQ ) 3溶液D. AgNO 溶液15. 下列叙述不正确的是A.钠燃烧时发出黄色火焰B.在常温下，铝不能与氧气反应C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸D. 为了检验某FeC 2溶液是否变质，可向溶液中加入 KSCN 溶液16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
山西省2023届高三一轮复习中期考试化学试题附答案解析
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2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
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3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48一、选择题:本大题共15小题，每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.食盐、蔗糖、食醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂B.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能D.锦纶、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,均属于纯净物2.下列有关化学用语的表达正确的是A.用作考古断代的碳原子:B.Al3+的结构示意图:C.HClO分子的结构式:H-Cl-Ol4分子的空间充填模型:3.下列过程中未涉及氧化还原反应的是①海水提溴②高炉炼铁③大气固氮④侯氏制碱⑤氯碱工业A.④B.①③C.②3⑤D.①②③④⑤4.要除去下列物质中的杂质,下列除杂方法不能达到目的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,二者互为同分异构体C.医学上,用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好D.用苯萃取溴水中的Br2,分液时直接从上口倒出有机层6.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系,下图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质。
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
高三化学一轮复习 选择性必修1 大题训练7
高考化学选择性必修一—大题（7）1、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下CH4H2O CO H23.0 mol·L-18.5 mol·L-1 2.0 mol·L-1 2.0 mol·L-1②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或实验序号温度/℃压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/ mol·L-11 360 P 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）容器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2O amolCH4、amolH2O、b molCO、c molH2达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。
2、化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。
必修一化学一轮复习题
必修一化学一轮复习题化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
对于许多学生来说，化学可能是一门有些抽象和难以理解的学科。
为了帮助同学们更好地复习必修一化学，我整理了一些复习题，希望能够帮助大家理解和掌握化学的基本概念和知识。
1. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
例如，氢气与氧气反应生成水，这是一种常见的化学反应。
2. 什么是化学式？如何表示化学式？化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的相对数量的方法。
化学式由元素符号和下标组成。
例如，水的化学式是H2O，表示每个分子中有2个氢原子和1个氧原子。
3. 什么是离子？如何表示离子？离子是带电的原子或原子团。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团。
离子用带电符号表示，正离子在前，负离子在后。
例如，氯离子的化学式是Cl-。
4. 什么是化学键？化学键有哪些类型？化学键是由原子之间的电子相互作用形成的力。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
5. 什么是化学方程式？如何平衡化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
平衡化学方程式是指化学方程式中反应物和生成物的物质的种类和数量保持不变的状态。
平衡化学方程式可以通过调整反应物和生成物的系数来实现。
6. 什么是酸碱中和反应？如何表示酸碱中和反应？酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应可以用化学方程式表示。
例如，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
7. 什么是氧化还原反应？如何表示氧化还原反应？氧化还原反应是指物质中的原子或原子团的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化还原反应可以用化学方程式表示。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
高三化学一轮复习必修一综合检测题
第一轮化学必修一测试1．下列离子：①23SO-②2S-③3HCO-④23CO-⑤24SO-⑥I-⑦4NH+⑧23SiO-⑨2Fe+⑩Cl-，其中能在稀24H SO溶液中大量存在的是（）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOH?B．金属铝??C．稀硫酸??D．NaCl溶液3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．氯水B．KSCN溶液C．铜片D．铁粉4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象56D7．配制一定物质的量浓度的NaOHA．所用NaOH固体已潮解BC．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．3：1B．2：1 C．1：1D．1：312．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是13．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数及其应用作业Word版
阿伏伽德罗常数及其应用一．选择题（共20小题）1．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为N AB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N A个分子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C﹣H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．标况下，2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5N AB．10g D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为N AD．室温下，pH＝6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10﹣6mol/L 6．N A为阿伏伽德罗常数值。
高三一轮必修一综合试题(化学)
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A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌；
③ 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2；
④ 用 CS2 试管壁上附着的硫磺； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥ 将镁条和铝片分别插进 NaOH 溶液，镁条上产生气泡。 ⑦ 某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含 NH4＋
B：
C：
③装置 D 的作用是
装置 E 中发生反应的离子方程式
18．（12 分）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2 气体还原 Fe3+反应的产物是
、
（填离子符号）。
（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需 SO2 的是
（多选）。
A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．铜与热浓 H2SO4 C．Na2SO3 固体与浓硫酸（3）装置 C 的作用
15. 将下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含 H+的溶液显酸性，含 OH—的溶液显碱性
()
B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体
C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成
2023届高考化学一轮练习题：化学能与电能(word版含答案)
2023届高考化学一轮练习题：化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·山西运城·模拟预测）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（2022·四川达州·高三期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中可实现醇向醛的转化，原理如图。
下列说法错误的是A ．理论上NHPI 的总量在反应前后不变B ．海绵Ni 电极作阳极C ．总反应为电解−−−−→+H 2↑D ．每消耗1mol 苯甲醇，产生22.4L 氢气4．（2022·湖北·高三阶段练习）无膜电池是一种新型电池产品。
一种两相无膜Zn/PTZ 电池的工作原理如图所示，电解液中的6PF -在水层和22CH Cl 层之间迁移。
下列说法错误的是A ．放电时，Zn 电极为负极B ．充电时，石墨毡连接电源的正极C ．放电时，6PF -由水层向22CH Cl 层迁移D ．充电时，石墨毡电极的电极反应式为PTZ e PTZ -+-=5．（2022·山西吕梁·一模）热激活电池可应用于特殊环境。
一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS 2= Fe+ Li 2S 2。
下列说法正确的是A ．放电时Li +向a 极移动B ．电子由a 电极经熔融介质流向b 电极C ．正极的电极反应式为FeS 2+2e -= Fe+2-2SD ．放电时，若有0.2 mol e - 转移，则正极质量增加5.6 g6．（2022·浙江·乐清市知临中学高三期末）原电池和电解池装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习(3)
高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H ＋)乙之比是A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物 B．A是离子化合物C．A为非电解质 D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
2020届高考化学一轮复习有机化合物的检验和鉴别作业Word版含答案
有机化合物的检验和鉴别一．选择题（共15小题）1．能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A．金属钠B．溴水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液2．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（）A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液3．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（）A．氢氧化钠溶液B．石蕊试液C．新制氢氧化铜D．碳酸钠溶液4．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A．CCl4B．淀粉溶液C．苯D．NaOH溶液5．下列说法错误的是（）A．水可以用来鉴别苯和溴苯B．C4H9C1有四种同分异构体C．2﹣甲基丙烷与异丁烷互为同系物D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等6．有机物X、Y、Z、W的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．满足上述反应的X有五种B．Y含有两种官能团C．Z 能发生水解反应D．W 一定能使Br2/CCl4溶液褪色7．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（）A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH＝CHCOOH8．乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如图，则下列说法不正确的是（）A．由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B．反应①、②、③的反应类型相同C．A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色D．有机物F中所有原子一定在同一平面上9．如图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是（）A．与X官能团相同的X的同分异构体有9种B．反应②一定属于加成反应C．W分子中含有两种官能团D．Z的分子式为C3H2O10．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）A．A分子中所有原子均在同一平面内B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等11．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D．M苯环上的二氯代物有6种12．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。
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高三第1轮复习化学必修一检测题第Ⅰ卷（40分）一、下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。
1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. F e→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO6. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸B. 铁与硝酸C. 铁与氯气D. 铁与氯化铁溶液9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2B. Ba（OH）2C. Na2CO3D. KOH10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. Al2O3B. Al（OH）3C. AlD. （NH4）2CO311. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB. 铁钉放入硫酸铁溶液中F e＋Fe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液15. 下列叙述不正确的是A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
混合后压强最小的是A. 100mL H2和50mL O2B. 100mL HCl和100mL NH3C. 100mL NO和100mL O2D. 100mL N2和200mL O217. 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A. H2和CO2B. CO2和O2C. Cl2和NH3D. NH3和O218. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－19. 下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A. ①③⑥B. ②④⑤C. ②⑤⑥D. ③④⑤20. 下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是A. Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B. Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C. Cu CuO Cu（NO3）2D. Cu CuSO4Cu（NO3）2Ⅱ卷（80分）21. （8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用．．．语．回答下列问题。
族IA 0周期1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①②3 ③④⑤⑥（1）元素①的原子结构示意图为。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程。
（3）元素②、③形成离子的半径＞。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性＞；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。
(2分)（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。
若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。
22. （10分）（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3Na2SiO3Na2SO3试剂：②（NH4）2SO4NH4C1 Na2SO4NaCl 试剂：（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理编号物质离子方程式①SiO2（CaCO3）②Fe2O3（Al2O3）③FeCl2（FeCl3）④Na2CO3(NaHCO3)23. （10分）已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E 。
②E→D 。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是。
24. （12分）（1）实验室制取氯气反应的离子方程式是。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
25．(6分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为；(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性；(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。
（2分）26．(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式。
(2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接，接，接h；(3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用；（填字母编号）A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
27.（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式；②写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为，②写出反应I的化学方程式；③写出反应II的化学方程式。
28.（12分）某芳香族化合物A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定条件下存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：①在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有_______(填序号)。
②①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应。
③C的结构简式为_______________，F的结构简式为_________________。
④写出下列转化的化学方程式：⑤①A→B：_____ _________；②A→E：____________________________。
⑥写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式。
挑战题：下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；-（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；-（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；-（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。