化学反应中的热效应PPT课件

化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之
间的相对大小.
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能
1mol 1mol
NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ·mol-1
-akJ
0.025mol 0.025mol
-bkJ
由实验可以测定出b值，然后便可换算出a
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生
成1mol水时所放出的热量
强酸与强碱的反应中和热都是57.3 kJ·mol-1
H+(aq)+ OH- (aq)
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
大小.
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能
第5页的问题解决
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是B( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
高
物质 所具 有的 总能 量
2 A (g) + B(g) 2 C (g)
低
7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释 放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结 构如图所示，现提供以下化学键的键能 （ kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （ A ）
一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能生总能量-E反总能量 吸热反应： △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原 子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程. 旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量, 反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对
3.如何提高测定结果的准确性？
4.造成实3验.（误1差）的所因用素酸有和哪碱些的？浓度宜小不宜大 （2）宜使用0.1℃刻度的温度计。 （3）快速加入溶液 （4）搅拌 （5）可多次测量取平均值
4.①读数误差②比热容不准确③温度计、搅拌器吸热④ 量热器散热
搅拌器
当堂训练 1、下列说法中正确的是（ CD）
1 2
H2(g)+12
Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 = - Q 2kJ·mol-1
6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程
式B正确的是 (
)
A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
5．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是AC
A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ·mol-1；
B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ·mol1，
C
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
()
A. Q1 = Q2 = Q3 C. Q2 > Q3 > Q1
B.Q2 > Q1 > Q3 D. Q2 = Q3 > Q1
二、盖斯定律 1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”
化学反应的热效应
回顾：
1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度) 2.常见的吸热反应、放热反应？
常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 铝热反应
常见的吸热反应： 多数的分解反应，铵盐与碱的反应（NH4Cl与
Ba(OH)2） 电离过程
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始 状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
第7页例题
△H＝△H1+△H2
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
的反应热△H1
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定
放热： △H<0 Q>0 吸热: △H>0 Q<0
一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
△H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量
2、下列变化中，属于吸热反应的是(D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
3. 下列叙述中正确C的是( )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出 的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该 物质的标准燃烧热
S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 = - Q 2kJ·mol-1；
C． C(s)+1
2
O2(g)＝CO(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 = - Q 2kJ·mol-1；
D． H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1 = - Q 1kJ·mol-1；
A．-1638 kJ·mol1
B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1
D．+126 kJ·mol1
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
反应热的测量与计算
获得化学反应热的主要途径: 1、实验直接测定 2、间接计算获得
（1）根据盖斯定律计算 （2）根据公式△H=E反总键能-E生总键能 计算
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3k kJ·mol1，
又知道溶液中的反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-
Q1kJ·mol1
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -Q2 kJ·mol1
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表 示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
4．下列反应属于吸热反应的是D ( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O酶2
6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C. A+B C+D； △H<0
固态 吸热
液态
吸热
吸热
气态
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol
3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分 子数。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
气态（g）、液态（l）、固态（s） 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，
也可以是分数。 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化
学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， △H也不同。化学计量数加倍，
△H也要加倍。
5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。
根据第6页中的“活动与探究”思考： 1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是
焓变吗？如果不是直接测定的是什么？ 2、实验中的反应原理是什么？
3、要获得比较精确的数据，该实验应该注意 什么问题？
一、反应热的测定
1、量热计直接测定的是体系的温度变化
2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理：