离子键和共价键PPT课件
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一般:成键元素原子的电负性差>1.7,离子键 成键元素原子的电负性差<1.7,共价键 例:Na:0.9,Cl:3.0 ;3.0-0.9=2.1,NaCl为离子化合物 但,H:2.1,F:4.0;4.0-2.1=1.9, HF为共价化合物
5)对角线规则 在元素周期表中,某些元素与右下方的主族元素, 处于对角线的元素的电负性数值相近,而有些性质是 相似的,被称为“对角线规则”。 锂、镁在空气中燃烧产物都是碱性氧化物,Be和 AL的氢氧化物都是两性氢氧化物,硼和硅的含氧酸均 为弱酸,由此可以看出对角线规则是合理的。这是因为 这些处于对角线的元素的电负性数值相差不大,得失电 子的能力相差不大,故性质相似。 并不是所有处于对角线的元素的性质都相似的。
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
4.原子半径
•5.电离能 •6.电负性
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
5、电离能的周期性变化 1)第一电离能: ①概念:气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ· mol-1 。 ②第一电离能的意义: 衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。 元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系? 第一电离能越小,越易失去电子,金属性越强 第一电离能越大,越难失去电子,金属性越弱 第一电离能的递变规律: 同一周期,从左→右,逐渐增大; 同一主族,从上→下,逐渐减小。
+ 一方有孤对电子, H3O 一方有空轨道 NH4+
金属离子 无方向性 和自由电 无饱和性 子间
金属单质和合金 Na、钢 镁铝合金
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A.离子化合物一定易溶于水
• B.离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C.熔融状态下能够导电的物质,一定是离
子化合物
• D.离子化合物在晶体状态下有离子存在,
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水,如 AgCl、BaSO4等;离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成,如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成;熔融状态能导电 的物质,不一定是离子化合物,如金属单质; 离子化合物由阴、阳离子构成,在晶体状态 下,离子不能自由移动,故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中,可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3.离子化合物
• (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒:阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质:熔、沸点较高,硬度较大。
• (4)导电性:固态时不导电,溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性:大多数离子化合物易溶于水,难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C.离子化合物一定能导电 • D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时,才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用, 包括引力和斥力二者的平衡;B项,离子键 形成的只能是离子化合物;C项,离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电,D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
化学键优秀课件
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【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
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3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响,例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点,硬度较大 ,且多为脆性。它们在水中溶解度较大,且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近,形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成,形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能,晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性,设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装, 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数, 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象,通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法,具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法,可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键 课件
并
B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
单质 分子或 共价 化合物
原子之间共用电 子对
不能漏写未参与成键 的电子对;形成 2 或 8 电子稳定结构
··N︙︙N··
··
H··O····H
微粒的 种类 离子化 合物的 形成
共价 化合物 的形成
电子式的表示方法
注意事项
举例
电子转移方向及位置用 弧形箭头,变化过程用
答案DH
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间 作用力稍强的相互作用,叫氢键,氢键不是化学键,可看作一种较强 的分子间作用力。
点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而 分子间作用力只影响物质的物理性质。
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较 问题探究
有物质①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
四、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成的过程。 2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德 华力。 (2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的 熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2。
键型
离子键
定义
带相反电荷的离子之 间的相互作用
成键
通过得失电子达到稳
化学键复习-PPT
3
注意:有化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如 HCl 溶于水,NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏,但属于物 理变化,只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
4
考点精讲
考点一 离子键与共价键
问题:离子键与共价键的区别有哪些?
提示 离子键与共价键的区别主要表现在以下一
些方面:
提示 ①离子化合物中一定有离子键,可能含有 共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键, 如 MgO、NaCl 等;复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2 等。
16
②共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如 HCl、CH4、CO2、H2SO4 等。
2
4.共价化合物 只含有 共价键 的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义: 相邻 原子间强烈的 相互作用 。 (2)化学键的类型: 离子键 、 共价键 、金属键。 2.化学反应的本质 一个化学反应的过程,是 原子重新组合 的过程。其本质 是旧 化学键断裂和 新 化学键形成的过程。
特点
阴、阳离子间的相互 作用,成键原子未达 到稳定结构且吸引电
子能力差别很大
共用电子对偏 向一方,成键 原子未达到稳 定结构且吸引 电子能力差别
不大
共用电子对不偏 向任何一方,成键 原子未达到稳定 结构且吸引电子
能力相同
6
成键 条件
①活泼金属和活泼非金属通过得失
电子形成阴、阳离子,如 NaCl、 CaO、K2S 等;②带正电荷的原子 团(NH+4 )与带负电荷的阴离子之间 发生强烈的相互作用,如 NH4Cl; ③带正电荷的阳离子与带负电荷的
注意:有化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如 HCl 溶于水,NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏,但属于物 理变化,只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
4
考点精讲
考点一 离子键与共价键
问题:离子键与共价键的区别有哪些?
提示 离子键与共价键的区别主要表现在以下一
些方面:
提示 ①离子化合物中一定有离子键,可能含有 共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键, 如 MgO、NaCl 等;复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2 等。
16
②共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如 HCl、CH4、CO2、H2SO4 等。
2
4.共价化合物 只含有 共价键 的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义: 相邻 原子间强烈的 相互作用 。 (2)化学键的类型: 离子键 、 共价键 、金属键。 2.化学反应的本质 一个化学反应的过程,是 原子重新组合 的过程。其本质 是旧 化学键断裂和 新 化学键形成的过程。
特点
阴、阳离子间的相互 作用,成键原子未达 到稳定结构且吸引电
子能力差别很大
共用电子对偏 向一方,成键 原子未达到稳 定结构且吸引 电子能力差别
不大
共用电子对不偏 向任何一方,成键 原子未达到稳定 结构且吸引电子
能力相同
6
成键 条件
①活泼金属和活泼非金属通过得失
电子形成阴、阳离子,如 NaCl、 CaO、K2S 等;②带正电荷的原子 团(NH+4 )与带负电荷的阴离子之间 发生强烈的相互作用,如 NH4Cl; ③带正电荷的阳离子与带负电荷的
公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式
2、结构式:
常用一根短线来表示一对共用电子对,
这样的式子叫做结构式。
H-Cl
O=C=O
-
H-N-H H
H-O-H
N≡N
共价化合物的形成过程(或单质)
H2 H + H H H
H2O H + O + H H O H
NH3 N + 3 H
HN H H
注意事项:①不用箭头表示电子的偏移
②右边相同原子不能合并在一起
项目 类型 共价键
离子键
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 的非金属化合 非金属化合
原 子 阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对 静电作用
实例
HCl H2
NaCl MgCl2
判断一个化合物中是由离子 键还是共价键组成的最简单方法 金属与非金属之间——离子键 非金属与非金属之间 —— 共价键
·‥Cl
·‥‥O·
[练习] Al Si P S H
(2)简单阳离子的电子式:不要求画出离子
最外层电子数,只要在元素符号右上角标出
所带电荷。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)简单阴离子的电子式: 不但要画出最外
层电子数,而且要用于括号“[ ]”括起来,
:: ::
并在右上角标出所带电荷。
_
:Cl:
:O: 2-
(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外
层电子数,而且要用“[ ]”括起来,并在右
::
:: : :: :
上角标出电性和所带电荷
:O:H -
H+
H:N:H
:O:O: 2-
H
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品,进行X射线 衍射实验,收集衍射数据 ,解析晶体结构,确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键, 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁,分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品,进行红外光谱实验,收 集光谱数据,解析光谱信息,确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料,如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛,如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强,熔点越高;共 价键越强,沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强,物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如,离子键 形成的物质易溶于水,而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性,可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性,可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ,如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质, 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点,共价键具有方向性和饱和性,金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
2.1.1离子键与共价键
p27页
(2)一般来说,当电负性差值大于1.7时, 形成的化学键为离子键;当电负性差值小 于1.7时,形成的化学键为共价键。 (3)离子键和共价键之间, 并非严格截然可以 区分的, 可将离子键视为极性共价键的一个极 端, 而另一极端为非极性共价键。
常见分子的构型
N2
H—H 无极性 H—I 弱极性
N
H
[H N H
注意:铵根离子中 的四个氮氢键完全 [H 一样 ( 键长、键能相 + H] 同),右边的表示方 法也可以!
H
N H H]+
课本p26页
7、共价分子、共价化合物、晶体类型
(1) 具有分子的单质 Cl2,O2,N2 共价分子 分子晶体
原子晶体 (2)不具有分子的单质 共 (空间网状) C(金刚石) 硅(Si) 价 键 的 (3) 具有分子的化合物 共价分子 共价化合物 分子晶体 H2O,NH3,CO2 存 在 原子晶体 (4)不具有分子的化合物 共价化合物 (空间网状) SiO2 SiC (5)含共价键、离子键的化合物 NaOH 、K2SO4 、NH4NO3 离子化合物 离子晶体
吸收热量
2 mol 气态氢原子
Cl2 →
Cl +
Cl
— 243kJ
键能是衡量共价键稳定性的参数之一。键能越大, 共价键越稳定。
(2)键长
形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长。
例如,H-H,键长为0.074nm;Cl-Cl,键长为 0.199nm
键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。 键长越短,键能越大,共价键越稳定。 (比较键长、键能,一般在相同的键型之间进行, 如都在单键或双键之间进行比较)
3、共价键的类型
①非极性共价键
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
化学键课件
23
(b)SP2 杂化 (以 BF3 为例 )
B: 2S2 2P1
F: 2S2 2P5
S成分:1/3 P成分:2/3
2p
2s
2s
excited
2s2p轨道
2p sp2
hybridization
three sp2 hybrid orbital
一个s轨道与两个p轨道杂 化,得三个sp2杂化轨道, 每个杂化轨道的s成分为1/3, p成分为2/3,三个杂化轨道 在空间分布是在同一平面上, 互成120º
供空轨道,由配体单独提供电子对。
(1)dsp2型,空间结构为平面正方形 如[Ni(CN)4]2P157页:图4-25
(2)d2sp3型,空间结构为八面体构型 如:[Fe(CN)6]3P158页:图4-26
(3)sp3d2型,空间结构为八面体构型 如:[FeF6]3P158页:图4-27
(注意:(n-1)dnsnp为内轨型配合物,更稳定 nsnpnd为外轨型配合物,不稳定)
39
取向力 极性分子间由于固有偶极而产生的作用力。
诱导力
+ +
+ +
固有偶极和诱导偶极间产生的作用力。
±
诱导
+
诱导偶极 固有偶极
40
分子间作用力( kJ.mol-1)分配
分子
取向力 诱导力 色散力 总作用力
H2
0
Ar
0
0
0.17
0.17
0
8.48
8.48
Xe
0
0
18.40
18.40
CO
0.003
分子间力的大小对物质的熔点、沸点、溶解 性影响较大。对于同类型的分子,分子量越 大,分子的变形性越大,分子间力越强,导 致沸点和熔点也就越高。如:
(b)SP2 杂化 (以 BF3 为例 )
B: 2S2 2P1
F: 2S2 2P5
S成分:1/3 P成分:2/3
2p
2s
2s
excited
2s2p轨道
2p sp2
hybridization
three sp2 hybrid orbital
一个s轨道与两个p轨道杂 化,得三个sp2杂化轨道, 每个杂化轨道的s成分为1/3, p成分为2/3,三个杂化轨道 在空间分布是在同一平面上, 互成120º
供空轨道,由配体单独提供电子对。
(1)dsp2型,空间结构为平面正方形 如[Ni(CN)4]2P157页:图4-25
(2)d2sp3型,空间结构为八面体构型 如:[Fe(CN)6]3P158页:图4-26
(3)sp3d2型,空间结构为八面体构型 如:[FeF6]3P158页:图4-27
(注意:(n-1)dnsnp为内轨型配合物,更稳定 nsnpnd为外轨型配合物,不稳定)
39
取向力 极性分子间由于固有偶极而产生的作用力。
诱导力
+ +
+ +
固有偶极和诱导偶极间产生的作用力。
±
诱导
+
诱导偶极 固有偶极
40
分子间作用力( kJ.mol-1)分配
分子
取向力 诱导力 色散力 总作用力
H2
0
Ar
0
0
0.17
0.17
0
8.48
8.48
Xe
0
0
18.40
18.40
CO
0.003
分子间力的大小对物质的熔点、沸点、溶解 性影响较大。对于同类型的分子,分子量越 大,分子的变形性越大,分子间力越强,导 致沸点和熔点也就越高。如:
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.
Na2 O × 2-
[归纳与整理]
(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·” 或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式:用离子符号来表示。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且 还应用括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-” 电荷字样。 (4)离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成, 但对相同离子不能合并(即每个离子都要单独书写)。
[
:B··r··: ]-Ca2+[
:B··r··: ]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边,不能把相同离子合并在一起,
应逐个写。
.
共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例)
H2 气体分子
Cl2气体分子
.
我只有一个电 子,太少了
我也少一 个电子
简单阴离子: 一般用 R 表示,
②阴离子的电子式
Cl
2-
O
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到 稳定结构
OH
.
⑶、离子化合物的电子式:
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写(每个离子都要单 独写),一般对称排列. 如:
Mg2 Cl 2 ×
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
.
2、共价键
1、定义:原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用,叫做共价键。
成键微粒:原子
成键本质:共用电子对
成键元素:同种或不同种非金属元素 成键原因:未达到稳定结构的非金属原子通过共用电
Na2 O × 2-
[归纳与整理]
(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·” 或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式:用离子符号来表示。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且 还应用括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-” 电荷字样。 (4)离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成, 但对相同离子不能合并(即每个离子都要单独书写)。
[
:B··r··: ]-Ca2+[
:B··r··: ]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边,不能把相同离子合并在一起,
应逐个写。
.
共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例)
H2 气体分子
Cl2气体分子
.
我只有一个电 子,太少了
我也少一 个电子
简单阴离子: 一般用 R 表示,
②阴离子的电子式
Cl
2-
O
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到 稳定结构
OH
.
⑶、离子化合物的电子式:
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写(每个离子都要单 独写),一般对称排列. 如:
Mg2 Cl 2 ×
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
.
2、共价键
1、定义:原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用,叫做共价键。
成键微粒:原子
成键本质:共用电子对
成键元素:同种或不同种非金属元素 成键原因:未达到稳定结构的非金属原子通过共用电
化学键 课件
化学键
一、离子键
(一)离子键的形成过程
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 (离子键)
(二)离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物:由离子键构成的化合物 构成微粒: 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用:离子键(一定有离子键) 判断:A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴(阳)离子形成的化合物
3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写,不可合并,离子的电子式尽可能对称排列
例:
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意:① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向:不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
定义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性
非极性键
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间
成键原子不显电性
无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
不同种元素的原子间
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。
分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 (1)定义:分子与分子间存在的一种微弱的相互作用,这种作 用叫做分子间作用力,又叫范德华力。
注意:分子间作用力比化学键弱得多,易被破坏。 (2)影响分子间力的因素
一、离子键
(一)离子键的形成过程
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 (离子键)
(二)离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物:由离子键构成的化合物 构成微粒: 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用:离子键(一定有离子键) 判断:A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴(阳)离子形成的化合物
3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写,不可合并,离子的电子式尽可能对称排列
例:
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意:① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向:不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
定义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性
非极性键
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间
成键原子不显电性
无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
不同种元素的原子间
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。
分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 (1)定义:分子与分子间存在的一种微弱的相互作用,这种作 用叫做分子间作用力,又叫范德华力。
注意:分子间作用力比化学键弱得多,易被破坏。 (2)影响分子间力的因素
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只要含有离子键的化合物就一定是 离子化合物。
.
13
思考
哪些物质属于离子化合物,含 有离子键?
活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼 的非金属 元素(VIA,VIIA)之间形成 的化合物。
如:KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、活泼金属氧化物 、大多数盐:
如:NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2. SO4 (NH4)2S等 14
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而. 形成的化学键叫做离子键。8
思考
在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存 在哪些作用力?
Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力
阴、阳离子的电子与电子、原子核 与原子核之间的排斥力
阴、阳离子结合在一起,彼此的 电荷是否会中和呢?
11
总结
1、离子键
定义: 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用,叫做离子键。 成键微粒:阴、阳离子
成键本质:静电作用(静电引力和静 电排斥力) 成键过程:阴、阳离子接近到某一定距
离时,吸引和排斥力达到平衡,就形成了
离子键。
.
12
思考:含有离子键的化合物属于什 么化合物?
定义: 由离子键构成的化合物叫做 离子化合物。
Na ·+
··
·· C··l · →
Na+ [:C··l :]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
:B····r ·+·Ca·+:B··r···→ [:B··r··:]-Ca2+[:B··r··:]-
.
19
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·+
·O·····→
Mg2+[:O··:]2··
不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么?
答:是阴第、Ⅰ阳A离族子、。 3.离子键的第成键Ⅱ本A质族是的什么?
卤素
答:阴、阳离子的金静属电作用(静电(引力VⅡ和斥A)力)。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键及(O成、键S条等件) ?
答:活泼金属元素与活泼非金属元素之间容
易形成。 如Na2 S、MgC. l2 、 KI、 CaO等
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
.
6
氯化钠的形成(2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
)
+11
281
失去一个 电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
.
7
氯化钠的形成过程
成键原因:微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
3. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么?
化学反应的实质是: .原子的重新组合。 2
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
.
4
想一想?
通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识?
通电
H2OO2通电 NhomakorabeaH2O
2H2O===2H2 + O2 H2
化学反应的实质:
1.化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合;
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
[:O····:]2[:C··l :]-
··
阳离子的电子式:简单阳离子 的电子式就是它的离子符号, 复杂阳离子(NH4+)例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数,而且还要用中括号“[ ]”括起来, 并在右上角. 标出所带电荷“n-”。 16
[ 练习] 写出下列微粒的电子式: 硫原子, 硫离子, 溴原子, 溴离子
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·+ ·S··· →
K+ [:S····:]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并, 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
.
20
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用,叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分: 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
2Na· +
·· ·O···
→
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化 学 键 第1课时
.
1
问题:为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢?
一、化学键与物质变化
想一想?
1.化学反应中为什么会发生物质变化?化学反应中的 最小微粒是什么? 2. 以电解水为例,水分子是如何分解生成氢气与氧气 的?
通电
2H2O===2H2 + O2
不会!因为阴、阳离子接近到某一 定距离时,吸引力和排斥力达到平衡, 阴、阳离子间形成. 稳定的化学键。 9
二、化学键的类型
1、离子键
定义: 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用,叫做离子键。
也可以说:带相反电荷粒子之间的相 互作用称为离子键。
.
10
1.离子键的形成原因是什么?
答: 是因为参与化学反应的成键原子的结构
作业: 用电子式表示下列物质的
形成过程:
CaCl2 、MgO 、. NaF 、Na2O
21
第二课时
.
22
回顾1: 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物,请用电子式表示该 离子化合物。
[:Y····:]- X2+[:Y····:]-
回顾2: 钠与氧气在常温下反应生成氧化 钠,请用电子式表示氧化钠的形成过程。
2.从化学健的角度看,化学反应是旧化学键的断裂 和新化学键的形成的过程。
旧的化学键断裂(氢氧键H-O),
新的化学键生成(氢氢键H-H、. 氧氧键O-O)
5
二、化学键的类型
实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象:剧烈燃烧,产生大量白烟、黄色火焰 化学方程式: 2Na+Cl2 =△= 2NaCl
思考与交流
为了方便起见,更好的研究 物质的形成过程,我们需要引入 一个新的式子。
电子式
.
15
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子,叫电子式。
原N子a的·电·M子g式·:·CO····l···· 离子的电子式: ··
··
原子的电子式:在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
·S····· [:S····:]2-
用电子式可以直观地
··
·· B·r··
[:B··r:]··
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
.
17
书写时
离子化合物的电子式:由阴、阳离子 的电子式组成,但相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
.
18
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程