化学平衡中的图像问题讨论.
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
化学平衡图像题解法例析
t
T1、P2
T1、P1
T2、P2
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
D
随堂测试：
1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < )
v
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，
A
随堂测试：
t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示：
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
t
T1
T2
1、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
B%
t
T1
T2
2、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
6
④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
化学平衡中的图像问题
化学平衡中的图像问题)
阅读课本37-38页后回答：
1、化学平衡主要研究的对象是什么？
2、什么样的反应是可逆反应？
3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡 状态是怎么样建立的？
一、化学平衡的建立 1、 类比溶解平衡状态的建立，讨论可 逆反应化学平衡状态的建立
以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例， 若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因 而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆 反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少， 生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越 来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆，这时就 达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？ 化学平衡状态的定性特征能否用定量 形式表达出来呢？或者有无定量特征？
自学课本p38~39相关内容。同学间相 互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C C A A的转化率=33.3% B B的转化率=66.7% t 2)求反应物的转化率：
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
T1 T2
B 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
P1 P2
•正反应吸热 t
A%
T1 T2
•m+n<p+q t
C%
P1 P2
t •正反应放热
•m+n=p+q
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
化学平衡的有关图像问题
化学平衡的有关图像问题（二）一、教学内容1.化学平衡图象的特征分析2.化学平衡问题研究的重要思维方3.有关转化率的判断计算二、学法指导（一）化学平衡的图象问题研究1. 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.2.方法：(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量)、A 的转化率αA 分别t 1 t A 的百分含量与时间关系 A 的转化率与时间关系（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。
.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？……这一系列的问题必须思考清楚。
.（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。
同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？3.图象类型（1）横坐标——时间（t ）纵坐标——反应速率（v ） 或某物质浓度（C ）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（αA ） 特点：①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v 、C 、A% 、αA 均随时间（t ）变化，到达平衡后，则不随时间而改变.。
图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”.tt 1②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应速率的大小.温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.故可根据图象特点来分析可逆反应特点.例应在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突破——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变、解析图1中t2－t3曲线与原来连续变化，说明只可能为改变______引起.NH3浓度下降,H2浓度增大,说明平衡是逆向移动,故变化的条件是___________.D中似乎达平衡所需时间长短合理，但使用催化剂，反应速率不但不增大，反而减小，显然不合理。
化学平衡图象的解题方法
生成物Z在反应混合物中的体积分数（ Ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示
正确的是
A B C D
10、在一定条件下
二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2(g) 2SO3(g)＋Q （Q＞0）
反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A 加催化剂
B 降低温度
C 增大压强
D 增大Y的浓度
2、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L
此反应符合下面图像
下列叙述是正确的是
A 正反应吸热,L是气体
（3）A （4）t1时刻逆向移动
t3时刻不移动
t4时刻逆向移动
2、物质的量（或浓度）-时间图象
特点：这类图象题表明了各种反应物或生成物的浓度
或某一组成的浓度反应过程中的变化情况
此类图象往往可反映出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向
解这类题的方法和解第一类题方法类似
还是要注意曲线的起点、终点及变化的趋势
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据
反应开始至达到平衡时
平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后
第8分钟时：
①若升高温度
化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
B 正反应吸热,L是固体
C 正反应放热,L是气体
D 正反应放热,L是固体或液体
3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
常见的化学平衡图像分析讲解
1、V-t 图像
例1 下图是可逆反应 A+2B 而变化的情况。
2C+3D ，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正
v逆
率
v正
v逆 v逆
0
降温
加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体，则 C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固。体
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D. 增大X的浓度
浓度
Z
Z
X
X t1 t2 t3
时间
3、速率-温度(V-T) 图像或速率 -压强(V-P) 图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V
V(正)
平衡点
V(逆)
平衡V点(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
C％
V
v正
a a
A.
b
B.
v逆
b
0
t
0
t
A％
V
v正
ab C.
0
a
b
v逆
D.
t
0
t
[小结：解题关键 ]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) Z(g) （正反应
为放热反应）在 t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
高考化学专题复习 有关化学平衡图像问题的分析
＋2C(g)，A 项错误；如 t4～t5 阶段改变的条件为降低反应温度，平衡发生移动，则正
逆反应速率不相等，应为降低压强，B 项错误；根据方程式可知消耗 0.09 mol/L 的 A，
则生成 0.03 mol/L 的 B，由于 A 的起始物质的量为 0.6 mol 而其浓度为 0.15 mol/L，所
结论：增大 O2 浓度平衡左移，
NO2 转化率降低
【技巧点拨】
解答化学反应速率和化学平衡图像题的常用方法和技巧
(1)紧扣特征。弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，反应前后气体体积增大、
减小还是不变，有无纯液体或固体物质参与反应等。
(2)“先拐先平”。在含量(转化率)—时间图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，
动，正反应为放热反应 体体积缩小的反应
不移动
[例2] 可逆反应：aA(g)＋bB(s)
cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分
数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )
A.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向 B.使用催化剂，C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a＞c＋d D.升高温度，平衡向逆反应方向移动
速率—时间(或速率—压强)图像 该类图像一般有两种表现形式，如图甲和图乙：
图乙交点是平衡状态，平衡后升温，平衡逆向移动；平衡后加压，平衡正向移动。
[例1] 向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下 发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[其中t0～t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后 改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变 一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是( )
《化学平衡》平衡图像分析
《化学平衡》平衡图像分析在化学的世界里，化学平衡是一个至关重要的概念，而对化学平衡图像的分析则是理解和掌握这一概念的关键手段之一。
化学平衡图像以直观、简洁的方式呈现了化学反应在达到平衡状态前后各种物质的浓度、压强、温度等因素的变化情况，为我们深入研究化学反应的本质和规律提供了有力的工具。
首先，让我们来了解一下常见的化学平衡图像类型。
其中，浓度时间图像是较为基础和常见的一种。
它以时间为横轴，各种物质的浓度为纵轴。
通过观察不同物质浓度随时间的变化趋势，我们可以判断反应的进行方向、是否达到平衡以及达到平衡所需的时间等信息。
例如，如果某种反应物的浓度随着时间逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直至浓度不再发生变化，那么就可以判断该反应达到了化学平衡。
压强时间图像则主要用于研究有气体参与的化学反应。
当压强发生变化时，气体的浓度也会相应改变，从而影响化学平衡。
在这类图像中，如果压强在一段时间内保持不变，且各物质的浓度也不再变化，就说明反应在该压强条件下达到了平衡。
温度时间图像常用于探讨温度对化学平衡的影响。
一般来说，温度升高会加快反应速率，但对于吸热反应和放热反应的平衡移动方向会有所不同。
在图像中，如果温度升高，某种物质的浓度发生明显变化，我们就可以据此判断该反应是吸热还是放热反应，以及化学平衡的移动方向。
接下来，我们来探讨一下如何解读这些化学平衡图像。
以浓度时间图像为例，当曲线呈现出先陡峭后平缓的趋势时，说明反应开始时速率较快，随着反应物浓度的降低，反应速率逐渐减慢，最终达到平衡。
而如果曲线在一段时间后保持水平，就意味着反应达到了平衡状态。
此时，我们可以通过平衡时各物质的浓度计算出平衡常数，从而更深入地了解反应的特性。
对于压强时间图像，如果压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动。
例如，对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，如果增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向气体分子数减少。
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。
化学平衡中“图像问题”方法解读
化学平衡中“图像问题”方法解读作者：佘海红来源：《中学化学》2015年第11期高考对化学平衡的考查，如化学反应速率、化学平衡移动等内容，往往与图像相结合，直观、生动地将各个量之间的关系表现出来，让学生探索其中的化学规律。
这类试题涉及的知识面广，具有很强的灵活性、抽象性、复杂性与隐蔽性，考查了学生对知识的综合驾驭能力和分析判断能力，值得广大教师进行积极探索的命题热点。
一、有关v-t图像解读v-t图像中，横坐标表示时间，纵坐标表示反应速率。
常常考查在某时间点或时间段内，根据速率的变化来推导其他因素的变化。
1.案例展示例1在一定条件下的密闭容器中，发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）改变某一条件后，发生了如图1变化，并重新达到平衡，则该条件下叙述正确的是（ ; ）。
A.若该条件为减小压强，则有m+n>p+qB.若该条件为增大压强，则有m+n<p+qC.若升高温度，则该反应为吸热反应D.该条件可能使用了正催化剂图1分析根据图像可知，改变条件后：v（逆）>v（正），则平衡向逆反应方向移动，排除选项D;新平衡时的反应速率比旧平衡时的反应速率大，故减小压强是不对的，排除选项A;增大压强该平衡逆向移动，反应向着气体体积减小的方向移动，则有m+n<p+q，故B正确;升高温度该平衡逆向移动，反应向着吸热方向进行，故正向为放热反应，排除选项C。
2.方法解读（1）根据改变条件后的v（正）、v（逆）的大小判断反应方向：v（正）>v（逆），平衡正向移动;v（正）<v（逆），平衡逆向移动;v（正）=v（逆），平衡不移动。
（2）根据新平衡时的v′与旧平衡时的v比较，如果v′>v，则说明所改变的条件是增加，反之亦然。
（3）根据改变条件瞬间速率的连接点是“断开”还是“渐变”，来判断影响平衡的因素，“断开”一般改变的是温度或压强，“渐变”一般改变的是浓度。
二、有关y-t折线图像解读y-t折线图像中，横坐标表示时间，纵坐标往往不确定，可以是百分含量、转化率或者体积分数等物理量，常常用来同时考察温度和压强对反应的影响。
专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法探究一、化学平衡建立过程中反应速率变化图像根据图像可进行如下分析：二、化学平衡建立过程中物质的量变化图像根据图像可进行如下分析：1．分清反应物和生成物，物质的量减小的是反应物，物质的量增加的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
2．根据相同时间内反应物和生成物的物质的量变化，可计算各物质的化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于各自的化学计量数之比，可推出反应的化学方程式。
3．找出反应达到平衡的时间点，进而通过图中数据，可计算得到反应达到一定时间下，反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应物的转化率等。
三、有关化学反应速率和化学平衡的计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)起始/mol a b0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a−mx b−nx px qx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=AA的转化量的起始量×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数=A体系中的物质的量体系中气体总的物质的量×100%四、解答化学反应速率及化学平衡图像题的方法技巧化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。
图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。
解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”、“二想”、“三判断”;“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;③看点:弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。
化学平衡图像题的解题思路和要点
化学平衡图像题的解题思路和要点摘要：由于化学平衡的图像问题不仅是对学生化学分析能力的考察，也是对学生化学平衡理论素养的考察，因此该类问题是学生感到比较犯难的一类问题。
本文将通过一些实例，对化学平衡问题中常见图像题进行深入的研究。
关键词：化学平衡；图像题；解题思路；要点1化学平衡图像题的解题思路和要点首先，看面。
看清直角坐标系平面中两坐标轴所表示的物理量。
一般纵坐标可以是某物质的百分含量、反应物的转化率、产物的产率、混合气体的平均摩尔质量、反应速率等；横坐标一般为反应时间、温度、压强等。
弄清曲线所代表的物理含义，明确纵坐标所示的物理量随横坐标所示的外界条件变化的趋势。
其次，找点。
把握图像中的特殊点，理解其含义，判断反应的特征或所处的状态。
第一，原点。
根据曲线是否经过原点，可判断反应起始特征。
第二，拐点。
曲线一般是连续光滑的，但出现拐点，说明反应到了一个新的状态，或反应过程中外界条件发生了改变。
第三，交点。
两曲线的交点表示在对应的条件下，纵坐标对应的物理量相等。
第四，线外的点。
在有些图像中，曲线上的点均表示平衡状态，而线外的点即表示非平衡状态。
再次，察线。
主要观察曲线的增减性、斜率、长短高低及连续性。
第一，增减性。
如图1表示某反应物的百分含量随温度的变化关系曲线是减函数，说明温度升高，反应物的百分含量减小，平衡正向移动，从而可判断该反应的正反应是吸热反应。
第二，斜率。
如图2中，正反应速率随压强变化的曲线比逆反应速率随压强变化的曲线斜率大，说明压强增大时，正反应速率的增幅比逆反应速率的增幅大，可判断该反应的正反应方向为气体体积减小方向。
即增大压强平衡正向移动。
第三，线的长短、高低。
如图3表示在不同温度下，转化率随时间变化的曲线，OA对应的线段OA'比OB对应的线段OB'短，说明T1温度时，OA达平衡的时间短，反应速率快，则有T1大于T2，再根据达平衡后T2线高于T1线，判断出温度低，反应物转化率高，该反应正反应为放热反应。
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
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[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
化学平衡图像题的解题方法和技巧
化学平衡图像题的解题方法和技巧化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。
在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。
解图像题离不开识图、析图和解答。
识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。
而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。
下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。
1．速率～时间图这类图像定性地揭示了反应过程中v （正）、v （逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。
解这一类题常分三步：①看起点首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。
浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况；⑴浓度的影响增大反应物浓度，v （正）突变，v （逆）渐变；⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度，v （吸）大增，v （放）小增；降低温度，v （吸）大减，v （放）小减；⑶压强的影响 a.对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。
增大压强，v （正）、v （逆）都增大，气体体积之和（系数和）大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，v （正）、v （逆）都减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。
b.对于体积不变的气体反应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。
⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，v （正）、v （逆）都增大（减小）且改变量相等。
化学平衡中的图像问题
典例精析
10. 由体积分数 温度图像判断平衡进程 由体积分数—温度图像判断平衡进程
(g)， 2NH3(g)，在第
• 例10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2， 10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N 在容积相同的不同密闭容器内 在不同温度，任其发生反应N 在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。 秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。 ⑴A、B、C、D、E中，尚未达到 化学平衡状态的点是 A、B 。 A、
专题2 专题 化学反应速率与化学平衡
第二单元 化学反应的方向和限度
平衡移动的图像
浓度—时间图像 浓度 时间图像
• 根据图像写出反应的化学方 程式： 程式： A + 2B 3C • 求反应物的转化率： 求反应物的转化率： A的转化率 的转化率=33.3% 的转化率 B的转化率 的转化率=66.7% 的转化率 化学方程式： 化学方程式： 5A 3B + 2C
v逆 v正 t2 t
速度—时间图像 速度 时间图像
对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，已知 对于 ， m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 ，平衡后降低压强时， v v逆 v正 t1 t2 t
速度—时间图像 速度 时间图像
对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如图所示。 对于 ，如图所示。 t1时刻的改变因素可能是什么？ 时刻的改变因素可能是什么？ 时刻的改变因素可能是什么
速率－温度 或压强 或压强)图 速率－温度(或压强 图
对于反应： 对于反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)