高分子化学与物理总结
功能高分子重点总结
功能高分子重点总结2.高分子的物理性质：高分子具有一系列与其化学结构和分子量相关的物理性质。
其中最重要的性质之一就是分子量。
高分子链的长度决定了高分子的物理性质，如流变性、热性能和力学性能等。
高分子的分子量越大，通常意味着其物理性能越好。
3.高分子的化学性质：高分子分子中的官能团和化学键的类型决定了其化学活性和反应性。
高分子可以通过化学修饰和交联来改变其性质。
例如，通过与其他化合物的共价键形成交联，可以使高分子成为固体材料，并增强其应力和化学稳定性。
此外，高分子也可以与其他物质相互作用，产生吸附、吸湿、渗透等性质。
4.高分子的应用领域：高分子在各个领域都有广泛的应用。
在材料科学领域，高分子被用于制备塑料、纤维、涂料和胶粘剂等产品。
在医学领域，高分子用于制备生物材料、药物传递系统和人工器官等。
在环境保护领域，高分子被用于水处理、废物处理和污染控制等。
在能源领域，高分子用于制备聚合物太阳能电池和锂离子电池等。
此外，高分子还广泛用于食品、农业和纺织品等领域。
5.高分子的性能改进：为了提高高分子的性能，人们通过改变高分子的结构和组分来进行功能改进。
一种常见的方法是通过共聚反应或化学修饰来引入不同的官能团，从而改变高分子的化学性质。
另一种方法是通过改变高分子的分子结构，如分子量和链的结构等，来改变高分子的物理性质。
此外，人们还可以将高分子与其他材料进行复合，以获得具有多种功能的材料。
总之，高分子是一类重要的大分子化合物，其具有丰富的物理和化学性质。
高分子在各个领域都有广泛的应用，并且通过改变其结构和组分，可以进一步改善其性能。
高分子的研究不仅对于新材料的开发有重要意义，同时也可以为解决全球性问题，如能源危机和环境污染等，提供新的解决方案。
高中化学总知识点总结
高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学：伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。
物理化学总结期末
物理化学总结期末物理化学是研究物质性质和变化规律的学科，结合了物理学和化学两个学科的理论和方法。
在本学期的学习中，我从基本概念和原理开始，逐渐深入了解了物理化学的核心内容和相关应用。
在本文中，我将对学期所学的物理化学知识进行总结和回顾。
首先，我将从物理化学的基本概念和原理入手。
物理化学的基本概念包括物质和能量的概念，以及物质的组成和结构。
物质是构成一切物体的基本单位，它具有质量和体积等属性。
能量则是物质存在和活动的基本动力。
物质的组成和结构是指物质由分子、原子和离子等微观粒子组成，而氧化还原反应、配位化学等则涉及到它们之间的相互作用和组合方式。
其次，我将介绍物理化学中的热力学和动力学。
热力学研究物质的热变换和热平衡，包括热力学系统的状态和过程、热力学函数、熵的概念和热力学循环等。
动力学则研究物质的速率过程和反应机理，包括反应速率、速率方程、反应机理、表观反应速率和活化能等。
热力学和动力学是物理化学的核心内容，它们相互联系并共同决定物质的性质和变化规律。
在物理化学的学习中，我还了解了电化学和化学平衡。
电化学研究电能与化学能之间的转化过程，包括电池和电解槽等电化学系统的能量变化和反应机理。
化学平衡则研究化学反应的平衡状态，包括平衡常数、反应均衡和化学平衡与微观反应速率之间的关系等。
电化学和化学平衡是物理化学在应用和实践中的重要领域，它们在电化学工程和化学工业中具有广泛的应用前景。
最后，我将讨论物理化学在环境保护和能源开发中的应用。
物理化学可以用于研究和改善环境污染问题，如大气污染、土壤污染和水源污染等。
通过物理化学的方法，我们可以了解污染物的生成和传输过程，设计和优化环境治理和净化装置，以提高环境保护的效果。
同时，物理化学也可以用于研究和开发新能源，如太阳能、氢能和生物质能等。
通过物理化学的方法，我们可以了解新能源的产生和转化过程，设计和制备高效能源材料和器件，以实现能源的可持续利用。
在本学期的学习中，我对物理化学的基本概念和原理有了更深入的了解，也掌握了一些物理化学的基本方法和实验技巧。
材料物理性能(总结)
一章1、原子间的键合类型有几种？（P1)金属键、离子键、共价键、分子键和氢键2、什么是微观粒子的波粒二象性？（P1）光子这种微观粒子表现出双重性质——波动性和粒子性，这种现象叫做波粒二象性。
3、什么是色散关系？什么是声子？声子的性质？（P20、P25）将频率和波矢的关系叫做色散关系。
声子就是晶格振动中的独立简谐振子的能量量子。
性质：（1）声子的粒子性：声子和光子相似，光子是电磁波的能量量子，电磁波可以认为是光子流，光子携带电磁波的能量和动量。
（2）声子的准粒子性：准粒子性的具体表现：声子的动量不确定，波矢改变一个周期或倍数，代表同一振动状态，所以不是真正的动量。
4、声子概念的意义？（P25）（1）可以将格波雨物质的相互作用过程理解为，声子和物质的碰撞过程，使问题大大简化，得出的结论也正确。
（2）利用声子的性质可以确定晶格振动谱。
5、简述高聚物分子运动的特点。
（P29）（1）运动单元的多重性（2）分子运动时间的依赖性（3）分子运动的温度依赖性6、影响高聚物玻璃化温度的因素（P33）（1）分子链结构的影响（2）分子量的影响（3）增塑剂的影响（4）外界条件的影响7、影响高聚物流动温度的因素（P39）(1) 分子量（2）分子间作用力（3）外力8、线性非晶高聚物的力学状态？（P29）二章1、材料的热学性能的内容。
(P41)材料的热学性能包括热容、热膨胀、热传导、热稳定性、熔化和升华等。
2、什么是热容？（P42）什么是杜隆-柏替定律和奈曼-柯普定律（P43）热容是分子或原子热运动的能量随温度而变化的物理量，其定义是物体温度升高1K所需要增加的能量。
杜隆-珀替定律：恒压下元素的原子热容为25J/(k·mol)；奈曼-柯普定律：化合物分子热容等于构成此化合物各元素原子热容之和。
3、试述线膨胀系数与体膨胀系数的关系。
（P50）4、请分析热膨胀与其他性能的关系。
（P49）5、影响材料热膨胀系数的因素。
（P50）（1）化学组成、相和结构的影响（2）化学键的影响（3）相变的影响6、简述影响热导率的因素。
我的考研心得(武大四大化学)
考研心得本人是2015年考上武汉大学化学与分子科学学院高分子化学与物理专业研究生的一名学生，之前在考研论坛留下过自己的QQ，所以有很多学弟学妹找到我，有时候我也比较忙，没有时间及时的一一回复。
现在我每天抽一点时间来总结一下我的考研复习心得，以帮助大家更好的了解相关的情况吧。
在此，也特别申明一下，本文为我个人的真实心得体会，都是慢慢回顾自己的复习过程然后一个字一个字的打出来的，文中的某些观点、建议可能并不一定正确，每个人的学习方法还是有区别的，希望大家仅供参考吧！有说的不好的地方也欢迎大家指正！首先，我想说说关于为什么考研：就本人的观点认为，目前国内的教育模式导致大部分年轻人不知道自己的兴趣所向，根本不知道自己喜欢做什么，也没有好好想过以后出来做什么事。
身边有很多人都考研，所以自己也跟着考。
我觉得如果你是出于这样的想法去考研的话还是建议你三思！研究生不像本科那样，像我们理科生基本上是要天天待在实验室里面，而且工作了的话基本上也与这一行有关，如果不喜欢这一行的话趁早改变主意！想好以后要做什么再决定是不是真的选择考研。
目标院校和专业的选择：很多人在选择学习型和专业是很纠结，又想考好学校，又想好专业，还有就是只想混个研究生文凭而已。
我的观点是，好专业比好学校更有用。
毕竟以后自己很可能就是搞这一行了，所以好好选一个专业吧。
选择院校是我建议大家还是量力而行，很多人想报985或者211之类的，我觉得每个人都应该清楚自己的实力，实力有多少就选择个什么样的学校，如果报个985到时候没考上要调剂的时候就比较麻烦了，调剂很多时候都没什么好学校或者没好专业了。
选择的院校和专业最好以前有学长或者学姐考上过，这样会有比较大的帮助，资料和经验都比较容易得到，会省很多事的。
合适的目标+坚持不懈的努力=成功！在考研的途中有1~2个靠谱的研友也是很有帮助的，人太多了我觉得反而不好。
公共课的复习我就不说了，我觉得都大同小异吧，网上也有很多。
高一化学知识点总结归纳(3篇)
高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
美丽化学知识点总结大全
美丽化学知识点总结大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及相互关系的科学。
在我们的日常生活中，有许多美丽的化学知识点都与我们息息相关，让我们一起来总结一下这些美丽的化学知识点吧。
1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，也是化学中最基本的概念之一。
元素是由原子组成的，每个元素都有一个独特的原子序数和原子量。
在Periodic Table中，元素按照原子序数的大小排列，并且被按周期性定律分类。
美丽的元素周期表展现了元素之间的规律性和变化规律，展示了化学元素的丰富多样性。
2. 化学键化学键是化学中最基本的概念之一，它是原子之间的相互作用力，用于将原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是由共享电子而形成的，离子键是由电子转移而形成的，金属键是由金属原子共享电子而形成的。
3. 化学反应化学反应是指化学物质之间的转化过程，它包括原子间键的破裂和重新组合的过程。
在化学反应中，化学键的断裂和形成是原子组合和分解的基础，反应速率和平衡常数是化学反应动力学和平衡性质的两个重要指标。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指盐类和水同时生成的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱之间进行了化学反应，生成了盐和水。
该反应在我们的日常生活中经常发生，例如消化过程中的胃酸与碱性胰液的中和反应。
5. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例，反应达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再改变，但是反应物与生成物之间仍然保持着动态的转化。
化学平衡是化学反应动力学和热力学性质的综合体现。
6. 溶解与析出溶解是指固体、液体或气体溶解在溶剂中的过程，溶质与溶剂之间形成了溶液。
溶解是由物质的分子间相互作用力和溶剂分子间相互作用力的竞争所决定的。
析出是指溶液中某种物质的浓度达到饱和状态后，该物质逐渐从溶液中析出形成固体的过程。
7. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是化学反应速率与反应条件之间的关系。
大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学知识点总结
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
苏州大学高分子材料化学884和高分子物理883考研复试真题总结答案
2019苏大材料科学与工程复试笔试有机高分子方向一必做题100`（无机非与高分子一样）1.英语说明为什么要成为材料专业的研究生15`First of all, I have intense interest in materials science and engineering,which is very practical and useful. During the past four years，I learnt a lot from my major. But I realize the knowledge I had mastered was not enough to solve some specific problems.Secondly, I want to take materials science and engineering as my lifelong career; therefore, further study in this field is still necessary，especially in this competitive modern society. It is an indispensable step for my self-development in the future .Last but not the least, I love the atmosphere of this campus, which is full of passion and youthful spirit. Studying in Soochow University can help me to meet top students and scholars. Therefore, I believe it can bring my academic research to a higher level.This is why I want to be a postgraduate in this major.2.举例说明各种结合键特点(25`)注5种，一种5分①离子键是正负离子依靠静电库仑力而产生的键合。
河南高考物理化学知识点总结
河南高考物理化学知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）2（黄绿色）、Cl 、Br2（g）（红棕色）2（g）、I （紫红色）、NO2 （红棕色）3（淡蓝色）、O ，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
；有臭2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高分子化学知识点总结
高分子化学知识点总结
基本概念：
单体：构成高分子链的基本单元。
高分子：由许多单体通过化学键连接而成的大分子。
聚合物：由高分子链通过化学键连接而成的物质。
低聚物：聚合度较低的高分子。
结构单元、重复单元、链节：构成高分子链的基本单元。
主链、侧链、端基、侧基：高分子链的组成部分。
聚合度：高分子链中单体单元的数量。
相对分子质量：高分子的分子量。
聚合反应类型：
加成聚合与缩合聚合：两种主要的聚合反应类型。
连锁聚合与逐步聚合：两种常见的聚合反应机制。
聚合物的分类：
根据不同的标准（如来源、结构、性能等）对聚合物进行分类。
常用聚合物的命名、来源、结构特征：
了解常见聚合物的命名规则、来源和结构特征。
聚合物的相对分子质量及其分布：
了解聚合物相对分子质量的测定方法及其分布特征。
高分子化学的研究范围：
涉及天然高分子和合成高分子。
天然高分子存在于天然材料中，如棉、麻、毛、丝等；合成高分子包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
高分子化学的发展历史：
从天然高分子的利用与加工、天然高分子的改性、合成高分子的生产到高分子科学的建立，经历了四个主要时期。
高分子化学反应动力学、化学热力学、结构化学、高分子物理等相关分支学科的基础知识。
高分子化学在实际应用中的重要性：高分子材料在现代社会中的广泛应用，如塑料、橡胶、纤维、涂料、粘合剂等。
总之，高分子化学涉及众多知识点，需要系统学习和理解。
通过掌握这些基础知识，可以更好地理解高分子材料的性质和应用。
高分子化学与物理总结
物分为（无规共聚）（交替共聚）（嵌段共聚）（接枝共 聚）。
（13） 高分子链构型包括（几何异构）和（旋光异构）。 （2）高分子运动的特点 运动单元多重性 、分子运动的时间依赖性、 分子运动的温度依赖性。 （3）分子运动的运动单元包括 分子链整体运动、链段运动、链节、侧 基和支链、晶区内的分子运动。 (6) 玻璃化转变温度的测定方法有 膨胀计方法、差热分析或示差扫描 量热方法、静态和动态力学分析方法、核磁共振方法。 (7) 调节玻璃化转变温度的方法 增塑、共聚、改变分子量、交联等。 （14）熔体流动中的弹性效应包括 法向应力效应、挤出膨胀效应、不 稳定流动和熔体破裂。 （15）当口模是圆形时，用膨胀比B表征挤出膨胀效应强弱，膨胀比B=
的。（2）断裂能：将冲击强度为2KJ/m2作为临界指标，试样 的冲击强度小于该数值为脆性断裂，否则为韧性断裂。（3） 断裂面形状：脆性断裂通常断裂面光滑，而韧性断裂则试样断 面粗糙并且有外延的形变。
2. 同其他固体材料相比，橡胶材料具有哪些特点？ 答：（1）小应力下产生大形变并且弹性模量小：弹性形变可 高达1000%且在去除外力后又几乎能完全回复，而一般材料小 于1%；橡胶的高弹性模量约为105Pa，而通常固体材料的弹性 模量约为109～1011Pa。（2）具有热弹性效应：在橡胶弹性体 被拉伸是放出热量，温度升高；回缩的时候吸收热量，温度降 低。（3）弹性体的高弹形变是一个松弛过程（具有时间依赖 性）：高弹形变和回复是通过链段运动实现的，需克服分子间 的作用力，因此其应力—应变行为与温度和时间都有密切的关 系。
湖北大学高分子化学第三章 自由基聚合 总结
fkd kt
1/2 [I]1/2 [M]
[I] [M]
聚合反应速率
控制方向 RP RP
ERp = EP + Ed/2 - Et/2 ＞0
T反
RP
阻聚剂、缓聚剂
CZ 、[ Z ]
RP
引发剂
活性
RP
要求能从理论上进行解释和综合应用
总结
聚合反应速率
习题9
从理论上对引发剂引发自由基聚合的 聚合工艺及实验现象进行解释
小样2号比3号的相对分子质量稍低（？） 6、动力学分析表明：Rp = K [ M ]1.5[ I ]0.8（？） 7、如要进一步提高生产效率，可采取的有效措施（？）
聚合度 控制
总结
一、自由基寿命、动力学链长
聚合度控制
ν= Rp/Ri = Rp/Rt τ= [M·]/Rt
_
kP (2k t )1/2
聚合反应 速率控制
总结
基元反应
链引发：形成单体自由基活性种的反应
二步反应：
I
2R· （初级自由基）
R· + M → RM·（单体自由基）
链引发？
一 、
链增长：形成高分子链自由基的反应 n步反应： RM· + M → → → → ~~~~~~~~~~M·
基
决定大分子链的结构（序列、立构……）
自由基聚合 对结构的 控制能力
动力学方程：
1、三个假设
1/2
RP
k
P
fkd kt
[I]1/2 [M]
等活性、稳态、聚合度很大
2、与[I]成1/2次方， [M]成1次方的讨论（P78）
3、应用范围
化工物化知识点总结大全
化工物化知识点总结大全一、化工基础知识1. 化学反应原理化学反应是一种物质发生变化的过程，一般包括化学键的断裂和生成。
化学反应可以分为化学平衡、化学动力学和化学热力学三个方面。
2. 化工原理化工原理是研究和探索物质转化成工业产品的过程，包括物理过程、化学过程、热力学过程和控制过程。
3. 化学工程基础化学工程基础包括化学工程热力学、流体力学、传热传质等基本理论和原理，是化工生产和设计的基础。
4. 化工安全知识化工安全是化工生产中的重要环节，包括常见的化工事故预防、应急处理、危险化学品及个体防护等知识。
5. 物理化学基础物理化学是研究物质在微观层面上的性质和变化规律，包括热力学、动力学、量子化学等方面的知识。
二、化工原料及储运知识1. 化工原料化工原料主要包括有机物、无机物、金属和非金属等，在化工生产中扮演着重要的角色。
2. 化工原料储存化工原料储存需要考虑原料的性质、环境条件、安全防护等因素，以避免意外事故。
3. 化工原料运输化工原料的运输方式包括管道输送、铁路运输、汽车运输、船舶运输等，需要考虑原料的特性和安全性。
4. 化工原料检测化工原料检测主要包括原料的成分分析、纯度检测、含量测定等，以确保原料的质量。
5. 化工原料标识化工原料标识主要是对原料进行符号、标牌、标签等的标示，以说明原料的名称、性质、危险性等。
三、化工生产工艺知识1. 化工原理和工艺化工生产工艺是指将原料转化为化工产品的过程，包括反应工艺、分离工艺、精制工艺等。
2. 化工反应工艺化工反应工艺是指原料在一定条件下发生化学反应，生成所需的产物，包括批量反应、连续反应、催化反应等。
3. 化工分离工艺化工分离工艺是指将反应产物中的目标物质分离出来，包括蒸馏、结晶、萃取、吸附、过滤等方法。
4. 化工精制工艺化工精制工艺是指将目标产物提纯，去除杂质，获得高纯度和高质量的产品，包括结晶、升华、蒸馏等。
5. 化工装备设备化工装备设备包括反应器、蒸馏塔、萃取塔、换热器等，是化工生产过程中的重要装备。
初中物理化学知识点总结
初中物理化学知识点总结物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的一门学科。
它是物理和化学两门学科的交叉领域，涉及到物质的结构、性质、变化规律等方面的内容。
下面我们来系统地总结一下物理化学的一些重要知识点。
一、物理化学基础知识1. 物质和热力学物质是构成自然界的基本元素，它具有质量和体积。
热力学是研究物质热现象和能量转化规律的学科。
它涉及到热力学系统、热容量、焓、熵、热力学定律等内容。
2. 分子结构和化学键分子是由原子组成的，原子之间通过化学键结合在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
分子结构和化学键的性质影响着物质的化学性质和物理性质。
3. 平衡态和反应动力学平衡态是指系统内各种宏观性质不随时间变化的状态。
反应动力学研究了化学反应速率、反应机理、活化能等内容。
平衡态和反应动力学是物理化学的重要概念。
二、物理化学实验1. 测量技术物理化学实验中需要进行各种测量，包括质量、体积、温度、压力、浓度等物理化学量的测量。
测量技术对于实验结果的准确性和可靠性起着关键作用。
2. 实验操作物理化学实验中需要进行各种实验操作，包括配制溶液、燃烧实验、化学反应实验、物质性质测试等。
正确的实验操作方法对于保证实验的顺利进行和结果的可靠性非常重要。
3. 数据处理物理化学实验得到的数据需要经过处理和分析，包括数据的整理、统计、误差分析等。
正确的数据处理方法对于得出科学结论至关重要。
三、物理化学的应用1. 化学工业物理化学知识在化学工业中有着广泛的应用，包括化工反应过程、催化剂、分离技术、化学能源等方面。
2. 材料科学许多材料的性质和合成方法都与物理化学有关，如金属材料、高分子材料、纳米材料等。
3. 环境保护物理化学知识被用于环境领域，包括大气污染控制、水体处理、固体废物处理等。
四、物理化学的发展趋势1. 理论模型随着计算机技术的发展，物理化学领域的理论模型越来越复杂和精确，例如分子动力学模拟、量子化学计算等。
高分子与胶体物理
高分子与胶体物理高分子与胶体物理是研究高分子材料和胶体的物理性质和行为的学科。
高分子是由许多重复单元组成的长链状分子，具有较高的分子量和相对较大的体积。
胶体是由两种或两种以上的物质组成的混合体系，其中一种物质以微粒或分散相的形式存在于另一种物质中。
在高分子与胶体物理领域，研究者们探索了许多有趣的现象和现象。
例如，高分子材料的力学性能受到其分子结构和排列方式的影响。
高分子链的排列方式可以影响材料的强度、弹性和可塑性。
通过调控分子结构和链的排列方式，可以改变材料的力学性能，从而满足不同应用领域的需求。
另一个研究方向是高分子材料的热性能。
高分子材料的热性能取决于分子链的运动和排列方式。
通过研究高分子材料的热性能，可以了解材料的热膨胀性、导热性和热稳定性。
这对于材料的加工和使用具有重要意义。
胶体物理研究的是胶体体系中微粒的分散性和稳定性。
胶体体系中的微粒可以是液滴、固体颗粒或气泡。
通过调控胶体体系中微粒的分散性和稳定性，可以实现胶体的定向组装和功能化。
这对于制备新型材料和开发新的应用具有重要意义。
高分子与胶体物理的研究不仅仅局限于基础理论，还涉及到材料的制备和应用。
通过研究高分子材料和胶体的物理性质和行为，可以为制备高性能材料和开发新的应用提供理论指导和技术支持。
高分子与胶体物理是一门综合性学科，涉及到高分子材料和胶体的物理性质和行为的研究。
通过深入研究高分子和胶体体系的特性和行为，可以为材料的设计、制备和应用提供理论指导和技术支持。
高分子与胶体物理的研究不仅对于学术界具有重要意义，也对于工业界和社会发展具有重要的应用价值。
(完整版)高分子化学知识点总结
第一章绪论1.1 高分子的基本概念高分子化学：研究高分子化合物合成与化学反应的一门科学。
单体：能通过相互反应生成高分子的化合物。
高分子或聚合物(聚合物、大分子)：由许多结构和组成相同的单元相互键连而成的相对分子质量在10000以上的化合物。
相对分子质量低于1000的称为低分子。
相对分子质量介于高分子和低分子之间的称为低聚物（又名齐聚物）。
相对分子质量大于1 000 000的称为超高相对分子质量聚合物。
主链：构成高分子骨架结构，以化学键结合的原子集合。
侧链或侧基：连接在主链原子上的原子或原子集合，又称支链。
支链可以较小，称为侧基；也可以较大，称为侧链。
端基：连接在主链末端原子上的原子或原子集合。
重复单元：大分子链上化学组成和结构均可重复出现的最小基本单元，可简称重复单元，又可称链节。
结构单元：单体分子通过聚合反应进入大分子链的基本单元。
（构成高分子链并决定高分子性质的最小结构单位称为~）。
单体单元：聚合物中具有与单体的化学组成相同而键合的电子状态不同的单元称为~。
聚合反应：由低分子单体合成聚合物的反应。
连锁聚合：活性中心引发单体，迅速连锁增长的聚合。
烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。
连锁聚合需活性中心，根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。
逐步聚合：无活性中心，单体官能团之间相互反应而逐步增长。
绝大多数缩聚反应都属于逐步聚合。
加聚反应：即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反应。
加聚反应无副产物。
缩聚反应：缩合聚合反应，单体经多次缩合而聚合成大分子的反应。
该反应常伴随着小分子的生成。
1.2 高分子化合物的分类1) 按高分子主链结构分类：可分为：①碳链聚合物：大分子主链完全由碳原子组成的聚合物。
②杂链聚合物：聚合物的大分子主链中除了碳原子外，还有氧、氮，硫等杂原子。
③元素有机聚合物：聚合物的大分子主链中没有碳原子孙，主要由硅、硼、铝和氧、氮、硫、磷等原子组成。
④无机高分子：主链与侧链均无碳原子的高分子。
常见高中化学物质性质物理性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质1、红色：难溶于水的Cu，Cu 2O，Fe 2O 3，HgO 等2、碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。
3、橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
4、棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
以黄色为基色的物质1、黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿(CuFeS 2)等2、溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等3、浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS 2中的溶液，还有黄磷，Na 2O 2，氟气。
4、棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl 2的烟。
以棕或褐色为基色的物质1、碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等。
以蓝色为基色的物质1、蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜溶液、淀粉遇碘变蓝、石蕊试液遇碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。
2、浅蓝色：臭氧、液氧等。
3、蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰，甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
以绿色为色的物质1、浅绿色：Cu 2(OH)2CO 3，FeCl 2，FeSO 4.7H 2O2、绿色：浓CuCl 2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色3、深黑绿色：K 2MnO 44、黄绿色：Cl 2及其CCl 4的萃取液以紫色为基色的物质1、KMnO 4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl 4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。
以黑色为基色的物质1、黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu 2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag 2O)2、浅黑色：铁粉3、棕黑色：二氧化锰白色物质1、无色晶体的粉末或烟尘；2、与水强烈反应的P 2O 5；3、难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO 3，PbSO 4；4、难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO 3，Ba 3(PO 4)2，BaCO 3，CaCO 3，Ca 3(PO 4)2，CaHPO 4，Al(OH)3，Al 2O 3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag 2SO 3，CaSO 3等；5、微溶于水的：CaSO 4，Ca(OH)2，PbCl 2，MgCO 3，Ag 2SO 4；6、与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na 2O；7、不完全反应的：MgO灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：1、Fe2＋：浅绿色；2、Cu2＋：蓝色；3、Fe3＋：黄色；4、MnO4-：紫色5、血红色；三价铁遇硫氰化钾6、苯酚与FeCl3的反应生成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色，运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
重磅!无机化学,有机化学,物理化学,分析化学知识点总结讲解
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学知识点总结讲解无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15KSTP下压强为101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
烃物理性质及化学性质总结3.3
有机物烃及其衍生物性质总结 2014.3.3一．物理性质总结1.烃类物理性质总结①分子中碳原子数≤4时为气体，随着分子中碳原子数的递增，熔沸点升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态由气态过渡到液态、固态；②.难溶于水，易溶于有机溶剂；③.密度比水小，与水混合后均在上层，为无色油状液体。
2.常见有机物的状态①常温下为固体的有：饱和高级脂肪酸、饱和高级脂肪酸甘油酯(油脂)、高级脂肪酸盐、所有糖类、所有高分子化合物、三溴苯酚、三硝基苯酚、三硝基甲苯TNT等均为固体。
（所有的高分子化合物、油脂一定是混合物）、苯酚、醋（16.6℃以下）②液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇，烃[C x H Y]：当x＞4时。
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态③气态：气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷a 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态b衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃3. 气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯(植物生长的调节剂) 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入：苯及苯的同系物、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油，烃类密度均小于水。
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
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3.单体单元：（与单体具有相同的化学组成，只是电子结构不同的原子组合。
）4.结构单元：（构成高分子主链，并决定主链结构的最小的原子组合。
）5.重复结构单元：（主链上化学组成相同的最小原子组合，有时简称为重复单元或链节。
）1.体型缩聚：多官能单体参加反应，能形成非线性的多支链产物，支化的大分子有可能进一步交联成体型结构的产物，这种凡能形成体型结构缩聚物的缩聚反应，称为体型缩聚。
2.凝胶现象：体型缩聚反应在聚合过程中一般表现为反应体系的黏度在聚合初期逐渐增大，当反应进行一定程度后，黏度突然急剧增大，体系转变为具有弹性的凝胶状物质，这一现象称为凝胶化或凝胶现象。
3.凝胶点：出现凝胶现象时的反应程度（临界反应程度）称为凝胶点。
17. 转化率：已转化为聚合物的单体量占起始单体量的百分数18. 反应程度：参加反应的官能团数目与起始官能团数目的比值偶合终止：两个大分子自由基相互结合生成一个大分子的终止方式，称为偶合终止。
歧化终止：歧化终止两个大分子自由基相互间反应，生成两个大分子的终止方式，称为歧化终止。
链转移反应：链转移反应是指在聚合过程中，链自由基可能从单体、引发剂、溶剂或大分子上夺取一个原子（大多数为氢原子）而终止，而失去一个原子的分子则成为新的自由基，并能继续进行反应形成新的活性自由基链，使聚合反应继续进行。
引发剂效率：用于引发聚合的引发剂量占引发剂分解总量的百分率。
诱导分解：自由基（包括初级自由基、单体自由基、链自由基）向引发剂分子的链转移反应。
笼蔽效应：引发剂分解产生的初级自由基在与单体反应生成单体自由基之前，发生了副反应而失活这种效应称为笼蔽效应。
诱导效应:有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应6.异构化聚合：阳离子聚合中由于碳正离子的不稳定，异构成更稳定的结构，发生所谓的异构化反应。
若异构化反应比链增长更快，则进行异构化聚合。
7.活性聚合：当单体转化率达到100%时，聚合仍不终止，形成所具有反应活性聚合物的聚合。
8.等规度：表征聚合物的立构规整指数，即有规立聚合物量当的分率。
5、构型 :分子链中通过化学键相连接的原子和原子团的排列方式7、几何异构:当分子链的双键两侧的碳原子所连接的原子或者集团在空间的排列方式不同时就会形成顺势结构和反式结构，这种结构称为几何异构10、构型：分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。
这种排列是稳定的，要改变构型必须经过化学键的断裂和重组；11、构象：由于单键的内旋转而产生的分子中原子在空间位置上的变化；13、内聚能密度：单位体积的内聚能，内聚能是指将1mol的液体或固体分子气化所需要的能量；17、结晶度：聚合物中结晶部分的重量或体积对全体重量或体积的百分数；18、结晶形态：由晶胞排列堆砌生长而成的晶体大小和几何形态；19、取向：聚合物受到外力作用后，分子链和链段沿外力作用方向的择优排列；20、半结晶时间：结晶过程完成了一半的时间；21、Avrami指数：反映聚合物结晶过程中晶核形成机理和晶体生长方式的参数，等于晶体生长的空间维数和成核过程的时间维数之和；（1）玻璃化转变：玻璃态和高弹态之间的转变称为玻璃化转变。
（2）黏流转变：高弹态向粘流态的转变称为黏流转变。
（5）平衡熔点：结晶熔融时晶相和非晶相达到热力学平衡时的熔点即为平衡熔点。
1、逐步聚合反应包括缩聚反应，逐步加成反应，一些环状化合物的开环聚合，Diels-Alder加成反应通过功能基逐步聚合，每步反应速率常数和活性基本相同3、逐步聚合反应从机理上可分为逐步聚合、连锁聚合两个，带有同一类型的官能团并可相互反应的单体；带有相同的官能团，其本身不能进行缩聚反应，只有同另一类型单体进行反应的单体；带有不同类型的官能团，他们内部官能团之间可以进行发生聚合物的单体；带有不同的官能团，但它们之间不能相互进行反应，只能同其他类型的单体进行共缩聚反应的单体5、缩聚反应按热力学特征分类分为平衡缩聚、不平衡缩聚按生成聚合物的结构分类分为线型缩聚、体型缩聚按参加反应的单体分类分为均缩聚、混缩聚、共缩聚5.尼龙66的化学式为*NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO*n6.天然橡胶的分子式是*CH2CCH3CH CH2*n1.自由基聚合是连锁聚合的一种，至少链引发反应、链增长反应、链终止、由三个基元反应组成，此外有时还伴有。
2.链终止反应有偶合终止和歧化终止两种形式。
6聚合反应时对引发剂的选择，本体、溶液、悬浮聚合时选用油溶性引发剂，乳液聚合选用水溶性引发剂。
7. 单体在进行自由基过程中一般可分为诱导期、聚合初期、聚合中期、聚合后期等几个阶段。
17. 自由基引发剂分为:(1)偶氮类引发剂(2),有机过氧化物类引发剂 (3).氧化还原体系.三类18. 自由基聚合的实施方法主要有(1)本体聚合,(2)溶液聚合,(3)悬浮聚合,(4)乳液聚合,四种.19. 自由基反应特征(1)慢引发(2),快增长(3),速终止.2.能进行阴离子聚合的单体可分为哪四类：带吸电子基团的烯类单体、带有共轭取代基的烯类单体、部分环氧化合物及环硫化合物、羰基化合物。
5阴离子聚合的两个特征：1、活性聚合；2、高分子的分子量分布非常窄。
6.阴离子聚合的动力学特点：快引发，慢增长，无终止。
7.阴离子聚合催化剂分为哪两种：阴离子型、路易斯酸型球晶在正交偏光显微镜下出现的图象叫(黑十字消光图像)。
由于结晶条件不同，高分子在结晶过程中可以形成形态相差极大的晶体，主要包括（单晶）(球晶)(纤维晶)(串晶)(树枝状晶)(伸直链晶体)等高分子结构可以分为（链结构）和（聚集态结构）。
链结构分为（远程结构）和（近程结构）。
根据两种单体单元在共聚物分子链上的排列方式，可将共聚物分为（无规共聚）（交替共聚）（嵌段共聚）（接枝共聚）。
高分子链构型包括（几何异构）和（旋光异构）。
（2）高分子运动的特点运动单元多重性、分子运动的时间依赖性、分子运动的温度依赖性。
（3）分子运动的运动单元包括分子链整体运动、链段运动、链节、侧基和支链、晶区内的分子运动。
（四、计算题3.用Carothers法计算下列聚合物反应的凝胶点。
已知：邻苯二甲酸酐+甘油+乙二醇摩尔比为::解：凝胶点计算公式：Pc=2/f则代入有：f=[2××3+×2)]/(3++=Pc=1.求下列混合物的数均分子量，重均分子量和分子量分布系数。
组分1：质量分数=，相对分子质量=1*104组分2：质量分数=，相对分子质量=1*105组分3: 质量分数=，相对分子质量=1*106M N=（++）/1*104)+1*105)+1*106)=M W=*104)+*105)+*106)/++=145000D=M w/M n=145000/=Mw=M1W1+M2W2+M3W3W1+W2+W3Mn=W1+W2+W3W1+M1+W2M2W3M3D=MwMn=五、简答题1. 简述自由基聚合反应的特征答：特征：（1）慢引发、快增长、速终止。
（2）．整个反应过程中，反应体系仅有单体和高分子组成，没有中间产物存在，单体浓度逐步减少，高分子逐步浓度增加，延长时间主要提高单体转化率，对分子量和聚合度影响很小。
(3).少量的阻聚剂（%%）足以使自由基聚合终止。
2. 自由基引发剂的种类有哪些每一类引发剂请举一个例子并写出它的化学式。
答：偶氮类引发剂：偶氮二异丁腈有机过氧化物类引发剂：过氧化二苯甲酰4. 什么是自动加速现象自加速现象——因双基终止困难导致聚合速率加快、聚合度增大的现象。
5.自动加速现象产生的原因是什么产生原因——体系粘度随转化率提高后，链段重排受到阻碍，活性末端甚至可能被包埋，双基终止困难，终止速率常数下降，转化率达40～50%时，kt降低可达上百倍，而此时体系粘度还不足以严重妨碍单体扩散，增长速率常数变动不大，因此使kp/kt1/2增加了近7～8倍，活性链寿命延长十多倍，聚合速率显著增大，分子量也同时迅速增加。
10. 分别列举四种自由基聚合方法的合成实例并说明选择该方法的原因。
答：本体聚合 PMMA 这种方法合成PMMA可以得到杂质少、纯度高、透明性好的成品溶液聚合 PVAc 这种方法可以易于控制分子量，得到分子量较窄的颗粒或粉状反应发生与均相或非均相体系，易于控制悬浮聚合 PVC 这种方法可以得到较高分子量的物质，同时操作简单安全，成本低，适于大批量应用的高分子有机物的合成乳液聚合氯丁橡胶这种方法可以在水中引发反应进行，而反应则在胶束中进行，可以高速进行，提高反应速率，工业可以连续生产，得到乳液或固体直接使用2.比较逐步聚合、自由基聚合、阴离子聚合的如下关系。
转化率和时间的关系②高分子的分子量和时间的关系。
答：逐步聚合单体很快可以转化为二聚体，三聚体等低聚物。
自由基聚合单体转化率随时间呈S型。
阴离子聚合的转化率与时间有如下关系：ln[1/(1-C%)]=kt.逐步聚合分子量随时间的增长而增长。
自由基聚合分子量再很短时间内就可以变得很大，延长时间对分子量贡献很小。
阴离子聚合，聚合物分子量随时间的增加而增加，二者有如下关系：ln[1/(1-aMn)]=k1t5.阳离子聚合引发体系分大类：⑴强质子酸⑵路易斯酸6.阳离子聚合机理的特点：快引发，快增长，易转移，难终止24.比较阴离子聚合跟自由基聚合的差异：H3C CCH3NCNN CCH3CH3CNCOO OO25、对于二元共聚物，根据大分子微结构可分为无规共聚物、交替共聚物、嵌段共聚物、接枝共聚物1 分子结构可以分为那些结构层次各结构层次包括那些内容它们对高分子的性能会产生什么影响答：高分子的结构层次近程结构对高分子的基本性能具有决定性的影响，高分子的近程结构一旦确定，其基本物性也就随之确定。
远程结构又称为二级结构，主要涉及分子链的大小以及它们在空间的几何形态。
33、比较链柔性大小并说明理由1、 PP>PVC>PAN 因为—CN极性>—CI>甲基2、PE>PP>PS 因为取代基苯基的体积>甲基>氢36、如何改善结晶高分子的透明性答：（1）减小高分子结晶度（2）晶区密度和非晶区密度尽可能接近（3）减小晶区尺寸37、结晶度对高分子性能的影响可从什么方面讨论答：力学性能、光学性能、热性能（2）无规立构聚丙烯立构规整性差，不结晶，无强度；全同立构聚丙烯结构规整，易结晶，熔点高，材料有一定强度。
（3）聚丙烯腈由单体丙烯腈经自由基聚合反应而得到，大分子链中的丙烯腈单元以头-尾方式相连，由于-CN基极性较大，分子链刚性较强，不易结晶，聚丙烯腈纤维的强度也不高；碳纤维是聚丙烯腈纤维受热后芳构化后形成的梯形大分子，具有优异的耐热性，高强度和高模量。