硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4· xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。 （ ） 1、称量前坩埚未干燥 （ ） 2、晶体表面有水 （ ） 3、晶体不纯，含有不挥发杂质 （ ） 4、坩埚内附有不挥发杂质 （ ） 5、晶体未研成粉末 （ ） 6、粉末未完全变白就停止加热 （ ） 7、加热时间过长，部分变黑 （ ）8、加热后在空气中冷却称量 （ ）9、加热过程中有晶体溅出来 （ ）10、两次称量相差0.1g
7．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体化学 式中x的实验值。
总结实验步骤：
1、研磨
2、称量
3、再称量
4、加热
5、再称量
6、再加热冷却称量（恒重操作）
7、计算
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
四、实验数据处理
设坩埚质量为m0，坩埚和硫酸铜晶体质量为m1，坩埚和 无水硫酸铜质量为m2，则
160(m1－m2) 18(m2－m0)
X(H2O)=
坩埚质量 11.7g
—————————
坩埚与晶体 总质量 22.7g
加热后坩埚与 固体总质量 18.6g
测得晶体中 结晶水个数
五、实验误差分析
实验值 理论值 实验误差 100% 理论值
（1）偏高的情况 ①加热温度过高或时间过长。 ②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质。 ③加热时搅拌不当使晶溅出坩埚外或被玻璃带走少量。 ④实验前晶体有吸潮现象。
铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，并不再 有水蒸气逸出，然后将瓷坩埚放在干燥器里冷却。
5．再称量
待坩埚在干燥器里冷却后，将
坩埚放在电子天平上称量，记下瓷坩埚和 无水硫酸铜的总质量（m2 g ）。
6．再加热冷却称量(恒重操作) 把盛有无水硫
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定大家好，今天我们来聊聊一个非常有趣的化学实验——硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
别被这长长的名字吓到，其实这玩意儿就是一项测量硫酸铜晶体中含多少水分的实验。
硫酸铜，听起来是不是有点高级？其实，它就是我们平常在实验室里见到的那种蓝色晶体，颜色鲜艳得让人都想多看两眼。
1. 了解硫酸铜1.1 硫酸铜的基本知识硫酸铜，化学式是CuSO₄，常见的形态是五水合硫酸铜，也就是咱们熟悉的蓝色晶体。
这个五水合的意思就是每一个硫酸铜分子旁边都挂着五个水分子，这样的组合让它的颜色更迷人。
就像我们穿了一身漂亮的衣服，还挂了一串亮闪闪的饰品一样。
硫酸铜晶体的蓝色就是这种水合物的结果，水分子跟硫酸铜紧密结合在一起，让它看起来如此绚丽。
1.2 为什么要测定结晶水含量测定硫酸铜晶体的结晶水含量有啥用呢？其实，这样做可以帮助我们了解晶体的纯度以及在不同条件下的稳定性。
就像你买了个保温杯，厂商告诉你这个保温杯能保温多长时间，实际上也是在测试它的“内在质量”。
硫酸铜晶体也需要这样的“质量检测”，确保它在实验和实际应用中表现良好。
2. 实验步骤2.1 准备工作首先，你需要一些硫酸铜晶体，称量天平，干燥箱，还有一台烘箱。
别忘了穿好实验服，佩戴好护目镜，安全第一，别小看这些小细节。
就像咱们去做运动，穿上运动鞋和运动服，才能安心畅快地跑步一样，实验也需要做好充分准备。
2.2 实验过程1. 称量晶体：先用天平把硫酸铜晶体称量出来，记住这个初始质量。
这一步就像在减肥前称体重一样，得准确无误。
2. 加热干燥：把称量好的硫酸铜放进烘箱，温度一般设定在100°C左右，干燥一段时间。
这一过程是为了把晶体中的水分彻底去掉。
好比你把湿漉漉的衣服放在晾衣架上晒干，不晒干的话可就没法穿啦。
3. 再称量：拿出烘干后的硫酸铜，再次称量，这时候的质量就是去掉结晶水后的质量了。
这个环节跟减肥后再称体重一样，能看出水分的“去留”。
4. 计算水含量：用两个称量结果进行计算，找出水分的含量。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定哎呀，这可是个技术活儿啊！今天咱们就来聊聊硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，看看这个小家伙里面到底藏了多少“水分”。
咱们得了解一下硫酸铜晶体的结构。
它是由铜离子和硫酸根离子组成的，就像一个小小的铜盐蛋糕。
这个蛋糕里面可是有很多水分的哦！那么，我们怎么才能知道这个蛋糕里面有多少水分呢？这就需要用到一些科学的方法了。
第一步，咱们要准备好实验器材。
这里有一个精确的电子天平，一个烧杯，一个玻璃棒，还有一些硫酸铜晶体。
当然啦，还有一个非常重要的东西——量筒。
别小看这个量筒，它可是测量水分的关键工具哦！第二步，咱们要开始测定水分了。
用电子天平称一下硫酸铜晶体的质量。
然后，把一定量的硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌均匀。
这个时候，咱们可以借助量筒来测量烧杯中的水量。
记住，一定要用刚刚称好的硫酸铜晶体质量来计算哦！这样才能得到准确的结晶水含量。
第三步，咱们要继续观察硫酸铜晶体的变化。
在接下来的一段时间里，咱们要不断地观察烧杯中的硫酸铜晶体和水量的变化。
如果发现硫酸铜晶体逐渐变得潮湿起来，那就说明它吸水了；反之，如果发现硫酸铜晶体变得干燥起来，那就说明它失水了。
通过这种方法，咱们可以不断地调整烧杯中的水量，直到找到一个合适的状态。
第四步，咱们要总结一下这次实验的成果。
根据前面的步骤，咱们已经得到了硫酸铜晶体的结晶水含量。
这个数值可以帮助我们更好地了解这个小家伙的结构和性质。
当然啦，如果想要更深入地研究硫酸铜晶体，还可以进行更多的实验和分析哦！测定硫酸铜晶体中结晶水含量并不是一件难事儿。
只要掌握了正确的方法和技巧，相信大家都可以轻松搞定这个小任务！所以，赶紧行动起来吧，让我们一起揭开硫酸铜晶体的神秘面纱！。
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜结晶时会吸收一定量的水分，因此在配制溶液和使用过程中需要准确控制其水含量。
本实验旨在通过两种方法测定硫酸铜结晶水的含量。
一、原理硫酸铜在结晶时结合一定的水分，其化学式为CuSO4·nH2O，其中n代表水分子数。
通过加热可以让其失去结晶水，用水含量的百分比来表示，即n/(CuSO4·nH2O)×100%。
本实验采用两种方法测定硫酸铜结晶水含量：重量法和加热法。
重量法即将已知质量的硫酸铜样品加热至结晶水全部失去，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
加热法即将硫酸铜样品加热至100℃~105℃持续一段时间，直至失去结晶水，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
二、实验操作⑴称取出0.5g的硫酸铜样品精确到0.0001g，并记录下称量的质量。
⑵将样品放入干燥皿中，加盖，放入电热板上加热。
初始温度设置为室温，初期加热时，火力应弱，避免样品因受热过急而气泡冲破皿壁，导致样品挥发。
样品开始排出水蒸气后，逐步加大热力，使其加热均匀，直至水分全部失去。
加热时间约为30分钟。
⑶将加热后的干燥皿放冷却至室温，称取失去水分后的样品，记录下称量的质量。
⑷根据样品失去的质量差计算结晶水含量。
⑴预先烘干100℃~105℃的蒸发皿，记录下蒸发皿的质量。
⑵取适量的硫酸铜样品放入蒸发皿中，记录下样品和蒸发皿的质量。
⑶将蒸发皿装入称量瓶中，使用电热板加热，温度控制在100℃~105℃之间持续一个小时，直至样品失去结晶水。
三、结果记录与分析1.重量法测定结果：样品原始质量：0.500 g加热后质量：0.440 g结晶水含量：12.00%通过两种方法测定硫酸铜结晶水含量，得到的结果分别为12.00%和10.00%，两个结果略有差异，可能是由于样品在两次实验中的结晶水含量存在一定的偏差导致的。
但总体来说，两种方法都可以测定硫酸铜结晶水含量，并且结果具有一定的准确性。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定哎呀，你知道吗？在厨房里，我们常常用到一种神奇的物质——硫酸铜。
它可是个大明星，无论是做菜还是装饰，都能派上用场。
但是，你知道它是怎么来的吗？其实，它是由一种叫做“结晶水”的小东西组成的。
那么，你知道结晶水含量怎么测的吗？别急，让我来给你娓娓道来！咱们得知道什么是结晶水。
简单来说，就是那些溶解在水中的、看不见摸不着的小水分子。
就像你喝水的时候，那些小泡泡就是结晶水哦！不过，这可不是随便说说的，这些结晶水对硫酸铜的溶解度可是有着重要的影响呢！接下来，咱们来聊聊怎么测结晶水含量。
别小看了这个实验，这可是化学实验里的“大拿”。
要测结晶水含量，咱们得先从硫酸铜开始。
把硫酸铜放进烧杯里，加水，然后摇一摇，让它们好好地混在一起。
这时候，你会发现，水和硫酸铜之间好像有个默契，它们总是能完美地融合在一起。
然后，咱们得找个办法把结晶水分离出来。
这里就要用到一个小技巧了，那就是“蒸发法”。
就是把混合后的溶液放到蒸发皿里，让它慢慢地蒸发掉水分。
等到水分差不多蒸发完的时候，你就能看到那些结晶水了。
它们会像珍珠一样挂在硫酸铜的表面，闪闪发光！咱们再来谈谈结晶水含量怎么计算吧。
嘿嘿，这可是个有学问的问题。
你知道吗？结晶水的含量可以用“摩尔比”来衡量。
也就是说，每1摩尔硫酸铜中含有多少摩尔的结晶水。
具体怎么算呢？那就需要用到一些化学公式啦。
不过别担心，我会帮你算的！通过以上步骤，咱们就能轻松地测出硫酸铜中的结晶水含量啦！虽然听起来有点复杂，但只要跟着我一步步来，相信你也能成为化学小达人！别忘了，化学实验可是很有趣的，希望你能在实验中发现更多的乐趣和知识哦！。
硫酸铜结晶水含量测定
W或X值偏大 W或X值偏大 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏大 W或X值偏小
硫酸铜晶体里结晶水含量旳测定
试验用具
托盘天平、 研钵、 坩埚、 三脚架、 泥三角、 坩埚钳 玻璃棒、 干燥器
试验环节
1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 2、称量：精确称量干燥旳坩埚质量（m），并用
此坩埚精确称量2.0g已经研碎旳硫酸铜晶体。记下 坩埚和硫酸铜晶体旳总质量（m1）
3、加热：将盛有硫酸铜晶体旳坩埚放在三脚架上
6、计算：根据试验数据计算硫酸铜晶体中结晶
水旳质量分数和化学式中旳x值
注意事项
1、晶体一定要研碎 2、晶体加热后一定要放在干燥器里冷却 3、晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部
结晶水 4、加热温度不宜过高，温度不宜过长，以免硫酸
铜分解 5、加热过程中，应该缓慢加热，并用玻璃棒搅拌，
以免因局部过热而造成晶体飞溅
旳泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒 轻轻搅拌，直至蓝色晶体完全变为白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却
4、称量：待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放
在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜旳总质量 （m2）
5、再加热，再称量至恒重：把盛有无水硫
酸铜旳坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再 称量，记下质量，到连续两次称量旳质量差不超 过0.1g为止。
03 定量实验3-硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学生版)
定量实验3：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教材梳理一、实验原理1．硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2．测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：二、实验过程1. 实验目的测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值）2. 实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）泥三角坩埚坩埚钳电子天平干燥器干燥器是通过加热使物料中的湿分(一般指水分或其他可挥发性液体成分)汽化逸出，以获得规定湿含量的固体物料的机械设备。
干燥器的使用注意事项：（1）干燥剂不可放得太多，以免沾污坩埚底部。
（2）搬移干燥器时，要用双手拿着，用大拇指紧紧按住盖子。
（3）打开干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须仰放在桌子上。
（4）不可将太热的物体放入干燥器中。
（5）有时较热的物体放入干燥器中后，空气受热膨胀会把盖子顶起来，为了防止盖子被打翻，应当用手按OxHCuSOOxHCuSO2424·+−→−△xOHMOHmCuSOMCuSOm∶∶1)()()()(2244=xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm∶∶1)()()·()()(242444=-住，不时把盖子稍微推开。
（6）灼烧或烘干后的坩埚和沉淀，在干燥器内不宜放置过久，否则会因吸收一些水分而使质量略有增加。
（7）变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色。
可以在120℃烘受潮的硅胶待其变蓝后反复使用，直至破碎不能用为止。
3．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m 0g ）。
《如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量》知识清单
《如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量》知识清单一、实验目的咱们做这个实验呢，就是要搞清楚硫酸铜晶体里到底有多少结晶水。
就好比你想知道一个盒子里装了多少颗糖一样，只不过这里是晶体里的结晶水。
这可以帮助我们更好地了解硫酸铜晶体的组成结构等好多知识呢。
二、实验原理1、硫酸铜晶体的性质硫酸铜晶体啊，它的化学式是CuSO₄·nH₂O，这里的n就是我们要找的结晶水的数量。
这个晶体是蓝色的，可漂亮了。
当我们加热这个晶体的时候，那些结晶水就会跑掉，晶体就会从蓝色变成白色的无水硫酸铜（CuSO₄）。
这就像一个人脱了外套一样，晶体失去了结晶水这个“外套”。
2、根据质量变化计算我们根据加热前后硫酸铜晶体的质量变化来计算结晶水的含量。
比如说，原来晶体有10克，加热后变成了6.4克，少掉的那3.6克就是结晶水的质量啦。
然后再通过一些计算就能得出结晶水的数量n了。
三、实验仪器和药品托盘天平：这个就像是一个很精确的小秤，能称出东西的重量。
不过使用的时候要小心，要把它放在水平的桌面上，而且称东西之前要先调平哦。
就像你搭积木，得先把地基搭平了一样。
瓷坩埚：这是用来装硫酸铜晶体加热的容器。
它能耐高温，就像一个坚强的小房子，保护着里面的晶体在加热的时候不受到外界的干扰。
坩埚钳：这是用来夹取坩埚的工具。
它的样子就像一把长长的夹子，但是可别小看它，它能稳稳地夹住坩埚，就像我们用筷子夹菜一样熟练。
三脚架：这是给坩埚提供一个支撑的架子，就像桌子的三条腿一样，稳稳地把坩埚托住，这样在加热的时候就不会晃动了。
泥三角：它是放在三脚架上，然后把坩埚放在泥三角上加热的。
它就像是一个柔软的小垫子，让坩埚可以更安稳地待在三脚架上。
酒精灯：这是加热的工具。
它就像一个小火炉，给我们的实验提供热量。
使用酒精灯的时候也要小心，不能用嘴去吹灭它，得用灯帽盖灭，就像给小火炉盖个小帽子一样。
2、药品硫酸铜晶体：这就是我们的主角啦。
我们要测定它里面结晶水的含量。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验目的 1.学习测定晶体里结晶水含量的方法 2.练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操 作
实验原理 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有 一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水与盐 类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可 以脱去结昌水的一部分或全部。 晶体在不同 温度下按下列反应逐步脱水：
3、 为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取 为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色， 硫酸铜晶体 温度过高变成黑色 了哪些措施？ 了哪些措施？ 缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。 缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。 4、 为了使实验的数据更接近于理论值，除了上述措 为了使实验的数据更接近于理论值， 施外，还能采取哪些措施？ 施外，还能采取哪些措施？ ⑴将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。 将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。 ⑵可以将玻璃棒和坩埚一道称量，使玻璃棒 可以将玻璃棒和坩埚一道称量， 上粘有的硫酸铜不流失。 上粘有的硫酸铜不流失。 ⑶将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。 将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。
小、大、大、大、大、小、不变、不变 不变、
误差分析 — 与正确操作值比较 根据公式：测得的水的质量比正常值少， 根据公式：测得的水的质量比正常值少，则 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 则结果为偏高。 则结果为偏高。
设坩埚质量为m 坩埚和硫酸铜晶体质量为m 设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无 水硫酸铜质量为m 水硫酸铜质量为m3，则 w(H2O)=
（ ）7、冷却时置于空气中冷却 称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （ ）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 坩埚内壁有少量的NH Cl。 （ ）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl 5H （ ）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 11、硫酸铜晶体中有少量的NH Cl。 （ ）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （ ）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。 12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。 NaCl
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2.巩固天平的使用。
3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。
●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
这节课，我们将学习通过测量某些数据，从而测定胆矾的中结晶水水含量。
首先让我们来认识胆矾晶体。
［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。
［问］，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
其化学式为？而无水硫酸铜为白色粉末，其化学式为？。
它和无水硫酸铜是不同的物质。
它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。
［追问］从化学组成上看，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。
［问］怎样证明硫酸铜晶体中有结晶水？［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。
［请一位同学上黑板书写］如果加热无水硫酸铜粉末，是否会有结晶水产生？［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2O科学家已经测定1mol胆矾中含有5mol结晶水，假设我们不知道这个结论，那么我们该如何测定1mol胆矾中含有几mol结晶水呢？因为硫酸铜晶体中结晶水含量待定，设化学式为：［草板书］CuSO4·x H2O显然，只要求出X的值便知道1mol硫酸铜晶体中含几摩尔结晶水了。
结合胆矾晶体加热失水的反应方程式，X的值可能与哪些数据有关系？水和硫酸铜的物量在实验室中物量不能测量。
只能测质量和体积。
通过测定哪些量可以计算水和硫酸铜的物量？如何测得无水硫酸铜的质量以及结晶水的质量？学生思考一、测定原理［学生讨论后回答］先量取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结x［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO4·n H2O∆====CuSO4+n H2O用怎样的步骤实现上述原理？称量 ------ 加热 ------------称量在加热硫酸铜晶体时，如果晶体受热不均，往往会发生硫酸铜晶体飞溅的情况。
结晶水合物中结晶水含量的测定
02
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
03
（3）加热：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体
全部变为白色粉末
准确称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）
研磨：在研钵中用 研棒将硫酸铜晶体 研碎
称量：准确称量一 干燥洁净的瓷坩锅 质量（m0）
尽可能多的找出实验误差的原因
加热要充分但不“过头”（加热 不充分，硫酸铜晶体没有完
全分解；加热温度过高CuSO4也分解）
要进行恒重操作
2. 称量读数要正确 3. 加热时搅拌不当使晶体溅出
坩埚外或被玻璃棒少量带走 4. 硫酸铜晶体研碎 5. 晶体加热后一定要将坩埚放
在干燥器中冷却
实验误差分析：
加热时搅拌不当使晶体溅出 坩埚或黏在玻璃棒上 偏大
xm1m2 160 m2m0 18
质量(g)
第一次 第二次
44．520 44．670
47．020 48．358
46．070 47．004
2.500 3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45
5.315
实验误差=
100%= 6.1%
5
，第二次： 5.16
，平均值5.3：1
单击添加副标题
结晶水合 物中结晶 水含量的
测定
2023
问题
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失 去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸 铜晶体的化学式。
X=5
CuSO4·5 H2O
一、实验原理
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）、无水硫酸铜粉末CuSO 4·5H 2O ∆====CuSO 4+5H 2OCuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？ 为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热, 而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品, 加热, 使其失去结晶水, 然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量, 前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结晶水的质量与原晶体的质量比即可求得结晶水的质量分数和x 值。
［师］很好, 上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2O w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 ［师］现在, 请大家先来认识一下实验台上的仪器及物品。
［教师举起研钵］这是什么？ 它有什么用途［生］是研钵。
可把固体块状物研碎成粉末。
［教师示范研碎硫酸铜晶体］［讲解］把硫酸铜晶体研碎, 可防止其加热时发生崩溅。
［向学生介绍坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角］［讲解］坩埚是一种可直接用来加热的仪器, 能承受较高的温度, 常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时, 要用坩埚钳操作, 尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
［向学生介绍干燥器］［讲解］该仪器主要用来干燥固体试剂, 其盖子的揭法和普通盖子不一样, 它是磨口的。
［教师示范干燥器的揭盖方法］［教师举起托盘天平］［问］这是我们最熟悉不过的称量用具, 使用它时, 我们应该注意什么呢？［学生回答］使用前, 应先调节天平平衡；称量时, 砝码放在右盘, 被称物放在左盘；对于有腐蚀性的药品, 应放在玻璃器皿里称量；不能称量热的物品（须冷却到室温称量）。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定1. 前言说到化学，大家可能首先想到的就是那些复杂的公式和晦涩的术语，但今天咱们要聊的可不是这些。
今天我们要聊的是一种看似简单却颇具趣味的实验：测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。
硫酸铜，听起来是不是有点儿耳熟？没错，它就是那种蓝蓝的晶体，像蓝宝石一样闪闪发光，乍一看真是美极了！不过，除了颜值，它背后还有不少科学故事等着我们去发掘呢。
2. 什么是结晶水2.1 结晶水的概念那么，什么是结晶水呢？简单来说，结晶水就是那些被固定在晶体结构里的水分子。
就像咱们的家里，家具、衣服都要水分，晶体也一样。
如果没有这些水分，晶体就不再是原来的模样了。
硫酸铜的结晶水含量还真不少呢，达到了五个水分子。
这可不是小事，水分的多少直接影响了它的性质和用途。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅在实验室里有用，它在农业、化工、甚至是在养鱼业都有一席之地。
尤其是在农田里，它能帮助消灭一些害虫，保护庄稼。
但要是用错了，那可就真是“贼船翻了”，搞不好还会对环境造成伤害。
所以，咱们今天的实验不仅有趣，还有实际意义哦！3. 实验步骤3.1 准备材料那么，准备好了吗？开始我们的实验之旅！首先，你需要一些基本材料：硫酸铜晶体、称量天平、烘箱和一个烧杯。
看，这些东西也不算复杂吧？再加上你的小手，哇，简直就是一场化学的盛宴啊！3.2 进行实验接下来，咱们就开始测定结晶水的含量了。
首先，称取一小块硫酸铜晶体，尽量不要像我上次那样，一不小心多称了点儿，结果只能用“误差”来掩饰尴尬。
然后把它放进烧杯，放到烘箱里，设置合适的温度，开始加热。
记得哦，不要太心急，慢慢来，慢工出细活嘛。
等到晶体完全脱水，这时，你就可以把它拿出来称重了。
对比一下加热前后的重量，轻轻松松就能算出结晶水的含量。
4. 注意事项4.1 安全第一当然，实验的时候一定要注意安全。
火炉、热空气，可都是“不请自来”的小恶霸，咱们可不能掉以轻心。
一定要戴上手套，保护好自己。
毕竟，科学实验是要开心的，不是让你大意失荆州的嘛！4.2 记录数据还有，记得要把每一步的数据都记录下来。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定嘿，伙计们，今天咱们来聊聊一个很有趣的话题：如何测定硫酸铜晶体的结晶水含量。
别看这个话题有点专业，其实咱们生活中也经常会遇到这样的情况，比如说你想知道一块糖是不是真的甜，或者你想知道一瓶饮料是不是真的冰镇。
所以呢，学会这个方法，对你来说可是大有裨益哦！咱们要了解一下什么是结晶水含量。
结晶水含量是指一种物质在固态时所含的水分子的数量。
对于硫酸铜晶体来说，就是指它在固态时所含的水分子的比例。
那么，怎么才能知道硫酸铜晶体的结晶水含量呢？这就需要用到一种叫做“干燥失重法”的方法。
干燥失重法的基本原理是：将样品在一定条件下进行加热和冷却，使样品中的水分蒸发掉，然后根据样品失去的重量来计算其结晶水含量。
听起来好像挺复杂的，其实咱们可以把它简单地理解为：“通过观察样品的质量变化，来判断它里面有多少水”。
下面，咱们就来详细讲解一下干燥失重法的具体操作步骤吧！第一步：准备样品。
我们需要准备好一定量的硫酸铜晶体样品。
这里的样品可以是已经制成的晶体粉末，也可以是直接从矿石中提取出来的原晶。
不过需要注意的是，样品在采集和加工过程中要尽量避免受到污染和氧化。
第二步：称量样品。
将样品放在天平上进行称量，得到样品的质量M1。
这个质量包括了样品本身的重量以及可能存在的结晶水。
第三步：加热样品。
将称量好的样品放入烘箱中，以一定的温度(通常在105°C左右)进行加热。
这个过程的目的是让样品中的水分蒸发掉。
加热时间可以根据实际情况进行调整，一般来说，当样品的质量不再发生变化时，就可以停止加热了。
第四步：冷却样品。
将加热后的样品取出，放入冰箱或其他冷却设备中进行冷却。
这里的冷却速度也要适中，过快或过慢都可能影响到最终的测量结果。
冷却后，再次称量样品的质量M2。
第五步：计算结晶水含量。
根据干燥失重法的原理，我们可以得到一个简单的公式：结晶水含量 = (M1 M2) / M1 * 100%。
这个公式的意思是：样品失去的质量占原始质量的百分比就是结晶水含量。
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
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要严格控制温度, 不能过高。脱水后的硫酸铜白 色粉末和坩埚放在干燥器里冷却。因为硫酸铜 具有很强的吸湿性。
4．称量 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放 在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质 量（m2）。 称量操作要快
5．再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热， 然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连 续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
实验过程
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水
用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎, 以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
2．称量 用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫 酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量 （m1）。
3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架 上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用 玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜 晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 然后将坩埚放在干燥器里冷却。
硫酸铜晶体里结晶水 含量的测定
新洲一中 张新平
实验目的
1、学习晶体里结晶水含量的 测定方法。 2、练习坩埚的使用方法，学 会研磨操作。 3、学会分析实验误差。
实验用品
托盘天平，研钵，坩埚，坩埚钳， 三脚架，泥三角，玻璃棒，干燥器， 酒精灯。
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。
泥三角 坩埚钳
坩埚 三角架
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏__大______； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_____偏__大___________； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重__偏___小______________。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
• 2。最后两次加热后的质量相差较大 ↓ • 3。加热后容器未放人干燥器中冷却 ↓
• 4。加热过程中有少量溅失 ↑
• 5。加热前晶体表面有水 ↑
• 6。晶体不纯，含不挥发性的物质 ↓
• 7。坩埚内含有不挥发性的物质 －
• 8。晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒（未
损失晶体）
↓
• 9。晶体未完全变白，就停止加热 ↓
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
• 10。加热时间太长，部分变黑 ↑
实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。
坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g 则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为：___________ （2）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏 大”“偏小”“无影响”）
6．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水 的质量分数和化学式中x的实验值。
[m（结晶水）=m1－m2]
7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算 结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化 学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
实验步骤
1、研磨 2、称量 3、加热
4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量， 记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量， 若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则 必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次 称量的误差不超过0.1克）。
2．加热前，一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干， 以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生 崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下 CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃～750℃ 2CuO + SO3↑
实验说明
1．CuSO4·5H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮 解，是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO4·5H2O受热时逐步失 去结晶水的过程可表示如下：
CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O
250℃CuSO4
：
（蓝色）
蓝白色
白色
在250℃以下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1 个水分子需要在较高的温度下才能失去。