铝及其化合物公开课教学设计 (简案)

“铝及其化合物”教学设计

收集整理

一、近五年全国新课标卷的考查内容

2010~2015年全国新课标卷关于“铝及其化合物”的考查试题汇总：

年份、题号试题内容考查知识点

选择题2011年、7 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素

C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反

应均有氢气生成

Al在自然界中的含量

Al与NaOH的反应

2013年II卷、9 A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的

氧原子数为2N A

阿伏伽德罗常数的相

关问题

2014年I卷、9 下列反应中，反应后固体物质增重的是

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

铝热反应

2015年I卷、10 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且

两者具有因果关系的是

Al与O2反应及实验现

象

2015年II卷、

13

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相

符的是

选

项

①中物

质

②中物质

预测②中的

现象

B．浓硝酸

用砂纸打磨

过的铝条

产生红棕色

气体

C．

氯化铝

溶液

浓氢氧化钠

溶液

产生大量白

色沉淀

Al的钝化

Al(OH)3的两性

必做题非选择题2013年I卷、28 工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要

工艺流程（以化学方程式表示）。

Al2O3的工业制取

Al2O3、Al(OH)3的两性

2015年I卷、27 以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，

还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2

等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是

_______。然后在调节溶液的pH约为5，目

的是_________。

（将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢

氧化物而除去）

Al(OH)3的沉淀溶解平

衡

选做题2010年、36（化

学——选修2:

化学与技术）

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可

以是(填两种物质的名

称)，其净水作用的原理是

明矾的净水原理

Al3+的水解

从上表可已看出，全国新课标卷对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al、Al(OH)3、AlO2—的相互转化关系上，因此，我们在复习教学中也应该重点把握这些重点性质及转化关系。

二、本节课的教学内容说明

1、本节课是“铝及其化合物”复习的第三课时，前两课时，重点通过“从铝土矿中提取Al2O3制Al”（结合《备考指南——系统复习用书》P123四铝的冶炼）、“实验室制取Al(OH)3”（结合《备考指南——系统复习用书》P21学生活动3）两个活动的展开，已经将“铝及其化合物”的相关性质及转化关系进行了梳理，帮助学生建立了溶液中Al3+、Al(OH)3、AlO2—转化的平衡移动概念。

2、Al3+、Al(OH)

3、AlO2—转化的图像关系是“铝及其化合物”相关问题的一个重要部分，而且“考试说明”在能力要求中指出：“能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象并进行初步加工、吸收、有序储存的能力。”因此，本课时主要对Al3+、Al(OH)3、AlO2—转化的相关图像进行讨论探究。

3、学生在本节课前完成了“向AlCl

3

溶液中滴加NaOH溶液直至过量”、“向NaOH溶

液中滴加AlCl

3溶液直至过量”、“向AlCl

3

溶液中滴加氨水直至过量”、“向NaAlO

2

溶液中滴

加HCl溶液直至过量”、“向HCl溶液中滴加NaAlO

2溶液直至过量”、“向NaAlO

2

溶液中通

入CO2直至过量”、“向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量”、“向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量”的现象、离子方程式、沉淀图像。

三、本节课的教学设计

环节一：建立Al(OH)3沉淀量的几种基本图像

实施过程：学生展示课前完成的图像作业，并分析讨论起点、拐点、终点含义，及与用量（横坐标）的关系，明确铝及其化合物的相关量的关系。

环节二：将Al3+、Al(OH)3、AlO2—的量的变化融于一幅图

实施过程：将“向AlCl

3

溶液中滴加NaOH溶液直至过量”、“向NaAlO2溶液中滴加HCl 溶液直至过量”这两个基本图像拿出来，询问学生此过程中，铝元素还有哪些存在形式，Al3+、AlO2—的物质的量如何变化，并将变化曲线绘于同一图中，得到此过程中，铝元素各微粒的物质的量变化图。

Al(OH)3

Al 3+

AlO 2

—

Al Al(OH)33+

AlO 2—

环节三：引入Al(OH)3沉淀溶解平衡曲线图并分析

实施过程：指出环节三中图形的本质（Al(OH)3沉淀溶解平衡）及局限性（固定的反应物及只能表示物质间量的关系），引入更符合Al(OH)3沉淀溶解平衡本质的Al(OH)3沉淀溶解平衡曲线图，并对其中的含义进行分析。

环节四：用沉淀溶解平衡图解决问题

实施过程：利用练习，巩固对沉淀溶解平衡图的理解及掌握。

四、课后练习

1、NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种复盐，相对分子质量为453。

（1）欲配制100ml pH 为2 浓度约为0.1mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 固体__________g

②将上述固体置于烧杯中，用量筒量取_____mL 水，搅拌溶解，用________调节溶液pH 至________

（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：请回答各种现象由先到后出现的顺序是

①溶液中出现白色沉淀； ②有刺激性气体逸出； ③白色沉淀量逐渐增多； ④白色沉淀完全消失； ⑤白色沉淀逐渐减少。 （3）在0.1mol/l NH 4Al(SO 4)2溶液中，铝各形态

的浓度（以Al 3＋

计）的对数（lgc ）随溶液pH 变化的关系见下图，用NaOH 溶液调节（1）中溶液pH 至7，该过程中发生反应的离子方程式有

2、常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的关系如图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2+ 或

Zn(OH)42—

物质的量浓度的对数（假设Zn 2+离子浓度

为10—

5mol/L 时，Zn 2+离子已沉淀完全）。下列说法正确的是

A ．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积

Ksp=10—

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B ．pH ＜12的溶液中不存在Zn(OH)42—

C ．某废液中含Zn 2+离子，沉淀Zn 2+离子可以控制溶液pH 的范围是8～13

D ．向1L 1mol/L ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至pH=7，需NaOH 2mol