基本概念——物质的组成和分类

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物质的组成和分类

物质的组成和分类能力解读1．认识：物质的多样性。

2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。

3．懂得：元素的简单分类。

4．知道：物质由元素组成。

知识梳理1.物质分类及典型实例体系总图2.物质的定义⑴ 组成混合物，⑵ 组成纯净物①单质：的纯净物．．．。

②化合物：组成的纯净物．．．。

ⅰ氧化物：组成的化合物．．．。

酸性氧化物：能与，如 CO2、SO2。

中性氧化物：碱性氧化物：能与，如：CaO 。

。

ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子的化合物．．．。

⑼有机物：含元素的化合物．．．。

ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子的化合物．．．。

ⅳ盐：由和金属离子或铵根离子组成的化合物。

非金属单质稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质纯净物如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等单质化合物无机化合物有机化合物：如CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物碱盐：如NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等酸碱性氧化物：如CuO 、MgO 等酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等无氧酸：如HCl 、H 2S 等可溶：如NaOH 、KOH 等难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等微溶：Ca(OH)2等中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等混合物3.混合物：分散系：的体系，叫分散系。

分散质：（可以是气体、液体、固体）分散剂：（可以是气体、液体、固体）1.种类：溶液、胶体、浊液外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例分散质粒子大小/nm溶液NaCl、蔗糖溶液胶体有浊液泥水2.溶液的配制步骤：3.胶体的性质：4.分离提纯方法：练习1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10 试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是__________；属于碱的是_________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。

中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

物质的组成、性质及分类

物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论，不论个数。

2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。

原子：原子是变化中的最小微粒。

在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。

离子：带的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。

二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。

注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

第1讲物质的组成、性质和分类化学用语ppt

从组成看,1个分子只电离出1个故它是一元酸故它是一元酸;HNO3在从组成看个HNO3分子只电离出个H+,故它是一元酸故它是强酸;HNO3容易挥发故容易挥发,故溶液中完全电离成H 溶液中完全电离成 +和NO-3,故它是强酸故它是强酸它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了它是挥发性酸强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡强酸性和挥发性反映了的性质｡是二元碱是从组成看的,说明说明1 Mg(OH)2是二元碱是从组成看的说明 mol Mg(OH)2能电离而难溶性碱､出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性而难溶性碱中强碱是它的性质｡氧化物,说明它既能与反应,又能与反应,是从性质方面又能与H 氧化物说明它既能与OH-反应又能与 +反应是从性质方面说明它既能与来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物是从组成方面分类来分类的它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成方面分类它是金属氧化物的｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断离子晶体是由阴､阳离对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴对于化合物可根据晶体类型判断离子晶体是由阴､子构成的;分子晶体是由分子构成的原子晶体是由原子构子构成的分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构分子晶体是由分子构成的成的｡成的｡ (3)对于单质也可根据晶体类型判断金属单质是由金属阳离对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离对于单质也可根据晶体类型判断子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分子和自由电子构成的原子晶体､分子晶体分别由原子､原子晶体子构成｡子构成｡
题型一物质的组成和分类【例1】物质分类的依据通常有组成和性质下列物】物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是质分类中只考虑组成的是( 只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐是钠盐､硫酸盐､ B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸是一元酸､强酸､ C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱是二元碱､难溶性碱､ D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物是两性氧化物､金属氧化物､ [答案 A 答案] 答案 )

物质的组成与分类

物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。

(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。

(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。

(6)物质不一定都是由分子构成。

如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。

(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。

(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。

物质的分类知识点总结

物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。

物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。

物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。

物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。

物质的三态：固、液、气。

物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。

二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。

原子是由质子、中子和电子组成。

2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。

分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。

分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。

3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。

离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。

三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。

物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。

物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。

3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。

物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。

物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。

四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。

物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。

化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类

化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。

复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。

【知识讲解】一．物质的组成1．元素、同位素、核素、同素异形体⑪元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。

到目前为止，已经发现了110余种元素。

⑫同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。

“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子用测岩石的年龄放射治疗，如60C。

等核能，如2H，235U等⑬核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)■注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

⑭同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。

如O 2(氧气)和O 3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P 4)，金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

如2．原子①原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

高中化学知识大全

第一部分高中化学基本概念和基本理论
一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念
1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一
种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基
本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
14．氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸
引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、
物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe ＞Fe2+等。
金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一
16．挥发性
般有较强的氧化性。
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气
了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质
液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用
的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用
的几种气体液化后用途见下表。
气体名称
液化后名称主要用途
空气
液体空气
分离空气制取氧气、氮气、稀有气体
氮气
液氮
冷冻剂
氯气
液氯
自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等
氨气
液氨
制冷剂，用于氨制冷机中
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不成盐氧化物：CO、NO
元素一定数目的原子化合的性质。
成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2…
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失
碱性氧化物：Na2O2、CuO…
去 n 个电子即为正 n 价；得到电子为负价，得到
两性氧化物：Al2O3、ZnO

化学基本概念

化学基本概念
一、物质的组成和分类
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 (2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
物质
宏观角度
微观角度
由元素组成
分子
由微粒
构成原子
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、 CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有②B．只有③ C．只有①④
D．①②③④
解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。

高三一轮复习必修一化学基本概念

第1讲物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。

[答案]C考点三物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物氧化物氢化物酸、碱盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物第2讲化学用语考点一表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。

基本概念1 物质的组成和分类

物质的分类含氧由电电碳元酸离离不的素根出出同化不和离阳阴种同合含另子同离离元不物碳一和种子子素种，的种碱分全全构分除化元的子是是成子C合素阳构HO的构物+构离成HX的成纯碳-成子的化净酸的构化合物盐化成合物外合物物
单金属
物质
纯净物混
质化合物
非金属无机化合物
酸碱盐氧化物两性氢氧化物氢化物氮化物碳化物
素的不同原子互称为同位素。 4. 同素异形体：同种元素形成的不同单质。
物质的组成
元素
同位素
宏观概念，只有微观粒子，有种
区别种类之分，无数类、数量、只对
量概念
原子而言
同素异形体
物质一种存在形态，只对单质而言
特性
同一种元素有相同质子数，而电荷数可以不同，微粒具有不同的性质
化学性质几乎完全相同。天然存在的某种元素在单质和化合物中各种同位素丰度一般是不变的。
基本概念一——
物质的组成和分类
物质的组成
一．构成物质的微粒
原子
分子离子
物质 ←－元素
物质的组成
1、原子和由原子构成的物质(道尔顿) ① 原子是化学变化中的最小微粒 ② 由原子构成的物质：
单质：金刚石、石墨、晶体硅、锗（原子晶体）金属（金属晶体）、稀有气体（分子晶体）
化合物：碳化硅、二氧化硅（原子晶体） ③ 原子的表示方法
３．判断下列物质是混合物还是纯净物：重水、盐酸、氯水、冰醋酸、漂白粉液氯、铝热剂、明矾、水玻璃、汽油、福尔马林、医用酒精、
４．下列各组物质均属于化合物的是
Ａ．石炭酸溴水
Ｂ．明矾福尔马林
Ｃ．硝酸烧碱
Ｄ．石墨氯化氢

2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类

01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。

⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。

二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。

研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。

中考专题--物质的构成、组成和分类笔记

中考专题-----基础知识概念辨析物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

高中化学基本概念整理归纳

高中化学基本概念整理归纳1.物质的组成和分类⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2.物质的变化⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系⑶氧化剂与还原剂的概念与判断⑷氧化还原反应化学方程式配平⑸有关氧化还原反应典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等3.物质的分散系⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数4.电解质溶液⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等5.结构有关概念⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断6.物质的量有关概念⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论7.化学基本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。

比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。

另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学的学习过程中，我们积累了许多关于物质的基本概念和知识点。

本文将对物质的组成、性质和分类进行总结，希望对化学的学习者有所帮助。

一、物质的组成物质是由不同种类的原子或分子组成的。

原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的，可以用元素符号表示，如氢(H)、氧(O)等。

化合物是由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成。

物质的组成还可以根据物质的形态进行分类。

常见的物态有固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，原子或分子之间的相互作用力较强；液态物质具有固定的体积但可流动，原子或分子之间的相互作用力相对较弱；气态物质具有可压缩性和可流动性，原子或分子之间的相互作用力较弱。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，可以通过观察和测量进行判断，而不改变物质的组成。

常见的物理性质有颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。

化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的组成发生变化。

化学性质包括可燃性、氧化性、还原性和酸碱性等。

物质的性质还可以根据其可溶性进行分类。

溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合过程。

可溶性是指物质在一定条件下能否溶解于某种溶剂中。

常见的可溶性规律包括“相似相溶原则”和“亲水性和疏水性原则”。

三、物质的分类根据物质的组成和化学性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同原子组成的物质，可以根据其在元素周期表中的位置进行分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，可以根据其化学式和结构进行分类，如无机化合物和有机化合物。

根据物质的物理性质和可溶性，可以将物质分为溶液、悬浮液和胶体。

溶液是由溶质溶解于溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如盐水、糖水等。

物质的组成与分类

（2）、电泳：胶体中的分散质微粒在电场作用下做定向移动的现象。
注意：胶体本身是电中性的；之所以发生电泳现象是因为胶体粒子（即胶粒）会吸附溶液中的带电粒子而带电。
（3）、聚沉：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
但可以通过改变一些条件使胶体聚集成大颗粒而沉降。
①、加热或搅拌：加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒；
②、加入电解质：中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒；
③、加入胶粒带相反电荷的胶体：互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥作用而使
之聚集成大颗粒。
（4）、布朗运动：悬浮微粒永不停息地做无规则运动。
5、胶体的制备（以Fe(OH)3为例）
（1）、将烧杯中的适量蒸馏水加热至沸腾；
（2）、向沸水中逐滴加入适量饱和FeCl3溶液；
Hale Waihona Puke 来定义。化合物有机化合物无机化合物
烃烃的衍生物酸碱盐氧化物
注意：（1）、酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。
（2）、碱性氧化物：能与酸起反应，生成一种盐和水的氧化物（只能有盐和水，不可以有任
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
（3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
离子方程式为：Fe3++ 3 H2O Fe（OH）3（胶）+ 3H+

化学学科的核心概念和基础知识

化学学科的核心概念和基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

以下是化学学科的核心概念和基础知识：1.物质的组成和分类–元素：组成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。

–化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

–混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应。

–纯净物：只由一种物质组成的物质。

2.原子和分子–原子：物质的基本组成单位，具有化学性质的最小粒子。

–分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子。

3.化学反应–化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，伴随着能量的变化。

–反应物：参与化学反应的起始物质。

–生成物：化学反应过程中产生的新物质。

–反应条件：影响化学反应速率、程度和产物的重要因素。

4.化学平衡–化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

–平衡常数：描述化学平衡状态的一个数值，表示反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。

–溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

–溶剂：能够溶解其他物质的物质。

–溶质：被溶剂溶解的物质。

–酸：在电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。

–碱：在电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。

–盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。

5.有机化学基础–有机物：大多数含碳的化合物，如烃、醇、醚、酮、羧酸、酯等。

–无机物：不含碳的化合物，如水、二氧化碳、盐等。

6.化学实验技能–基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。

–实验仪器：显微镜、试管、烧杯、蒸馏瓶、滴定管等。

7.化学与生活、生产–物质的用途：根据物质的性质来确定其在生活和生产中的应用。

–环境保护：化学在防治环境污染、保护生态环境方面的作用。

–健康生活：化学物质对人体健康的影响，如食品添加剂、药物等。

8.化学思想方法–实证主义：化学研究的基本方法，强调观察、实验和验证。

基本概念——物质的组成和分类

物质的组成和分类

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