高考化学实验专题 很好很强大
高考化学 秒杀必备 化学实验题特点及解法
化学是实验性科学。
化学离不开实验，化学概念、原理和规律大多是由实验推导和论证的，实验有助于加深对化学概念原理规律的理解，也有助于培养学生的科学态度和创新精神，高考是选拔性考试，为高等学校选拔人才，实验能力是从事科学研究的基础，因此高考中对实验中对实验能力的考察特别重视，高考中实验题既能考查考生的自学能力，提取信息能力，逻辑思维能力，又能考查考生的实践运用和创新能力，还能考查科学语言的表述能力，从近几年高考试题来看，实验题已经成为考查创新能力的主阵地，高考中实验题做得好与坏直接决定高考的成败，正所谓，“得实验者得天下”。
现代科学实验对象内容博大、繁荣，实验手段丰富多彩，令人叹为观止，作为科学的实验如“妙笔”，“妙笔生花”，于此，高考实验题来源于课本又高于课本，所设问题既形式多样，既有考查双基的问题，又有迁移能力考查的问题，更有创新意识和创新能力的问题，要求考生能够正确理解实验原理，明确实验目的，控制实验条件，能解决实验过程中出现有关问题，高一点要求设计实验方案，要顺利完成此类题，最基本最抽象的解题模式是先模仿后创新。
一、联想转换、化生为熟实验题读到题目便觉到题目新，所涉问题可能形式新颖，平时没有训练，此时最易产生心慌和怯题，这对解题是极不利的，要坚信如果以平时所做实验和生活中的观察为基准，再繁杂的实验题也可分解为我们熟知的一些的实验，这些实验可能是我们亲身经历过有比较深刻的印象，解答时以之为基准进行联想迁移，把复杂综合题目分解成我们所熟知的小题，解答起来就不难了例1：已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体的实验设计。
序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解。
高考状元的化学实验重点
高考状元的化学实验重点高考状元往往是通过不懈的努力和精心的准备来取得优异成绩的。
对于化学科目而言，实验是不可或缺的一部分，也是考试中的重要环节之一。
本文将重点探讨高考状元需要掌握的化学实验重点，以帮助广大考生在高考中取得好成绩。
首先，化学实验的理论基础十分重要。
考生需要牢固掌握化学实验的基本概念、原理和操作技巧。
在学习实验操作过程中，要注意实验中所需试剂的名称、性质、储存方式以及实验器材的使用方法等。
只有深入理解实验的基本原理，才能够准确地进行实验操作，避免出现失误和意外情况。
其次，化学实验中的安全问题是重中之重。
在进行化学实验前，考生必须了解并严格遵守实验室的安全规定，确保实验过程的安全性。
例如，在进行有毒物质的实验时，要佩戴防护具，并做好通风措施；操作时要小心使用火源和腐蚀性试剂等。
此外，在实验过程中要保持冷静、沉着，合理分配时间，确保实验完成的质量和准确性。
第三，掌握化学实验的基本技巧对于高考状元而言至关重要。
学生们应该熟悉和灵活运用各种实验技巧，例如，使用试剂滴定法测定物质的浓度，掌握酸碱滴定曲线的解读，熟悉常用的气体收集和净化方法等。
同时，掌握实验数据的处理和分析方法也是必不可少的技能。
高考状元通常能够准确测量和计算实验数据，并据此做出合理的数据分析和结论。
另外，了解常见的化学实验现象和反应规律也是高考状元的必备知识。
考生应掌握各种常见实验现象的识别和解释，例如，氧气的燃烧现象、金属与非金属的反应等。
此外，考生还应了解各种化学反应的规律，例如，理解酸碱中和反应、氧化还原反应等的基本原理和特点。
这些知识可以帮助考生更好地理解高考中的实验题目，快速解答题目，提高解题效率。
最后，考生在备考过程中要注意实践和实验的结合。
通过进行实验演练和模拟考试，考生可以提前熟悉实验过程和操作技巧，增加对于实验内容的理解和掌握。
此外，考生还可以利用实验进行知识点的巩固和深化，提高解题能力和分析思维。
综上所述，化学实验是高考中重要的一环，对于高考状元而言更是必不可少的一部分。
盘点高考化学复习常考化学实验
盘点2021年高考化学复习常考化学实验实验是检验真理的唯一标准，下面是查字典化学网整理的化学复习常考化学实验，请考生学习。
1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反响.③酯的水解。
3.玻璃棒的用处:①搅拌;②引流;③引发反响:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后部分加热。
9.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例2021年高考一步步临近，考生们关于化学试验是否还有所不熟，今天查字典化学网的编辑为考生们带来的高考化学要紧实验操作和实验现象的具体实验80例，期望给大伙儿以关心。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐步变浅。
(完整)高考化学实验题技巧总结,推荐文档
高考化学大题专题(二) 实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度 0.01ml）常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca、Na 等遇 O2或H2O 都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li 的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S 等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe2+为主；苯酚要密封保存。
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例
⾼考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空⽓中燃烧：发出耀眼强光，放出⼤量的热，⽣成⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质。
2．⽊炭在氧⽓中燃烧：发出⽩光，放出热量。
3．硫在氧⽓中燃烧：发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体。
4．铁丝在氧⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性⽓味⽓体⽣成，试管上有液滴⽣成。
6．氢⽓在空⽓中燃烧：⽕焰呈现淡蓝⾊。
7．氢⽓在氯⽓中燃烧：发出苍⽩⾊⽕焰，产⽣⼤量的热。
8．在试管中⽤氢⽓还原氧化铜：⿊⾊氧化铜变为红⾊物质，试管⼝有液滴⽣成。
9．⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末，使⽣成⽓体通⼊澄清⽯灰⽔，⿊⾊氧化铜变为有光泽的⾦属颗粒，⽯灰⽔变浑浊。
10．⼀氧化碳在空⽓中燃烧：发出蓝⾊的⽕焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有⽓体⽣成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝⾊晶体逐渐变为⽩⾊粉末，且试管⼝有液滴⽣成。
13．钠在氯⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽣成⽩⾊固体。
14．点燃纯净的氯⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上：发出淡蓝⾊⽕焰，烧杯内壁有液滴⽣成。
15．向含有C1－的溶液中滴加⽤硝酸酸化的硝酸银溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
16．向含有SO42－的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
17．⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄⾊，并有⽓体⽣成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝⾊絮状沉淀⽣成。
19．将Cl2通⼊⽆⾊KI溶液中，溶液中有褐⾊的物质产⽣。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐⾊沉淀⽣成。
21．盛有⽣⽯灰的试管⾥加少量⽔：反应剧烈，发出⼤量热。
22．将⼀洁净铁钉浸⼊硫酸铜溶液中：铁钉表⾯有红⾊物质附着，溶液颜⾊逐渐变浅。
23．将铜⽚插⼊硝酸汞溶液中：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着。
24．向盛有⽯灰⽔的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液：有⽩⾊沉淀⽣成。
【高中化学】2021高考化学考前必记：化学实验现象80例
【高中化学】2021高考化学考前必记：化学实验现象80例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中冷却：收到光亮的蓝紫色火焰，释出热量，分解成一种存有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.冷却试管中碳酸氢铵：存有刺激性气味气体分解成，试管上存有液滴分解成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中冷却：收到苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原成氧化铜粉末，并使分解成气体灌入回应石灰水，黑色氧化铜变成存有光泽的金属颗粒，石灰水变小浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾液态的试管中滴提盐酸：存有气体分解成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中冷却：频繁冷却，分解成白色液态。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向存有cl-的溶液中滴美司硝酸酸化的硝酸银溶液，存有白色结晶分解成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉资金投入丰稀硫酸的试管中并冷却：铁锈逐渐熔化，溶液呈圆形浅黄色，并存有气体分解成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2灌入无色ki溶液中，溶液中存有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应频繁，收到大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片填入硝酸汞溶液中：铜片表面存有银白色物质粘附。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高考冲刺高中主要化学实验总结
高考冲刺：高中主要化学实验总结一、氢元素单质及其化合物实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
二、碳族元素实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。
实验4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯(可加网罩使火焰集中并提高温度)加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成;澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验5：在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋(或一次性水杯)，在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡，并把它系在铁架台上。
取预先收集好的二氧化碳(注意观察颜色、状态)，迅速倒入其中一个小纸袋中，观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。
现象与解释：二氧化碳是一种没有颜色的气体;倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。
实验6：点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。
观察现象。
现象与解释：二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。
这个实验可以说明两点：第一，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;第二，二氧化碳的密度比空气大。
重点高中学霸整理 高考理综实验题考点汇总! 太全了, 必须掌握!
重点高中学霸整理: 高考理综"实验题"考点汇总! 太全了, 必须掌握!化学实验现象80例高中化学实验在考试中占一定的分值，如何保证化学实验不失分，下面为各位同学分享一些高考化学实验题最常考的化学实验现象，记熟这些实验现象，就可以搞定大部分的实验现象题。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
高考化学实验题解题方法与技巧（实用版）
高考化学实验题解题方法与技巧(实用版)高考化学实验题解题方法与技巧(实用版)高考化学学科如何学呢？其中，高考化学实验题在化学卷中占有很大的分值，但是实验题能拿到高分的同学却不是很多。
那么，高考化学实验题要怎么做呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验题解题方法与技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
19个非常详细的高考化学实验
19个⾮常详细的⾼考化学实验配制⼀定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(2)注意事项①容量瓶：只有⼀个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应⽤500 mL容量瓶。
②写所⽤仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使⽤之前必须查漏。
(3)误差分析依据：焰⾊反应（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
(2)⽤品：铂丝或光洁⽆锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意事项：焰⾊反应是物理变化；Na的焰⾊：黄⾊K的焰⾊：紫⾊(透过蓝⾊的钴玻璃)。
钠和过氧化钠（1）取⼀⼩块⾦属钠，⽤滤纸吸⼲表⾯的煤油，⽤⼩⼑切去⼀端的外⽪。
现象：在钠新切⼝处可以观察到银⽩⾊的⾦属光泽，切⼝处在空⽓中很快变暗(氧化成Na2O)。
(2)把⼀⼩块⾦属钠放在坩埚⾥加热。
现象：钠先熔化成⼩球，然后燃烧，发出黄⾊⽕焰，⽣成淡黄⾊的固体(⽣成Na2O2)。
(3)向盛有⽔的⼩烧杯中滴⼊⼏滴酚酞溶液，把⼀⼩块钠放⼊⽔中。
现象：钠浮在⽔⾯上(密度⽐⽔⼩)，熔成⼩球(反应放热、钠的熔点低)，⼩球四处游动，并有嘶嘶的响声(有⽓体产⽣)，溶液变为红⾊(⽣成碱性物质)。
(4)把⽔滴⼊盛有少量Na2O2固体的试管中，⽴即把带⽕星的⽊条放在试管⼝，检验⽣成的⽓体，该反应放出⼤量的热，同时产⽣O2。
鉴别Na2CO3和NaHCO3分别⽤Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
铝箔在空⽓中加热铝热反应（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
(2)原理：(3)注意事项：①蒸发⽫要垫适量的细沙：⼀是防⽌蒸发⽫炸裂，⼆是防⽌熔融的液体溅出伤⼈。
②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发⽣铝热反应。
Fe(OH)2的制备（1）实验现象：⽩⾊沉淀⽴即转化灰绿⾊，最后变成红褐⾊沉淀。
(2)化学⽅程式为：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。
高考化学必记实验现象80例
高考化学学习技巧：化学必记实验现象80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42−的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高考化学实验题的高分技巧介绍_高考化学实验题解题技巧
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高考化学实验知识大全
高三化学复习化学实验知识【考纲要求】1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
6.能根据实验试题要求,做到:设计、评价或改进实验方案;了解控制实验条件的方法;分析或处理实验数据,得出合理结论;绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。
【知识要点】一、常用仪器的使用l.能加热的仪器(l试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项:①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷,防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
(2烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。
(3烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
(4蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
(5坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
(6酒精灯化学实验时常用的加热热源。
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2、结晶(重结晶)
(1)适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度 影响变化不同的各种可溶性固态物质
(2)结晶的措施一般有两种， ① 降温结晶 降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出 (这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减 少的物质，如KNO3、NaNO3等)。 一般步骤：溶解、蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤、 （洗涤干燥 ）
② :蒸发结晶 是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达 到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随 温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)， 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一 固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分 离。但这样做会对主要成分有所损耗
(2)防堵塞安全装置(见图①②③④)
为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出， 用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为 防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团 置于导管口处（见防阻式（I、II）。
(3)防污染安全装置（见图⑤⑥⑦)制备有毒的Cl2、 CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行， 尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
（2）萃取分液 注意事项①萃取剂要与原溶剂互不相溶，不 反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大， 溶质不与萃取剂反应 ②萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏 等方法进一步分离
碘的萃取——[实验1—4] 实验步骤：装液——振荡——静置——分液
5、洗气
适用范围和实例： 气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱 和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质用Br2水除去CH4 中的C2H2。 注意要点 混和气体通入洗气瓶注意气 体流向，长进短出。
采取的措施
防 爆 炸
点燃前先要检验气体纯度； 点燃可燃性气体 （如H2、CO、CH4、 为防止火焰进入装置，有 C2H4、C2H2等） 的还要加防回火装置
应先通CO或H2，在装置尾 部收集气体检验纯度，若 尾部气体纯净，则可确保 空气已排尽，方可对装置 加热
用CO、H2还原 Fe2O3、CuO等
如图I所示，由于内塞金属丝能吸收分散热量， 使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。
2、用化学方法提纯物质时应注意的 几个问题
（1）不能引入新的杂质； （2）不损失或尽量少损失被提纯物质； （3）方法简单易行、所用试剂经济。有的杂 质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单， 除杂分离效果好，经济实惠的试剂 （4）易复原
设计实验除去粗盐含有 CaCl2,MgCl2,Na2SO4 等杂质
一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。。 步骤①溶解 ②加BaCl2,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀BaSO4,可除去 杂质SO42-; ③加Na2CO3,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀CaCO3,以及 ①过量产生的BaCO3,可去除杂质Ca2+和Ba2+; ④加NaOH,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀Mg(OH)2,可去 除杂质Mg2+; ⑤过滤 ⑥ (最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH) ⑦蒸发（除HCl ）
基础回归 1.可加热仪器
试管
1 3
低于试管底部
蒸发皿
玻璃棒
坩埚钳
烧瓶
锥形瓶
烧杯
2.计量仪器
(1)仪器A的名称： 量筒 。 ①无“0”刻度 ②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的
稀释
③选取量筒的规则是“大而近” ④精度≥0.1 mL
(2)仪器B的名称： 容量瓶
①不可作反应容器,不可加热 ②使用前需“ 验漏 ”
7、 升华：利用某些物质易升华的特性，如氯 化钠固体中混有碘单质，
8 、渗析和盐析
实验名 称
适用范围 实例
装置图
注意事项
胶粒与溶液中的溶 质分离。例：用渗 渗析 析的方法除去淀粉 胶体中的NaCl。
将要提纯的胶 体装入半透膜 中，将半透膜 袋系好，浸入 蒸馏水中，渗 析的时间要充 分。
盐析
利用加入盐改变物 质的溶解度来分离， 分离肥皂与甘油， 胶体中胶粒的分离
盐析后过滤 分离
二、化学方法分离和提纯物质
1、化学方法分离和提纯物质的具体方法
(1)加热法: 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直 接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去， 有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食 盐中混有氯化铵，氯化钾中含有氯酸钾，纯 碱中混有小苏打等。
(2)加试剂法 根据混合物中各种成分的性质，加适当的 试剂，使某种物质转化成沉淀、气体或发 生适当的转化为其他物质而进行分离或除 去杂质 有沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等
重结晶的关键是选择合适的溶剂，理想溶剂应 具备以下条件： （1）不与被提纯物质起化学反应； （2）被提纯物质在温度高时溶解度大，而在室 温或更低温度时，溶解度小； （3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，在冷溶剂中 易溶； （4）容易挥发，易与结晶分离； （5）能得到较好的晶体。
3、 蒸馏 适用范围：分离沸点不同的液体混和物
.
1、过滤 适用范围和实例：固体（不溶）一 液体分离 例：除去粗盐中的泥沙 主要仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、 漏斗、铁架台、铁圈 常用的过滤方法：有常压过滤(普 通过滤)、减压过滤(吸滤)和热过滤 三种。 注意要点 （1）．一贴、二低、三靠 （2）在定量实验中要洗涤
洗涤沉淀的一般步骤为：向置于过滤器上 的沉淀加蒸馏水至完全淹没沉淀，静置， 重复此操作三次。
防暴沸
加热液体混合物特 别是沸点较低的液 体混合物 浓硫酸与水、浓硝 酸、乙醇等的混合 可燃性物质遇到 明火
在混合液中加入碎瓷片 应注意将浓硫酸沿器壁 慢慢加入另一液体中， 要边加边搅拌边冷却
防失火
可燃性物质一定要远离 火源
制取有毒气体要有通风 设备；要重视对有毒物 质的管理
制取有毒气体；误 防中毒 食重金属盐类等
加热法制取并用
防倒吸 排水法收集气体 或吸收溶解度较
先将导管从水中取出，再 熄灭酒精灯；在有多个加 热的复杂装置中，要注意 熄灭酒精灯的顺序，必要 时要加装安全防倒吸装置
大的气体时
防污染
对环境有污染的 有污染的物质应处理后排
物质的制取 放等
3.实验安全装置
(1)防倒吸安全装置
其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理 相同；e不能用来收集气体，只作防倒 吸用，而f可用于收集气体，同时也具 有防倒吸作用。
（3）调节PH法：通过加入试剂来调节溶 液 的pH，使溶液中某组分沉淀分离的方法。 一般加入相应的难溶的还或微溶的物质调 节
在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用
多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安 排好合理的除杂顺序，试剂加的顺序以互 不干扰为原则，注意后加试剂能将先加试 剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入 新杂质，生成的沉淀在互不影响的前题下 最好一次过滤除去
第一章 从实验学化学
第一讲 化学实验基本方法
知识点1.化学实验的安全
常用危险化学药品的标志
知识点1.化学实验的安全
一、实验操作规程 了解安全措施： 1、剧毒药品要单独专柜保存。 2、实验中主要做到六防： a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火； d.防中毒； e.防倒吸；f.防污染
。 六防 内容
可能引起事故的 操作
主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角 注意要点： （ 1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 （2）不断搅拌 （3）不超过蒸发皿容积的三分之二 （4）利用余热蒸干 （5）溶质不易分解、水解、氧化 为了得到很纯的晶体，可在得到的晶 体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、 蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
（2）下列有关实验的叙述正确的是
。
①用托盘天平称取25.20 g NaCl固体 ②用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液 ③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等 仪器在使用前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用量筒量取4.26 mL盐酸 ⑥用25 mL酸式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液 ⑦量筒的“0”刻度在最下面 ⑧用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ 答案 （1）④⑤⑥ （2）②⑥⑧
内称量
处
3.其他常用仪器
（1）酒精量不要超过容积的 用作热源
2 3
，但不少于
1 4
（2）加热时用 外 焰 (1)滴瓶用 于盛放少 量液体药 品 （2）胶头 滴管用于 吸取和滴 加液体 （1）胶头滴管使用时不要将液 体吸入胶头内，不能平置和倒 置；滴液时不可接触器壁；用 后立即洗净,再去吸取其他药品 （2）滴瓶上的滴管与滴瓶配套 使用 （3）见光分解的物质要用棕色 瓶盛装
③溶液转入时要用玻璃棒 引流
④加水至距刻度1~2 cm时，改用 胶头滴管逐滴加 水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切
（3）仪器C的名称： 酸式滴定管 ①使用前需“ 验漏 ” ②有“0”刻度 在上方
③用于盛装 酸性
体（如
强氧化性 溶液或 碱性
液
KMnO4溶液），不可装 溶液 0.01 碱式滴定管 ④读数精确到 mL 验漏 （4）仪器D的名称： ①使用前需“ 在上方 ” 碱性 ②有“0”刻度 ③用于盛装 液
二、常见事故的处理方法 1、酒精及其他易燃有机物小面积失火：立 即用湿布扑盖 2、钠、磷等失火：迅速用砂土覆盖 3、少量酸（或碱）滴到桌上：立即用湿布 擦净，再用水冲洗 4、多量酸（或碱）流到桌上：立即用适量 NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水冲 洗
5、酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若 浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水 冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。 6、碱液沾到皮肤上：先用较多水冲洗，再用 硼酸溶液洗 7、酸、碱溅在眼中：立即用水反复冲洗，并 不断眨眼 8、苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗后用水冲洗