物质的分散系

物质的分散系

一、教学目标

1.知识与技能目标

⑴了解分散系的含义和常见类型。

⑵知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用

⑶了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

2.过程与方法目标

⑴会区别胶体和溶液。

⑵知道酸、碱、盐是电解质。

⑶会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

3.情感态度与价值观目标

⑴树立科学的世界观、认知观。

⑵体会量变引起质变的哲学思想。

二、教学重难点

1.教学重点：电解质的电离；胶体的丁达尔效应

2.教学难点：电解质与非电解质的概念

三、教学方法

实验演示，讨论法

四、教学工具

Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液，泥浆水；强光电筒，烧杯，玻璃棒、多媒体演示设备五、教学过程

[复习提问]初中的时候我们学习过溶液、悬浊液、乳浊液，试举出几例。

水与食盐、水与泥土、水与食用油

[PPT展示]1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2、悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。

思考：它们有什么共同特点？

[小结]分散系：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系。

[练习]举出刚才三个例子中的分散质、分散剂

[思考]回忆初中所学的过滤，思考为什么可以通过过滤将固体与溶液分开

[结论]分散系的本质区别：分散质粒子直径大小不同（介绍完溶液与浊液的粒子大小后，引出粒子大小介于两者中间的为交替）

1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ A ）

A．都是混合物

B．有的是纯净物如盐酸

C．都是均一的稳定的

D．溶液和胶体是透明的

2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围。

2. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ D ）

A.外观混浊不清

B.分散质粒子不能透过半透膜

C.不稳定

D.分散质粒子直径大于100nm

[提问]如何区别溶液、胶体呢？

[实验展示]P13活动与探究实验1

[结论]丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的地方可以看到一条光亮的通路。

[实验展示]P13活动与探究实验2

[结论]胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒——用于净水

应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

[补充知识]胶体的分类及应用：

1.固溶胶：如有色玻璃

2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等

3.气溶胶：如烟、雾等

[练习]

现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，试述怎样鉴别它们？

[过渡]我们得到的分散系中其导电性情况怎样呢？请同学们观察下列实验。

投影展示：在五只小烧杯中分别盛有氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酒精

和蔗糖溶液，按教材图示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。

[提问]氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

[解释]电解质与非电解质。

电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。

[练习]

1．下列说法正确的是（）

A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质

B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。

C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质

D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。

2.下列物质中属于电解质的是（）

A. 铁

B. 酒精

C. 五氧化二氮

D. 氯化氢

[强调]

（1）电解质、非电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：二氧化碳、二氧化硫溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的碳酸、亚硫酸能导电，所以二氧化碳和二氧化硫不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如硫酸钡、氯化银等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等都是非电解质。

[追问]在氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种溶液里的自由移动的离子是怎样产生的呢？

[引导]得出结论：三种溶液里的自由移动的离子是电离产生的，其过程可用电离方程式来表示。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。电离方程式：表示电解质的电离过程

[追问]写出上述三种溶液的电离方程式

[练习]书本P16问题解决

六、板书设计

物质的分散系

一、分散系

分散质

1、分散系

分散剂

2、分类

溶液：小于10－9m

胶体：直径在10－9m～10－7m

浊液：直径大于10－7m

3．胶体的性质与应用

丁达尔效应

二、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。七、教学反思

在初中的化学学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等概念。本节课中“物质的分散系”就是在这个基础上引导学生从微观角度去理解化学物质的存在状态，在原有的基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好基础。在本节课的教学中除了要让学生从本质上区分溶液、浊液、胶体外，还要让学生学会通过实验来鉴别这三种分散系。在讲解电解质和非解质这两个概念时，要注意强调在水溶液中或熔融状态、化合物这几个字眼，在书写电离方程式的教学中，要注意强调电荷守恒、微粒数目守恒，学生常出现的错误。

本节课的内容较多，上课比较紧张，因此在设计教学过程的时候，要求我们做到内容紧凑，知识点充实。