高三8月月考化学试题(答案解析)71

湖北省黄冈市浠水县实验高级中学【精品】高三8月月考化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A．“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

3．下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②⑤B．①②③④C．①②③D．①②③⑤4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：

A．23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N A

B．1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A

C．标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N A

D．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4N A

B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A C．8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N A D．12g金刚石中C－C键的数目为4N A

6．利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．下列离子方程式正确的是()

A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-

++=↓+

B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+

-+++=↓+ C ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H

O +-

+=

D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO 2H CO H O -+

+=↑+

8．某无色透明的溶液，在c(H +)水=1×10-13的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2＋ K ＋ SO 42- NO 3- B ．Mg 2＋ NH 4+ SO 42- Cl － C ．Ba 2＋ Na ＋ MnO 4- SO 42-

D ．Na ＋ K ＋ SO 42- NO 3-

9．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( )

A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子

B ．NaN 3中N 元素被还原

C．N2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

10．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理

．．．的是（）A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

11．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）

下列分析不正确

．．．的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

12．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．A B．B C．C D．D

13．已知：①H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+1

O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是（）

A．氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B．断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C．相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D．18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

14．能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B．容器内气体的密度不再改变

C．容器内气体的平均摩尔质量不变D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍

15．在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C．阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A

16．500 mL KNO 3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol