广东省信宜市怀新中学高中化学人教版选修四课件：34难溶电解质的溶解平衡(共44张PPT)
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有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在， 即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很 小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+ 和CI-离开固体表面进 入溶液，同时进入溶 液的Ag+和CI-又会在 固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相 等时， Ag+和CI-的 沉淀与AgCl固体的溶 解达到平衡状态即达 到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加KI(s)
→
↓
↑
练习1：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐
蚀，其原因是
。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
2、溶度积（科学视野P65）
①概念：一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中
C)化学反应：反应消耗强难的溶影电解响质。的离子，
平衡向溶解方向移动。
讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当 分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加 入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
（1）、恰好反应没有？
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
10~1 1~0.01 ＜0.01
习惯上,将溶解度小于0.01克的电 解质称为难溶电解质。难溶电解质 的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的电解质。
物质的溶解性
• 不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解 质与易溶电解质之间并无严格的界限； • 一般来说，25℃时，溶解度大于10g的为易溶，介 于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶， 小于0.01g的为难溶。 • 溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的 溶解度尽管很小，但不可能为0。 • 所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离 子浓度小于1×10-5mol/L。
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
练一练
B 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
已知 Ksp（CaCO3）= 2.8 10-9
1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
8.4×10-6 0.796
1.3×10-16 35.7
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
3.89 2.4×10-4
0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶
溶解度 Biblioteka Baidug）
＞10
可溶 微溶 难溶
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解C平a2衡+ 的(aq)表+化 平C达O学衡式32平一- (a衡样q) 、，电符离合
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：AgCl(s)
解质是没有的。 Ag＋(aqb)、+ 同Cl是－(难aq溶) 电解
ba))温浓度度：：升①②(同温加增离大水子相多效同应数平离)平衡子衡通浓对右浓向移常度于度溶我、溶平解质 也 c溶 和 溶们温解、衡方解，很质溶讲度平易左向溶大时液平的、衡溶移移解。只也衡电外压来动度要可。解因强说差是存质包等，别饱在做括。在 Ca(OH)2除外 溶液中进行，可忽略压
,各离子浓度幂的乘积为一常数.这个常数称为溶
度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
对于溶解平衡：MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)
有：KSP= c m(Mn+) ·c n(Am-)
②离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）
QC > KSP QC = KSP QC < KSP
溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
练习1：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与 溶度积KSP表达式。
BaSO4 (s)
Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
KSP=c(Ba2+)c(SO42-)
Al(OH)3 (s)
Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
【例1】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
2.书写下列物质的溶解平衡表达式。
AgCl
CaSO4
Ag2S
思考与交流：
1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其 中常见的不溶物，谈谈你对不溶物的理解。
几种电解质的溶解度（20℃）
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
1.5×10-4 222
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很 小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+ 和CI-离开固体表面进 入溶液，同时进入溶 液的Ag+和CI-又会在 固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相 等时， Ag+和CI-的 沉淀与AgCl固体的溶 解达到平衡状态即达 到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加KI(s)
→
↓
↑
练习1：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐
蚀，其原因是
。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
2、溶度积（科学视野P65）
①概念：一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中
C)化学反应：反应消耗强难的溶影电解响质。的离子，
平衡向溶解方向移动。
讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当 分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加 入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
（1）、恰好反应没有？
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
10~1 1~0.01 ＜0.01
习惯上,将溶解度小于0.01克的电 解质称为难溶电解质。难溶电解质 的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的电解质。
物质的溶解性
• 不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解 质与易溶电解质之间并无严格的界限； • 一般来说，25℃时，溶解度大于10g的为易溶，介 于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶， 小于0.01g的为难溶。 • 溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的 溶解度尽管很小，但不可能为0。 • 所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离 子浓度小于1×10-5mol/L。
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
练一练
B 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
已知 Ksp（CaCO3）= 2.8 10-9
1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
8.4×10-6 0.796
1.3×10-16 35.7
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
3.89 2.4×10-4
0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶
溶解度 Biblioteka Baidug）
＞10
可溶 微溶 难溶
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解C平a2衡+ 的(aq)表+化 平C达O学衡式32平一- (a衡样q) 、，电符离合
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：AgCl(s)
解质是没有的。 Ag＋(aqb)、+ 同Cl是－(难aq溶) 电解
ba))温浓度度：：升①②(同温加增离大水子相多效同应数平离)平衡子衡通浓对右浓向移常度于度溶我、溶平解质 也 c溶 和 溶们温解、衡方解，很质溶讲度平易左向溶大时液平的、衡溶移移解。只也衡电外压来动度要可。解因强说差是存质包等，别饱在做括。在 Ca(OH)2除外 溶液中进行，可忽略压
,各离子浓度幂的乘积为一常数.这个常数称为溶
度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
对于溶解平衡：MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)
有：KSP= c m(Mn+) ·c n(Am-)
②离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）
QC > KSP QC = KSP QC < KSP
溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
练习1：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与 溶度积KSP表达式。
BaSO4 (s)
Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
KSP=c(Ba2+)c(SO42-)
Al(OH)3 (s)
Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
【例1】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
2.书写下列物质的溶解平衡表达式。
AgCl
CaSO4
Ag2S
思考与交流：
1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其 中常见的不溶物，谈谈你对不溶物的理解。
几种电解质的溶解度（20℃）
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
1.5×10-4 222