上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题
2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析
2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选C．2. 下列可构成原电池的是（）参考答案：BA、电极均是铜，不能构成原电池，A错误；B、Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误，答案选B。
点睛：掌握原电池的工作原理和形成条件是解答的关键，判断能否形成原电池时可以从以下几个角度分析：①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
2019-2020学年上海复旦大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海复旦大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099则下列说法错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X【答案】A【解析】【分析】根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z 为P元素，据此分析回答问题。
【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确；答案选A。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】A、灼热的炭与CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题含解析
2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．Si 2O−−−→点燃SiO 2H O2−−−→H 2SiO 3 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 D ．Al 2O−−−→点燃Al 2O 3H O2−−−→Al(OH)3 2、能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A ．氯化氢易溶于水 B ．液态氯化氢不导电 C ．氯化氢在水中完全电离D ．氯化氢比较稳定3、下表中物质的分类全部正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LH 2O 所含的分子数为N A B ．14g 氮气所含的氮原子数为N AC ．标准状况下，22.4LNH 3所含的电子数为N AD ．1molNa 与Cl 2反应转移电子数为2N A5、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( ) A ．向Br 2的CCl 4溶液中加量NaOH 溶液，下层为红棕色 B ．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C ．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生6、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7、关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键8、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
2019-2020学年复旦附中高一上期中考化学试卷
复旦大学附属中学2019学年第一学期高一年级化学期中考试试卷2019.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64一、选择题1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现，下列有关说法中正确的是（）A. H2与H3属于同素异形体B. 16O2与18O4属于同位素C. 12C60的质量数为720g/molD. N5+离子中含有36个电子2. 化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A. 硫离子电子式：S2-B. 硼原子的结构示意图：C. 用于考古测定年代的碳同位素：146CD. 次氯酸钙的化学式：CaClO3. 13353I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13353I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13353I的叙述中错误的是（）A. 13353I的化学性质与13353I相同 B. 13353I的原子核外电子数为78C. 13353I的原子序数为53 D. 13353I的原子核内中子数多于质子数4. 下列有关实验现象的记录正确的是（）A. 将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟C. 氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色D. 氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色5. 物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（）A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③6.对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时中子数相等C. 体积相等时电子数相等D. 质量相等时质子数相等7. 能用于工业生产的是（）A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠B. 氯气与石灰乳反应制漂白粉C. 二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D. 氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8. N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 40克硝酸铵中含有的氮原子数为N A个B. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液总能含钠离子数为0.1N A个C. 11.2升的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 在铁与氯气的反应中，1mol氯气与足量铁完全反应转移3N A个电子9. 已知反应：3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏加德罗常数为N A）（）A. 若3mol Cl2反应，得到氧化产物6molB. 若生成22.4L N2，转移电子数6N AC. 若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD. 若生成1mol NH4Cl转移电子n个，则n=N A10. 下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（）A. H2O2+Ba(OH)2→BaO2+H2OB. 4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2OC. 2H2O2→2H2O+O2↑D. H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑11. 电解饱和食盐水、先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
上海大学附属中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析
上海大学附属中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。
188O与168O具有不同的A. 中子数B. 电子数C. 质子数D. 核电荷数参考答案：A【详解】188O与168O具有不同质量数，其质量数分别为18和16.质量数等于质子数与中子数之和，由于两者的质子数均为8，故其中子数分别为10和8。
故选A。
【点睛】质量数=质子数+中子数，在元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数。
2. 根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO 2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是参考答案：D3. 检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏D.加无水氯化钙参考答案：B4. 将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1参考答案：B略5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C8. 下列电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C. MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D. Ba（OH）2=Ba2+＋2OH－参考答案：A试题分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。
复旦化学试题及答案高一
复旦化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 产生新物质D. 能量变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变4. 以下哪种物质不属于酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应后溶液的pH值一定为7C. 酸和碱反应后溶液的pH值可能大于7D. 酸和碱反应后溶液的pH值可能小于76. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等D. 氧化剂和还原剂在反应中得失电子数不等8. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液的pH值大于7B. 碱性溶液的pH值小于7C. 中性溶液的pH值等于7D. 溶液的酸碱性与pH值无关9. 根据盐类水解的原理，下列说法错误的是：A. 强酸弱碱盐溶液呈酸性B. 强碱弱酸盐溶液呈碱性C. 强酸强碱盐溶液呈中性D. 盐类水解是吸热反应10. 根据化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A. 温度升高，反应速率加快B. 增大反应物浓度，反应速率加快C. 催化剂能减慢反应速率D. 固体反应物的表面积增大，反应速率加快二、填空题（每题4分，共20分）1. 氧气的化学式为______，其在常温常压下的密度为______。
2. 碳酸钙的化学式为______，其在高温下分解生成______和______。
3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成______和______。
2024届上海市复旦大学附属中学-浦分化学高一第二学期期末复习检测试题含解析
2024届上海市复旦大学附属中学-浦分化学高一第二学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2、金属冶炼的实质是( )A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化，也可能被还原3、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有3个中子C．32He和42He是同种元素的两种原子D．32He和42He的化学性质不同4、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl45、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是()A ．电池工作时，CO 32-向电极B 移动B ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －=2 CO 32-C ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －=2H 2OD ．反应CH 4＋H 2O Δ催化剂3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子6、CH 3CH(C 2H 5)CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是（ ）A ．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C ．2，5-二甲基-3-乙基己烷D ．2，4-二甲基-3-乙基己烷7、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A ．水B ．煤油C ．沙子D ．泡沫灭火剂8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液9、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
【全国百强校】上海市复旦大学附属中学2019—2020学年高三上学期期中考试化学试题(学生版)
复旦大学附属中学2019学年第一学期高三年级化学期中考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56一、选择题（每小题只有1个正确答案，本题共40分）1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 3. 用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。
以下图示正确的是：（）A. 溴原子结构示意图B. 2s电子云模型示意图C. 石墨晶体结构示意图D. 放热反应过程中能量变化示意图4. 芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。
当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。
下列说法正确的是A. 它的分子式是C 22H 27N 2O B. 它和苯是同系物 C. 它属于烃的衍生物D. 药物可以过量使用5. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C. 守恒观：1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异 6. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A. 用装置氧化废液中的溴化氢B. 用装置分离油层和水层C. 用装置分离四氯化碳和液溴D. 用仪器密封存放单质溴7. 碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是 ( )A. 用KI 淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl 2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl 2＋I 2＋6H 2O→2HIO 3＋10HCl C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2< IO 3-< I 2D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，反应中转移的电子数为10N A 8. 下面有关电化学的图示，正确的是( )A.Cu-Zn 原电池 B.粗铜的精炼C. 铁片镀锌D. 验证NaCl 溶液(含酚酞）电解产物9. 常温下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A. 澄清透明溶液中：K +、Cu 2+、Na +、Cl -B. 0.5 mol/L NaAlO 2 溶液中：K +、Na +、SO 42-、Fe 3+ C.()wK c H+=0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、HCO 3-、NO 3-D. 使甲基橙呈红色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +10. 如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。
上海市复旦大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(学生版)
复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题(共40分)1. 第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A. 汤姆逊B. 卢瑟福C. 德谟克利特D. 道尔顿2. 3717Cl与3919K具有相同的A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 质量数3. 下列说法正确的是A. NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. 石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质C. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D. Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，属于非电解质4. 下列关于化学用语的表示错误的是A. Na+的轨道表示式：B. 氯离子的结构示意图：C. 原子核内有8个中子的氧原子：168OD. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p65. 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO46. 下列有关化工生产的描述与实际相符的是A. 氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B. 漂白粉失效只涉及氧化还原反应C. 将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D. 氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸7. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 若N A的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD. 12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为128. 下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A. ①④B. ②③C. ①②③D. ①③④9. 下列叙述正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质D. 简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强10. 向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器A. H2B. HClC. NH3D. Cl211. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
复旦化学试题及答案高一
复旦化学试题及答案高一复旦化学试题及答案（高一）一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水B. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 氢气答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 氢气答案：B5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 氢气答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氢气答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氢气答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
请写出下列化学反应方程式：A. 碳与氧气反应生成二氧化碳：__________ + __________ → __________答案：C + O2 → CO2B. 氢气与氧气反应生成水：__________ + __________ → __________答案：2H2 + O2 → 2H2O12. 请写出下列物质的化学式：A. 氢氧化钠：__________答案：NaOHB. 氯化钠：__________答案：NaClC. 碳酸氢钠：__________答案：NaHCO3D. 硫酸：__________答案：H2SO413. 请写出下列物质的名称：A. H2O：__________答案：水B. CO2：__________答案：二氧化碳C. NaCl：__________答案：氯化钠D. H2SO4：__________答案：硫酸14. 请写出下列物质的相对分子质量：A. 水（H2O）：__________答案：18B. 二氧化碳（CO2）：__________答案：44C. 氯化钠（NaCl）：__________答案：58.5D. 硫酸（H2SO4）：__________答案：9815. 请写出下列物质的相对原子质量：A. 氢（H）：__________答案：1B. 碳（C）：__________答案：12C. 氧（O）：__________答案：16D. 钠（Na）：__________答案：2316. 请写出下列物质的化学式：A. 氧化钙：__________答案：CaOB. 氧化镁：__________答案：MgOC. 氧化铝：__________答案：Al2O3D. 氧化铁：__________答案：Fe2O317. 请写出下列物质的名称：A. CaO：__________答案：氧化钙B. MgO：__________答案：氧化镁C. Al2O3：__________答案：氧化铝D. Fe2O3：__________答案：氧化铁18. 请写出下列物质的相对分子质量：A. 氧化钙（CaO）：__________答案：56B. 氧化镁（MgO）：__________答案：40C. 氧化铝（Al2O3）：__________答案：102D. 氧化铁（Fe2O3）：__________答案：16019. 请写出下列物质的相对原子质量：A. 钙（Ca）：__________答案：40B. 镁（Mg）：__________答案：24C. 铝（Al）：__________答案：27D. 铁（Fe）：__________答案：5620. 请写出下列物质的化学式：A. 硫酸铜：__________答案：CuSO4B. 硝酸银：__________答案：AgNO3C. 氯化铁：__________答案：FeCl3D. 碳酸钠：__________答案：Na2CO3三、简答题（每题10分，共40分）21. 请解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD. 核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A2. 下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH-－的质量等于17参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/L的盐酸溶液 B．浓硝酸C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液参考答案：A5. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b) g B．3(a+b) mol C．189(a+b) g D．(VC-d) mol参考答案：A略6. 从KNO3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①⑤④③②C．①③⑤④②D．①②⑤③④参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，故选B．7. 已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。
【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。
8. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。
则反应所经过的时间是（）A. 2sB. 2 minC. 3sD. 3 min参考答案：A【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，则?t==2s，答案为A。
9. 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．摩尔是七个基本物理量之一。
参考答案：D10. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。
下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：C略11. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略12. 有机物 A 的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N 的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）A．M中没有甲基 B．N能发生银镜反应C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基参考答案：A略13. 2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下列关于Ga的说法正确的是A. 质子数为31B. 中子数为68C. 质量数为99D. 核外电子数为37参考答案：A【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。
14. 下列说法中，不正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确．故选C．15. 2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。
据报道，元素137 55Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs的半衰期达30年。
请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27 B．55 C．82 D．137参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。
I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是__________________________________（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________________________该实验的原理是__________________________________________（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法________________________________________________________III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH3③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为____________________________ 。
参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是。
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是。
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是。
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。
A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+ 2H2OE．CaCO3 + CO2+ H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+ 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n?中n的值为。
（2）反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气。
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。
参考答案：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤FⅡ．（1）2② 0.04 7.3略18. 已知反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，则(1)该反应所属基本反应类型是__ __。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是__ __(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__ __电子(填“失去”或“得到”)。
(3)发生氧化反应的是__ __，发生还原反应的是__ __。
参考答案：(1)置换反应(2)降低得到(3) Al Fe2O3解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。
反应中各元素的化合价变化情况：故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。