上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题

上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是

A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为m+n

C．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ω

D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

参考答案：

A

2. 下列说法中正确的是

A 1mol O2的质量为32g/mol

B CO的相对分子质量为28g

C CO2 的摩尔质量为44 g/mol

D 1mol OH-－的质量等于17

参考答案：

C

略

3. 下列说法中正确的是（）

A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

参考答案：

D

4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol/L的盐酸溶液 B．浓硝酸

C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液

参考答案：

A

5. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生

d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是

A．(21a+189b) g B．3(a+b) mol C．189(a+b) g D．(VC-d) mol

参考答案：

A

略

6. 从KNO3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：

①溶解

②过滤

③结晶

④冷却

⑤蒸发浓缩．

其中合理的是（）

A．①②③④⑤B．①⑤④③②C．①③⑤④②D．①②⑤③④

参考答案：

B

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．

【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．

【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，

故选B．

7. 已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，

②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+

B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+

D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

参考答案：

A

【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。

【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。

8. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是

（）

A. 2s

B. 2 min

C. 3s

D. 3 min

参考答案：

A

【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）

==0.45mol/(L·s)，则?t==2s，答案为A。

9. 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．摩尔是七个基本物理量之一。

参考答案：

D

10. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，

② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO 是氧化剂

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

参考答案：

C

略

11. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是

A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙

C．氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙

参考答案：