高二【化学(人教版)】原子结构(第三课时)-课件
合集下载
高二化学原子结构3
1倍流水提款
[单选]在建设工程知识产权侵权的民事责任中，最主要的是（）。A．恢复原状B．停止侵害C．赔礼道歉D．赔偿损失 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列有关药物表观分布容积的叙述中，正确的是（）A.表观分布容积大，表明药物在血浆中浓度小B.表观分布容积表明药物在体内分布的实际容积C.表观分布容积不可能超过体液量D.表观分布容积的单位是"L/h"E.表观分布容积具有生理学意义 [填空题]新型干法预热分解窑内一般划分为（）、（）、（）三个带，C2S吸收f-CaO生成C3S发生在烧成。 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者男性，40岁。心肺复苏术后体温39.8℃，准备给予冰帽及使用恒温毯降温，此时应立即使用的药物为（）A.地塞米松B.丙泊酚C.20%甘露醇D.硫喷妥钠E.氢化可的松 [单选]药物透皮吸收的主要途径是（）A.毛囊B.汗腺C.皮脂腺D.皮肤表面的毛细血管E.完整表皮的角质层细胞及其细胞间隙 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下主诉描述正确的是（）A.月经停闭3年B.月经过多5天C.痛经3年D.每次月经期间及月经以后发热，五心烦热，口干咽燥1年E.小产3次 [单选]既平肝息风，又清肝明目、凉血解毒的药物是（）A.天麻B.羚羊角C.蒺藜D.钩藤E.罗布麻叶 [单选]下列不属于物权的基本原则的是()。A.一物一权原则B.全面履行原则C.物权公示原则D.物权法定原则 [单选]液体的饱和蒸汽压与（）有关。A、质量B、体积C、温度D、面积 [判断题]接地线沿墙敷设时必须穿PVC管，同一级电压的电力电缆可穿在同一管孔内。A.正确B.错误 [填空题]各类油泵吊至检修平台过程中应注意油泵内的（）。不得在运输途中发生漏油。如在途中有漏油，应及时做好（），防止人员（）。 [单选]下列哪项不宜纤维支气管镜检查()A．原因不明的咯血B．原因不明的咳嗽C．原因不明的喉返神经麻痹D．痰检结核菌阳性，X线胸片肺无病灶E．肺心病并肺门肿大，原因未明，PaO240mmHg(5.4kPa) [单选]（）是指政府提供政策优惠，限定套型面积和销售价格，按照合理标准建设，面向城市低收入住房困难家庭供应，具有保障性质的政策性住房。A、廉租住房B、经济适用住房C、普通商品房D、工业用房 [问答题,案例分析题]阅读下列说明，回答问题1至问题3【说明】某学校见到其他学校都陆续建立了多媒体网站作为学校的一个窗口，也想自己建立一个，就请一个计算机公司帮助建立。在公司人员和学校负责人讨论需求时，学校负责人并不能清晰表达，只能简要表达要满足学校教学和办公需求 [单选]FMGS的组件包括：（）A、2FMGS2MCDU2FAC2FCUB、2FMGS2MCDU2FAC1FCUC、2FMGS2MCDU2FAC2ECAMD、2FMGS2MCDU1FAC2ECAM [单选]()是否健全是合同管理的关键所在。A.合同统计考核制度B.合同管理评估制度C.合同管理目标制度D.合同管理质量责任制度 [单选]上层建筑甲板上的空气管自甲板至水可能进入下面的那一点的高度至少为（）。A、600mmB、760mmC、450mmD、380mm [单选]以下属于皮肤病客观体征的是（）A.瘙痒B.麻木感C.痛觉D.风团E.疼痛 [名词解释]永久档案 [单选]阻塞性肺气肿的治疗目的是（）A.止咳平喘B.改善呼吸功能C.控制感染D.使桶状胸消失E.防止发生肺心病 [单选]王某被人民法院以盗窃罪判处有期徒刑3年，并已执行完毕，2年后经再审改判为无罪。王某对此应向谁请求国家赔偿（）A.作出逮捕决定的机关和作出一审判决的人民法院B.作出逮捕决定的机关和作出原生效判决的人民法院C.作出原生效判决的人民法院D.作出再审判决的人民法院 [问答题,案例分析题]临床情景：张女士，33岁。因甲状腺腺瘤行右侧甲状腺次全切除术。术后第2天。要求：请为患者（医学模拟人或模具）切口换药。 [单选]要建立一支高效率的销售队伍，关键在于（）A、选择有能力的优秀的销售代表；B、有个好销售经理；C、有套好的销售计划；D、有个好的营销方案。 [单选]矫治过程中，轻度力是指（）A.强度在350～500g之间B.强度在60～350g之间C.强度小于60gD.强度在500～1000g之间E.强度大于1000g，但小于1500g [单选]与固定增长股票的价值呈反方向变化的是（）。A.股利的增长率B.上一期刚支付的股利C.投资的必要报酬率D.下一期预计支付的股利 [问答题,简答题]采循环油样的操作 [单选,A型题]胃泡与"左侧膈下游离气"鉴别点不包括（）A.气体量多少B.边缘是否有黏膜C.与膈之间是否有分隔影D.气体是否可以游离到右侧膈下E.造影检查可以区别 [单选]很多银行网站在用户输入密码时要求使用软键盘，这是为了（）。A.防止木马记录键盘输入的密码B.防止密码在传输过程中被窃取C.保证密码能够加密输入D.验证用户密码的输入过程 [单选]等角正圆柱投影在航海上常被用来绘制（）。A．半球星图B．大圆海图C．墨卡托航用海图D．大比例尺港泊图 [单选]韦氏环非霍奇金淋巴瘤最易出现的继发受侵部位是()A.纵膈淋巴结B.腹股沟淋巴结C.肺门淋巴结D.胃肠道E.中枢神经系统 [单选]慢性支气管炎急性发作期的主要治疗措施为（）A.控制呼吸道感染B.给予祛痰药物C.给予止咳药物D.应用解痉平喘药E.吸入糖皮质激素 [单选]“夫百病之始生也，皆生于风雨寒暑，清湿喜怒”之“清湿”是指（）。A.湿邪B.风湿C.痰湿D.寒湿E.湿热 [单选]下列有关固定资产系统特点的说法中错误的是()。A.采用按项折旧以提高折旧计算的准确性B.固定资产系统核算方法多，难以通用C.实现对固定资产的多元分类和信息共享D.系统初建工作量大而日常工作不多 [单选,A1型题]初产妇第二产程时，何时应开始保护会阴（）A.胎头仰伸时B.胎头拨露使会阴后联合紧张时C.宫口开全时D.胎头着冠时E.阴道口见胎头时 [单选]将地面上的经线和纬线直接投射到与地球面相切或相割的平面上去的投影方法称为（）。A．平面投影B．方位投影C．圆锥投影D．A和B [单选]以下哪项是目前糖尿病病人死亡的主要原因（）A.酮症酸中毒B.糖尿病肾病尿毒症C.心脑血管病变D.高渗性非酮症糖尿病昏迷E.并发重度感染 [单选]以下标准按照“要求从高到低”的顺序排列正确的是（）。A.国家标准、行业标准、企业内控标准B.行业标准、国家标准、企业内控标准C.国家标准、企业内控标准、行业标准D.企业内控标准、行业标准、国家标准 [填空题]按不同地区的气候条件及花卉耐寒力不同，可把花卉分为（）花卉和温室花卉两类。 [单选]烤烟分级标准适用于（）的扎把烤烟。A、初烤B、任何C、初烤和复烤后未经发酵D、复烤 [单选,A1型题]急性动脉栓塞临床表现中不包括（）A.动脉搏动减弱，以至消失B.皮肤呈苍白色，皮肤温度下降C.往往最早出现疼痛，常伴有触痛D.患肢远端感觉异常，甚至丧失，并可出现运动受损E.疼痛、皮温下降及触觉障碍的平面与动脉栓塞平面均一致
[单选]在建设工程知识产权侵权的民事责任中，最主要的是（）。A．恢复原状B．停止侵害C．赔礼道歉D．赔偿损失 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列有关药物表观分布容积的叙述中，正确的是（）A.表观分布容积大，表明药物在血浆中浓度小B.表观分布容积表明药物在体内分布的实际容积C.表观分布容积不可能超过体液量D.表观分布容积的单位是"L/h"E.表观分布容积具有生理学意义 [填空题]新型干法预热分解窑内一般划分为（）、（）、（）三个带，C2S吸收f-CaO生成C3S发生在烧成。 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者男性，40岁。心肺复苏术后体温39.8℃，准备给予冰帽及使用恒温毯降温，此时应立即使用的药物为（）A.地塞米松B.丙泊酚C.20%甘露醇D.硫喷妥钠E.氢化可的松 [单选]药物透皮吸收的主要途径是（）A.毛囊B.汗腺C.皮脂腺D.皮肤表面的毛细血管E.完整表皮的角质层细胞及其细胞间隙 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下主诉描述正确的是（）A.月经停闭3年B.月经过多5天C.痛经3年D.每次月经期间及月经以后发热，五心烦热，口干咽燥1年E.小产3次 [单选]既平肝息风，又清肝明目、凉血解毒的药物是（）A.天麻B.羚羊角C.蒺藜D.钩藤E.罗布麻叶 [单选]下列不属于物权的基本原则的是()。A.一物一权原则B.全面履行原则C.物权公示原则D.物权法定原则 [单选]液体的饱和蒸汽压与（）有关。A、质量B、体积C、温度D、面积 [判断题]接地线沿墙敷设时必须穿PVC管，同一级电压的电力电缆可穿在同一管孔内。A.正确B.错误 [填空题]各类油泵吊至检修平台过程中应注意油泵内的（）。不得在运输途中发生漏油。如在途中有漏油，应及时做好（），防止人员（）。 [单选]下列哪项不宜纤维支气管镜检查()A．原因不明的咯血B．原因不明的咳嗽C．原因不明的喉返神经麻痹D．痰检结核菌阳性，X线胸片肺无病灶E．肺心病并肺门肿大，原因未明，PaO240mmHg(5.4kPa) [单选]（）是指政府提供政策优惠，限定套型面积和销售价格，按照合理标准建设，面向城市低收入住房困难家庭供应，具有保障性质的政策性住房。A、廉租住房B、经济适用住房C、普通商品房D、工业用房 [问答题,案例分析题]阅读下列说明，回答问题1至问题3【说明】某学校见到其他学校都陆续建立了多媒体网站作为学校的一个窗口，也想自己建立一个，就请一个计算机公司帮助建立。在公司人员和学校负责人讨论需求时，学校负责人并不能清晰表达，只能简要表达要满足学校教学和办公需求 [单选]FMGS的组件包括：（）A、2FMGS2MCDU2FAC2FCUB、2FMGS2MCDU2FAC1FCUC、2FMGS2MCDU2FAC2ECAMD、2FMGS2MCDU1FAC2ECAM [单选]()是否健全是合同管理的关键所在。A.合同统计考核制度B.合同管理评估制度C.合同管理目标制度D.合同管理质量责任制度 [单选]上层建筑甲板上的空气管自甲板至水可能进入下面的那一点的高度至少为（）。A、600mmB、760mmC、450mmD、380mm [单选]以下属于皮肤病客观体征的是（）A.瘙痒B.麻木感C.痛觉D.风团E.疼痛 [名词解释]永久档案 [单选]阻塞性肺气肿的治疗目的是（）A.止咳平喘B.改善呼吸功能C.控制感染D.使桶状胸消失E.防止发生肺心病 [单选]王某被人民法院以盗窃罪判处有期徒刑3年，并已执行完毕，2年后经再审改判为无罪。王某对此应向谁请求国家赔偿（）A.作出逮捕决定的机关和作出一审判决的人民法院B.作出逮捕决定的机关和作出原生效判决的人民法院C.作出原生效判决的人民法院D.作出再审判决的人民法院 [问答题,案例分析题]临床情景：张女士，33岁。因甲状腺腺瘤行右侧甲状腺次全切除术。术后第2天。要求：请为患者（医学模拟人或模具）切口换药。 [单选]要建立一支高效率的销售队伍，关键在于（）A、选择有能力的优秀的销售代表；B、有个好销售经理；C、有套好的销售计划；D、有个好的营销方案。 [单选]矫治过程中，轻度力是指（）A.强度在350～500g之间B.强度在60～350g之间C.强度小于60gD.强度在500～1000g之间E.强度大于1000g，但小于1500g [单选]与固定增长股票的价值呈反方向变化的是（）。A.股利的增长率B.上一期刚支付的股利C.投资的必要报酬率D.下一期预计支付的股利 [问答题,简答题]采循环油样的操作 [单选,A型题]胃泡与"左侧膈下游离气"鉴别点不包括（）A.气体量多少B.边缘是否有黏膜C.与膈之间是否有分隔影D.气体是否可以游离到右侧膈下E.造影检查可以区别 [单选]很多银行网站在用户输入密码时要求使用软键盘，这是为了（）。A.防止木马记录键盘输入的密码B.防止密码在传输过程中被窃取C.保证密码能够加密输入D.验证用户密码的输入过程 [单选]等角正圆柱投影在航海上常被用来绘制（）。A．半球星图B．大圆海图C．墨卡托航用海图D．大比例尺港泊图 [单选]韦氏环非霍奇金淋巴瘤最易出现的继发受侵部位是()A.纵膈淋巴结B.腹股沟淋巴结C.肺门淋巴结D.胃肠道E.中枢神经系统 [单选]慢性支气管炎急性发作期的主要治疗措施为（）A.控制呼吸道感染B.给予祛痰药物C.给予止咳药物D.应用解痉平喘药E.吸入糖皮质激素 [单选]“夫百病之始生也，皆生于风雨寒暑，清湿喜怒”之“清湿”是指（）。A.湿邪B.风湿C.痰湿D.寒湿E.湿热 [单选]下列有关固定资产系统特点的说法中错误的是()。A.采用按项折旧以提高折旧计算的准确性B.固定资产系统核算方法多，难以通用C.实现对固定资产的多元分类和信息共享D.系统初建工作量大而日常工作不多 [单选,A1型题]初产妇第二产程时，何时应开始保护会阴（）A.胎头仰伸时B.胎头拨露使会阴后联合紧张时C.宫口开全时D.胎头着冠时E.阴道口见胎头时 [单选]将地面上的经线和纬线直接投射到与地球面相切或相割的平面上去的投影方法称为（）。A．平面投影B．方位投影C．圆锥投影D．A和B [单选]以下哪项是目前糖尿病病人死亡的主要原因（）A.酮症酸中毒B.糖尿病肾病尿毒症C.心脑血管病变D.高渗性非酮症糖尿病昏迷E.并发重度感染 [单选]以下标准按照“要求从高到低”的顺序排列正确的是（）。A.国家标准、行业标准、企业内控标准B.行业标准、国家标准、企业内控标准C.国家标准、企业内控标准、行业标准D.企业内控标准、行业标准、国家标准 [填空题]按不同地区的气候条件及花卉耐寒力不同，可把花卉分为（）花卉和温室花卉两类。 [单选]烤烟分级标准适用于（）的扎把烤烟。A、初烤B、任何C、初烤和复烤后未经发酵D、复烤 [单选,A1型题]急性动脉栓塞临床表现中不包括（）A.动脉搏动减弱，以至消失B.皮肤呈苍白色，皮肤温度下降C.往往最早出现疼痛，常伴有触痛D.患肢远端感觉异常，甚至丧失，并可出现运动受损E.疼痛、皮温下降及触觉障碍的平面与动脉栓塞平面均一致
【高中化学】原子结构(泡利原理、洪特规则、能量最低原理)课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
选修二
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
答：元素周期表共有18个列。从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外， 其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电 子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。元素周 期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族； IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
1.1.3电子云原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理课件高二化学人教版选择性必修2
能级
原子 轨道数
s ……1 p ……3 d ……5 f ……7
原子轨道 表示方法
电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
泡利原理：在一个原子轨道里,最多只能容纳__2_个电 子，它们的自旋方向__相__反___，用“__↓_↑____”表示。
顺时针、逆时针
√
注：一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子
概率密度：
一定空间运动状态的电子在核外空间各处都有可能出现，但出现的概率 不同
P表示电子在某处出现的概率
V表示该处的体积
概率密度：ρ=
P V
电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
电子云：
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片 云雾，因而被形象地称为电子云
电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的 形象描述。
（方向性）分别以Px , Py , PZ表示。
注：不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能 层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 。
电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理 P能级的原子轨道图
哑铃形
电子云 原子轨道 泡利原理 d能级的5个原子轨道：花瓣形
波尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
宏观物体的运动
微观粒子的运动
电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 线性轨道 上绕核运 行。
1922年诺贝尔 物理学奖获得者
然而，1926年，玻尔建立的线性轨道模型被 量子力学推翻。
电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
z
x
y
电子云 原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理 s能级的原子轨道图
第一章第二节第3课时元素周期律课件高二化学人教版选择性必修2
原子中用于形成化学键的电子
第一电离能：B>Al>Ga
D. Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大
有志不在年高，无志空活百岁。
原子中用于形成化学键的电子
课堂练习
3. 下列判断正确的是 A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>N>O C. 最高正化合价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C
志鸟高不山 展峰翅矮膀，难路高从飞脚。下伸。 对鸭没仔志 无气娘的也人长，大路，程几显多得白远手也;对成没家有。银钱的人，城镇显得远。 人生无不 志得向行，胸和怀迷，途虽的寿盲百人岁一犹样为。无也。 志人不真 可则以心有不傲热气，心但不热可则以功无不傲贤骨。 岂志能高尽 山如峰人矮意，,路但从求脚无下愧伸我。心.
有人志生的 志人气战立天，斗所地贵，功无业志昌的。人怨天恨地。
电 让儿自童己 有的无内抱心负藏，着这一无条关巨紧龙要，既可是成一年种人苦则刑不，可也胸是无一大种志乐。趣。 负 鸟顶贵天有 立翼地，奇人男贵子有，志要。把乾坤扭转来。
丈沧夫海清 可万填里山，可谁移能，扫男一儿室志。气当如斯。
性 人生各有志。
旧知回顾
卤素的化学性质
KBr溶液+氯水 （加入CCl4）
F
元
C2
素
非
KI溶液+氯水
Cl
金
（加入CCl4）
属
Cl2 + 2I-
2Cl- + I2
Br
性
KI溶液+溴水
减
（加入CCl4）
I
弱
Br2 + 2I-
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
+原子结构与元素周期表++课件++2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2+
零族： 稀有气体元素 价层电子：ns2或ns2np6
【易错提醒】对价电子的错误认识： (1)主族元素：价电子数=最外层电子数。副族和第Ⅷ族元素（过渡元素） 的价电子还包括部分内层电子 (2)同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系 元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
_3_d_10_4_s_2 _1_2__
结论：副族元素同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2。第ⅢB～ⅦB族的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、 ⅡB族价层电子数与族序数不同。
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 价层电子：(n-1)d6~8ns2
列数
3
4
5
6
7
11
12
副族元素 21Sc
22Ti
23V
24Cr 25Mn 29Cu
Hale Waihona Puke 30Zn族序数 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ _Ⅴ__B_ _Ⅵ__B_ _Ⅶ__B_ _Ⅰ__B_
_Ⅱ__B_
价层电子 排布式
价层 电子数
_3_d_1_4_s2 3_d_2_4_s_2 _3_d_3_4_s2 _3_d_5_4_s1 _3_d_54_s_2 _3_d_1_04_s_1 __3__ __4__ __5__ __6__ __7__ _1_1__
ⅢA－ⅦA
2s22p1~5 3s23p1~5 4s24p1~5 5s25p1~5 6s26p1~5
0族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
ⅠA ⅡA
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
【易错提醒】对价电子的错误认识： (1)主族元素：价电子数=最外层电子数。副族和第Ⅷ族元素（过渡元素） 的价电子还包括部分内层电子 (2)同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系 元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
_3_d_10_4_s_2 _1_2__
结论：副族元素同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2。第ⅢB～ⅦB族的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、 ⅡB族价层电子数与族序数不同。
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 价层电子：(n-1)d6~8ns2
列数
3
4
5
6
7
11
12
副族元素 21Sc
22Ti
23V
24Cr 25Mn 29Cu
Hale Waihona Puke 30Zn族序数 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ _Ⅴ__B_ _Ⅵ__B_ _Ⅶ__B_ _Ⅰ__B_
_Ⅱ__B_
价层电子 排布式
价层 电子数
_3_d_1_4_s2 3_d_2_4_s_2 _3_d_3_4_s2 _3_d_5_4_s1 _3_d_54_s_2 _3_d_1_04_s_1 __3__ __4__ __5__ __6__ __7__ _1_1__
ⅢA－ⅦA
2s22p1~5 3s23p1~5 4s24p1~5 5s25p1~5 6s26p1~5
0族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
ⅠA ⅡA
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
1.1原子结构(第三课时)课件高二上学期化学人教版选择性必修2
新知讲解 电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
新知讲解 电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
Fe
3d64s2
Fe2+
3d6
Fe3+
3d5
学习任务五
请写出Zn2+的价层电子轨道表示式
学习任务六
请思考以下问题并给出答案。
1、为什么基态氦原子的电子排布式是1s2,而不是1s12s1？
归纳总结
1、泡利原理 2、洪特规则 3、能量最低原理 4、轨道表示式
谢谢
新知讲解 能量最低原理
整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个 因素共同决定。
新知讲解 能量最低原理
相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的 能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素 的基态原子);
新知讲解 能量最低原理
而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子 占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥 能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基 态原子)。
学习任务一 阅读教材14页和15页的资料卡片，思考问题 问：每个轨道中为什么只有两个电子呢？多一个可行吗？
新知讲解 电子自旋和泡利原理
1、电子自旋的取向：顺时针和逆时针两种取向（简称 自旋相反）
2、符号表示： ↑和↓表示自旋相反的电子
新知讲解 泡利原理
在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子, 且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利 原理（也称泡利不相容原理）
新知讲解
24号铬原子的轨道表达式有两种书写方式，哪一种 是符合实际情况的呢？
新知讲解 洪特规则特例
光谱实验发现，简并轨道上的电子排布处于全充满、 半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳 定性。
人教版高二化学选择性必修第2册 第一章 第一节 第三课时 电子云与原子轨道
请整理能层、能级和原子轨道之间的关系，并填表。
能层 能级
K
L
M
原子
原子轨道符号
轨道数
电子云轮廓图
形状
取向
1s
1
1s
球形
——
2s
1
2s
球形
——
2p
3
2px、2py、2pz
3s
1
3s
3p
3
3px、3py、3pz
3d
5
——
哑铃形 相互垂直
球形
——
哑铃形 相互垂直
——
——
【课堂练习】
1. 下列对于电子的运动状态描述正确的是(
1911年，英国物理学
家卢瑟福根据1910年
进行的α粒子散射实
验，提出了原子结构
的行星模型。在这个
模型里，电子像太阳
系里的行星围绕太阳
转一样围绕着原子核
旋转。
原子结构理论的发展
氢原子模型
1913年，丹麦科学家
玻尔在卢瑟福模型的
基础上，他提出了氢
原子模型，电子在
线性轨道上运行，
解决了原子结构的稳定
性问题，描绘出了完整
而令人信服的原子结构
学说。氢原子结构理论
成功的阐述了原子的稳
定性，氢原子光谱的产
生和不连续性。
氢原子光谱与氢原子能级
原子结构理论的发展
薛定谔方程
1926年奥地利物ຫໍສະໝຸດ 学家薛定谔提出：可以用一个数学方程描
述核外电子的运动状态，为近代
量子力学奠定了理论基础。量子
力学推翻了玻尔的氢原子模型。
薛定谔
原子结构理论的发展
小点是1s电子在原子核外
原子结构与元素的性质++课件++2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB
Ⅵ BⅦBⅧⅠ Nhomakorabea ⅡB4
5 s区
6
p区
d区
ds区
7
镧系
锕系
f区
各区元素的位置、价电子排布式及种类和性质
包括元素
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
(n－1)d1～8ns2 (n－1)d10ns1～2 (n－2）f0～14ns2
2、构造原理与元素周期表
（1）各周期第IA族和0族元素基态原子的电子排布
周期
一
二
ⅠA
H 1s1 Li [He] 2s1
零族
He 1s2 Ne [He]2s22p6
三 Na [Ne]3s1 Ar [Ne]3s23p6 四 K [Ar]4s1 Kr [Ar]3d104s24p6
五 Rb[Kr]5s1 Xe [Kr]4d105s25p6
②元素的价电子结构和 元素周期表中元素性质递 变规律决定了非金属集中 在右上角三角区。 ③处于非金属三角区边缘 的元素既能表现出一定的 非金属性，又能表现出一 定的金属性。
（2）金属与非金属交界处元素的性质特点
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属 和非金属的性质，位于此处的元素常被称为半金属或类金属 （一般可作为半导体材料）。
[Ne]3s23p2，第14号元素
10
4、按照金属与非金属元素分区
（1）金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置
①为什么副族元素又称为过渡元素？ ②为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？ ③为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？
原子轨道和电子排布规则-高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)
高二化学
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第3课时 原子轨道与电子排布规则
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？
核外电子运动状态的描述
1. 概率密度
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行（依据经 典力学提出的假设，事实证明只适用于宏观物体，而微观粒子是不能同时 准确地测定它的位置和速率的——测不准原理）
如：He 1s2
1s ✔
“不相容”是指同一个原子轨道不能容纳2个 自旋取向相同的电子。
1s ✘
2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式，又称电子排布图，是表述电子排布的一种图式。 表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
小点并不是电子本身,而是表示1s电子在原子核 外出现的概率密度的形象描述。 小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云 雾，因而被形象地称为电子云。
(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子 核外空间的概率分布的形象化描述)
图1-7氢原子1s 电子在原子核外 出现的概率密度 分布图
4. 原子轨道
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如 p电子云 轮廓图呈哑铃状。
P电子的原子轨道有3个呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，它们互相垂直。
注意：(1)同一能层中，px、py、pz的能量相同（如2px、2py、2pz轨道的能量相等 ）；
(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为
课本P17
✔
【小结】原子结构的表示方法
原子结构 示意图
意义 实例
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第3课时 原子轨道与电子排布规则
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？
核外电子运动状态的描述
1. 概率密度
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行（依据经 典力学提出的假设，事实证明只适用于宏观物体，而微观粒子是不能同时 准确地测定它的位置和速率的——测不准原理）
如：He 1s2
1s ✔
“不相容”是指同一个原子轨道不能容纳2个 自旋取向相同的电子。
1s ✘
2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式，又称电子排布图，是表述电子排布的一种图式。 表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
小点并不是电子本身,而是表示1s电子在原子核 外出现的概率密度的形象描述。 小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云 雾，因而被形象地称为电子云。
(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子 核外空间的概率分布的形象化描述)
图1-7氢原子1s 电子在原子核外 出现的概率密度 分布图
4. 原子轨道
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如 p电子云 轮廓图呈哑铃状。
P电子的原子轨道有3个呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，它们互相垂直。
注意：(1)同一能层中，px、py、pz的能量相同（如2px、2py、2pz轨道的能量相等 ）；
(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为
课本P17
✔
【小结】原子结构的表示方法
原子结构 示意图
意义 实例
原子结构与元素的性质(3)【教学课件】高二化学(人教版2019选择性必修2)
知识梳理
元素周期律的综合应用
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
核外电子
能层数
的排布 最外层电子数
金属性
非金属性
单质的氧化性、 氧化性
还原性
还原性
最高价氧化物对应 酸性
水化物的酸碱性
碱性
气态氢化物的稳定性
第一电离能
同一周期(从左到右) 相同
1→2或8 减弱 增强 增强 减弱
增强 减弱 增强
增大 (但ⅡA＞ ⅢA，ⅤA＞ ⅥA)
-4+1
CH4
+4 -1
SiH4
知识梳理
电负性
应用3 ——判断化合物的类型
大于1.7
成键原子之间 的电负性差值
小于1.7
示例
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9 共价化合物
电负性
知识梳理
鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子 序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年 首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计 算公式。
莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling)
随堂演练
8.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果 两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负 性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
第一章第一节第3课时电子云与原子轨道课件高二化学人教版选择性必修_3
但是，对于质量非常小、运动极快的微观粒子(如电子)而言，人们 却不能同时准确的测定它的位置和速率(即测不准原理)。
经典力学只适用于宏观物体而不适用于微观粒子，而量子力学能阐 述微观粒子的运动规律。
那么，电子的真实运动状态是怎样的？
PART 01
01
电子云与原子轨道
一、核外电子的运动特点 ——不确定性、概率
2.概率密度的形象表示
右图是氢原子1s能级电子概率密度的形象表示， 即概率密度分布图。
图中的小点是什么呢？是电子吗？
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形 象描述。小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的 称作“电子云”。
01
电子云与原子轨道
二、电子云
PART 02
02
课堂总结
这堂课学到了什么？
①电子云 ②原子轨道
PART 03
04
课后作业
第一节 原子结构
第3课时 电子云与原子轨道
构造原理向我们揭示了核外电子在能层、能级中的排布顺序，那么 原子核外电子的运动状态又是怎样的呢？
1913年，波尔提出了氢原子的线性轨道模型，认为电子在线性轨 道上绕核运行。 然而到了1926年，线性轨道模型被量子力学推翻。
物理中的经典力学告诉我们：一个运动着的宏观物体的速率和它所 处的位置是能够同时准确地测定的，即人们能追踪宏观物体的运动 轨迹。
电子云与原子轨道
三、原子轨道
例2.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量 最高的是__2_p_能级的电子，其电子云在空间有__3_个_相__互__垂__直__的 伸展方向。
例3.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法错 误的是（ D ） A．该元素位于元素周期表第4周期，ⅥA族 B．该元素原子的最高能层符号为N C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D．该元素原子价层电子排布式为3d104s24p4
经典力学只适用于宏观物体而不适用于微观粒子，而量子力学能阐 述微观粒子的运动规律。
那么，电子的真实运动状态是怎样的？
PART 01
01
电子云与原子轨道
一、核外电子的运动特点 ——不确定性、概率
2.概率密度的形象表示
右图是氢原子1s能级电子概率密度的形象表示， 即概率密度分布图。
图中的小点是什么呢？是电子吗？
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形 象描述。小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的 称作“电子云”。
01
电子云与原子轨道
二、电子云
PART 02
02
课堂总结
这堂课学到了什么？
①电子云 ②原子轨道
PART 03
04
课后作业
第一节 原子结构
第3课时 电子云与原子轨道
构造原理向我们揭示了核外电子在能层、能级中的排布顺序，那么 原子核外电子的运动状态又是怎样的呢？
1913年，波尔提出了氢原子的线性轨道模型，认为电子在线性轨 道上绕核运行。 然而到了1926年，线性轨道模型被量子力学推翻。
物理中的经典力学告诉我们：一个运动着的宏观物体的速率和它所 处的位置是能够同时准确地测定的，即人们能追踪宏观物体的运动 轨迹。
电子云与原子轨道
三、原子轨道
例2.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量 最高的是__2_p_能级的电子，其电子云在空间有__3_个_相__互__垂__直__的 伸展方向。
例3.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法错 误的是（ D ） A．该元素位于元素周期表第4周期，ⅥA族 B．该元素原子的最高能层符号为N C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D．该元素原子价层电子排布式为3d104s24p4
【课件】电子云和原子轨道高二化学人教版(2019)选择性必修2
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
2p ↑↓ ↑ ↑↓
知识精讲
思考与讨论 1、下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？
1s 2s A、 ↑↓ ↑↓
2p ↑
1s 2s B、 ↑↑ ↓↓
2p ↑
2、下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？
1s 2s
2p
A、 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s B、 ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
C、 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s D、 ↑↓ ↑↓
2p ↑↓ ↓ ↑
2p ↑↓ ↓ ↓
知识精讲
思考与讨论 请同学们尝试书写13〜20号元素的基态原子的轨道表示式（抽写Al,Cl,K)。
1s Al、 ↑↓
2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s
3p
↑↓ ↑
1s Si、 ↑↓
2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓
29Cu 3d104s1
3d
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
知识精讲
二、认识洪特规则的特例 Cr和Cu的价电子排布均不符合构造原理，但源自事实，其原因是什么呢？
24Cr
3d
4s
↑↑↑↑
↑↓
只有一组全满的简并轨道
3d
4s
↑↑↑↑↑ ↑
有两组半满的简并轨道
29Cu
知识精讲
薛定谔方程
1926年奥地利物理学家薛定谔提出：可以用一个数学方程 描述核外电子的运动状态，为近代量子力学奠定了理论基础。
量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的 线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可能出现。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
能级
s
最多可容纳电子数 2
p
d
f
6
10 14
原子结构理论的发展III
如何表示核外电子的运动状态？
原子结构理论的发展III
核外电子的运动特点
运动特点 质量 位置 速度 轨迹
宏观物体 很大 可测 可测
可以描述
核外电子 很小
不可以同时测定
不能准确描述
原子结构理论的发展III
核外电子的运动特点
运动特点 质量 位置 速度 轨迹
不同能级s电子的电子云形状一致，均为球形。
原子结构理论的发展III
相同原子的s电子的电子云轮廓图
能层越高，s电子的电子云半径越大。
原子结构理论的发展III2来自y电子云原子结构理论的发展III
px、py、pz的电子云轮廓图
原子结构理论的发展III
px、py、pz的电子云轮廓图
原子结构理论的发展III
原子结构理论的发展III
核外电子运动空间的不确定性与概率
原子结构理论的发展III
概率密度分布图与电子云图
左图是氢原子1s电子的概 率密度分布图。
小点是1s电子在原子核外 出现的概率密度的形象描述。
原子结构理论的发展III
概率密度分布图与电子云图
原子结构理论的发展III
概率与概率密度
概率密度
＝
能级
s
最多可容纳电子数 2
原子轨道数
1
单轨道容纳电子数 2
p
d
f
6
10 14
3
5
7
2
2
2
小结
请整理能层、能级和原子轨道之间的关系，并填表。
能层
能级
原子 轨道数
原子轨道符号
K 1s
2s L
2p
3s
M 3p
3d
——
电子云轮廓图 形状 取向
—— ——
——
—— ——
小结
请整理能层、能级和原子轨道之间的关系，并填表。
宏观物体 很大 可测 可测
可以描述
核外电子 很小
不可以同时测定
不能准确描述
原子结构理论的发展III
薛定谔方程
薛定谔
1926年奥地利物理学 家薛定谔提出：可以用一 个数学方程描述核外电子 的运动状态，为近代量子 力学奠定了理论基础。
原子结构理论的发展III
核外电子的运动特点
量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻 尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以 出现，只是出现的概率不同。
原子结构（第三课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
原子结构（第三课时）
年 级：高二 学 科：化学（人教版）
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
实验
核外电子的 运动状态
能层
核外电子的 排布规律
表示方法 原子结构示意图
原子 能量 光谱 量子化
能级
构造原理
电子排布式
新的问题
不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？
概率 体积
原子结构理论的发展III
概率密度分布图与电子云图
氢原子1s电子的电子云图
原子结构理论的发展III
电子云图与电子云轮廓图
将出现概率90%的空间圈出来
1s电子的电子云轮廓图绘制过程
原子结构理论的发展III
相同原子的s电子的电子云轮廓图
你能发现什么规律？
原子结构理论的发展III
相同原子的s电子的电子云轮廓图
原子结构理论的发展IV
电子自旋
电子自旋在空间有顺 时针和逆时针两种取向， 简称自旋相反，常用上下 箭头（ “↑”“↓” ）表 示自旋相反的电子。
总结
（1）核外电子在原子核外的运动空间具有不确定性 （2）核外电子在原子轨道中运动，可用电子云表示 （3）核外电子在原子核外的运动包括空间运动和电子自旋
原子轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道。
原子结构理论的发展III
不同能级中的原子轨道数量 请填写下表，并预测d、f能级中的原子轨道数量。
能级
s
最多可容纳电子数 2
原子轨道数
单轨道容纳电子数
p
d
f
6
10 14
原子结构理论的发展III
不同能级中的原子轨道数量 请填写下表，并预测d、f能级中的原子轨道数量。
原子结构理论的发展IV
钠原子光谱实验
原子结构理论的发展IV
氢原子光谱实验
原子结构理论的发展IV
斯特恩-盖拉赫实验
原子结构理论的发展IV
斯特恩-盖拉赫实验
原子结构理论的发展IV
电子自旋
1925年，乌伦贝 克和哥德斯密根据实 验事实提出假设：
电子除了空间运 动状态外，还存在一 种运动状态叫自旋。
能层 K L
M
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d
原子 轨道数
1 1 3 1 3 5
原子轨道符号
1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px、3py、3pz ——
电子云轮廓图 形状 取向 球形 —— 球形 —— 哑铃形 相互垂直 球形 —— 哑铃形 相互垂直 —— ——
新的问题
每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这 两个电子的运动状态有什么差异呢？
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
实验
核外电子的 运动状态
能层
核外电子的 排布规律
表示方法 原子结构示意图
原子 能量 光谱 量子化
能级
构造原理
原子轨道
电子排布式
电子自旋
新的问题
（1）核外电子在原子轨道中按照什么规律排布？ （2）核外电子在原子轨道中的排布应该如何表示？