最新原电池和电解池经典测试题

原电池与电解池测试题

构成原电池的一般条件

①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出) 正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路

构成电解池的条件：

（1）外加直流电源

（2）两个固体电极

阴极：发生还原反应的电极。

与电源“-”相连的电极，

得到电子的电极，

阳离子移到的电极

阳极：发生氧化反应的电极。

与电源“+”相连的电极，

失去电子的电极，

阴离子移到的电极。

（3）电解质溶液或熔融电解质

（4）构成闭合的电路

阴极：阳离子得电子顺序：

Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+

阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即： Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（ NO3、SO42含氧酸根）>F-

一、选择题（每题4分，共64分）

1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.2H++2e == H2↑

B.Fe2++2e == Fe

C.2H2O+O2+4e == 4OH-

D.Fe3++e == Fe2+

2．以下现象与电化腐蚀无关的是

A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D 银质奖牌久置后表面变暗

3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)

A.A>B>C

B.B>C>A

C.C>A>B

D.B>A>C

4．下列关于实验现象的描述不正确

．．．的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag +

+e →Ag 在电极上放电，

电极上析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为

A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

6．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢

气的总量，可采用的方法是

A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸

B ．加入数滴氯化铜溶液

C ．加入适量蒸馏水

D ．加入适量的氯化钠溶液

7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0

时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银

的质量大约是

A ．27 mg

B ．54 mg

C ．108 mg

D ．216 mg

8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池

的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，2H 是负极

9．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，

当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为

A.b ax 4.22

B.b ax 2.11

C.b ax 6.5

D.b

ax 5.2 10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl 20.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是

A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol

11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段

时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2

12．右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭

气体放出,符合这一情况的是

13．将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别

形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al 片、Cu 片

B Cu 片、Al 片

C Al 片、Al 片

D Cu 片、Cu 片

放电 充电 14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于

A 电极的性质

B 电流强度

C 所加电压

D 金属离子的价数

15．A 、B 、C 三个电解槽，A 槽是CuCl 2水溶液，纯铜片做阴极，B 、C 都是AgNO 3水溶液，纯

银丝做阴极，先将A 、B 槽并联，再与C 槽串联进行电解，当B 槽中银丝质量增加0.108g ，

C 槽银丝质量增加0.216g 时，A 槽中铜片质量增加为

A 0.216g

B 0.108g

C 0.064g

D 0.032g

16．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的

锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li ＋MnO 2→LiMnO 2，若该电池提供0.5C 电量，则消

耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）

A 3.5g

B 7g

C 4.52×10－4g

D 43.5g

二、综合题（共86分）

17．（17分）工业上为了除去含Cr 2O 72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：

往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L ；

以铁作为电极进行电解：

鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：

将Cr 2O 72-离子还原为可溶性三价铬离子；

在电解除铬过程中，溶液的pH 不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变

成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：

(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴

极 ；加入食盐的目的是 。

(2)在水溶液中将Cr 2O 72-离子还原成Cr 3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还

原反应的离子方程式是 。

(3)在处理废水的过程中，溶液的pH 不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途

径来实现的。

(4)将Cr 3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有

沉淀生成。

18．（30分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产

和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视

转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器

等，都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学

技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电

解液为KOH 溶液。工作时电池总反应为：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag 2O ”或“Zn ”）。

②电极反应式为：正极 ，负极 。

③工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池

分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。

①放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。

②充电时，阴极的电极反应式为 。

③该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。

（3）1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种