高中化学除杂总结表
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CuS
FeS
稀盐酸,FeS + H2SO4= H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的性质）
加热升华
28
NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
分液
34
乙醛
乙酸
饱和碳酸钠，加入Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯
蒸馏
35
乙醇
水（少量）
新制氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）
氯气过滤
23
FeCl2
FeCl3
铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2
加还原剂转化法
24
CuO
铁
磁铁
吸附
25
氢氧化铁胶体
氯化铁
蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化
渗析
26
二氧化碳分液
37
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯
分液
38
溴乙烷
乙醇
蒸馏水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解,静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）
高中化学除杂总结表
序号
原物
杂质
除杂试剂
操作
1
N2
O2
灼热的铜丝网2Cu+O2=2CuO
固转气
2
CO2
H2S
饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
洗气
3
CO
CO2
氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
洗气
4
CO2
CO
灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
固转气
5
过滤
16
SiO2
Al2O3
加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。
过滤
17
SiO2
ZnO
盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O,过滤得二氧化硅
过滤
18
BaSO4
BaCO3
盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
洗气
32
溴苯
溴水
氢氧化钠稀溶液，Br2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr + NaBrO
分液
33
甲苯
苯酚
氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
萃取分液
39
肥皂
甘油
食盐，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤
盐析过滤
40
葡萄糖
淀粉
淀粉是胶体，微粒较大，葡萄糖形成的是溶液
渗析
41
硝基苯
NO2
氢氧化钠，2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O（岐化反应），分液
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
CO2
HCL
饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
洗气
6
H2S
HCL
饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S
洗气
7
SO2
HCL
饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
洗气
8
Cl2
HCl
饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中
洗气
9
CO2
SO2
重结晶
30
乙烯
二氧化硫
水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
加酸转化法
20
NaCl
NaHCO3
盐酸,2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
21
FeCl3
2FeCl2
通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3
加氧化剂转化法
22
FeCl3
CuCl2
加铁，先 2FeCl3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3
饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2↑
洗气
10
碳粉
MnO2
浓盐酸, MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
加热过滤
11
MnO2
碳粉
C+O2=CO2
灼烧
12
碳粉
CuO
稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+HBaidu NhomakorabeaO
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）, Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁， 向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧.反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
分液
蒸馏
36
苯酚
苯
氢氧化钠，C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯(烃的密度小于水)）然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚, C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.
FeS
稀盐酸,FeS + H2SO4= H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的性质）
加热升华
28
NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
分液
34
乙醛
乙酸
饱和碳酸钠，加入Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯
蒸馏
35
乙醇
水（少量）
新制氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）
氯气过滤
23
FeCl2
FeCl3
铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2
加还原剂转化法
24
CuO
铁
磁铁
吸附
25
氢氧化铁胶体
氯化铁
蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化
渗析
26
二氧化碳分液
37
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯
分液
38
溴乙烷
乙醇
蒸馏水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解,静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）
高中化学除杂总结表
序号
原物
杂质
除杂试剂
操作
1
N2
O2
灼热的铜丝网2Cu+O2=2CuO
固转气
2
CO2
H2S
饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
洗气
3
CO
CO2
氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
洗气
4
CO2
CO
灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
固转气
5
过滤
16
SiO2
Al2O3
加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。
过滤
17
SiO2
ZnO
盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O,过滤得二氧化硅
过滤
18
BaSO4
BaCO3
盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
洗气
32
溴苯
溴水
氢氧化钠稀溶液，Br2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr + NaBrO
分液
33
甲苯
苯酚
氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
萃取分液
39
肥皂
甘油
食盐，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤
盐析过滤
40
葡萄糖
淀粉
淀粉是胶体，微粒较大，葡萄糖形成的是溶液
渗析
41
硝基苯
NO2
氢氧化钠，2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O（岐化反应），分液
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
CO2
HCL
饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
洗气
6
H2S
HCL
饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S
洗气
7
SO2
HCL
饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
洗气
8
Cl2
HCl
饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中
洗气
9
CO2
SO2
重结晶
30
乙烯
二氧化硫
水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
加酸转化法
20
NaCl
NaHCO3
盐酸,2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
21
FeCl3
2FeCl2
通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3
加氧化剂转化法
22
FeCl3
CuCl2
加铁，先 2FeCl3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3
饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2↑
洗气
10
碳粉
MnO2
浓盐酸, MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
加热过滤
11
MnO2
碳粉
C+O2=CO2
灼烧
12
碳粉
CuO
稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+HBaidu NhomakorabeaO
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）, Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁， 向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧.反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
分液
蒸馏
36
苯酚
苯
氢氧化钠，C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯(烃的密度小于水)）然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚, C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.