硝酸铵的生产工艺与操作课件

硝酸铵的生产工艺与操作：
目录
第一节硝酸铵的性质2
一、多晶现象3
二吸湿性3
三、结块性3
四、爆炸危险性和起火危险性4
第二节硝酸铵生产的几种方法：7
一、常压中和造粒法7
二、加压中和一段蒸发造粒法8
三、加压中和无蒸发沸腾造粒法8
四、常压中和二段蒸发真空蒸发结晶生产硝酸
铵9
第三节氨和硝酸的中和过程10
硝酸铵的生产能够分为下列几个要紧过程10
一、中和反应原理10
二·中和过程流程11
三·中和要紧设备11
四，正常操作治理12
第四节硝酸銨溶液的蒸发16
一蒸发过程原理16
二、蒸发流程19
三．蒸发要紧设备21
一．二段蒸发结构如图75所示。

21
第五节硝酸銨溶液的结晶31
二、结晶流程33
三、要紧设备维护33
四、正常操作治理34
第六节硝酸銨成品的包装、贮存及运输38第一节化学分析38
第二节自控简介48
临沂远博化工有限公司曹守印
第一节硝酸铵的性质
57安全文件H2O×二氧化硫SO2+ 纯硝酸铵（含35%的氮）为白色结晶。

其中的氮以铵基及硝酸基两种形态存在。

分子量为80.04，纯硝酸铵的熔点为169.1℃，即使含微量的水，其熔点也会降低。

比重介于1.4～1.79克/厘米3之间。

比热(在20～28℃）0.422卡/克、度或87.2千卡/克分子，熔融热16.2卡/克。

硝酸铵在水中的溶解度专门大，并随温度的升高而急剧增加，见表32
表32 NH4NO3在水中的溶解度
硝酸铵溶液的沸点和比重，随浓度的增加而增大。

见表33表33 不同浓度下NH3NO3的沸点和比重
硝酸铵还具有下列专门性质。

一、多晶现象
硝酸铵具有五种不同的结晶体，每一种晶体，都只有在一定的温度范围内才是稳定的。

硝酸铵的五种晶形如表34所示
表34 硝酸铵的晶体形态34
将硝酸铵缓慢加热或冷却时，它能够连续地从一种晶形转化为另一种晶形，并伴随着表34所示的热效应。

假如突然从高温冷却至低温，即能够从一种晶形直接转化为另一种晶形，而不通过中间的晶形。

例如把处于125.2℃的硝酸铵迅速冷却至32.3℃，即
能够从晶形Ⅱ直接转化为晶形Ⅲ。

在晶形转化的同时，晶体的结构、密度、比容也随之发生变化，并放出热量。

二吸湿性
硝酸铵与其它含氨盐类不同的地点，是具有相当高的吸湿性，这是一个专门大的缺点。

吸湿性是指物质由空气中汲取水分的能力。

在某一温度下，当周围大气中水蒸汽压力超过该物质饱和溶液面上的水蒸汽压力时，该物质即吸湿。

反之，则物质将减湿，两者相等时物质即不吸湿也不减湿，而成平衡状态。

由此可见，硝酸铵饱和溶液上面的水蒸汽压力越小，吸湿性就越强。

吸湿性的强弱用吸湿点来衡量。

所谓吸湿点，确实是硝酸铵饱和溶液上面的水蒸汽压力与同温度下空气的饱和水蒸汽压力之比，用百分数表示。

空气的温度越高，相对湿度越大，硝酸铵愈易吸湿。

例如30℃时，吸湿点为59.4%，而在10℃时，则为75.3%。

可见，热和潮湿对硝酸铵的储存不利。

三、结块性
硝酸铵的结块性，确实是当成品硝酸铵储存时，会失去其疏散的性质，而成为固结的产品——硬块。

这使得在工业上及农业上使用硝酸铵时产生困难。

引起硝酸铵结块的要紧缘故为：
（1）硝酸铵能以几种晶体形态存在。

当从一种晶形变成另一种晶形时，晶体形态及其密度和体积都会发生变化。

如此，在一定的条件下，就会使得硝酸铵颗粒间紧密结合，并促成结块。

将硝酸铵制成大颗粒，是减弱其结块的方法之一。

（2）硝酸铵在冷却、干燥条件下，会从它的饱和溶液中析出结晶。

一般在生产中，硝酸铵是在80~90℃和含水分0.2~1.5%时进行包装的。

硝酸铵的温度及水分愈高，溶解于此水分中的硝酸铵也就愈多。

当硝酸铵缓慢冷却时，其溶解度逐渐降低，并从饱和溶液中析出结晶，使硝酸铵颗粒互相结块。

（3）细粒硝酸铵受到专门大压力时会由于颗粒互相挤压，引起结块。

（4）硝酸铵的吸湿性。

在储存期间确实是没有结块的硝酸铵，也会由于本身具有吸湿性，逐渐汲取水分，而后在干燥或冷却时，
也能结块。

因为在此情况下，从硝酸铵的饱和溶液中析出了新的结晶。

用造粒的方法能够减弱硝酸铵的结块性。

在包装之前冷却（至32.3℃以下）硝酸铵，并使成品水分含量尽量减少，也是减低结块的方法。

此外，在硝酸铵中加入添加剂或制成复合肥料，也能够减弱其结块。

成品硝铵经干燥的冷空气冷却，在15℃以下用塑料袋密封包装或造粒加填料都可幸免结块。

图57包装时硝铵温度对其结晶性的阻碍
1-含水分为1.3%；2-含水分1.1%；3-含水分0.5%；4-含水分0.9%。

四、爆炸危险性和起火危险性
硝酸铵关于震动，冲击或摩擦是不敏感的，也没有自燃地性能。

因此，使用和生产硝酸铵时，只要遵守一定的安全规程，一般讲来是比较安全的。

硝酸铵的爆炸要紧是由下列缘故引起的：
（1）纯硝酸铵的热分解；
（2）足够猛烈的引信作用；
（3）有机物质存在时的热分解；
（4）某些无机杂质和金属粉末的阻碍。

硝酸铵的热分解：
在110℃时不断加热纯硝酸铵，则按下式分解：
NH4NO3=HNO3+NH3-41300卡（1）
此热效应是属于固体盐的。

熔融状硝酸铵的分解过程吸热37.0千卡。

在185~200℃下分解时，生成一氧化二氮和水：
NH4NO3=N2O+2H2O+30300卡（2）
自230℃或更高的温度开始，分解的速度加快，同时有弱的闪光发生。

现在按下式分解为氮及氧：
2NH4NO3=2N2+O2+4H2O(气体)+30700卡（3）
熔融状态的硝酸铵按此式分解时，放热量是35千卡。

假如现在分解是在定容下进行的，则温度和压力可达550℃和4500㎏/㎝2。

在快速加热的情况下，反应亦可按下式进行：
2NH4NO3=2NO+N2+4H2O+9200卡（4）
熔融状态的硝酸铵放热量为13.0千卡。

当温度高于400℃，按下列反应式分解并发生爆炸：
4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O +29500卡（5）
熔融态硝酸铵按此式分解时放热33.5千卡。

在此温度下也可能发生下列的反应：
3NH4NO3=N2O3 +2N2+ 6H2O (气体)+23300卡（6）
熔融态硝酸铵分解时放热27.0千卡。

当有海棉状的铂存在时，反应进行如下：
5NH4NO3=2HNO3+4H2+9H2O +33400 卡 (7)
熔融态硝酸铵的反应放出热量37.5千卡。

当爆炸时，硝酸铵分解的总反应最可能是按下式进行的：
8NH4NO3=2NO2+4NO +5N2+16H2O (8)
总的来讲，上述诸方程式在硝酸铵分解时都可能发生。

但实际上分解反应并非同时按照所有的方程式进行。

由于条件的不同，可能某一个反应是要紧的，而其它几个反应是进行得较少的副反应。

燃着不含杂质的硝酸铵，会专门快地停止燃烧，这是因为分解反应所需要的大量的热比燃烧所放出的热量要多（在温度低于260℃时，硝酸铵的分解总过程是吸热的），从而使得热量的供应不足的缘故。

当包装在袋内的硝酸铵燃烧时成品会熔融并有一部分烧掉。

当在足够的高温下，由有机可燃物引起的火灾因硝酸铵的存在而加剧。

值得提出的关于硝酸铵热分解的概念，人们常常把硝酸铵开始生成气体那个概念同开始分解那个概念混为一谈，这是不精确的，因为严格地讲，硝酸铵在温度大大低于开始生成气体的温度时，就以相当的速度进行离解，而离解过程也确实是分解过程。

如在生产过程中的一、二段蒸发器中的硝酸铵溶液，在负压下仅90 ~130℃，当蒸发之前的硝酸铵溶液呈中性时，经加热蒸发后，硝酸铵溶液即成酸性。

在蒸发过程中，在一定的温度下。