高中化学第1节原子结构模型试题
2019_2020年高中化学课时分层作业1原子结构模型(含解析)鲁科版选修3
课时分层作业(一) 原子结构模型(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。
下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱C[道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。
汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。
卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。
玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
]2．下列能级中轨道数为3的是( )A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级B[s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。
]3．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B[A项，电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。
] 4．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象D[焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。
2017_2018学年高中化学1原子结构模型练习
原子结构模型一、选择题（每小题只有一个选项）1、下列说法中，不属于道尔顿近代原子论要点的是（）A. 同一元素的原子质量相同B. 原子中正电荷均匀分布在整个原子中C. 原子在化学变化中保持其不可再分性D. 化合物中各种原子按照简单整数比结合2、道尔顿的原子学说是现代化学的开端，道尔顿原子论认为：①原子时不可再分的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。
从现代观点来看，这三个论点不确切的是（）A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③3、下列不是Joseph John Thomson 的伟大贡献的是（）A. 发现电子B. 测量出了电子的电荷与质量比C. 提出了原子结构的行星模型D. 打破了原子不可分的传统观念4、汤姆逊提出葡萄干面包模型的主要依据是（）①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A. ①②③B. ①③C. ①④D. ②④5、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是不可再分的微粒B. 原子在任何变化中都保持不变C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子最早是由墨子所提出的6、科学家从下列哪些发现推测出原子具有复杂的结构（）①电子的发现②放射性的发现③质量守恒定律的发现④空气组成的发现A. ①B. ①②C. ①②③D. ①②③④7、与现代物质结构学说最接近的原子结构模型是（）A. 原子是不可再分的微粒B. 原子在任何变化中都保持不变C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子最早是由墨子所提出的8、宇宙大爆炸理论认为在宇宙爆炸之初，首先产生了中子，中子分裂产生质子和电子，随后产生了各种元素。
据此理论，宇宙诞生过程中产生的第一种元素是（）A. HB. HeC. CD. O9、卢瑟福的α粒子散射实验说明了：①汤姆生的原子结构模型是错误的②原子中绝大部分是空的③原子中存在着很小的带正电荷的微粒（）A. ①B. ①③C. ①②D. ①②③10、下列结论不能通过α粒子散射实验得出的是（）A. 原子是不可再分的微粒B. 原子在任何变化中都保持不变C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子最早是由墨子所提出的11、汤姆逊发现电子时所做的实验是（）A. 铀盐放射性实验B. X射线衍射实验C. 阴极射线实验D. 质子对撞实验12、关于放射性元素的说法，正确的是（）①只有铀元素有放射性②原子具有放射性是由原子内部结构变化引起的③所有元素都有放射性④放射性元素的放射现象是在一定条件下发生的A. ①②③④B. ②④C. ②D. ②③④13、镭（Ra）元素是一种放射性元素，它的发现者是（）A. 铀盐放射性实验B. X射线衍射实验C. 阴极射线实验D. 质子对撞实验二、填空题14、按时间现有顺序排列下列事件A. 英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型B. 英国科学家道尔顿提出原子论C. 希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论D. 德国物理学家伦琴发现X射线E. 法国人拉瓦锡确立质量守恒定律15、1897年英国科学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了；1895年德国科学家伦琴在研究阴极射线照射玻璃管壁产生荧光时发现了；1896年贝克勒尔发现了元素的。
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
2019-2020学年高中化学 第一章 原子结构 第1节 原子结构模型练习(含解析)鲁科版选修3
原子结构模型一、选择题1．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。
汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。
卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)。
量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。
答案：B2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。
答案：A3．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象解析：焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。
答案：D4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光，燃放的焰火，都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级，然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。
1.1.1 原子结构模型 练习(原卷版)—鲁科版选择性必修2
第一章原子结构与元素性质第1节原子结构模型一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．自从1803年英国化学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
下列关于原子结构的说法正确的是( ) A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有( )A．4种B．7种C．8种D．9种4．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．不同能层中的p能级的能量高低相同5．下列关于电子层与能级的说法正确的是( )A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同6．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增加而增大7．下列叙述不正确的是( )A．越易失去的电子能量越高B．在离核越远区域内运动的电子能量越高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核越近区域内运动的电子能量越低8．下列说法正确的是( )A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和169．下列说法正确的是( )A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d表示d能级有3个轨道10．下列说法正确的是( )A．1s轨道的电子云形状为圆形的面B．2s的电子云半径比1s大，说明2s能级的电子比1s的多C．4f能级中最多可容纳14个电子D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。
01-第一节 原子结构与元素周期表-课时1 原子结构高中化学必修一人教版
最外层电子数2倍的原子有Li、Si;内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
有Li、P。
（3）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最
外层电子数2倍的原子是Li、Ca;最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、
C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
有些元素不一定满足此规律，错误。
.
5.有 X + 和 Y − 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下
列关系正确的是( C )
A. − = +
B. − = −
C.核电荷数：Y < X
D.质子数：Y > X
【解析】 因两种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，且
用含In的导电玻璃。已知In是第49号元素，质量数为115，下列有关In原
子的说法不正确的是( D )
A.原子核外有49个电子
B.该原子可表示为115
49 In
C.质子数为49
D.中子数为115
【解析】 原子中:质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数=原子序数。
D项，In原子的中子数为115 − 49 = 66，错误。
N2 H4 + 2H2 O2
N2 ↑ +4H2 O。
7.已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素；Y元素原子最
外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比次外层电子
数多4；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的简单阴离子核外电
子总数相同。请完成下列问题。
（1）W元素的原子结构示意图为_____________；由X、Z元素形成的10电
第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版
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第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。
（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。
不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。
实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。
（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。
（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。
线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。
高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型(第1课时)自我小测 鲁科版选修3(1)
第1章原子结构第1节原子结构模型（第1课时）夯基达标1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( )A．汤姆逊B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔2玻尔理论不能解释( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量C．电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关D．有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A．道尔顿B．门捷列夫C．波尔 D．卢瑟福5现在，科学家研究发现，质子和中子里面还有更小的微粒夸克，夸克是基本微粒不可分。
目前普遍认为，质子和中子都是由称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为－1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是( ) A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成61913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。
玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是( )A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D．应用了量子力学理论中的概念和方法7同一原子的基态和激发态相比较( )A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定8正电子、负质子等都是反粒子。
1-1-2 原子结构模型(限时训练)
（第2课时）2010年2月22日班级__________ 姓名__________【测试目标】1、原子结构的量子力学模型2、n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制3、正确书写能级符号及原子轨道符号【测试重难点】重点：书写能级符号及原子轨道符号难点：n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。
1．量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中电子运动的一套理论，在该理论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为（）A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s2．下列关于原子轨道的说法中，正确的是（）A．玻尔理论中的轨道等同B．只与n有关系C．只与n、l有关系D．由n、l、m共同确定3．多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（）A．2l+1 B．n－1 C．n－l+1 D．2l－14．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少5．对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（）A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子（基态）的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同6．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为( ) A．3个B．8个C．9个D．18个7．3d亚层中原子轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
8．不同原子轨道在三维空间的轮廓图形只由_______量子数决定。
9．原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为_______；电子受激发处于能量高于_______的状态称为_______。
10．以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少个轨道？（1）2s（2）2d（3）4p（4）5d。
高中化学第一章原子结构与元素的性质第1节第1课时原子的诞生能层能和构造原理讲义精练(含解析)选修3
第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。
4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。
(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。
2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。
3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。
1-2-1 原子结构与元素周期表(限时训练)
第1节原子结构模型（第1课时作业）2011年2月24日班级__________ 姓名__________【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】⒈基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题：⑴下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（）A.1s22s12P1B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1D.1s22s22P63s23P64s1⑵下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A.1s22s22P6B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s2D.1s22s22P63s23P6⒉某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P2x 3P1y,他违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原则D.洪特规则3下列对原子轨道能量大小的判断正确的是（）A.E3s<E2PB.E3s<E2sC.E4s<E3dD.E3P<E3d【能力提升】4下列叙述中，符合泡利不相容原理的是（）A.需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子编号：03B.在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C.充满一个电子层需要8个电子D.电子之间存在着斥力5.下列叙述中，正确的是（）A.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.某一基态多电子原子的3P轨道上仅有两个电子，它们必然自旋相反6.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+ 1s22s22P63s23P6B.F-1s22s23P6C.S 1s22s22P63s23P4D. Ar 1s22s22P63s23P67日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬等元素，已知铬元素的原子序数为24，则它的价电子排布式为（）A.3d44s2B.3d104s1C.3d54s1D.3d64s08.核外电子排布特点，尤其是价电子的排布与元素的化学性关系密切，请根据所学知识判断下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P轨道上有一个未成对电子的X原子与3P轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子选择题答题框9下面是某化学学习小组的4位同学书写的2P 能级和3d 能级中电子排布的情况，请判断，下列违反了泡利不相容原理的是_______，违反了洪特规则的是__________。
人教版选修3第1章第1节原子结构第1课时作业
原子结构第1课时一．选择题（共13小题）1．下列叙述正确的是（）A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是2．现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①3．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）A．Al 3s23p1B．As[A r]4s24p3C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s24．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3 5．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N3﹣最外层电子数为5B．N3﹣质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是6．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p27．下列有关认识正确的是（）A．各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式9．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向10．磷原子中的不成对电子，不同的是（）A．电子云形状B．电子云伸展方向C．电子能量D．电子自旋状态11．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A．B．C．1s22s22p3D．12．原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态（）A．一个B．二个C．三个D．四个13．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．二．填空题（共5小题）14．氯原子核外有种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。
(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。
鲁科版高中化学必修二第1章第1节+原子结构
高中化学学习材料第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是( )A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数2. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U说法正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素异形体3. 32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上32He的数量足够人类使用1 000年，而地球上32He含量很少。
32He和42He互为( )A．同分异构体 B．同系物C．同素异形体 D．同位素4．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子5．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物Na x NO4，经测定，在NO x－4中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为( )A．1 B．2 C．3 D．46．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是( )A．(252 98Cf)原子中，中子数为154B．(252 98Cf)原子中，质子数为98C．(252 98Cf)原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2527．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后练习含解析鲁科版选择性必修第二册
第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。
2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.n s能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。
3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s 电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。
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高中化学第1节原子结构模型试题 2019.09
1,已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH 3CH2Br+2Na CH3CH2CH2CH3+2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是
A.CH3Br
B.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2CH2Br
2,已知乙烯在酸性KMnO4溶液的作用下，碳碳双键完全断裂，生成CO2；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。
即：
①CH2=CH2 CO2；②CH2=CH2
下列说法正确的是
A.反应①是还原反应，反应②是氧化反应
B.反应①是氧化反应，反应②是还原反应
C.反应①②都是氧化反应
D.反应①②都是还原反应
3,完成下列有机反应的化学方程式
(1)CH≡CH+HCN→
(2)CH3CH2CH2CHO+HCN→
(3) +CH3CH2Cl→
(4)CH 3CH 2CH=CH 2+Cl
(5)CH 3CH 2CH 2CH 2Cl+H 2
(6) CH 3CH 2CH 2CH 24,卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。
其实质是带负电的原子团(例如OH －等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。
如：
CH 3CH 2CH 2-Br ＋OH-(或NaOH)-→CH 3CH 2CH 2-OH ＋Br-(或NaBr) 写出下列反应的化学方程式：
(1)溴乙烷跟NaHS 的反应：_____ ___ (2)碘甲烷跟CH 3COONa 反应：____ ____ (3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH 3-O-CH 2CH3)： ____ ____
5,已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸：
CH CH Br CH CH CN CH CH COOH 323232NaCN H O
2−→−−−→−−
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。
请根据以下框图回答问题（又已知F 分子中含有8个原子组成的环状结构）：
(1)反应①②③中属于取代反应的是________(填反应代号)
(2)写出结构简式：E________，F________
6,某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2
＝CHCH＝CH2，符号B）和苯乙烯（，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为C a H b N c（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是_____（用a、b、c表示）。
7,根据多电子原子的核外电子的不同，可以将核外电子分成不同的能层，符号分别是，若能层的序数为n，原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是；多电子原子中，同一能层的电子，也可能不同，还可以把它们分成能级，若n代表能层，能级的符号分别
是，各能级最多容纳的电子数分别是，能层的序数与该能层的能级个数即（n= ）
8,下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）E K E N E L E M，
（2）E3S E2S E4S E1S，
（3）E3S E3d E2P E4f。
9,理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。
10,量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有
个轨道，nd能级各有
个轨道，nf能级各有个轨道。
每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
11,人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符号。
12,下列说法中正确的是（）
A．所有的电子在同一区域里运动 B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
13,道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子--分子学说的观点看，你认为不正确的是（）
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
14,下列能级中轨道数为3的是（）
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
15,以下能级符号正确的是（）
A．6s B．2d C．3f D．1p
16,下列哪个能层中包含d能级的是
（）
A．N B．M C．L D．K 17,同一原子的基态和激发态相比较
（）
A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低 D．激发态时比较稳定
18,生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失
19,比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）
A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小
20,当一个氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时( )
A．产生的光谱为吸收光谱 B．产生的光谱为发射光谱C．产生的光谱线的条数可能是2 条 D．电子的势能将升高.
试题答案
1, CD
2, C
3, (1)CH2=CH－CN
(2) CH3CH2CH2CH(OH)CN
(3) －CH2CH3+HCl
(4)CH3CH(Cl)CH=CH2
(5) CH3CH2CH2CH2OH+HCl
(6)CH3CH2CH=CH2+HCl
4, (1)CH3CH2Br＋NaHS-→CH3CH2SH＋NaBr
(2)CH3I＋ CH3COONa-→CH3COOCH3＋NaI
(3)2CH3CH2OH＋2Na-→2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3I＋CH3CH2ONa-→CH3OCH2CH3＋NaI
5, (1) ②③
6, （1）B （2）2C : (b－a)
7, 能量 K、L、M、N、O、P、Q 2n2能量 ns、np、nd、nf 1、3、5、7 相等 l (角量子数)
8, （1）E K E L E M E N （2）E1S E2S E3S E4S
（3）E2P E3S E3d E4f
9, 3s 3p 3d
10, 1 3 5 7 2 11, 圆纺锤 p x p y p z
12, BC
13, D
14, C
15, A
16, AB
17, BC
18, B
19, C
20, B。