酸碱滴定法解析
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酸碱对，应特别注意它们之间的对应关系，如：
杯中，溶解后定量转移到容量 瓶中，加入蒸馏水，定容， 摇匀。
间接法：
？
(1) 配制溶液(例：NaOH,HCl) 配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定 用基准物或另一种已知浓度的
标准溶液来滴定。
(3)确定浓度 由基准物质量
（体积、浓度）， 计算确定之。
五、标准溶液浓度表示法
1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
滴定分析是将一种已知准确浓度的试 剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质 的溶液中（或将被测物质溶液滴加到标 准溶液中），直到所滴加的试剂与被滴 定的物质按照化学计量关系定量反应为 止，然后根据标准溶液的浓度和用量， 计算被测物质的含量。
其特点是：适用于常量分析
准确度高(误差<0.1%)
操作简便、快速、费用低
第三章 酸碱滴定法
第一节 滴定分析概述
一、概述 二、滴定分析法的分类 三、滴定分析对化学反应 的要求及滴定方式 四、基准物质和标准溶液 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算
第一节 滴定分析概述
一、概述
(1)滴定分析法 (2)标准溶液 (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)滴定曲线
一、酸碱理论 电离理论：在水中，凡能电离出氢离子（质
子）的化合物叫做酸，凡能电离出氢氧根离 子的化合物叫做碱。
电子理论：凡能给出电子对的分子、离子
或原子团都叫做碱，凡能接受电子对的分子、 离子或原子团都叫做酸。
质子理论：凡能给出质子的分子或离子都
叫做酸，凡能与质子结合的分子或离子都叫 做碱。
质子理论
可降低 称量误差
(4)具有较大的摩尔质量。为什么？
常用的基准物有：
请见教材附录表1
K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3
四、基准物质和标准溶液 2.标准溶液及其配制
标准溶液：具有准确浓度的溶液
标准溶液的配制： 直接法：准确称取一定量的基准物质于小烧
优点：是脱离了溶剂，直接从物质与 质子的关系来定义酸碱，可适用于非 水溶液。
局限性：不能完满地解释为什么当CO2、 SO2等气体溶解在水溶液中会显酸性。
质子理论
酸和碱不是彼此分离的，而是统一 在对质子的关系上：
HA ＝ H+ + A-
为了表示上式中一对酸碱之间的相互依 存关系，将HA和A- 称为共轭酸碱对, 其 中HA是A-的共轭酸, A-是HA的共轭碱。
质子在水分子之间的转移，叫做水的质子自递
反应：H2O + H2O = H3O+ + OH- 在标准状态下，
有水的离子积：Kw = [H+][OH-] = 1.010-14
HA = H+ + A-
Ka
[H ][ A ] [HA]
A- + H2O = OH- + HA
Kb
[OH ][HA] [ A ]
c（B） = n（B） / V 单位 mol / L
应指明基本单元：原子、分子、离子、 电子等。
2.滴定度
每毫升标准溶液相当的待测组分的质量或质量分 数。
表示法：T待测物/滴定剂 单位：g / mL
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含
量，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL
共轭酸碱对 HA/A- 酸碱离解常数之间有如下关系：
Ka Kb
[H ][A ] [HA]
[HA][OH [A ]
]
[H
][OH
]
Kw
注意：只有共轭酸碱的酸碱之间才有这种相互依赖 的关系。如：
H2Ac+/HAc, HAc/Ac-, HAc/HAc H3O+/H2O, H2O/OH- , H2O/H2O 多元酸在溶液中逐级离解时，存在着多个共轭
(3)返滴定法：反应速度很慢，或测定固体、气体
或没有合适的指示剂
例：配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法：化学反应式不确定或伴有副反应
例：AlY
AlF62- + Y4-
ZnY
四、基准物质和标准溶液 1.基准物质
能直接配制或标定标准溶液的物质
基准物应具备的条件：
(1)必须具有足够的纯度；
(2)组成与化学式完全相同； (3)稳定；
已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液， 通常作为滴定剂，把滴定剂由滴定管加到被 测物质溶液中的过程叫滴定，加入的标准溶
液与被测物质定量反应完全时，反应即到达
了化学计量点（stoichiometric point,简称 计量点，以sp表示），一般以指示剂的变色
来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜
色的那一点称为滴定终点（end point 简称 终点，以ep表示）。滴定终点与化学计量点
三、滴定分析法对反应的要求及滴定方式
1.要求
（1）按一定的反应式定量进 行（99.9％以上）
（2）反应速度快（可加热、 催化剂等）
（3）有适当的方法确定终
点（指示剂）
三、滴定分析对反应的要求及滴定方式
2. 滴定方式
(1)直接滴定:凡能满足滴定分析要求的反应 例: 强酸滴定强碱。
(2)间接滴定：不能与滴定剂起反应的物质 例：氧化还原法测定钙。
HCl = H+ + Cl-
共
NH4+ = H+ + NH3
轭
H3PO4 = H+ + H2PO4-
酸
H2PO4- = H+ + HPO42-
碱 对
HPO42- = H+ + PO43-
酸或者碱可以是中性的分子，也可以是阳离 子或者阴离子。磷酸为三元酸，磷酸根为三元碱。 像 H2PO4-, HPO42- 这样，既可以给出质子，又 可以接受质子的物质叫做两性物质。
不一定恰好吻合，由此造成的分析误差称为
终点误差（以Et表示）。滴定过程可用滴定 曲线描述（后面讲）
二、滴定分析法的分类
按化学反应类型可分为：
1.酸碱滴定法：
测定各类酸碱的酸碱度和酸碱含量等 2.络合滴定法：
测定金属离子含量 3.氧化还原滴定法：
测定具有氧化、还原性的物质的含量 4.沉淀滴定法：
测定卤素和银等
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于 0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的 标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含 量：
mFe = TFe/KMnO4 • VKMnO4(g)
第三章 酸碱滴定法
第二节 溶液中的酸碱
反应与平衡
一、酸碱理论 二、质子条件 三、分布分数 四、pH计算
2020/8/11
杯中，溶解后定量转移到容量 瓶中，加入蒸馏水，定容， 摇匀。
间接法：
？
(1) 配制溶液(例：NaOH,HCl) 配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定 用基准物或另一种已知浓度的
标准溶液来滴定。
(3)确定浓度 由基准物质量
（体积、浓度）， 计算确定之。
五、标准溶液浓度表示法
1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
滴定分析是将一种已知准确浓度的试 剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质 的溶液中（或将被测物质溶液滴加到标 准溶液中），直到所滴加的试剂与被滴 定的物质按照化学计量关系定量反应为 止，然后根据标准溶液的浓度和用量， 计算被测物质的含量。
其特点是：适用于常量分析
准确度高(误差<0.1%)
操作简便、快速、费用低
第三章 酸碱滴定法
第一节 滴定分析概述
一、概述 二、滴定分析法的分类 三、滴定分析对化学反应 的要求及滴定方式 四、基准物质和标准溶液 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算
第一节 滴定分析概述
一、概述
(1)滴定分析法 (2)标准溶液 (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)滴定曲线
一、酸碱理论 电离理论：在水中，凡能电离出氢离子（质
子）的化合物叫做酸，凡能电离出氢氧根离 子的化合物叫做碱。
电子理论：凡能给出电子对的分子、离子
或原子团都叫做碱，凡能接受电子对的分子、 离子或原子团都叫做酸。
质子理论：凡能给出质子的分子或离子都
叫做酸，凡能与质子结合的分子或离子都叫 做碱。
质子理论
可降低 称量误差
(4)具有较大的摩尔质量。为什么？
常用的基准物有：
请见教材附录表1
K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3
四、基准物质和标准溶液 2.标准溶液及其配制
标准溶液：具有准确浓度的溶液
标准溶液的配制： 直接法：准确称取一定量的基准物质于小烧
优点：是脱离了溶剂，直接从物质与 质子的关系来定义酸碱，可适用于非 水溶液。
局限性：不能完满地解释为什么当CO2、 SO2等气体溶解在水溶液中会显酸性。
质子理论
酸和碱不是彼此分离的，而是统一 在对质子的关系上：
HA ＝ H+ + A-
为了表示上式中一对酸碱之间的相互依 存关系，将HA和A- 称为共轭酸碱对, 其 中HA是A-的共轭酸, A-是HA的共轭碱。
质子在水分子之间的转移，叫做水的质子自递
反应：H2O + H2O = H3O+ + OH- 在标准状态下，
有水的离子积：Kw = [H+][OH-] = 1.010-14
HA = H+ + A-
Ka
[H ][ A ] [HA]
A- + H2O = OH- + HA
Kb
[OH ][HA] [ A ]
c（B） = n（B） / V 单位 mol / L
应指明基本单元：原子、分子、离子、 电子等。
2.滴定度
每毫升标准溶液相当的待测组分的质量或质量分 数。
表示法：T待测物/滴定剂 单位：g / mL
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含
量，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL
共轭酸碱对 HA/A- 酸碱离解常数之间有如下关系：
Ka Kb
[H ][A ] [HA]
[HA][OH [A ]
]
[H
][OH
]
Kw
注意：只有共轭酸碱的酸碱之间才有这种相互依赖 的关系。如：
H2Ac+/HAc, HAc/Ac-, HAc/HAc H3O+/H2O, H2O/OH- , H2O/H2O 多元酸在溶液中逐级离解时，存在着多个共轭
(3)返滴定法：反应速度很慢，或测定固体、气体
或没有合适的指示剂
例：配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法：化学反应式不确定或伴有副反应
例：AlY
AlF62- + Y4-
ZnY
四、基准物质和标准溶液 1.基准物质
能直接配制或标定标准溶液的物质
基准物应具备的条件：
(1)必须具有足够的纯度；
(2)组成与化学式完全相同； (3)稳定；
已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液， 通常作为滴定剂，把滴定剂由滴定管加到被 测物质溶液中的过程叫滴定，加入的标准溶
液与被测物质定量反应完全时，反应即到达
了化学计量点（stoichiometric point,简称 计量点，以sp表示），一般以指示剂的变色
来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜
色的那一点称为滴定终点（end point 简称 终点，以ep表示）。滴定终点与化学计量点
三、滴定分析法对反应的要求及滴定方式
1.要求
（1）按一定的反应式定量进 行（99.9％以上）
（2）反应速度快（可加热、 催化剂等）
（3）有适当的方法确定终
点（指示剂）
三、滴定分析对反应的要求及滴定方式
2. 滴定方式
(1)直接滴定:凡能满足滴定分析要求的反应 例: 强酸滴定强碱。
(2)间接滴定：不能与滴定剂起反应的物质 例：氧化还原法测定钙。
HCl = H+ + Cl-
共
NH4+ = H+ + NH3
轭
H3PO4 = H+ + H2PO4-
酸
H2PO4- = H+ + HPO42-
碱 对
HPO42- = H+ + PO43-
酸或者碱可以是中性的分子，也可以是阳离 子或者阴离子。磷酸为三元酸，磷酸根为三元碱。 像 H2PO4-, HPO42- 这样，既可以给出质子，又 可以接受质子的物质叫做两性物质。
不一定恰好吻合，由此造成的分析误差称为
终点误差（以Et表示）。滴定过程可用滴定 曲线描述（后面讲）
二、滴定分析法的分类
按化学反应类型可分为：
1.酸碱滴定法：
测定各类酸碱的酸碱度和酸碱含量等 2.络合滴定法：
测定金属离子含量 3.氧化还原滴定法：
测定具有氧化、还原性的物质的含量 4.沉淀滴定法：
测定卤素和银等
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于 0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的 标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含 量：
mFe = TFe/KMnO4 • VKMnO4(g)
第三章 酸碱滴定法
第二节 溶液中的酸碱
反应与平衡
一、酸碱理论 二、质子条件 三、分布分数 四、pH计算
2020/8/11