化学计量在实验中的应用知识点归纳
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
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化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。
《化学计量在实验中的应用》 知识清单
《化学计量在实验中的应用》知识清单一、物质的量物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
1、 1 mol 任何粒子的粒子数都约为 602×10²³，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号Nₐ 表示。
2、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）之间的关系为：n ＝ N ／Nₐ。
例如，如果有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量为：n(O₂) ＝ 1204×10²⁴／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol二、摩尔质量1、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
2、对于任何一种粒子，其摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么氧气的摩尔质量为32 g/mol。
3、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系为：n ＝ m ／ M 。
若有 64 g 氧气，则其物质的量为：n(O₂) ＝ 64 g ／ 32 g/mol ＝ 2 mol三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol。
2、在标准状况（0℃、101 kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224 L/mol。
3、气体体积（V）、物质的量（n）与气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为：V ＝ n × Vₘ 。
例如，标准状况下 448 L 二氧化碳气体的物质的量为：n(CO₂) ＝ 448 L ／ 224 L/mol ＝ 02 mol四、物质的量浓度1、物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是 mol/L。
2、物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）与溶液体积（V）之间的关系为：c ＝ n ／ V 。
人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
化学计量在试验中的应用章节复习
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
1.2化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位—摩尔1、物质的量（n）：表示粒子的集体的物理量。
单位。
符号为计算公式注意的问题:⑴专有名词;⑵描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。
⑶阿伏加德罗常数：用表示，通常使用 6.02×1023个这个近似值。
阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系是：粒子数N =2. 摩尔质量 1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做，符号为，常用单位为。
课题习题1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1mol KClO3B、0.5mol H3PO4C、32g O2D、3.01×1023个CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：____________________________________________________3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？4、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28二气体摩尔体积通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol粒子的质量。
那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
(教材14页)〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①、②、③决定。
当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
化学计量在实验中的应用总结
化学计量在实验中的应用单元总结一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用1.化学方程式在量方面的含义aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)质量之比aM A bM B cM C dM D物质的量之比 a b c d体积之比 a b c d2.一般步骤(1)根据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式判断参加反应的物质是否过量,用完全反应的量进行求解。
(3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面,两个量及单位须上下一致。
(4)列比例式,求未知量。
二、关系式法的应用原理多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,根据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。
1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)⇒⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C~4NH3。
2.原子守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO24NO2+2H2O+O24HNO3由N元素守恒知:NH3~HNO3。
3.电子守恒法NH3HNO3,O22O-2由得失电子总数相等知,NH3经氧化等一系列过程生成HNO3,NH3和O2的关系为NH3~2O2。
三、差量法的应用原理1.差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题时,先把化学方程式中的对应理论差量跟实际差量列成比例,然后求解。
如:2C(s) + O2(g)2CO(g)固体差量24 g Δm=24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn=1 mol气体体积差量22.4 L 44.8 L ΔV=22.4 L2.使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
化学计量在实验中应用
以了解环境中的物质分布和迁移转化规律。
04
化学计量在实验中的挑战与解决方案
实验误差的来源与控制
仪器误差
由于仪器设备的精度限制，可能 导致测量结果存在误差。为减小 误差，应定期对仪器进行校准和
维护。
人为误差
实验操作中，由于实验员的主观判 断或操作失误，可能导致误差。为 减小误差，应加强实验员的培训和 规范操作流程。
100%
减少随机误差
通过精确的计量和控制，可以减 少实验中的随机误差，提高实验 结果的稳定性和可重复性。
80%
验证实验结果
化学计量可以对实验结果进行校 准和验证，确保实验结果的准确 性和可靠性。
优化实验条件
确定最佳反应条件
化学计量可以通过对反应物质 的量和反应条件的研究，帮助 实验人员确定最佳的反应条件 ，提高实验效率。
数据可视化
通过图表、图像等形式直 观展示实验数据，便于发 现数据中的模式和趋势。
实验条件的优化与改进
条件筛选
通过实验设计，筛选出对 实验结果影响显著的条件 因素，并确定最佳条件范 围。
条件优化
基于实验数据的分析结果， 对实验条件进行优化，以 提高实验效率和准确性。
条件改进
针对现有实验条件的不足 之处进行改进，如改进实 验装置、引入新方法等， 以提升实验效果。
化学计量在环境监测中的应用
污染物检测
01
化学计量可用于检测环境中的污染物，如重金属、有机污染物
等，以评估环境的健康状况和污染程度。
生态系统中元素循环的计量研究
02
通过化学计量可以研究生态系统中的元素循环，如碳、氮、磷
等，有助于了解生态系统的平衡和变化。
环境样品的采集和分析
化学计量在实验中的应用基本知识总结
基本知识总结1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数 N A ——物质的量的基准以0.012 kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 单位：mol -12、物质的量 n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
3、关系式：n ＝AN N 2、摩尔质量 M1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同。
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n ＝Mm 3、气体摩尔体积 Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2、表示符号：V m3、单位：L/mol （或L·mol -1）4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即nVV m5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0 ℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1 mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
《化学计量在实验中的应用》课件
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
n =
V
Vm
解：
=
0.112 L
22 . 4 L · mol －1
= 0.005 mol
n = m / M
M =
0.14 g
0.005 mol
= 28g / mol
讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，
相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
相同条件下，
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
N
n
m
÷NA
÷M
×M
×NA
联系微观和宏观物质的桥梁
N,n,m之间的相互转化
练习：
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
2
22.40
32
22.39
44
22.39
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
素材2
7.15 cm3
9.99 cm3
18.3 cm3
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积
——单位物质的量的气体所具有的体积
——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
Vｍ
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
第一章化学计量在实验中的应用
练习： ⑴20℃ 时，25g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，所形成溶液的溶质的质
量分数为多少？ 50g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，所形成溶液的溶质 的质量分数为多少？（20℃ CuSO4溶解度为20.5g） ⑵2.5g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，假设所形成溶液体积为100ml，则 溶质的物质的量浓度为多少？ 4.一定物质的量浓度溶液的配制 ①所用仪器 托盘天平（或量筒）、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 使用容量瓶时应注意： ⑴常用规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，每一容量瓶只能配制瓶 上规定容积的溶液。 ⑵使用前要检查是否漏水。检查方法：加水、塞瓶塞、倒立、查漏、 正立、瓶塞旋转180°、倒立、查漏 ⑶不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。 ⑷在观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线时，一定要平视，使液体 的凹液面恰好与刻度线在同一水平线上。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。 极少数物体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 2.溶质的质量分数 ①定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数，用ω 表
示。 ②表达式：ω =溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂 质量）×100% 在饱和溶液中，ω =S/（S+100g）×100% ，S指溶解度。 3.物质的量浓度 ①定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，叫做该溶质的物质 的量浓度，符号为c，单位为mol/L。 ②表达式c（B）=n（B）/V 注意：V指溶液体积，单位为L。
⑸不能直接在容量瓶中进行溶解或稀释的操作；容量瓶不能用作反应
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳诸城二中 王洪兵1、对物质的量的几点认识（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）。
（3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。
注意：6.02×1023 mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。
2、对摩尔质量的认识（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M 。
（4）1个氢原子的质量m=AN H M )( 3、对气体摩尔体积的认识（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。
前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。
如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
阿伏加德罗常数的符号为N A，单位是mol－1。
它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。
运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用引言化学计量是化学中的重要概念，它描述了化学物质之间的相对数量关系。
在实验中，化学计量扮演着至关重要的角色，帮助我们确定化学反应中物质的量、制定实验方案，并解释化学现象的原因和机制。
本文将探讨化学计量在实验中的应用，并介绍一些常见的计量实验方法。
1. 摩尔比计算在实验中，我们常常需要知道化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比计算可以帮助我们确定化学反应方程式中的系数、计算反应物的量以及理解反应物之间的相对比例关系。
例如，考虑以下反应：2H₂ + O₂ ⟶2H₂O通过实验测得反应中消耗的H₂和O₂的量，我们可以计算出它们之间的摩尔比，从而确定反应方程式中的系数。
2. 反应定量分析反应定量分析是一种用数量方法研究化学反应的实验技术。
它可以通过测定反应物质的量和产物质的量，来确定化学反应的摩尔比、化学方程式中的系数以及反应的产物。
反应定量分析既可以用于分析样品中特定物质的含量，也可以用于研究反应的化学性质。
例如，可以利用盐酸和氢氧化钠反应来测定其中一个的浓度，或者利用氧化还原反应来测定物质的化学反应能力。
3. 溶液配制化学实验中常常需要制备具有特定浓度的溶液。
化学计量可以帮助我们计算所需溶质和溶剂的量，以合适的比例配制溶液。
例如，要配制浓度为2mol/L的盐酸溶液，可以通过计算所需的盐酸量和稀释剂水的量，来准确配制出所需浓度的盐酸溶液。
4. 原子、分子量的测定在实验中，测定物质的原子或分子量是很重要的。
它不仅可以帮助我们确定元素的相对质量，还可以用于校正实验数据、计算反应产物的理论质量以及验证实验室得到的化合物的分子式。
化学计量提供了一种测定物质原子或分子量的方法，例如通过质谱仪的测量、通过摩尔质量和元素的相对丰度之间的关系等。
5. 元素分析化学计量在元素分析中也有重要应用。
元素分析是一种确定有机化合物中元素相对含量的方法。
通过对某个有机物样品进行完全燃烧或溶解，并测定产生的气体的量，可以计算出样品中含有的每个元素的摩尔数，并进一步确定元素的相对含量和化学式。
第二节 化学计量在实验中的应用1
微粒数：1个碳原子
若 干 个
+
O2
若 干 个
1个氧分子
1个二氧化碳分子
质量：
12 g
32 g
44 g
微观
微粒数（N）
新物理量
?
宏观
质量（m）
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣 布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决 议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目， 这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为 6.02×1023mol-1。 3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量 1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）
？ 物质的量单位的选择：
用“个”可以吗？ ╳ 国际计量大会规定：“物质的量”单位 ------―摩尔
1滴水中含有 1.67×1021个水分子
第一章 从实验学化学 一、物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
0.012kg 0.012kg 23 N 6 . 02 10 m(c ) 1.993 1026 kg
化学计量在实验中的应用知识点精编
化学计量在实验中的应用知识点精编(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数1、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。
2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。
3、粒子数粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之间的计算公式为n=注释：（1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。
1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。
（2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。
4、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。
（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释：（1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol考点二气体摩尔体积1、定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。
2、数值在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol）。
3、计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。
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《化学计量在实验中的应用》知识点归纳1、对物质的量的几点认识（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原子数相同，约为×1023，即含有×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。
注意：×1023mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。
（3）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。
2、对摩尔质量的认识（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M （4）1个氢原子的质量m=AN H M )(3、对气体摩尔体积的认识（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M（P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。
说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。
（5）气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“V m”,常用的单位有：L/mol和m3/mol。
注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变；在273k和101kPa（标准状况）的条件下，V m=22.4L/mol,在298k和101kPa（标准状况）的条件下，V m=24.8L/mol。
（6）在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×V m 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量（热力学定律不要求的情况下）。
4、对物质的量浓度的认识（1）在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便；如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。
（2）物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“C B”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。
（3）物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=C B×V B(aq)。
（4）物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系：C B =BM ωρ⨯⨯1000（5）溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系规律：溶液中的B 离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B 离子个数。
解释：摩/升的硫酸钠溶液，Na 2SO 4=2Na ++SO 42-；C(SO 42-)=摩/升,C(Na +)=摩/升。
训练题：①．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标：有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这6项中的（） A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤②．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与1.5L1mol/LKCl 溶液混合，混合液中Cl -的物质的量浓度（假设混合时溶液的体积不变）（）③．在标准状况下，气体溶于水配成1L 溶液，此溶液的物质的量浓度是（） A ．L B ．1mol/L C ．2mol/L D ．4mol/L④．实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（） A ．容量瓶 B ．试管 C ．烧瓶 D ．量筒⑤．下列玻璃仪器：①烧杯、②烧瓶、③试管、④容量瓶、⑤量筒。
能直接加热的是（）A ．①③B ．②③C ．③D ．④⑤ ⑥．1mol/L 的H 2SO 4的含义是A.1L 水中含有1molH 2SO 4B.1L 溶液中含有1molH +C.将98g 硫酸溶于1L 水配成的溶液D.1L 溶液中含有98gH 2SO 4 训练题答案：①．D ；②．C ；③．A ；④．A ；⑤．C ；⑥．D 。
5、一定体积一定物质的量的浓度的溶液的配制步骤、对应仪器及其误差分析 （1）配制步骤：计算→量取→溶解→（冷却）→转移→洗涤→定容→振荡→摇匀→贴标签。
（2）涉及仪器：量筒（或托盘天平、药匙）、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管。
（3）每步注意事项及误差分析：①．计算。
ⅰ、如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq)×Mⅱ、如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：C1×V1=C2×V2；V2=211 C VC⨯或者：C1（mol/L）×V1(L)×M(g/mol)=V2(mL)×ρ(g/mL)×ω(%) 说明：本步骤不需要仪器。
误差分析：如果出现计算失误，质量偏小、体积偏少则会使所配溶液浓度偏低，否则浓度偏高。
②．量取。
ⅰ、如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量，托盘天平的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。
ⅱ、误差分析：称量时没有使用游码，即便左物右码弄错的话，也不会产生误差；称量时使用了游码，如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。
说明：涉及仪器：托盘天平（镊子）、药匙。
ⅲ、如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液，涉及读数时视角。
ⅳ、误差分析：※平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时量取的溶液体积对浓度无影响。
※俯视：相当于读取的刻度线上移，量取的是一定体积的溶液，说明实际上是液面下移，液体体积不到要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏低。
※仰视：相当于读取的刻度线下移，量取的是一定体积的溶液，说明实际上是液面上移，液体体积超过了要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏高。
说明：涉及仪器：量筒。
量筒是没有0刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。
③．溶解说明1：涉及仪器：烧杯、玻璃棒说明2：玻璃棒的作用搅拌加速溶解，如果该物质的溶解产生明显的热效应，应该冷却至室温。
例如：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。
误差分析：如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。
④．转移涉及仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒（引流作用）误差分析：在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。
注意事项：容量瓶必须事先检查是否漏液。
⑤．洗涤涉及仪器用品：烧杯、玻璃棒、洗瓶误差分析：每次用20~30毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中，重复操作2~3次。
取消本次操作的结果会导致溶液浓度偏低，原因是溶质没有完全转移到容量瓶中。
⑥．定容涉及仪器：胶头滴管误差分析：向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水，这时肯能存在视角误差。
※平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时操作对浓度无影响。
※俯视：相当于刻度线上移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。
※仰视：相当于刻度线下移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线的位置，使浓度偏低。
注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶液的浓度仍然是偏低的。
⑦．振荡、摇匀、贴标签注意事项：振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加蒸馏水，属于正常分子间渗透，属于系统误差范围；如果补充滴加蒸馏水，会使浓度偏低。
6、阿伏加德罗常数专题（1）、在氧化还原反应中考查氧化剂的得电子数或还原剂的失电子数。
说明：同一物质在不同反应中充当的角色不同，转移的电子数也不同，一定量的某物质发生化学反应转移的电子数必须结合具体化学反应来确定。
例1：7.1克Cl 2与4.6克钠完全反应（2Na+Cl 2点燃2NaCl ），Cl 2的电子转移。
例2：7.1克Cl 2常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ），Cl 2的电子转移。
（2）、考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
①．在标准状况下，相同体积的任何气体具有相同的分子数；在标准状况下，相同体积的任何气体（组成气体分子的原子数相同，）具有相同的原子数。
②．只有在标准状况下的稳定气体才可以进行相应的换算N=Vm V×N A ，非标准状况下气体体积与分子数的换算公式为：N=MV ×N A （ρ－非标准状况下的气体密度，V －气体的体积，M －气体分子的摩尔质量）。
③．稳定气体可以是在标准状况下相互不反应的混合气体，但不能是SO 3或水蒸气（SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在标准状况下不是气体而是固体；水蒸气在标准状况下变成了水或冰也不是气体）。
④．有机物在标准状况下呈气态的有：烃类中分子内含碳原子1~4个的烃是气态烃（新戊烷常温下也呈气态），烃的衍生物只有甲醛（醛类）和一氯甲烷（卤代烃）两种物质是气体。
例1：在标准状况下，1.12L氦气（He）所含的分子数为，标准状况下，1.12L氦气（He）所含的原子数为。
例2：在标准状况下，1.12L丁烷（C4H10）所含的分子数为，标准状况下，1.12L氨气（NH3）所含的原子数为。
例3：在标准状况下，1.12L氢气和氧气的混合气体所含的分子数为，标准状况下，1.12L氨气（NH3）所含的原子数为。
（3）、考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的质子数、电子数、中子数。
①．质子数决定元素种类，一种元素无论以何种微粒形式存在，其质子数不变，例如：11H、21H、31H、H+、H、H-氢元素的这六种微粒质子数都是1。