无机化学 第18章 过渡元素(一)
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3 3
2Cr2O72- +3CH3CH2OH +16H+ 4Cr3+ +3CH3COOH +11H2O
名称
三氧化铬 CrO3 铬酸钾 K2CrO4
颜色和状态
暗红色晶体 黄色晶体
熔点 /℃ 198
975
重铬酸钾（红矾） 橙红色晶体 K2Cr2O7 三氧化二铬（铬绿 绿色粉末 ）Cr2O3 紫色晶体 三氯化铬 CrCl3· 6H2O 硫酸钾铬(铬钾矾) 暗紫色八面 KCr(SO4)2· 12H2O 体
第18章
过渡元素(一)
Chapter 18 The Transition Elements (1)
18.1 18.2 18.3 18.4 18.5 过渡元素通性 钛分族（自学） 钒分族（自学） 铬分族 锰分族
18.1 过渡元素的通性
2
过渡元素通常指ⅢB→Ⅷ族的元素
（不包括镧以外的镧系元素和锕以外的锕系 元素），分为四个过渡系
价层电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2
铬在地壳中的含量（质量分数）为0.0083%， 在自然界中主要分布在铬铁矿中（FeCr2O4）。 钼在地壳中的含量为0.00011%，常以硫化物的形 式存在，辉钼矿（MoS2）是常见的含钼矿石之一。 钨在地壳中的含量为0.00013%，主要分布在黑钨 矿[ (Fe,Mn)WO4]、白钨矿（CaWO4）等矿石中。
12
7.
过渡元素离子的颜色
Mn (Ⅱ) Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) Cu(Ⅱ) Zn(Ⅱ)
水合离子呈现多种颜色 (p.403)。
13
8. 过渡元素的配位性质
由于过渡元素有空轨道和多个d电子，可 以形成反馈π键，所以它们有很强的配位能力， 这是过渡元素的重要特征，它们易与F-、CN-、 C2O42-等配体形成配合物。
第四 周期 第五 周期 第六 周期 第八 周期
Sc Ti Y
V
Cr Mn Fe Co Ni Ru Rh Pd
第一过 渡系元 素 第二过 渡系元 素 第三过 渡系元 素
Zr Nb Mo Tc
La Hf Ta W Re Os Ir Pt Ac
1.过渡元素原子的价电子层构型 (n-1)d1-9ns1-2 (其中Pd为4d10)
镧系元素从左到右，原子半径减小幅 度更小，这是由于新增加的电子填入外数 第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大， 外层电子所受到的 Z* 增加的影响更小。镧 系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小 不明显的现象称为镧系收缩。
同一族从上到下，原子半径增大， rⅠ<rⅡ≈rⅢ。rⅠ<rⅡ与电子层增加的影响占上 风有关； r Ⅱ ≈ r Ⅲ 为镧系收缩造成的结果。
K2Cr2O7
PbCrO4
23
②
Cr2O72-的氧化性
27 27
(Cr2 O /Cr ) = 1.33V
27
3
223 Cr2 O 3SO 3 8H 3SO 4 2Cr 4H 2 O 3 Cr2 O 3H 2S 8H 3S 2Cr 7H 2 O 23 Cr2 O 7 6I 14H 3I 2 2Cr 7H 2 O
6. 过渡元素氧化物的酸碱性
同一周期的过渡元素，从左到右，碱性 减弱，酸性增强；同一族的过渡元素从上到 下，酸性减弱，碱性增强，这种变化规律和 过渡元素高氧化态离子半径变化规律一致。 同一元素不同氧化态的氧化物及其水合 物的酸碱性，在高氧化态时酸性较强，随着 氧化态的降低而酸性减弱，一般是低氧化态 氧化物及其水合物呈碱性。
7
4. 过渡元素的物理性质
过渡元素都具有金属性，熔点、密度、 硬度较高，原因在于金属键比较强。过渡元 素金属晶格中，不仅ns电子参与成键,(n-1)d 电子也参与成键。
熔点、沸点高
硬度大 密度大
熔点最高的单质：钨(W)
硬度最大的金属：铬(Cr) 密度最大的单质：锇(Os)
8
导电性，导热性，延展性好。
24 4 27
2CrO 2H 2HCrO Cr2 O H 2 O (黄) (橙) pH<2：Cr2O72-为主 pH>6：CrO42-为主
22
溶解度的影响 -7 -12 = 10 Ksp(Ag2Cr2O7 ) 2.0× × 10 Ksp(Ag 2CrO4 ) =1.1
2 4Ag Cr2 O7 H 2 O 2 2 2Ba Cr2O7 H 2O 2 2Pb Cr2O7 H 2O 2 2Ag2 CrO4 (s, 砖红) 2H 2BaCrO4 (s, 柠檬黄) 2H 2PbCrO4 (s, 黄) 2H
在形成配合物时，过渡元素是中心原子， 这是因为它们半径小、电荷高，有几个能级 相差不大的(n-1)d、ns、np轨道，并且未充满 的d轨道形成配合物后可额外获得晶体场稳定 化能。
14
18.2 铬分族
铬分族(VIB)：24Cr铬,
42Mo钼, 28W钨
Chromium Molybdenum Tungsten
15
1.铬单质
单质制备 (铬铁矿Fe(CrO2)2为原料)
Fe(CrO2)2(s) Na2CO3 (s)
Na2CrO4 (aq)
1000 ℃ ~1300℃
①
Na2CrO4(s) Fe2O3 (s)
H2O
浸取
H2SO4 酸化 ②
C
Na2Cr2O7 (aq)
Al Cr2O3 ④
Na2Cr2O7 ③ K2Cr2O7 Cr
水解 3 [Cr(H 2 O） 6]
3 3 2-
[Cr(OH)(H 2 O） H 5]
2
K 10
23
-4
2Cr 3S 6H2O Cr(OH） 3 (s) 3H2S(g ) 2Cr 3CO 3H2O 2Cr(OH） g) 3 (s) 3CO2 ( 20
2Fe 2 O 3 8Na 2 CrO 4 8CO 2 ② 2Na 2 CrO 4 H 2SO 4 Na 2 Cr2 O 7 Na 2SO 4 H 2 O ③ Na 2 Cr2 O 7 2C Cr2 O 3 Na 2 CO 3 CO 16 ④ 2Al Cr2 O 3 2Cr Al 2 O 3
① 4Fe(CrO 2 ) 2 8Na 2 CO 3 7O 2
单质性质
Cr的价层电子构型：3d 54s
铬元素的电势图
A / V
Cr 2 O
27
1.33 Cr
3
-0.41 Cr 2 -0.91 Cr -0.74 -1.4
B / V
CrO
24
-0.13
Cr(OH) -1.48
4
-1.1
最外层一般只有个1~2个电子；次外层d电 子未排满；最外两层电子均未排满。
2. 过渡元素的氧化态
有多种氧化态。红色为常见的氧化态。
4
变化规律：
1）第一过渡系，随原子序数增加，氧化态
升高，高氧化态趋于稳定；当d电子超过
+5时，3d轨道趋向稳定，低氧化态趋于稳
定。
2）第二、三过渡系变化趋势与第一过渡系
Cr(OH) 2
Cr
17
物理、化学性质
① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。
② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活
泼性下降。
③ 无膜金属与酸的反应
H2 Cr 2H ( 稀 ) Cr （蓝）
O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
Cr 3 (紫)
2Cr 2H2SO 4 (浓) Cr （ 2 SO 4） 3 3SO 2 H2O 在冷、浓硝酸中钝化。
相似，但高氧化态趋于比较稳定。
3）同一族从上到下，特征氧化态升高，高
价态趋于稳定。
5
3.
过渡元素的原子半径和离子半径
同一周期从左到右，从Sc、Ti到Mn，原子半 径减小，主要因为有效核电荷增大，金属键增强。 Mn以后，原子半径下降趋势有所减缓，这时金属 键减弱的影响为主，有效核电荷增大的影响为次。
还原性
酸性条件： (Cr2 O / Cr ) = 1.33V
2Cr 3S2O 7 H 2 O
24 3 28 Ag
27
3
2 Cr2O SO 4 14H
27
碱性条件： (CrO / Cr(OH) 4 ) = -0.13V 2 2Cr(OH) 4 3H 2 O 2 2OH 2CrO4 8H 2 O
H 2O2 OH 2 Cr(OH)4 CrO4 + H H 2O2 22CrO(O2 ) 2 Cr2 O 7 戊醇(乙醚)
Cr2 O 3H2O2 8H
27
3 3O2 2Cr 7H 2 O
需要注意
小 结：
H
+Cr
O2，△
H+ H+ Fe2+
Cr2O3(s,绿) △ Cr(OH)3 (灰绿)
2+/Pd) = +0.92V (Pd
2+/Pt) = +1.2V(估计值) (Pt
总趋势：从上到下活泼性降低。
过渡元素的单质还可以和一些活泼的非金属 元素直接形成化合物（如卤素和氧），它们和氢 形成的金属型氢化物又称为过渡型氢化物，这些 氢化物的组成大多不固定。有些过渡元素的单质 还能与硼、碳、氮等原子半径较小的非金属元素 形成间隙式化合物，往往都是高硬度、高熔点， 11 如TiN、W2C、TiB等。
熔 点 变 化 示 意 图
9
5. 过渡元素的化学性质
元素
E
M
2
/M V
Sc --各种酸 Fe -0.409 稀 HCl H2 SO4 等
Ti -1.63 热 HCl HF Co -0.282 缓慢溶解 在 HCl 等 酸中
V -1.2 (估算值) HNO3 ， HF 浓 H2 SO4 Ni -0.236 稀 HCl H2 SO4 等
398
2330 83 89
溶解度 /(g/100g水) 61.7 （18℃） 64 （18℃） 11.7 （18℃） 微溶于水
58.7 （25℃） 22 25 （25℃ ）
5. Cr(Ⅲ)的鉴定
Cr
3
蓝色 2 Cr2O7 4H2O2 2H 2CrO(O 2 ) 2 5H2O 乙醚 CrO(O 2 ) 2 CrO(O 2 ) 2 (C 2 H 5 ) 2 O
氧化性
Cr
3
Zn(s)
2 2Cr ( 蓝色 ) Zn 2
Cr2+(aq) Cr3+(aq)
21
4. Cr(Ⅵ)的化合物
主要为铬酸盐K2CrO4和重铬酸K2Cr2O7、Na2Cr2O7 碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，碱土金属的铬酸盐 溶解度较小。
① Cr2O72-与CrO42-之间的相互转化 pH值的影响
H
-
4
H
H2O Cr2O3 (绿)
19
3. Cr(Ⅲ)的盐 Cr SO KCr(SO 12H 2 O, CrCl 3 （ ） ， ） 2 4 3 4 2
CrCl3· 6H2O有3种水合异构体，并呈现出不同颜色
[Cr(H2O） [Cr(H2O） 6 ]Cl 3紫色， 5Cl]Cl 2 H 2 O蓝绿色 [Cr(H2O） 4 Cl 2 ]Cl 2H 2 O绿色
Cr -0.90 稀 HCl H2 SO4 Cu +0.339 HNO3 ， 浓 热 H2 SO4
Mn -1.18 稀 HCl H2 SO4 等 Zn -0.762 稀 HCl H2 SO4 等
可溶该 金属的 酸 元素
E
M
2
/M V
可溶该 金属的 酸
总趋势：从左至右活泼性降低。
10
2+/Ni) =－0.232V (Ni
18
2. 铬的重要化合物
1. Cr2O3(铬绿) Δ 2Cr2O3 制备：4Cr 3O2
(NH4 ) 2 Cr2O7 Cr2O3 N 2 4H2O
Δ
3 性质：Cr2O3 6H Cr 3H2O
3H2O Cr2O3 2OH Cr(OH) 2. Cr(OH)3 - (灰蓝色) - (亮绿色) ( 适量 ) OH OH 3 Cr Cr(OH)4 Cr(OH)3 (s)
K 2 Cr2 O 7 (s) 14HCl(浓) Cr2 O 6Fe 14H Cr2 O 3H2O2 8H
27 27 2
3Cl 2 2CrCl 3 2KCl 7H 2 O 6Fe 2Cr 7H 2 O 3 3O2 2Cr 7H 2 O
判断是否酒后驾车 24
△
Cr2+
OH -
(NH4)2Cr2O7(橙) Cr(OH)4(亮绿) H2O2 Cl2 Br2 ClO2CrO4(黄)
O2 Zn 氨水或适量OH 3+
Cr
2Cr2O72- +3CH3CH2OH +16H+ 4Cr3+ +3CH3COOH +11H2O
名称
三氧化铬 CrO3 铬酸钾 K2CrO4
颜色和状态
暗红色晶体 黄色晶体
熔点 /℃ 198
975
重铬酸钾（红矾） 橙红色晶体 K2Cr2O7 三氧化二铬（铬绿 绿色粉末 ）Cr2O3 紫色晶体 三氯化铬 CrCl3· 6H2O 硫酸钾铬(铬钾矾) 暗紫色八面 KCr(SO4)2· 12H2O 体
第18章
过渡元素(一)
Chapter 18 The Transition Elements (1)
18.1 18.2 18.3 18.4 18.5 过渡元素通性 钛分族（自学） 钒分族（自学） 铬分族 锰分族
18.1 过渡元素的通性
2
过渡元素通常指ⅢB→Ⅷ族的元素
（不包括镧以外的镧系元素和锕以外的锕系 元素），分为四个过渡系
价层电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2
铬在地壳中的含量（质量分数）为0.0083%， 在自然界中主要分布在铬铁矿中（FeCr2O4）。 钼在地壳中的含量为0.00011%，常以硫化物的形 式存在，辉钼矿（MoS2）是常见的含钼矿石之一。 钨在地壳中的含量为0.00013%，主要分布在黑钨 矿[ (Fe,Mn)WO4]、白钨矿（CaWO4）等矿石中。
12
7.
过渡元素离子的颜色
Mn (Ⅱ) Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) Cu(Ⅱ) Zn(Ⅱ)
水合离子呈现多种颜色 (p.403)。
13
8. 过渡元素的配位性质
由于过渡元素有空轨道和多个d电子，可 以形成反馈π键，所以它们有很强的配位能力， 这是过渡元素的重要特征，它们易与F-、CN-、 C2O42-等配体形成配合物。
第四 周期 第五 周期 第六 周期 第八 周期
Sc Ti Y
V
Cr Mn Fe Co Ni Ru Rh Pd
第一过 渡系元 素 第二过 渡系元 素 第三过 渡系元 素
Zr Nb Mo Tc
La Hf Ta W Re Os Ir Pt Ac
1.过渡元素原子的价电子层构型 (n-1)d1-9ns1-2 (其中Pd为4d10)
镧系元素从左到右，原子半径减小幅 度更小，这是由于新增加的电子填入外数 第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大， 外层电子所受到的 Z* 增加的影响更小。镧 系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小 不明显的现象称为镧系收缩。
同一族从上到下，原子半径增大， rⅠ<rⅡ≈rⅢ。rⅠ<rⅡ与电子层增加的影响占上 风有关； r Ⅱ ≈ r Ⅲ 为镧系收缩造成的结果。
K2Cr2O7
PbCrO4
23
②
Cr2O72-的氧化性
27 27
(Cr2 O /Cr ) = 1.33V
27
3
223 Cr2 O 3SO 3 8H 3SO 4 2Cr 4H 2 O 3 Cr2 O 3H 2S 8H 3S 2Cr 7H 2 O 23 Cr2 O 7 6I 14H 3I 2 2Cr 7H 2 O
6. 过渡元素氧化物的酸碱性
同一周期的过渡元素，从左到右，碱性 减弱，酸性增强；同一族的过渡元素从上到 下，酸性减弱，碱性增强，这种变化规律和 过渡元素高氧化态离子半径变化规律一致。 同一元素不同氧化态的氧化物及其水合 物的酸碱性，在高氧化态时酸性较强，随着 氧化态的降低而酸性减弱，一般是低氧化态 氧化物及其水合物呈碱性。
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4. 过渡元素的物理性质
过渡元素都具有金属性，熔点、密度、 硬度较高，原因在于金属键比较强。过渡元 素金属晶格中，不仅ns电子参与成键,(n-1)d 电子也参与成键。
熔点、沸点高
硬度大 密度大
熔点最高的单质：钨(W)
硬度最大的金属：铬(Cr) 密度最大的单质：锇(Os)
8
导电性，导热性，延展性好。
24 4 27
2CrO 2H 2HCrO Cr2 O H 2 O (黄) (橙) pH<2：Cr2O72-为主 pH>6：CrO42-为主
22
溶解度的影响 -7 -12 = 10 Ksp(Ag2Cr2O7 ) 2.0× × 10 Ksp(Ag 2CrO4 ) =1.1
2 4Ag Cr2 O7 H 2 O 2 2 2Ba Cr2O7 H 2O 2 2Pb Cr2O7 H 2O 2 2Ag2 CrO4 (s, 砖红) 2H 2BaCrO4 (s, 柠檬黄) 2H 2PbCrO4 (s, 黄) 2H
在形成配合物时，过渡元素是中心原子， 这是因为它们半径小、电荷高，有几个能级 相差不大的(n-1)d、ns、np轨道，并且未充满 的d轨道形成配合物后可额外获得晶体场稳定 化能。
14
18.2 铬分族
铬分族(VIB)：24Cr铬,
42Mo钼, 28W钨
Chromium Molybdenum Tungsten
15
1.铬单质
单质制备 (铬铁矿Fe(CrO2)2为原料)
Fe(CrO2)2(s) Na2CO3 (s)
Na2CrO4 (aq)
1000 ℃ ~1300℃
①
Na2CrO4(s) Fe2O3 (s)
H2O
浸取
H2SO4 酸化 ②
C
Na2Cr2O7 (aq)
Al Cr2O3 ④
Na2Cr2O7 ③ K2Cr2O7 Cr
水解 3 [Cr(H 2 O） 6]
3 3 2-
[Cr(OH)(H 2 O） H 5]
2
K 10
23
-4
2Cr 3S 6H2O Cr(OH） 3 (s) 3H2S(g ) 2Cr 3CO 3H2O 2Cr(OH） g) 3 (s) 3CO2 ( 20
2Fe 2 O 3 8Na 2 CrO 4 8CO 2 ② 2Na 2 CrO 4 H 2SO 4 Na 2 Cr2 O 7 Na 2SO 4 H 2 O ③ Na 2 Cr2 O 7 2C Cr2 O 3 Na 2 CO 3 CO 16 ④ 2Al Cr2 O 3 2Cr Al 2 O 3
① 4Fe(CrO 2 ) 2 8Na 2 CO 3 7O 2
单质性质
Cr的价层电子构型：3d 54s
铬元素的电势图
A / V
Cr 2 O
27
1.33 Cr
3
-0.41 Cr 2 -0.91 Cr -0.74 -1.4
B / V
CrO
24
-0.13
Cr(OH) -1.48
4
-1.1
最外层一般只有个1~2个电子；次外层d电 子未排满；最外两层电子均未排满。
2. 过渡元素的氧化态
有多种氧化态。红色为常见的氧化态。
4
变化规律：
1）第一过渡系，随原子序数增加，氧化态
升高，高氧化态趋于稳定；当d电子超过
+5时，3d轨道趋向稳定，低氧化态趋于稳
定。
2）第二、三过渡系变化趋势与第一过渡系
Cr(OH) 2
Cr
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物理、化学性质
① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。
② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活
泼性下降。
③ 无膜金属与酸的反应
H2 Cr 2H ( 稀 ) Cr （蓝）
O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
Cr 3 (紫)
2Cr 2H2SO 4 (浓) Cr （ 2 SO 4） 3 3SO 2 H2O 在冷、浓硝酸中钝化。
相似，但高氧化态趋于比较稳定。
3）同一族从上到下，特征氧化态升高，高
价态趋于稳定。
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3.
过渡元素的原子半径和离子半径
同一周期从左到右，从Sc、Ti到Mn，原子半 径减小，主要因为有效核电荷增大，金属键增强。 Mn以后，原子半径下降趋势有所减缓，这时金属 键减弱的影响为主，有效核电荷增大的影响为次。
还原性
酸性条件： (Cr2 O / Cr ) = 1.33V
2Cr 3S2O 7 H 2 O
24 3 28 Ag
27
3
2 Cr2O SO 4 14H
27
碱性条件： (CrO / Cr(OH) 4 ) = -0.13V 2 2Cr(OH) 4 3H 2 O 2 2OH 2CrO4 8H 2 O
H 2O2 OH 2 Cr(OH)4 CrO4 + H H 2O2 22CrO(O2 ) 2 Cr2 O 7 戊醇(乙醚)
Cr2 O 3H2O2 8H
27
3 3O2 2Cr 7H 2 O
需要注意
小 结：
H
+Cr
O2，△
H+ H+ Fe2+
Cr2O3(s,绿) △ Cr(OH)3 (灰绿)
2+/Pd) = +0.92V (Pd
2+/Pt) = +1.2V(估计值) (Pt
总趋势：从上到下活泼性降低。
过渡元素的单质还可以和一些活泼的非金属 元素直接形成化合物（如卤素和氧），它们和氢 形成的金属型氢化物又称为过渡型氢化物，这些 氢化物的组成大多不固定。有些过渡元素的单质 还能与硼、碳、氮等原子半径较小的非金属元素 形成间隙式化合物，往往都是高硬度、高熔点， 11 如TiN、W2C、TiB等。
熔 点 变 化 示 意 图
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5. 过渡元素的化学性质
元素
E
M
2
/M V
Sc --各种酸 Fe -0.409 稀 HCl H2 SO4 等
Ti -1.63 热 HCl HF Co -0.282 缓慢溶解 在 HCl 等 酸中
V -1.2 (估算值) HNO3 ， HF 浓 H2 SO4 Ni -0.236 稀 HCl H2 SO4 等
398
2330 83 89
溶解度 /(g/100g水) 61.7 （18℃） 64 （18℃） 11.7 （18℃） 微溶于水
58.7 （25℃） 22 25 （25℃ ）
5. Cr(Ⅲ)的鉴定
Cr
3
蓝色 2 Cr2O7 4H2O2 2H 2CrO(O 2 ) 2 5H2O 乙醚 CrO(O 2 ) 2 CrO(O 2 ) 2 (C 2 H 5 ) 2 O
氧化性
Cr
3
Zn(s)
2 2Cr ( 蓝色 ) Zn 2
Cr2+(aq) Cr3+(aq)
21
4. Cr(Ⅵ)的化合物
主要为铬酸盐K2CrO4和重铬酸K2Cr2O7、Na2Cr2O7 碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，碱土金属的铬酸盐 溶解度较小。
① Cr2O72-与CrO42-之间的相互转化 pH值的影响
H
-
4
H
H2O Cr2O3 (绿)
19
3. Cr(Ⅲ)的盐 Cr SO KCr(SO 12H 2 O, CrCl 3 （ ） ， ） 2 4 3 4 2
CrCl3· 6H2O有3种水合异构体，并呈现出不同颜色
[Cr(H2O） [Cr(H2O） 6 ]Cl 3紫色， 5Cl]Cl 2 H 2 O蓝绿色 [Cr(H2O） 4 Cl 2 ]Cl 2H 2 O绿色
Cr -0.90 稀 HCl H2 SO4 Cu +0.339 HNO3 ， 浓 热 H2 SO4
Mn -1.18 稀 HCl H2 SO4 等 Zn -0.762 稀 HCl H2 SO4 等
可溶该 金属的 酸 元素
E
M
2
/M V
可溶该 金属的 酸
总趋势：从左至右活泼性降低。
10
2+/Ni) =－0.232V (Ni
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2. 铬的重要化合物
1. Cr2O3(铬绿) Δ 2Cr2O3 制备：4Cr 3O2
(NH4 ) 2 Cr2O7 Cr2O3 N 2 4H2O
Δ
3 性质：Cr2O3 6H Cr 3H2O
3H2O Cr2O3 2OH Cr(OH) 2. Cr(OH)3 - (灰蓝色) - (亮绿色) ( 适量 ) OH OH 3 Cr Cr(OH)4 Cr(OH)3 (s)
K 2 Cr2 O 7 (s) 14HCl(浓) Cr2 O 6Fe 14H Cr2 O 3H2O2 8H
27 27 2
3Cl 2 2CrCl 3 2KCl 7H 2 O 6Fe 2Cr 7H 2 O 3 3O2 2Cr 7H 2 O
判断是否酒后驾车 24
△
Cr2+
OH -
(NH4)2Cr2O7(橙) Cr(OH)4(亮绿) H2O2 Cl2 Br2 ClO2CrO4(黄)
O2 Zn 氨水或适量OH 3+
Cr