5第五章酸碱滴定法2

下面0.10 mol/L的酸不能用NaOH作直接 的酸不能用NaOH 5.1.13 下面0.10 mol/L的酸不能用NaOH作直接 滴定分析的是（ 、 滴定分析的是（ B、C 、D ） B、 pKa=9.22） A、HCOOH(pKa=3.45) B、H3BO3（pKa=9.22） pKb=4.74） C、NH4NO3（pKb=4.74） D、H2O2(pKa=12) mol/L的NaOH滴定 滴定0.10 mol/L、 5.1.14 用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L、 pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0—9.7。用 pKa=4.0的弱酸， pH突跃范围是7.0—9.7。 的弱酸 突跃范围是7.0 mol/L的NaOH滴定 滴定0.10 0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L 、pKa=3.0 的弱酸时，其突跃范围将是（ 的弱酸时，其突跃范围将是（ B ） A、6.0—10.7 6.0— C、7.0—10.7 7.0— B、6.0— B、6.0—9.7 D、8.7—9.7 D、8.7—
某弱碱性指示剂的离解常数K =1.5× 5.2.7 某弱碱性指示剂的离解常数KIn=1.5×10-6,此指 7.18～9.18 ～ 示剂的变色范围为 。
现有下列各种物质： 5.2.8 现有下列各种物质： (1) HA(pKa=2.86)+H3BO3(pKa=9.24) (2) C2H5•NH2(pKb=3.25) (3) NaAc[pKa(HA)=4.75] (4) NH4Cl[pKb(NH3)=4.75] ） 其中能用HCl HCl标准溶液直接滴定的物质是 其中能用HCl标准溶液直接滴定的物质是 （2） 。 ） 能用NaOH标准溶液直接滴定的物质是 （1） 。 能用NaOH标准溶液直接滴定的物质是 NaOH
浓度为0.020 mol/L的 (pKa2=2.0)溶液的pH是 溶液的pH 5.1.6 浓度为0.020 mol/L的NaHSO4(pKa2=2.0)溶液的pH是 （ C ） A、4.0 B、 B、3.0 C、 C、2.0 D、 D、1.0
5.1.7 浓度为0.010 mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35， 浓度为0.010 mol/L氨基乙酸（ =2.35， 氨基乙酸 pKa2=9.60）溶液pH pH值是 pKa2=9.60）溶液pH值是 （C ） A、3.9 B、 B、4.9 C、 C、5.9 D、 D、6.9
溶液（pKa1- pKa2分 5.1.8 0.010 mol/L 的Na2H2Y溶液（pKa1- pKa2分 别为0.9 1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）pH为 0.9， 别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）pH为 （ A ） A、4.4 B、 B、5.4 C、 C、6.4 D、 D、7.4
D）
）
浓度为c mol/L的 5.1.3 浓度为c mol/L的Ag(NO3)2+溶液的物料平衡式 是 （ CD ） A、[Ag+] = [NH3] = c B、2 [NH3] = [Ag+] = c C、[Ag+] + [Ag(NH3)2+] + [Ag(NH3) +] = c D、[NH3] + [Ag(NH3) +] + 2 [Ag(NH3)2+] = 2 c
D
)溶剂。 )溶剂。 溶剂
5.2 填空题 mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L二元弱酸 溶液滴定0.1mol/L 5.2.1 用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L二元弱酸 已知： H2B。已知： pH=0.74时 δ=δHBpH=0.74时，δ=δHB-； pH=6.50时 pH=6.50时，δB2-=δHB-； 0.18 × 求该二元弱酸H 求该二元弱酸H2B的Ka1= ,Ka2= 3.16×10-7 。
用吸收了CO 的标准NaOH溶液测定工业HAc NaOH溶液测定工业HAc的含量 5.2.3 用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量 时，会使分析结果 偏高 ；如果以甲基橙为指示 用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时， NaOH溶液测定工业HCl的含量时 剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结 无影响 。（“偏高” 偏低” 果 。（“偏高”、“偏低”、“无影 响”）
浓度为c mol/L的 溶液质子条件是（ 5.1.5 浓度为c mol/L的(NH4)2HPO4溶液质子条件是（ A、[H+] = [OH-] B、[H+] = [OH-] C、[H+] = [OH-] D、[OH-] = [H+]
C、D 、
）
+ [NH3] + [H2PO4-] + 2 [H3PO4] – [PO43-] + [NH3] + [PO43-] + 2 [H2PO4-] – 2 [H3PO4] + [NH3] + [PO43-] – [H2PO4-] – 2 [H3PO4] – [NH3] – [PO43-] + [H2PO4-] + 2 [H3PO4]
无水Na 常用的标定HCl溶液浓度的基准物质有__________ HCl溶液浓度的基准物质有 无水 2CO3 5.2.2 常用的标定HCl溶液浓度的基准物质有__________ 硼砂（ ） NaOH浓度的基准物质 和 硼砂（Na2B4O7·10H2O） 常用的标定NaOH浓度的基准物质 。常用的标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾， 草酸（ ） 有 邻苯二甲酸氢钾，和 草酸（H2C2O4·2H2O） 。
习 题
第五章
酸百度文库滴定法
5.1 选择题 分别为2.12 7.20，12.36。 2.12， 5.1.1 H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12，7.20，12.36。 pH=6.00的 pH=6.00的H3PO4溶液各组分间浓度大小顺序是 （ A、HPO42-﹥H2PO4 -﹥H3PO4 B、HPO42-﹥PO43-﹥H2PO4C、H3PO4﹥ H2PO4 ﹥HPO42D、H2PO4-﹥HPO42-﹥H3PO4 浓度为c mol/L的 5.1.2 浓度为c mol/L的KNO3溶液的电荷平衡式是 （ A、[H+] B、[H+] C、[K+] D、[H+] + = = + [K+] = [OH-] + [NO3-] [OH-] [NO3-] [K+] = [OH-]
mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸 溶液滴定0.10mol/L 5.2.9 用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸 个突跃范围。 溶液时， 溶液时，在滴定曲线上将出现 1 个突跃范围。 滴定终 被滴定（酒石酸的pKa =3.04， 点时有 2 个H+被滴定（酒石酸的pKa1=3.04， =4.37）。 pKa2=4.37）。
一元弱酸HA HA的分布系数与溶液的pH值 无关， 5.2.6 一元弱酸HA的分布系数与溶液的 值 无关，它 pKa 总浓度 的函数。δA仅是____ 和 的函数。δA-随 仅是____ (HA) 增大 δHA随酸度增加 酸度增而 减小 ，δHA随酸度增加 δA=δHA时，pH 而 。当δA=δHApKa(HA) 等于 时 pH等于 。
5.1.16 Pb3O4处理成Pb(NO3)4溶液，通H2S至饱和，过滤 处理成Pb(NO 溶液， 至饱和， 滤液用NaOH标液滴定， NaOH标液滴定 滤液用NaOH标液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量的比是 NaOH的物质的量的比是 （ C ） A、1：3 B、 B、3：1 C、 C、1：6 D、 D、6：1
若酸碱指示剂的离解常数为Ka Ka， 5.2.4 若酸碱指示剂的离解常数为Ka，则在其理论变色 点的pH= 为了将滴定终点限制在很窄的pH 点的pH= pKa ，为了将滴定终点限制在很窄的pH 范围内， 范围内，可采用 混合指示剂 。
5.2.5 在酸碱滴定中，0.2000 mol/L的KHA，通常是作 在酸碱滴定中， mol/L的KHA， 碱来滴定的，这是因为：（H2A的Ka1=8.0×10-8, ：（H =8.0× _来滴定的，这是因为：（ =5.5×10-14） Ka2=5.5×10-14） 太小不符合c 要求， H2A的Ka2太小不符合cKa2﹥10-8要求，不能直接用碱来滴 但其共轭碱Kb 可达1.8 1.8× 可用酸直接滴定。 定，但其共轭碱Kb1可达1.8×10-5，可用酸直接滴定。
六次甲基四胺（pKb=8.58）配成缓冲溶液的pH pH缓 5.1.9 六次甲基四胺（pKb=8.58）配成缓冲溶液的pH缓 B 冲范围是 （ ） A、8—10 B、 B、4—6 C、 C、6—8 D、 D、3—5
欲配制pH=5的缓冲溶液， pH=5的缓冲溶液 5.1.10 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是 （ B、D） 、 B、六次甲基四胺（pKb=8.58） A、HCOOH(pKa=3.45 B、六次甲基四胺（pKb=8.58） Kb=4.74） C、NH3水（pKb=4.74） D、HAC(pKa=4.74)
强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ 5.1.11 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ A、酚酞 C、甲基红 B、百里酚酞 D、百里酚蓝
C
）
浓度均为1.0 滴定NaOH溶液， NaOH溶液 5.1.12 浓度均为1.0 mol/L 的HCl 滴定NaOH溶液，突跃 范围是pH=10.7 3.3。当浓度改为0.010 mol/L时 pH=10.7— 范围是pH=10.7—3.3。当浓度改为0.010 mol/L时， 其滴定突跃pH pH范围将是 其滴定突跃pH范围将是 （ B ） A、11.7—2.3 11.7— 9.7— C、9.7—4.3 B、8.7— B、8.7—5.3 D、7.7— D、7.7—6.3
某碱样为NaOH NaOH和 混合液， 5.1.17 某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，用 HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl V1 mL， HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl mL， 滴定 然后以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 然后以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl mL， V2 mL，则V1与V2的关系是 ( D ) A、V1 = V2 B、V1∠V2 C、2V1 = V2 D、V2∠V1 5.1.18 Cmol/LNaCl水溶液的质子平衡 Cmol/LNaCl水溶液的质子平衡 式是： 式是：( C ) A、〔Na+〕＝〔Cl-〕＝C 〕＝〔Cl 〕＝C C=〔 B、 C=〔Na+〕+〔Cl-〕 C、〔H+〕=〔OH-〕 、〔H D、〔H+〕+〔Na+〕=〔OH-〕+〔Cl-〕
浓度为c mol/L的 5.1.4 浓度为c mol/L的H2C2O4 溶液的质子条 件是 （ B ） A、[H+] = [OH-] + [HC2O4-] + [C2O42-] B、[H+] = [OH-] + [HC2O4-] + 2[C2O42-] C、[H+] = [OH-] + [HC2O4-] +1/2 [C2O42-] D、[H+] = [OH-] + C
5.1.19在酸碱滴定中，凡是变色点p 5.1.19在酸碱滴定中，凡是变色点pH( 在酸碱滴定中 都可以用来指示滴定的终点。 都可以用来指示滴定的终点。 等于7 A、等于7 B、与化学计量点相等 C、处于滴定突跃范围之内 D、处于滴定突跃范围之外
B、C 、
)的指示剂 )的指示剂
5.1.20在非水滴定中，弱碱的滴定应采用( 5.1.20在非水滴定中，弱碱的滴定应采用( 在非水滴定中 A、碱性 B、中性 C、两性 D、酸性
今含H 混合溶液， NaOH标液滴至甲 5.1.15 今含H3PO4-NaH2PO4混合溶液，用NaOH标液滴至甲 基橙变色，耗去a ml。 基橙变色，耗去a ml。另一份同量试液改用酚酞为指示 耗去NaOH ml。 的关系是（ 剂，耗去NaOH b ml。则 a 和b 的关系是（ C ） A、a﹥b B、 B、b=2a C、 C、b﹥2a D、 D、a=b