《离子键》教学设计--高一化学教案

《离子键》教学设计

大城一中董长珠

【教材分析】:本节课是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。

【教学对象分析】:学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构式意图。

我校学生全为自费生，基础较差。空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱。必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。

【目的要求】: 掌握化学键、离子键的概念和离子键的形成，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

【重、难点】: 离子键和用电子式表示化合物的形成过程

【教学方法、特点】:

1.用powerpoint制作电子板书，投影到银幕，笔记预先分发给学生，但把重点内容留空，让学生在课堂上自己补充，加深印象。(减少了老师板书、学生记笔记的时间，为在40分钟的课堂上扩大容量预留了空间。)

2.利用flash软件从两个不同角度制作动画，模拟氯化钠离子键的形成，把抽象理论直观化。

3．强调学生主体作用，学生思考、讨论、练习占课堂时间50%以上。

4．利用实物展示仪展示学生练习，在较短的时间内完成多份对错不同的练习的分析讲解。

我们再看另一动画，氯化钠离子键的形成。（边看边讲解，顺便复习钠原子最外层电子对原子半径的影响。）（氯化钠的形成动画二，）

（黄色的钠原子（较大）左边出场，绿色的氯原子（稍小）右边出场，相向而行，快靠近时钠原子“扔出”一个电子，迅速变小，带上正电荷，氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。

下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键？

（学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：）

它们位于元素周期表的哪些族？

（学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元

素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。（分步显示：）

2.离子键的形成：

→阳离子

→阴离子

前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢？

屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（清屏幕）

氯化钠的形成过程最外层电子：·×

电子时有什么用呢？首先，电子式可以表示微粒，如屏幕上的两个电子式就是分别表示钠原子和氯原子。

下面请大家写出氢原子、钙原子、氧原子和镁原子的电子式。

(学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。) （清屏幕）

三、电子式

1.表示微粒

①表示原子——在元素符号

周围用小黑点(或×)来表示

②表示阳离子——直接用离

子符号表示。Na+

表示阴离子——在元素符

号周围用小黑点(或×)来

表示，并用方括号括起来，ⅠA、ⅡA 的活

泼金属元素的原

子

ⅥA（O、S）ⅦA

的活泼非金属元

素的原子

离

子

键

标明所带的电荷数。

电子式还可以表示一种物质。如氯化钠。(讲解板书)

电子式最重要的用途是用来表示物质的形成过程。2.表示物质

表示离子化合物——用阴阳离

子表示

3.表示离子化合物的形成过程

下面我们一起来写一下溴化钾和氯化镁的形成过程。（老师在黑板上边讲解边板书——有些东西是电脑不能替代的。）

请同学们写出氧化镁和溴化钙的形成过程。(学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。提醒大家容易出错的地方，如没有标离子的电荷数，阴离子未加括号等等。) （练习完毕，提问两位同学，用实物展示仪把他们的练习本展示出来，逐一讲评。）

（再做一道深入练习。老师提示启发，学生思考解答。）已知A元素的原子K，L层上的电子数之和比它的L，M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。

(1)写出这两种元素的符号和名称。

(2)写出这两种元素的原子结构示意图。

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

（展示整体板书，小结本节课内容。）

布置作业，下课。

离子键

一、化学键概念：相邻的两个或多

个原子之间强烈的相互作用，叫

做化学键。特点：直接相邻,强烈

作用

二、离子键

1.概念：阴、阳离子通过静电作用所

形成的化学键叫做离子键。静

电作用：引力和斥力