第九单元 溶液 知识点复习
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20℃时, 50克水中最多溶解氯化钠18g。
溶200 解
几种物质的溶解度曲线：
度190
/
g
180
170
160
讨论：
150
135
130
.B
1、A点意义：
硝 酸 钠
60℃时， KNO3的溶解度为110g。
120
110
.A
2、 NaNO3和KNO3两种物质溶解
100
度曲线的交点B的意义：
硝
90
酸
80
钾
70
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
导入：观察你生活中接触到的溶液
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征： （1）均一：
各组成部分性质相同（ 密度、浓度、性质等 ）
（2）稳定： 外界条件不变，组成不会改变
3、溶液的组成：
溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其它物质的物质
70 ℃时， NaNO3和KNO3
60
溶解度相等(或都是135g)；
50
氯化钠
40
30
20
10
60 70 0 10 20 30 40 50
80 90 100 温度/℃
溶200 解 度190
g 180
/
170
160
3、
150
140
130
.B t＞70℃，硝酸钾溶解度
120
110
硝 酸 钠
.A
大于硝酸钠溶解度
溶质的质量分数＝
m(溶质)
×100%
m(溶质) +m(溶剂)
推导公式：
m(溶质)＝ 溶质的质量分数 ×m(溶液)
m(溶质) m(溶液)＝ 溶质的质量分数
讨论
已知， 20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20 ℃时 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？ 20℃时, 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数＝
36g 36g + 100g ×100% ≈26.5%＜36%
测验
1、在农业生产上，常用质量分数为15%— 20%的氯化钠溶液来选种。
需配制200Kg质量分数为16%的氯化钠溶 液，需要氯化钠的质量和水的质量分别是多 少？
m (NaCl) ＝ 200Kg×16% ＝ 32Kg m (H2O) ＝ 200Kg —32Kg＝168Kg
4、生活中最常用的溶剂是 H2O ,
汽油、酒精也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂
5、有关溶液的说法：
⑴ 溶液不一定都是无色的：如CuSO4溶液； ⑵ 均一、稳定的液体不一定都是溶液：如蒸馏水；
⑶ 一种溶剂可以溶解多种溶质：如汽水中溶有CO2、 蔗糖、柠檬酸等；
学生练习
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质， 并充分溶解，若U形管内红墨水液面 右侧上升，该物质可能是（ AD ） 左侧上升，该物质可能是（ B ） 两侧不变，该物质可能是（ C ）
A、氢氧化钠 NaOH B、硝酸铵 NH4NO3 C、氯化钠 NaCl D、生石灰 CaO
课题2 溶解度 一、 饱和溶液与不饱和溶液
美丽的青海湖畔，烟波浩渺，碧波万顷。生活 在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”． 请分别解释其原因：
夏天晒盐：夏天温度高，蒸发结晶；
冬天捞碱：冬天温度低，降温结晶
2、气体的溶解度: 阅读图片，分析影响气体溶解度的因素： 压强和温度
打开汽水瓶盖，泡沫喷出，说明：压强减小，CO2气体 溶解度减小； 喝汽水，打嗝，说明：温度升高，CO2气体溶解度减小；
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
概念理解：
⑴、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是什么？
20℃时,硝酸钾在100克水中达到饱和状态所溶解的质量是 31.6g。
⑵、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和 状态，则20℃时氯化钠溶解度是___3_6_克___。
食盐水 白糖水 75%医用酒精
碘酒 3%过氧化氢消毒液
汽水 稀(浓)盐酸 稀(浓)硫酸 氢氧化钠溶液
食盐NaCl 蔗糖
C2H5OH 碘( I2 ) H2O2 CO2等
HCl(气体)
H2SO4 NaOH
溶剂
H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O
溶液 澄清的石灰水
硝酸银溶液 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 硫酸锌溶液 锌粒和稀硫酸 恰好完全反应的溶液 白磷溶于二硫化碳(CS2)中
溶质
Ca(OH)2 AgNO3 CuSO4 FeSO4 ZnSO4
ZnSO4 P
溶剂
H2O H2O H2O H2O H2O H2O CS2
课题1 溶液的形成
三、乳化现象： 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
100
90 80
硝 酸
t＜70℃，硝酸钾溶解度
钾 氯化铵
70
60
小于硝酸钠溶解度
50
氯化钠
40
30
20
Fra Baidu bibliotek
10
60 70 0 10 20 30 40 50
80 90 100 温度/℃
结论： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如KNO3， 此类物质从溶液中结晶析出的方法是：降温结晶； 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如NaCl， 此类物质从溶液中结晶析出的方法是：蒸发结晶； 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，例如熟石灰 [Ca(OH)2]。 此类物质从溶液中结晶析出 的方法是：升温析出；
2、特 征：不均一、不稳定、静置液体会分层 3、乳化作用：
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃
24
24
试管外壁 温度不变 变凉
变化不大 温度降低
24 试管外壁 变热
温度升高
课题1 溶液的形成
2、化学实验室需配制100 g质量分数为7.3 % 的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐 酸质量多少克？需加水的质量是多少？
在一定温度下，一定量溶剂里，加入某种溶质
能继续 溶解
不饱和溶液
增加溶质 降低温度 蒸发溶剂
增加溶剂 升高温度
不能继续 溶解
饱和溶液
结晶
知识结构
降蒸 温发 结结 晶晶
二、溶解度 1、固体物质溶解度的定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度的四要素：
【生活链接】 ⑴ 人们喜欢喝啤酒庆祝喜庆的日子，你认为啤酒、汽 水等碳酸饮料保存的注意事项是什么？
低温、避光保存
⑵ 夏天池塘里的小鱼经常浮在水面上呼吸，原因是什 么？
夏天温度高，O2溶解度减小， 水中溶解的氧气较少。
课题 3 溶液的浓度 即：溶质的质量分数的计算
计算公式：
溶质的质量分数＝ m(溶质) ×100% m(溶液)
溶200 解
几种物质的溶解度曲线：
度190
/
g
180
170
160
讨论：
150
135
130
.B
1、A点意义：
硝 酸 钠
60℃时， KNO3的溶解度为110g。
120
110
.A
2、 NaNO3和KNO3两种物质溶解
100
度曲线的交点B的意义：
硝
90
酸
80
钾
70
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
导入：观察你生活中接触到的溶液
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征： （1）均一：
各组成部分性质相同（ 密度、浓度、性质等 ）
（2）稳定： 外界条件不变，组成不会改变
3、溶液的组成：
溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其它物质的物质
70 ℃时， NaNO3和KNO3
60
溶解度相等(或都是135g)；
50
氯化钠
40
30
20
10
60 70 0 10 20 30 40 50
80 90 100 温度/℃
溶200 解 度190
g 180
/
170
160
3、
150
140
130
.B t＞70℃，硝酸钾溶解度
120
110
硝 酸 钠
.A
大于硝酸钠溶解度
溶质的质量分数＝
m(溶质)
×100%
m(溶质) +m(溶剂)
推导公式：
m(溶质)＝ 溶质的质量分数 ×m(溶液)
m(溶质) m(溶液)＝ 溶质的质量分数
讨论
已知， 20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20 ℃时 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？ 20℃时, 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数＝
36g 36g + 100g ×100% ≈26.5%＜36%
测验
1、在农业生产上，常用质量分数为15%— 20%的氯化钠溶液来选种。
需配制200Kg质量分数为16%的氯化钠溶 液，需要氯化钠的质量和水的质量分别是多 少？
m (NaCl) ＝ 200Kg×16% ＝ 32Kg m (H2O) ＝ 200Kg —32Kg＝168Kg
4、生活中最常用的溶剂是 H2O ,
汽油、酒精也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂
5、有关溶液的说法：
⑴ 溶液不一定都是无色的：如CuSO4溶液； ⑵ 均一、稳定的液体不一定都是溶液：如蒸馏水；
⑶ 一种溶剂可以溶解多种溶质：如汽水中溶有CO2、 蔗糖、柠檬酸等；
学生练习
判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质， 并充分溶解，若U形管内红墨水液面 右侧上升，该物质可能是（ AD ） 左侧上升，该物质可能是（ B ） 两侧不变，该物质可能是（ C ）
A、氢氧化钠 NaOH B、硝酸铵 NH4NO3 C、氯化钠 NaCl D、生石灰 CaO
课题2 溶解度 一、 饱和溶液与不饱和溶液
美丽的青海湖畔，烟波浩渺，碧波万顷。生活 在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”． 请分别解释其原因：
夏天晒盐：夏天温度高，蒸发结晶；
冬天捞碱：冬天温度低，降温结晶
2、气体的溶解度: 阅读图片，分析影响气体溶解度的因素： 压强和温度
打开汽水瓶盖，泡沫喷出，说明：压强减小，CO2气体 溶解度减小； 喝汽水，打嗝，说明：温度升高，CO2气体溶解度减小；
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
概念理解：
⑴、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是什么？
20℃时,硝酸钾在100克水中达到饱和状态所溶解的质量是 31.6g。
⑵、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和 状态，则20℃时氯化钠溶解度是___3_6_克___。
食盐水 白糖水 75%医用酒精
碘酒 3%过氧化氢消毒液
汽水 稀(浓)盐酸 稀(浓)硫酸 氢氧化钠溶液
食盐NaCl 蔗糖
C2H5OH 碘( I2 ) H2O2 CO2等
HCl(气体)
H2SO4 NaOH
溶剂
H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O
溶液 澄清的石灰水
硝酸银溶液 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 硫酸锌溶液 锌粒和稀硫酸 恰好完全反应的溶液 白磷溶于二硫化碳(CS2)中
溶质
Ca(OH)2 AgNO3 CuSO4 FeSO4 ZnSO4
ZnSO4 P
溶剂
H2O H2O H2O H2O H2O H2O CS2
课题1 溶液的形成
三、乳化现象： 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
100
90 80
硝 酸
t＜70℃，硝酸钾溶解度
钾 氯化铵
70
60
小于硝酸钠溶解度
50
氯化钠
40
30
20
Fra Baidu bibliotek
10
60 70 0 10 20 30 40 50
80 90 100 温度/℃
结论： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如KNO3， 此类物质从溶液中结晶析出的方法是：降温结晶； 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如NaCl， 此类物质从溶液中结晶析出的方法是：蒸发结晶； 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，例如熟石灰 [Ca(OH)2]。 此类物质从溶液中结晶析出 的方法是：升温析出；
2、特 征：不均一、不稳定、静置液体会分层 3、乳化作用：
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃
24
24
试管外壁 温度不变 变凉
变化不大 温度降低
24 试管外壁 变热
温度升高
课题1 溶液的形成
2、化学实验室需配制100 g质量分数为7.3 % 的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐 酸质量多少克？需加水的质量是多少？
在一定温度下，一定量溶剂里，加入某种溶质
能继续 溶解
不饱和溶液
增加溶质 降低温度 蒸发溶剂
增加溶剂 升高温度
不能继续 溶解
饱和溶液
结晶
知识结构
降蒸 温发 结结 晶晶
二、溶解度 1、固体物质溶解度的定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度的四要素：
【生活链接】 ⑴ 人们喜欢喝啤酒庆祝喜庆的日子，你认为啤酒、汽 水等碳酸饮料保存的注意事项是什么？
低温、避光保存
⑵ 夏天池塘里的小鱼经常浮在水面上呼吸，原因是什 么？
夏天温度高，O2溶解度减小， 水中溶解的氧气较少。
课题 3 溶液的浓度 即：溶质的质量分数的计算
计算公式：
溶质的质量分数＝ m(溶质) ×100% m(溶液)