11分析化学中常用的分离和富集方法

B. 氨水法 在铵盐存在下，加入氨水调节和控制溶液的pH为8—9，可
使高价金属离子（如Fe3+,Al3+等）与大部分一，二价金属 离子分离。氨水沉淀法中常加入NH4Cl等铵盐，其作用是： 控制溶液的PH为8—9，防止Mg(OH)2沉淀和减少Al（OH）3 的溶解；大量NH4+作为抗衡离子，减少了氢氧化物对其它 的金属离子的吸附；大量存在的电解质促进了胶体沉淀的 凝聚。用氨法（加入大量NH4Cl）小体积沉淀分离法，可 改善分离效果。本法常用Cu2+,Co2+,Ni2+,Fe3+,Al3+,Ti(Ⅳ) 等的定量分离。
e 萃取蒸馏(extractive distillation) 例由氢化苯(80.1℃)生成环己烷(80.8℃)时,一般的蒸馏不能 分离，加入苯胺(184℃)与苯形成络合物，在比苯高的温度 沸腾，从而分离环己烷
11.3 沉淀分离
沉淀分离法是利用沉淀反应使被测离子与干扰离子分 离的一种方法。它是在试液中加入适当的沉淀剂，并 控制反应条件，使待测组分沉淀出来，或者将干扰组 分沉淀除去，从而达到分离的目的。
NaOH 沉淀分离法的分离情况
定量沉淀的离子 : Mg2+ Cu2+ Ag+ Au+ Cd2+ Hg2+ Ti (IV ) Zr (IV )Hf (IV ) Tb (IV) Bi3+ Fe3+ Co2+ Ni2+ Mn2+
部分沉淀的离子 Ca2+ Sr2+ Ba2+ Nb(V) Ta(V)
溶液中存在的离子 AlO2- CrO2- ZnO22- PbO22- SnO32- GeO32GaO2- BeO22- SiO32- WO42- MoO42- VO3-
2 蒸馏 将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸 气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称 为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的 物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分 离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很 大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。
a 常压蒸馏
b 水蒸气蒸馏
例如，测定水中或食品等试样中的微量砷时，先用锌 粒和稀硫酸将试样中的砷还原成砷化氢，经挥发和收 集后，可用比色等方法进行测定。
在有机分析中，也常用挥发和蒸馏分离法，例如C， H，O，N，S等元素的测定，即采用这种方法。不管 是无机物还是有机物中氮的测定，都是将化合物中的 氮经一定处理转化为NH4+，然后在浓碱存在下将NH3 蒸出来并用酸吸收，然后测定。在环境监测中，如 Hg,CN-,SO2,S2-,F-,酚类等有毒物质，都是用蒸馏分 离法分离富集，然后选用适当的方法测定，
采用“小体积沉淀法”，可改善沉淀的性质，提高分离效率。
“小体积沉淀法”一般是在尽量小的体积和尽量大的浓度，
同时加入大量没有干扰作用的盐类上进行的。这样形成的沉 淀含水量少，结构紧密。在少量无干扰作用的盐类的加入下， 使沉淀对其他组分的吸附量减少，因此提高了分离效果。 NaOH “小体积沉淀法”常用于使Al 3+与Fe 3+,Ti(Ⅳ)等的分 离。此时，将试液蒸发至2—3ml后加入固体氯化钠约5g， 搅拌使呈糖状，再加浓NaOH溶液进行小体积沉淀，最后加 入适量热水稀释后过滤。
第11章分析化学中常用的分离富集方法
11.1 概述 11.2 气态分离法 11.3 沉淀与过滤分离 11.4 萃取分离法 11.5 离子交换分离法 11.6 色谱分离 11.7 电分离法 11.8 气浮分离法 11.9 膜分离
11.1 概述
分离 在实际分析工作中，遇到的样品往往含有多种组 分，进行测定时彼此发生干扰，不仅影响分析结 果的准确度，甚至无法进行测定。为了消除干扰， 比较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩 蔽剂。但是在许多情况下，仅仅控制分析条件或 加入掩蔽剂，不能消除干扰，还必须把被测元素 与干扰组分分离以后才能进行测定。所以定量分 离是分析化学的重要内容之一。
一种分离方法的分离效果，是否符合定量分析的要 求，可通过回收率的大小来判断，例如，当分离物质 A时，回收率
回收率＝
分离后所得待测组分质量 试样中原有待测组分质量
×100％
在分离过程中，回收率越大（最大接近于1）分离效果 越好。在一般情况下，对质量分数大于1%的组分，回 收率应大于99.9%；对质量分数为0.01% - 1%的组分， 回收率应大于99%；质量分数低于0.01%的痕量组分， 回收率为90% - 95%，有时更低一些也允许。
水蒸气蒸馏（Steam Fra Baidu bibliotekistillation）是将水蒸气通入 不溶于水的有机物中或使有机物与水经过共沸而蒸出 的操作过程
c 减压和真空蒸馏 在大气压以下的蒸馏称为减压和真空蒸馏，用于分离易
分解化合物
水蒸气蒸馏装置图 减压蒸馏装置图
d 共沸蒸馏
有些混合物会形成共沸点的混合物，好几种物质同时 沸腾 。比如说酒精和水的混合物在蒸馏时 未到水沸点时 水和酒精就一起沸腾蒸馏出来了
1.常量组分的沉淀分离
〈1〉氢氧化物沉淀分离 大多数金属离子都能生成氢氧化物沉淀，氢氧化
物沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。 由于各种氢氧化物沉淀的溶度积有很大差别， 因此可以通过控制酸度使某些金属离子相互分 离。常用以下试剂为沉淀剂 。
a.氢氧化钠
NaOH是强碱，采用其作沉淀剂可使两性元素与非 两性元素分离，两性元素以含氧酸阴离子形态留 在溶液中，非两性元素则生成氢氧化物沉淀。一 般得到的氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉淀严重， 所以分离效果不理想。如果
11.2 气态分离法
1 挥发与升华 挥发：固体或液体全部或部分转化为气体的过程
升华: 固体物质不经过液态就变成气态的过程
挥发和蒸馏分离法利用物质的挥发性的差异进行的分 离的一种方法，可以用于除去干扰组分，也可以使被 测组分分出后再测定。在无机物中，具有挥发性的物 质并不多，因此这种方法选择性较高。砷的氢化物， 硅的氟化物，锗，砷，锑，锡等的氯化物都具有挥发 性。可控制不同的馏出温度将它们蒸出，用一合适的 吸收液吸收，便可选用适宜的方法进行测定。
富集
在痕量分析中，试样中的被测元素含量很低，如饮 用水中Cu2+的含量不能超过0.1mg／L、Cr(Ⅵ)的含 量不能超过0.65 mg／L等。 这样低的含量直接用一般方法是难以测定,因此可以 在分离的同时把被测组分富集起来，然后进行测定。 所以分离的过程也同时起到富集的作用，提高测定方 法的灵敏度。