初中化学知识网络图

应用：（物质共存、除杂质、鉴别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥
鉴别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）
钾肥
使用化肥的利与弊利：提高农作物的产量
弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。
第十单元酸和碱
盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）
紫色石蕊：变红
无色酚酞：不变色
②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H2↑
③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H+O==+H2O
④与碱反应：H+OH===+H2O（中和反应）
⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3==+H2O+CO2↑
腐蚀性：
用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O==属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）
有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32－、HCO3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。
3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）
4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。
压强（压强升高，溶解度增大，反之）
1、定义：C%=-------------------×100%
溶质质量分数
实验步骤：计算→称量、量取→溶解
溶液的配制仪器：
影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a%=B×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。
外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）
温度升高，溶解度降低（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较（某温度）下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法
溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法
2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）
包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）
俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）
用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建
筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。
检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）
①与金属反应：（如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
血红蛋白：含铁元素
酶：（高效催化剂）
维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）
常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se
缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se
有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）[最简单的有机物：CH4]
2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。
第七单元燃料及其利用
4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的
二、三、六、八、十、十一单元身边的化学物质
四、五、九单元物质的构成和变化
七、十二单元化学能源和社会发展
第二单元我们周围的空气
测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹
无机物：不含C元素
有机小分子化合物：
有机高分子化合物：
天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）
合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料
热塑性塑料：
热固性塑料：
棉纤维：烧纸的气味
羊毛纤维：烧羽毛的气味
合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味
产生物质：废弃塑料
解决措施（4个）：1、少用塑料制品2、回收废弃塑料3、使用可降解塑料4、重复使用某些塑料
第十一单元盐与化肥
俗称：食盐
物性：溶解度随温度变化改变小。
用途：调味品，生理盐水
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅
产率偏差偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。
2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。
3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O
第十二单元化学与生活
种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源：肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果
提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质
不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水
沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化
③与酸反应：H+OH===+H2O（中和反应）
④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]
腐蚀性：
用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2中和酸性土壤，（检验铵盐。）
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7
与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7
第一单元走进化学世界
1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变
3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
第四单元物质构成的奥秘
原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.
第五单元化学方程式
1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。
放热（如NaOH、浓硫酸）
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液饱和溶液
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度温度升高，一般溶解度增大
②与酸反应：（如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3）
③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH）
④与某些盐反应：（如：Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓）
通式：AB+CD===AD+CB
复分解反应条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7
酸性越强：pH值越小
碱性越强：pH值越大
1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（若是液体，一般为水）
均一性：（各处的性质相同，浓度一样）