2019春化学(金版学案)鲁科版高一必修2课堂演练：第1章第1节第1课时原子核_核素含解析

第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。

答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()解析：角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。

答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；23894 Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。

答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。

答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。

答案：D6．用A Z X表示原子，N表示中子数。

(1)中性原子的中子数：N＝______________。

(2)阳离子的中子数：A Z X n＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：A Z X n－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。

答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm(m－x＋2) mol(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．有关A Z X与A＋1Z X＋两种微粒的下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D．核电荷数和核外电子数一定相同解析：11H＋中无中子，无电子，A错误；A Z X为原子，A＋1Z X＋为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，(A＋1)－Z，C正确；对于离子A＋1Z X＋的核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。

答案：C2．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。

正确表示R 原子符号的是( )A.b a RB. a ＋b -2a +2RC. a ＋b +2a +2RD.a ＋ba －2R解析：R 2＋核外有a 个电子，则R 原子核外有(a ＋2)个电子，即核内有(a ＋2)个质子，R 的质量数为：a ＋2＋b 。

答案：C3．YBa 2Cu 8O x (Y 元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．元素钇的原子序数为39B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素解析：由8939Y 知，8939Y 的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A 项、C 项正确；质子数与中子数之差应为11，B 项错误。

答案：B4．下列叙述正确的是( )A ．40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B ．金刚石和石墨的性质相同C ．H 2和D 2互为同位素D ．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物解析：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。

因为40K 的质子数是19，40Ca 的质子数是20，两者质量数相同，质子数不同，所以，中子数也不相等，A 正确；金刚石和石墨都是由碳元素构成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，金刚石相对稳定，B 不正确；H 2和D 2是单质分子，不符合同位素的概念，C 不正确；白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以，不是纯净物，D不正确。

答案：A5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。

对于这种微粒，下列说法中正确的是()A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H＋3。

答案：D基础题Ⅱ6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成H m X分子。

在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m (A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m (A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol解析：X原子的质子数为(A－N)，则H m X的质子数为m＋A－N，所以a g H m X中质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol，A正确。

答案：A7．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。

(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。

(3)146C和147N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。

(4)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。

答案：(1)6(2)63Li73Li(3)146C147N(4)2311Na2412MgB级能力提升8．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为220 86Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、22086Rn、21986Rn()A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。

解析：(1)22286Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。

(2)22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。

(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。

答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数9．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。

(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为______，中子数之比为________。

解析：(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl 与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。

(3)设质量都为1 g，H162O与D162O的质子数之比为118∶120＝10∶9，中子数之比为⎝⎛⎭⎪⎫118×8∶⎝⎛⎭⎪⎫120×10＝8∶9。

答案：(1)氕氘氚21H、31H(2)5(3)10∶98∶9。