化学第二单元 我们周围的空气导学案

第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的：
1.二百多年前，国化学家用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气是由和组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。

该实验的原理用文字表达式可表示为：符号表达式为：
2.实际上，空气的成分按体积计算，大约是：，，
，，。

3.【实验2-1】用如图装置来测定空气中氧气的体积分数。

(1)原理：利用与空气中的的反应生成态( 色)的。

使瓶内的减小，瓶内的气压外界大气
压，因此烧杯内的水被吸入集气瓶，气体减少的体积
(即的体积)进入集气瓶中水的体积。

该反应用文字表达式为：
符号表达式为：
(2)操作步骤：
①连接仪器，检查；
②燃烧匙中放入，在酒精灯上点燃，迅速插回集气瓶；
③待燃烧熄灭，后打开弹簧夹。

实验现象：。

结论：。

(3)问题与反思：
①实验后发现测定的氧气体积含量小于1/5 。

问：这可能是哪几种原因引起的？
②实验后发现测定的氧气体积含量大于1/5 。

问：这可能是哪几种原因引起的？
③红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？剩余的气体主要是什么物质？该气体应该具有哪些性质？（P29讨论）
二、物质的分类：
：
物质举例：
：
举例：
三、空气是一种宝贵的自然资源：
1.氧气：用途
2.氮气：用途
3.稀有气体包括：、、、、等气体。

①性质：通常都是色，味的气体，化学性质，被称为。

②用途：
由上述信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
四、保护大气
1.空气污染物的分类：和。

2.空气污染的危害：、、、
、、。

3.空气污染的防治：、、等方法。

五、空气质量日报的主要内容包括：、、、
等。

目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、和等。

六、本节课应掌握的物质的化学式：
红磷五氧化二磷汞氧化汞氮气
氦气氖气氩气二氧化碳氧气
二氧化硫二氧化氮一氧化碳
课题2 氧气
一、氧气的物理性质：
通常状况(压强101KPa，20℃)下，氧气是一种、的。

标准状况(压强101KPa，0℃)下，氧气的密度为，比空气的密度。

它溶于水。

氧气的三态变化：氧气液氧固态氧
贮存在色钢瓶中
二、氧气的化学性质：
1.如何检验氧气？
【实验2-2】现象：
结论：
2.与硫的反应：硫俗称：色体
【实验2-3】现象：硫在空气中燃烧发出，在氧气中燃烧发出
，生成并放出热量。

文字表达式：
符号表达式：
注意事项：集气瓶中预先放少量水的原因？
3.与铁反应：铁：色体
【实验2-4】
现象：细铁丝在氧气中、、、。

文字表达式：
符号表达式：
注意事项：
①铁丝为什么要用砂纸打磨至光亮？
②铁丝为什么绕成螺旋状？③铁丝下端为什么系一根火柴？
④何时将铁丝伸入集气瓶？原因是什么？
⑤瓶底为什么预先放少量水或铺一层细沙？
4.与木炭反应（P46）木炭：色体
现象：木炭在空气中燃烧，在氧气中燃烧，生成并放出热量。

文字表达式：
符号表达式：
注意事项：为何要将加热至发红的木炭由瓶口缓慢向下插入盛有氧气的集气瓶？
P34讨论：木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，铁丝在空气中不能燃烧却可以在氧气中燃烧，这说明了什么？
总结：氧气的化学性质
讨论：根据本节课所学氧气的化学性质，结合上节课测定空气中氧气含量的实验思考：若硫、木炭或铁丝代替红磷能否测定空气中氧气的含量？
三、化学反应类型：
1.化合反应：
特点： A + B AB
2.氧化反应：
例如：
氧化反应
例如：
四、本节课应掌握的化学式：
硫木炭铁四氧化三铁
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1.
2.分解反应：
特点： AB
A+B
3.催化剂：P38探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用
（1）定义：在化学反应里，能___ __其他物质的化学反应速率，而本身的 _________
和__ __ _____在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫 。

（2）特点：
（3）注意事项：
①催化剂不影响产量 ②改变化学反应速率包括加快或减慢 ③化学反应没有催化剂反应仍可进行 ④对于某一化学反应可能有多种催化剂 ⑤二氧化锰≠催化剂
4.装置：
5.实验顺序：（顺口溜）
连接 仪器 装置后， 一检、二装、三固定， 四盛、五热、六收集，
七移、八灭、九验性， 实验 完毕 都 洗 净。

（1）检： （2）装：
（3）固定：（4）盛：
（5）热：（6）收集：
预热的方法：何时收集：
验满：排水法：当看到时，
表明氧气已集满；
向上排气法：用带火星的木条放在，
若，表明氧气已集满。

（7）移：（8）灭：
原因：
（9）检验：
6.注意事项：
（1）对于固液常温型装置，如何检验装置气密性？
（2）导气管为什么要刚刚露出胶塞？
（3）加热固体药品制氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？
（4）药品为什么要平铺于试管底部？
（5）用高锰酸钾制氧气时管口处为什么要放一团棉花？
（6）制得的氧气不纯的原因有哪些？
二、氧气的工业制法
1.原料：
2.方法：
三、本节课应掌握的化学式：
过氧化氢二氧化锰氯酸钾
氯化钾高锰酸钾锰酸钾。