第二节分子的立体结构教案
22分子的立体结构教案第二课时人教选修3.doc
§2.2【分子的立体结构第二课时】教学设计活动3.1.2:例题讲解，学生讨论并解答活动3.2.1:通过习题，体会杂化过程及其 X特点，总结杂化轨道类型与杂化轨道空间构型。
教学流程板块三：杂 化的方式小任务1.1:导入新课s化的概念y、任务1.2:杂化的概 念:活动2.3.1:以BeCl 2的杂化过程为例，分析 sp 杂化的过程及特点。
活动1.1.2:提岀问题，创设问题惜景，激发学 生的学习兴趣。
任务1.2.1:阅读教MP 39 ,培养学生归纳总结 的能力。
任务1.2.2:总结并得出杂化的概念，及杂化轨 道的概念。
任务2.1: sp 3杂化 ■<活动2.1.1:以甲烷的杂化过程为例，分析sp 3 杂化的过程及特点。
活动2.1.2：分子模型是四而体形的分子的sp 3 杂化轨道被孤电子对所占据。
/板块二：杂 化的方式任务2.2: sp 2杂化活动2.2.1 .•以BF 3的杂化过程为例，分析sp 2 杂化的过程及特点。
、任务2.3: sp 杂化任务3.1:深刻认识 和体会杂化过程活动3.1.1:杂化轨道的规律总结任务3.2:杂化轨道 类型与杂化轨道空 •• • • 间构型根据我们已经学习过的价键理论，中烷的4个C-H 单键都应该是o 键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，用它们跟4个氢原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分 子。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，请同学们看书39页, 通过阅读第一段请找出杂化轨道理论要点是什么？ 教师总结 板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近 的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产 生的新轨道叫杂化轨道。
杂化指在形成多原子分•丁的过程—，中心原+的若干能重相近的原子轨道 重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做卦1的杂化，产生的新轨道 叫杂化轨道。
高中化学 第二章第二节 分子的立体结构教案 新人教版选修3
课题：第二节分子的立体结构（1）授课班级课时教学目的知识与技能1.认识共价分子的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论知识结构与板书设计第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。
2.四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20分子等，三角锥形：如氨分子等。
3.五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
二、价层电子对互斥模型 1.价层电子互斥模型 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
3.价层电子对互斥模型： (1中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果 (2中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
4. 价层电子对互斥理论的应用 (1确定中心原子A价层电子对数目 (2 价电子对数计算方法 (3确定价层电子对的空间构型 (4 分子空间构型确定教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [复习]共价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
分子的立体结构教案设计
分子的立体结构教案设计一、教学目标1. 让学生了解分子的概念，理解分子是由原子构成的。
2. 使学生掌握化学键的类型，了解其性质和作用。
3. 让学生了解分子的立体结构，能够运用价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。
4. 培养学生运用科学方法解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：分子的概念，化学键的类型及性质，分子的立体结构。
2. 教学难点：化学键的类型，分子的立体结构分析。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究分子的立体结构。
2. 利用多媒体课件，生动展示分子的立体结构，帮助学生直观理解。
3. 通过小组讨论、实例分析等方式，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 教学素材（分子模型、图片等）3. 学习任务单五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如水的melting point和boiling point，引出分子概念，让学生感知分子存在于我们生活中。
2. 新课导入：介绍分子是由原子构成的，分子之间存在化学键。
3. 知识讲解：讲解化学键的类型（离子键、共价键、金属键），性质和作用。
4. 实例分析：分析一些常见分子的立体结构，如甲烷、氨气等，引导学生运用价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。
5. 课堂练习：让学生运用所学的知识分析一些复杂分子的立体结构。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调分子的立体结构在化学中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关分子立体结构的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：鼓励学生反思自己的学习过程，总结收获。
六、教学拓展1. 引导学生思考分子立体结构与物质的性质之间的关系，如分子极性与溶解性、分子形状与反应性等。
2. 介绍一些前沿领域的研究，如纳米技术、分子机器等，激发学生对化学的兴趣。
七、课堂互动1. 设置一些讨论题，让学生分组讨论，分享各自的观点和心得。
2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性，提高课堂氛围。
《分子的立体结构》教学设计
《分子的立体结构》教学设计一、教材分析：本节课为选修三第二章第二节的内容，是在必修二已介绍共价键的知识基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的有效理解运用。
二、学情分析：学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、教学目标：1.知识与技能1）认识共价分子的多样性和复杂性2）初步认识价层电子对互斥模型3）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构2．过程与方法通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对3.情感态度与价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力四、教学重点、难点：重点：利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点：价层电子对互斥理论五、教学过程：教师活动学生活动设计意图[展示]用幻灯片展示形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”，也是本节我们所要研究的内容[板书]分子的立体结构学生仔细观察，认真感知，形形色色的分子，体会分子的空间构型通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
[讲]我们一起来看些典型分子的立体结构[板书]一、形形色色的分子[投影] 学生思考后回答：CO2：直线形键角180OH2O：V形键角：105O通过复习旧知，引导学生快速建立模型的概念[投影] 学生思考后回答：CH2O：平面三角形NH3:三角锥形键角：107O [投影] 学生思考后回答：CH4：109O28’[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形? 思考，讨论，回答培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力［板书］二、价层电子对互斥（VSEPR）模型1.理论要点：［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型价电子对之间的斥力:1).孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电学生感知，理解导入价层电子对互斥理论模型目构型直线三角形四面体[过渡]同学们请思考价层电子对模型是分子的空间构型吗？（引导学生用CO2和H2O验证）为什么？思考后回答：不是，因为孤电子对的存在导入分子的VSEPR模型与分子立体结构的不同，培养学生探究思想。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计
第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。
2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。
比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。
阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。
2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。
原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。
问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
《分子的立体结构》 说课稿
《分子的立体结构》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《分子的立体结构》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《分子的立体结构》是人教版高中化学选修 3 第二章《分子结构与性质》中的第二节内容。
本节教材是在学习了共价键的相关知识之后，进一步探讨分子的立体结构。
通过对分子立体结构的研究，学生能够更好地理解分子的性质和化学反应的本质，为后续学习有机化学等内容奠定基础。
在教材内容的编排上，先介绍了价层电子对互斥理论，用以预测简单分子的立体结构；接着通过介绍杂化轨道理论，解释了甲烷等分子的立体结构形成原因；最后介绍了配合物的相关知识，拓展了学生对分子结构的认识。
二、学情分析学生在之前已经学习了原子结构、化学键等基础知识，对于微观粒子的结构有了一定的了解。
但对于分子的立体结构，学生在理解上可能会存在一定的困难，需要通过直观的模型和形象的比喻来帮助他们理解。
此外，学生的抽象思维能力和空间想象力还有待进一步提高，在教学中要注重引导学生进行思考和探究。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解价层电子对互斥理论，能够用该理论预测简单分子的立体结构。
（2）理解杂化轨道理论，能用杂化轨道理论解释常见分子的立体结构。
（3）了解配合物的概念和形成条件。
2、过程与方法目标（1）通过对分子立体结构的探究，培养学生的观察能力、分析能力和归纳能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作精神和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识和科学精神。
（2）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
（2）常见分子的立体结构及形成原因。
2、教学难点（1）杂化轨道理论的理解和应用。
（2）配合物的形成和结构。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：对于一些重要的概念和理论，如价层电子对互斥理论、杂化轨道理论等，通过讲授的方式让学生有清晰的认识。
高二化学选修3第二章第二节分子的立体结构教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1.掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2.会正确表示配位键、配位化合物。
3.了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程教师活动【导课】讲述波尔保存诺贝尔金质奖章的故事，引出生活中的一类重要物质——配位化合物。
【板书】配合物理论简介【实验探究1】小组合作探究, 填写表格。
学生活动完成实验探究1:观察实验现象并填写表格。
通过小组实验，共同讨论的形式，学习设计意图引发学生对科学家的崇敬之情，激发学生爱国情怀。
认识配位键 ,学习配位键的正确表力.式J O学会科学实验方法----对比试验，培养学生思维方法【板书设计】第二节分子的立体结构配合物理论简介1.配位键2.配合物3.配合物的应用第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3己介绍共价键的知识基础上，木节介绍了特殊的共价键一一配位键,并得岀很庞大的一类物质一一配合物。
分子的立体构型教案
分子的立体构型教案教案标题：分子的立体构型教案目标：1. 了解分子的立体构型概念和相关术语；2. 掌握常见分子的立体构型；3. 理解分子的立体构型对化学性质的影响；4. 能够通过分子式和化学键信息判断分子的立体构型。
教学步骤：引入活动：1. 引导学生回顾化学键的概念和种类，并提问：分子的立体构型对化学键有何影响？知识讲解：2. 解释分子的立体构型是指分子中原子的空间排列方式，包括平面构型、线性构型、三角锥构型等；3. 介绍分子中的共面性、角度和键长对立体构型的影响；4. 举例说明不同立体构型对分子性质的影响，如立体异构体的存在。
案例分析：5. 给出几个常见分子的分子式，要求学生根据分子式和化学键信息判断其立体构型；6. 引导学生分析和讨论分子的立体构型对其性质和反应的影响。
实验探究：7. 进行一个简单的实验，如气体分子的扩散实验，观察不同分子的立体构型对扩散速率的影响；8. 学生根据实验结果总结立体构型与分子性质的关系。
拓展应用：9. 提供更复杂的分子结构，要求学生根据已学知识判断其立体构型，并预测其性质；10. 引导学生思考如何利用分子的立体构型设计新的药物或材料。
总结回顾：11. 总结分子的立体构型的概念和相关术语；12. 强调分子的立体构型对化学性质的重要性；13. 检查学生对于分子立体构型的理解和应用。
教学资源：1. 分子模型或图示；2. 分子式和化学键的信息表；3. 实验材料和设备。
评估方式：1. 学生对于分子立体构型的理解和应用的书面测试；2. 实验报告的评估。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和研究更复杂的分子结构和立体构型；2. 引导学生参与相关科学竞赛或研究项目，拓宽知识面。
备注：根据不同教育阶段的要求和学生的实际情况，可以适当调整教学步骤和深入程度，以达到更好的教学效果。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 教案
第二节分子的立体结构
第一课时
教学目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
z4WiTQ2ps2
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
教学过程：
NH3
4
平面三角
第二节分子的立体结构
第二课时
教学目标：
认识杂化轨道理论的要点
1．2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
教学重点：
杂化轨道理论及其应用
教学难点：
分子的立体结构，杂化轨道理论
教学过程：
BeC
3
4变象直观便学
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
教学重点
配位键、配位化合物的概念，举例
教学难点
配位键、配位化合物的概念理解。
教学过程
观看视频，了解相关知识
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)》教案设计
个人信息第二节分子的立体构造（第一课时）授课人学科化学讲课班级上课时间最后学历大学本科毕业院校华师大课题第二节分子的立体构造一、知识与技术1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.认识价层电子对互斥模型；教课目的二、过程与方法1.能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；三、感情态度价值观1.培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。
教课要点：分子的立体构造；要点难点教课难点：利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造知识回首教投影展现：林林总总的分子立体构型学引课：请同学们观看大屏幕展现的图片，图片上展现了各种各种的详分子的立体构造 . 大部分分子是由两个以上原子组成的, 于是就有了案分子中原子的空间关系问题, 这就是所谓分子的立体构型。
这节课我们就研究分子的立体构型板书：§ 2-2 分子的立体构型一、林林总总的分子投影展现： 1、三原子分子的立体构型2、四原子分子的立体构型教课过程3、无原子分子的立体构型过渡 :肉眼不可以看到分子 ,那么科学家是如何知道分子的立体构型的呢 ?为了研究其原由发展了很多构造理论,.有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论可用来展望分子的立体构型。
板书：二、价层电子对互斥理论投影展现： 1、价层电子对：σ键电子对和未成键的孤电子对学生活动：填写 <表格一 >投影展现：成σ 键电子对数 = 与中心原子联合的原子数中心原子上的孤电子对数=?(a-xb)a:为中心原子的价电子数x:为与中心原子联合的原子数b:为与中心原子联合的原子最多能接受的电子数（H 为 1，其余原子为 8 减去该原子的最外层电子数）学生活动：填写 <表格二 >解说：孤电子对的计算公式不单合用于分子也合用于离子。
关于阳离子 a 为中心原子的价电子减去离子所带的电荷数，阴离子 a 等于中心原子的价电子加上离子所带的电荷数。
过渡：经过以上的学习我们已经认识了什么是价层电子对以及它的计算方法，那么价层电子对互斥呢？议论：中间心原子价层电子对数分别为 2、3、4 时，价层电子对在三维空间如何排布才能使得斥力最小？板书： 2.价层电子对互斥模型 (VSEPR 模型 )投影展现：价层电子对互斥模型板书： 3、价层电子对互斥理论内容投影展现：对 ABx 型的分子或离子，中心原子 A 价层电子对之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低 ,最稳固。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》实用教案设计
选修三第二章第二节分子的立体构型一、教材分析1．教材所处的地位和作用：本节内容在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
在此之前学生已在化学2中学习了共价键基础，又在本章第一节“共价键”学习了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别。
这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
本节内容在基础结构化学中，占据非常重要的地位。
并为其他学科和今后的学习打下基础。
2．教育教学目标：（1）知识目标：①了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；②通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；③初步认识价层电子对互斥模型；④能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
（2）能力目标：通过教学培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力；培养学生收集处理信息，分析问题，解决实际问题的能力；通过师生双边活动，培养学生团结协作，语言表达能力；初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力。
（3）情感目标：通过本节的教学引导学生理论联系实际，通过电脑展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
3．重点、难点以及确定依据：重点：价层电子对互斥模型难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构二、教学策略1．教学手段：教学方法：“构建数学立体模型与合作探究”。
①创设问题情景，让问题推动学生思考。
分子的立体结构教案设计
分子的立体结构教案设计第一章：分子的基本概念1.1 分子定义解释分子的概念，分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的粒子。
1.2 分子与原子的区别描述分子与原子的区别，分子是由原子组成的，具有独立的化学性质。
1.3 分子式的表示方法介绍分子式的表示方法，分子式是用化学符号表示分子中原子的种类和数量。
第二章：分子的立体结构理论2.1 立体化学的基本概念解释立体化学的概念，立体化学是研究分子的立体结构与性质关系的学科。
2.2 分子轨道理论简要介绍分子轨道理论，分子轨道理论是用来解释分子的立体结构的理论。
2.3 杂化轨道理论解释杂化轨道理论，杂化轨道理论是用来解释分子中原子的杂化现象和立体结构的理论。
第三章：分子的立体结构与性质关系3.1 立体结构的多样性讨论分子立体结构的多样性，不同的立体结构会导致分子的性质发生变化。
3.2 立体选择性反应解释立体选择性反应，立体选择性反应是指反应对分子的立体结构有选择性的反应。
3.3 立体异构体的性质比较比较立体异构体的性质，立体异构体具有不同的物理和化学性质。
第四章：分子的立体结构测定方法4.1 核磁共振谱介绍核磁共振谱的原理和应用，核磁共振谱是用来测定分子立体结构的重要方法。
4.2 红外光谱介绍红外光谱的原理和应用，红外光谱可以提供分子中化学键的信息。
4.3 X射线晶体学解释X射线晶体学的原理和方法，X射线晶体学可以测定分子的立体结构。
第五章：分子的立体结构在药物化学中的应用5.1 药物的立体结构与活性关系讨论药物的立体结构与活性关系，立体结构对药物的生物活性有重要影响。
5.2 药物设计中的立体选择性解释药物设计中的立体选择性，立体选择性药物设计可以提高药物的特异性和疗效。
5.3 手性药物的应用和开发第六章：分子的立体结构与材料科学6.1 分子在材料科学中的应用介绍分子在材料科学中的重要性，分子结构对材料的性质有决定性影响。
6.2 分子立体结构与材料性能关系讨论分子立体结构与材料性能之间的关系，如分子立体结构对材料强度、导电性、光学性能等的影响。
分子的立体结构 说课稿 教案
分子的立体结构
第二课时
教学目标
1．认识杂化轨道理论的要点
2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点
杂化轨道理论的要点
教学难点
（2）sp 2杂化——平面三角形：sp 2杂化轨道是由一个ns 轨道和两个np 轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道都含有31s 和3
2
p 成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形如：BF 3分子（图
（2）sp3杂化——四面体形：sp3杂化轨道是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成，每个sp3杂化轨道都含有
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（学生思考，总结）
4. 几种常见分子中心原子杂化类型
堂小结：。
第二节分子的立体结构
第二节分子的立体结构第一课时教学目标：（一）知识、技能：1、认识共价分子结构的多样性和复杂性，2、能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。
3、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
（二）能力、方法：1、训练学生探究性学习的能力；2、引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学规律，训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。
（三）情感、态度与价值观：1、对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的教育，培养学生实事求是的科学态度。
2、培养学生合作、共享的学习态度。
教学重点、难点：1、分子的立体结构；2、价层电子对互斥模型。
探究建议：1、运用分子的立体模型进行研究；2、紧扣“结构决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。
教学过程：第一部分：认识分子的立体结构[讲述] 我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：CO2分子是直线型，H 2O分子是V字型，CH4分子是正四面体型，等等。
是什么原因导致了分子的空间结构不同？这节课，我们将一起来研究分子的立体结构。
[板书] 第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[投影] 形形色色的分子[讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。
[提出问题]：（1）、同为三原子分子，CO 2 和 H 2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ （2）、同为四原子分子，CH 2O 与 NH 3 分子的的空间结构也不同，什么原因？[引导学生探究]：（1）写出H 、C 、N 、O 等原子的电子式：[学生思考、交流][引导学生探究]：（2）写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：[引导学生归纳、小结]：（3）小结：[点评]通过我们的探究和归纳，我们发现分子构型与分子内部结构存在密切的联系，这在化学上称为“价层电子对互斥模型”。
《第二节 分子的立体结构》教学设计(建设兵团市级优课)
人教版选修3第二章分子结构与性质《第二节分子的立体构型》教学设计一设计思想1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学2创设橡皮泥制作等活动，诱发学生学习的兴趣，构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。
3注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
根据新课标要求，本节课教学目标设计为三维教学目标，遵循素质教育教学理念。
引导自主学习、合作学习探究、培养逻辑思维、化学素养和优秀学习品德的教育二教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在已学习共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，用价层电子对互斥理论认识无知的分子和离子的构型，使学生的科学素养能得到进一步提高。
对前后知识逻辑性的延伸运用，对分子知识的有效理解得以提高。
三学情分析选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。
学习方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。
抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学起点低，并充分利用橡皮泥制做分子模型、游戏活动等，用宏观结构体现微观结构来达到目的，并引起学生的兴趣，利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。
四教学目标知识技能1使学生正确理解价层电子对互斥理论2学会判断简单分子或离子的立体构型能力培养1通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦、和自信。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
五重点难点分子的立体构型价层电子对互斥理论六教学策略和手段探究式教学法，模型自做，小组合作学习，学生自主学习，多媒体使用。
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第二节分子的立体结构（第一课时）教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构[新课导入]展示CO2、H2O 、CH4 、NH3 、BF3、CH2O分子的球棍模型【问题】1.什么是分子的立体构型？2.同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？3.分子的立体结构与稳定性有关二、价层电子对互斥理论（VSEPR）-预测分子的立体构型（一）几组概念1.中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
2.价层电子对：=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数σ键电子对数= 与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数：法一：写电子式判断法二：=1/2（a-xb）a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数x ：与中心原子结合的原子数b ：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）【实例】P38表2-4，仔细观察。
【巩固练习】（二）VSEPR模型预测分子的立体构型1.对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
2.预测分子的立体构型【学生】读书Ｐ３８最后一段（1）中心原子上无孤对电子的分子：价电子都用于形成共价键ABn 价层电子对ＶＳＥＰＲ模型分子或离子的立体构型范例n=2 2 直线形直线形CO2，CS2 n=3 3 平面三角形平面三角形CH2O、BF3 n=4 4 正四面体形正四面体形CH4、CCl4 ABn 价层电子对ＶＳＥＰＲ模型分子或离子的立体构型范例n=５５三角双锥三角双锥ＰＣｌ５ｎ＝６６正八面体正八面体ＳＦ６(2)中心原子上存在孤对电子的分子：中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。
推测分子的立体模型必须略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。
【展示】实例H2O、NH3、【小结】AB n 型分子的VSEPR模型和立体结构实例σ键电子对数孤对电子对数价层电子对数VSEPR模型立体构型名称电子对的排布模型H2O 2 2 4 正四面体型V形NH3 3 1 4 四面体形三角锥形SO2NF3PH3H3O+【思考与交流】确定BF3、NH4+、SO32-的ＶＳＥＰＲ模型和它们的立体构型课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.若ABn 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V 形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确 【课后巩固练习】1.以上两个表格【教学反思】第二节分子的立体结构（第二课时）【新问题】1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？2.甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H 键的键长相同，键角都是109°28 ′，四个C-H 键的性质完全相同根据价键理论，甲烷形成四个C-H 键都应该是σ键，然而C 原子最外层的四个电子分别2个在球形2S 轨道、2个在相互垂直2P 轨道上，用它们跟4个氢原子的1S 原子轨道重叠，不可能形成四面体构型的甲烷分子 如何解决上列一对矛盾？ 【讲解】值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 三．杂化轨道理论 C ：2s22p2激发杂化【讲解】甲烷的形成过程：碳原子2s轨道中的一个电子吸收能量跃迁到2p轨道上，这个过程称为激发。
但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。
我们把这种轨道称之为sp3杂化轨道。
然后四个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个sp3杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道形成四个相同的s-sp3键，从而形成CH4分子。
由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角为109°28 ′1.杂化轨道理论杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。
这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨道。
2.要点：（1）发生轨道杂化的原子一定是中心原子。
(2) 参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）。
(3) 杂化轨道的能量、形状完全相同。
(4) 杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；杂化后原子轨道方向改变，杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠(5) 杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。
(6)未参与杂化的p轨道，可用于形成π键【讲解】学习价层电子对互斥理论知道: NH3和H2O的VSEPR模型和甲烷分子一样,也是正四面体的,因此它们的中心原子也是sp3杂化的.不同的是NH3和H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差【讲解】除sp3杂化轨道外，还有sp 杂化轨道和sp2杂化轨道。
sp 杂化轨道由1个s 轨道和1个p 轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s 轨道和2个p 轨道杂化而得， 3.杂化类型 （1）SP3杂化 （2）sp 杂化同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
（3）sp2sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形【归纳总结】思考题：根据以上事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型sp杂化同一原子中ns-np杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
BeCl2分子形成 激发激发态 杂化 键合sp 杂化态 化合态1802s 2p B 的基态 2s 2p 激发态 正三角形 sp2 杂化态BF F F Cl 1200思考题：根据以下事实总结：2.如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？4.如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型杂化轨道数=价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数分子杂化轨道数杂化类型VSEPR模型分子空间构型CO2CH2OSO2NH3H2OCH4【结论】当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。
【反馈练习】用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。
（1）CH2＝CH2 （2）CH≡CH【讲解】C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。
每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键.各自没有杂化的1个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。
所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。
【讲解】C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化。
两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。
各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。
所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
【注意】：杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余的未杂化p轨道还可形成π键。
【练习】在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？1．CO22 ．H2OC原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键；C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。
O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键；O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。
2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2与SO2B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3D、C2H4与C2H23.为什么CH4、NH3与H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都是sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？4.BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
[视野了解】第三课时四．配合物理论简介【实验】2-1，观察实验，填写P41表格固体哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子无色，什么离子呈天蓝色【结论】呈天蓝色的物质是水和铜离子，【Cu(H2O)4]2+【思考与交流】1.Cu2+与H2O是如何结合的呢？2.为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【思考】除水外，是否还有其他微粒也是电子对给予体呢？【实验2-2】现象向硫酸铜水溶液中加入氨水蓝色沉淀Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+继续加入氨水沉淀溶解，形成深蓝色溶液Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-加入乙醇深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O[Cu(NH3)4]2+离子【实验2-3】在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6)作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演（一）配位键1．概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键2.形成条件：一方要有孤对电子，一方要有空轨道注意：①配位键是一种特殊的共价键②H3O+、NH4+中含有配位键③配位键与其他共价键的性质完全相同3.配位键的表示方法（二）配位化合物（配合物）1.把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。