电位分析法习题

电位分析法习题

1.选择题

1-1 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( )

A. 成正比

B. 与其对数成正比

C. 符合能斯特公式

D. 无关

1-2 在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( ) Ag，AgCl│Cl-，F－(恒定)│LaF

│F－(试液)|| SCE

3

A. 正极

B. 负极

C. 阴极

D.工作电极

1-3 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于（）

A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质

B. 活化电极，更好地形成水化层

C. 降低不对称电位和液接电位

D. 校正电极

1-4 离子选择电极产生膜电位，是由于（）

A. Donan电位的形成

B. 扩散电位的形成

C. 扩散电位和Donan电位的形成

D. 氧化还原反应

1-5 pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )

A. 内外溶液中 H+ 浓度不同

B. 内外溶液的 H+ 活度系数不同

C. 内外玻璃膜表面特性不同

D. 内外参比电极不一样

1-6 pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）

A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀

B. H+ 与H

2O形成H

3

O+，结果H+降低，pH增高

C. H+ 浓度高，它占据了大量交换点位，pH偏低

D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高

1-7 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于 ( )

A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀

B. 强碱溶液中 Na+ 浓度太高

C. 强碱溶液中OH－中和了玻璃膜上的 H+

D. 大量的 OH－占据了膜上的交换点位

1-8 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（）

A. 高

B. 低

C. 两者相等

D. 难以确定

1-9 电位法测定时，溶液搅拌的目的（）

A. 加速离子的扩散，减小浓差极化

B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应

C. 缩短电极建立电位平衡的时间

D. 破坏双电层结构的建立

1-10 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）

A. 清洗电极

B. 检查电极的好坏

C. 检查离子计能否使用

D. 活化电极

1-11 用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB 溶液，此时测得的结果是（）

A. 水中F- 的含量

B. 水中游离氟的总量

C. 水中配合物中氟的总量

D. B和C的和

1-12 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( )

A. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

C. 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

S – AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，构1-13 Ag

2

成的离子选择电极能响应的离子有（）

A. Ag

B. S2－

C. 卤素和S2－

D. 卤素，S2－， Ag＋

1-14 离子选择电极的电位选择性系数可用于( )

A. 估计电极的检测限

B. 估计共存离子的干扰程度

C. 校正方法误差

D. 计算电极的响应斜率

1-15选择电极对的选择系数。当用该电极测定浓度为和的溶液时，由于引起的测定误差为：（）

A． B. 134%； C. ％； D. %；玻璃膜选择电极对的电位选择系数，当该电极用于测定mol·L-1的时，要满足测定的相对误差小于1%，则应控制溶液的pH：（）

A. 大于7；

B. 大于8；

C. 大于9；

D. 大于10

1-17电池：，测得电动势为。用一未知溶液代替上述的已知溶液，测得电动势为。若电极的响应斜率为z V。则未知溶液的pMg值为：（）

A．； B. ； C. ； D.

1-18电池组成为，移取未知试液，加入TISAB ，测得电动势为。向上述测量溶液中加入，mol·L-1的标准溶液。得到电动势为，若电极的响应斜率为pCl-则未知试液中的的浓度应为：（）

A. ；

B. ；

C. ；

D. 。

2 填空题

2-1 在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为

和电极。

K表明离子选择2-2 离子选择电极的选择性系数,pot A B

电极抗离子干扰的能力。系数越小表明。

2-3 盐桥的作用是，选择盐桥中电解质的条件

和。

3 问答题

3-1 石英和玻璃都有硅－氧键结构，为什么只有玻璃能制成pH玻璃电极？

3-2 用离子选择性电极测定离子活度时，使用标准加入法，需要用标准曲线法求出电极的实际响应斜率S，请用另一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。

4 计算题

4-1 晶体膜溴化银电极（正极）在1 mol·L-1硝酸钾和

1×10-3 mol·L-1溴化钾中的电位为 mV，在1 mol·L-1硝酸钾和×10-2 mol·L-1氯化钾中的电位为 mV。溴电极的响应斜率为，则选择性系数是多少？×10-2)

4-2 当用 Cl－选择电极测定溶液中 Cl－浓度时，组成如下电池，测得电动势为，在测未知溶液时，得电动势为。Cl－选择电极的响应斜率为

Cl－电极│Cl－×10-4 mol·L-1) 溶液 || SCE

(1) 求未知液中 Cl－浓度×10-4mol·L-1)

(2) 如已知该电极的选择系数= ，为要控制测定误差不超过%，则溶液的 pH 值应该控制为多少？