西南大学2019年秋[0049]《中级无机化学》复习资料
西南大学中级无机化学复习资料
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis 酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
19秋西南大学[0049]《中级无机化学》作业复习资料答案
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西南大学网络与继续教育学院
课程名称：《中级无机化学》课程代码：0049 学年学季：20192
单项选择题
1、B4H10属于（）分子。
闭式
巢式
网式/【正确】
链式
2、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。
[Co (NH3)6]3+
[Fe (H2O)6]2+/【正确】
[Fe (CN)6]3-
[Cr(NH3)6]3+
3、Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）
Pr2O3
Pr2O
PrO2/【正确】
Pr3O4
4、下列不是π-配体的是（）。
CH2=CH2
CO/【正确】
5H5-
5、B12H122-的名称为（）。
闭式-十二硼烷阴离子（2-）/【正确】
十二硼烷阴离子（2-）
十二硼烷阴离子（-2）
闭式-十二硼烷阴离子（-2）
6、在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。
Cs， W
Hg； Cr
Os， Mo。
Ag，W/【正确】
7、金属羰基配合物的特点有（）。
一氧化碳与金属能形成很强的化学键
中心原子总是呈现出较低的氧化态。
中级无机化学要点
《中级无机化学》教辅材料余红霞主编湖南理工学院第一章酸碱理论与非水溶液化学本章学习重点本章内容为无机化学的基础知识，它是对基础无机化学中学过的酸碱知识的总结、扩展与提高，我们应较全面地掌握以下内容：1、掌握路易斯理论、溶剂体系理论的要点，结合具体实例了解相应物质之间的酸碱反应；2、掌握二元氢化物、无机含氧酸碱物质的酸碱强度变化规律，了解酸碱强度与分子结构之间的关系；3、掌握HSAB原理及其应用；4、了解超酸的概念及超酸的主要用途，主要非水溶剂以及一些常见物质在硫酸和液氨中的反应。
本章主要重点是近代酸碱理论中的路易斯理论和溶剂体系理论、HSAB原理及其应用。
本章学习难点本章的难点是酸碱强度与分子结构之间的关系、对溶剂体系理论的理解、溶剂的自电离式、物质在非水溶剂中的酸碱行为与酸碱反应。
疑难解答1-1简述溶剂体系理论的要点，有何优缺点？并以此分析在液态BrF3中，SbF5与KF的反应？答：溶剂体系理论认为，许多溶剂能发生自电离，生成特征阳离子和特征阴离子。
如：特征阳离子特征阴离子2H2O H3O+ + OH—2NH3NH4+ + NH2—2H2SO4H3SO4++ HSO4—2BrF3BrF2+ + BrF4—溶剂体系理论的要点是：凡在溶剂中产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。
溶剂体系理论的优点是将酸碱范围扩大到了非质子体系，缺点是只能适用于能发生自电离的溶剂体系中。
在液态BrF3中，BrF3作为溶剂发生自电离：2BrF3BrF2++ BrF4—SbF5和KF分别按下式跟BrF3反应：SbF5+ BrF3→BrF2++ SbF6—酸KF + BrF3 →K+ + BrF4—碱BrF2+ + BrF4—2BrF3净反应：SbF5+ KF→K SbF61-2为何在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2？答：在液态SO2中，SO2按下式子电离：2SO2 SO2++SO32—在液态SO2中，Cs2SO3是碱，SOCl2是酸，因为SOCl2和Cs2SO3在SO2中分别按下式解离：SOCl2 SO2++2Cl—酸Cs2SO3 2Cs++ SO32—碱SO2++ SO32—2SO2净反应：SOCl2+ Cs2SO3→2 Cs Cl+2SO2所以，在液态SO2中，Cs2SO3可用来滴定SOCl2。
中级无机化学-PPT资料133页
类 型 的 特 点 是 s 、 pz 能 量差较大，不会产生s
－pz相互作用，此时z 的能量低于x和y; 而 Li2 、 Be2 、 B2 、 C2 、 N2 都属于N2的类型，这种 类型的特点是原子轨道
的s和pz能量差较小，s 和pz轨道产生了一定程 度的相互作用，因而造
O2
N2
成z高于x和y。
表1.1 n层对n层的屏蔽常数
表1.2 (n－1)层对n层的屏蔽常数
被屏蔽电子
屏蔽电子
被屏蔽电
屏蔽电子
n≥1
ns np np’ nd nf 子n≥1 (n－1)s (n－1)p (n－1)d (n－1)f
ns
0.30 0.25 0.23 0.00 0.00
ns
1.00 0.90 0.93 0.86
np
8 Doug1as R.E., McDaniel D.H, and Alexander J., “Con－cepts
and Models of inorganic Chemistry”,2rd ed., Wiley New York, 1983 9 Jolly,W.J.,“Modern Inorganic Chemistry”, McGrawHill New
主量子数等于(n－1)的各电子，其由表1.2求。
主量子数等于或小于(n－2)的各电子，其＝1.00。
(2) 电负性
电负性 表示原子形成正负离子的倾向或化合物中原子对成 键电子吸引能力的相对大小(并非单独原子的性质, 受分子中所处 环境的影响)。有多种不同定义方法，定量标度也各不相同。
① 原子的杂化状态
原子的杂化状态对电负性的影响是因为s电子的钻穿效应比 较强，s轨道的能量比较低，有较大的吸引电子的能力。所以杂 化轨道中含s成分越多，原子的电负性也就越大。例如，碳和氮 原子在杂化轨道sp3、sp2和sp中s成分分别为25%、33%、50%， 相应的电负性分别为2.48、2.75、3.29和3.08、3.94、4.67。
西南大学网考中级无机化学答案参考
8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。
A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。
A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D 10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。
A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr 参考答案：A11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。
A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
参考答案：正确2：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
参考答案：正确3：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。
参考答案：正确4：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确5：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
参考答案：正确6：[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
参考答案：正确7：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
参考答案：正确8：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
参考答案：正确9：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
参考答案：正确10：[判断题]判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确11：[判断题].判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
中级无机化学复习资料
中级无机化学第一部分中级无机化学复习资料一酸碱理论。
1.水-离子理论：酸是能在水中电离出H+的物质，碱是能电离出OH-的物质。
2.质子理论：任何可以作为质子给予体的物质叫做酸，任何可以充当质子接受体的物质叫做碱。
3.溶剂体系理论：凡是能产生该溶剂的特征阳离子的物质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的物质是碱。
NH3 + H2O = NH4+ + OH-由于产生特征阴离子OH-,所以该溶剂是碱。
4.电子理论【Lewis】：能接受电子的是酸，给电子的是碱。
5.正负离子理论：任何能中和碱形成盐并放出阳离子或结合阴离子【电子】的物质是酸，任何能中和酸放出的阴离子【电子】或结合阳离子的物质为碱。
6.Lux酸碱理论：酸为O2-离子接受体，碱定义为该离子的给予体。
二Lewis酸碱。
1.硼族酸：BF3＜BCl3＜BBr3 。
AlCl32.碳族酸：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF43.氮族和氧族酸：氨，胺，水，三氧化硫。
三软硬酸碱体积小，正电荷多的，在外电场作用下难以变形的为硬酸，反之称为软酸。
硬碱是分子的配位原子具有高的电负性，难极化和氧化的物质。
软硬酸碱的应用：可以有效地用来定性的估计盐类在水溶剂或其它溶剂中的溶解度。
四无机化合物的制备方法1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。
前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。
2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。
3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。
b.水热体系：高压釜或水热弹。
4高压合成无水无氧合成，电化学无机合成，等离子体合成.五无机分离技术溶剂萃取法，离子交换分离，膜法分离技术六表征技术X射线衍射法【粉末，单晶法】，紫外-可见分光光度法【金属配合物】，红外光谱，核磁共振谱，电子瞬磁共振，X射线光电子能谱，热分析技术【热重分析，差热分析，差示扫描量分析】七无机材料化学1.离子晶体的鲍林规则a.鲍林第一规则—负离子配位多面体规则。
中级无机化学习题DOC
答： [Na (OH
。
答： 由于 Fe2+半径较大而电荷较低， 其配合物是最弱的酸； 电荷增至 +3 时酸的强度随之增
加； Al 3+配合物的酸度最大可由 Al 3+的半径小作解释。
27．按照酸度增加的顺序排列下面的离子为
。
[Na (OH 2)6] +，[Sc (OH 2)6]3+， [Mn (OH 2)6]2+， [Ni (OH 2)6] 2+
，
可能存在于硫化物矿中的是
。
答：硅铝酸盐： Rb， Cr，Sr；硫化物： Cd ，Pb， Pd
8. 判断下列反应的产物并写出化学方程式： (1) BF 3 与过量 NaF 在酸性水溶液中的反应； (2) BCl 3 与过量 NaCl 在酸性水溶液中的反应； (3) BBr 3 与过量 NH(CH 3)2 在烃类溶剂中 的反应。
=
Ag(CN)
2
(aq)
+
2Cl
- (aq)
答： (3) 22．解释现象： Co(NH 3)5 F2+的稳定性大于 Co(NH 3)5I2+；Co(CN) 5F3-的稳定小于 Co(CN) 5I3-。
答：根据 SHAB 理论，硬 硬和软 软结合稳定。其中酸或碱的硬度并非一成不变。如硬酸 可以由于若干软碱配体的存在而被软化。 因此，在 Co(NH 3)5F2+ 和 Co(NH 3)5I2+中，Co3+
Zn(NH 2) 2 与下列两种
物质起反应的化学方程式： (1) 液氨中的 NH 4+； (2) 液氨中的 KNH 2。
答：
(1)
Zn(NH
2) 2
中级无机化学复习
酸碱理论(P15)1、阿累尼乌斯的水一离子理论凡在水溶液中产生H+的物质叫做酸，而在水溶液中产生OH-的物质叫做碱。
酸碱中和反应就是H+和OH-结合生成中性水分子的过程。
2、布朗斯特一劳莱的质子理论任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。
前者也叫做质子给予体，后者也称为质子接受体。
酸失去一个质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物种称作该碱的共轭酸，即A (酸)→B(碱)+H+式中，A是B的共轭酸，B是A的共轭碱，A—B称为共轭酸碱对。
3、溶剂体系理论凡在溶剂中产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生(或通过反应生成)该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。
4、路易斯酸碱理论(P21) 凡能提供电子对的物种叫做碱；凡能从碱接受电子对的物种叫做酸。
因此，路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。
路易斯酸包括：(1)金属阳离子。
这些金属阳离子均含有可用于成键的未被占据的价轨道。
例如像Ni2+、C02+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+、Al3+等是比较强的路易斯酸。
Mg2+、Ca2+等碱土金属离子是比较弱的路易斯酸，Li+、Na+、K+等碱金属离子通常不表现为路易斯酸。
此外，一些多原子阳离子，例如正碳离子C+H2一C6H5，(CH3)2C+H等也表现为路易斯酸。
(2)含有价壳层未充满的原子的化合物.这主要是指像三卤化硼BX3、三卤化铝AIX3一类化合物。
(3)具有极性双键的分子，最常见的例子为含有羰基的分子。
(4)含有价壳层可扩展的原子的化合物SnCl4可用作路易斯碱的物种有如下几种：(1)阴离子。
常见的阴离子路易斯碱有F-、C1-、Br-、OH-、CN-等。
实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。
(2)具有孤对电子的中性分子。
最常见的例子有氨、胺和水等。
此外像CO、CH30H、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。
(3)含有碳碳双键的分子。
无机化学复习资料
无机化学复习资料无机化学复习资料无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和变化规律。
对于学习无机化学的学生而言，复习是非常重要的一环，可以帮助巩固知识，提高理解能力。
本文将为大家提供一些无机化学复习资料，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，掌握好元素周期表的结构和规律对于学习无机化学非常重要。
可以通过背诵元素周期表上的元素名称、符号、原子序数等信息，同时了解元素的周期性变化规律，例如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键化学键是无机化学中的重要概念，掌握好化学键的种类和性质对于理解化合物的结构和性质非常重要。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键，它们的形成和特点各不相同。
可以通过学习化学键的形成机制、键长、键能等知识点来加深理解。
3. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位化合物的结构和性质。
了解配位化合物的结构、配位数、配位体等内容，可以帮助理解配位化合物的稳定性、反应性以及配位化学反应的机理等。
同时，了解一些重要的配位化合物的应用也是很有益处的。
4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的基础理论之一，包括了布朗酸碱理论、刘易斯酸碱理论等。
掌握好酸碱的定义、性质、酸碱中和反应等内容，可以帮助理解酸碱反应的机理以及酸碱溶液的性质。
此外，了解酸碱指示剂的原理和应用也是很重要的。
5. 反应动力学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，对于理解无机化学反应的速率和条件非常重要。
可以学习反应速率的定义、速率常数、反应级数等知识点，同时了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，从而加深对无机化学反应的理解。
6. 离子反应离子反应是无机化学中的常见反应类型，掌握好离子反应的规律和机理对于学习无机化学非常重要。
可以学习离子反应的化学方程式、离子的生成和消失、离子反应的平衡等内容，从而加深对离子反应的理解和应用。
以上是一些无机化学复习资料的简要介绍，希望对大家的学习有所帮助。
【西南●最新版】[0049]《中级无机化学》网上作业及课程考试复习资料(有答案)
![【西南●最新版】[0049]《中级无机化学》网上作业及课程考试复习资料(有答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/f6cd32c889eb172ded63b7f2.png)
[0049]《中级无机化学》第一批次[单选题]H2PO4-的共轭碱为（）。
A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：A[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最小的为（）A：LiFB：LiClC：LiBrD：LiI参考答案：A[单选题]按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是( )A：BF3B：HClC：HNO3D：Ac-参考答案：D[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。
A：酸B：碱C：盐参考答案：B[单选题]HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。
A：HOClB：HOBrC：HOI参考答案：A[多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD[论述题]1. 解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.2.判断Fe3+与X-形成配合物时稳定性最大的是[FeF]2+还是[FeBr]2+,为什么?参考答案：1. 是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。
当H 原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。
因此CF3COOH具有很强的酸性。
2.是[FeF]2+。
因为Fe3+电荷高、半径小为硬酸，F-的半径小于Br-的半径，所以F-的硬度大于Br-的硬度，Fe3+易与F-结合形成稳定的配合物，故稳定性最大的是[FeF]2+。
[单选题]HCO3-的共轭酸为（）。
A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：B[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。
A：大B：小C：相等参考答案：B[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。
A：一元中强酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B第二批次[单选题][Pt(NH3)2Cl2]有( ) 种几何异构体。
《无机化学》1～10章复习提纲.doc
《无机化学》1〜10章复习提纲第一章：绪论1•学习化学的目的是什么？2•无机化学有哪些分支学科和前沿学科？第二章：物质的状态1・掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。
对有气体参加的反应，气体组分的分压与浓度间的关系为Pi=cJ（T,此关系式在第八章中应用较多。
2•记住R的取值和单位。
在pV=nRT式中，的取值与p、V的单位有关：若p的单位为Pa、V的单位为m3,则R的取值是8.314;若p的单位为kPa、V的单位为L（或dm3）, R的取值仍是8.314。
3•实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV偏离状态方程（即实际气体的pVtnRT）的原因是什么？4•晶体有何特性？晶体与非晶体的区别是什么？典型习题：P345习题2、5、8、10等第三章：原子结构阴极射线、放射性等的发现证实原子不是物质组成中的最小微粒，原子具有可分性，电子是原子的重要组成部分。
在原子结构中，化学工作者研究的是原子中核外电子的运动状态，特别是高能电子T价电子（能形成化学键的电子）的运动状态。
具有波粒二象性的电子在原子中的运动状态有其特殊规律。
量子力学认为电子的运动状态符合测不准原理，因而不能用牛顿力学定律描述。
以量子力学为基础的原子结构模型中，电子的运动状态是用波函数孙描述的。
0的意义可从I讦说明，丨讦（几率密度）的图象就是电子云，电子云图就是原子中电子运动状态的统计结果，这说明电子的运动状态具有统计性规律。
原子中的电子在核外是分层排布的，某些电离能值突变、原子的线状光谱等实验事实是电子分层排布的最好佐证。
因此，电子的运动能量是量子化的。
学习本章，在以上基础上重点应搞清下列问题：1・电子进入轨道的顺序T能级顺序和核外电子排布原则。
2•用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态，特别是价层结构的书写。
3•四个量子数（比、L m> ms）的意义与电子层中电子运动状态的标记符号的关系。
如，3^的意义是什么？4•原子结构与元素周期表的关系->元素原子的价层结构与元素所在的周期、族、区的关系。
中级无机化学复习题
中级无机化学复习题中级无机化学复习题一、选择题1、[Pt(NH 3)2(OH)2Cl 2]可能存在的几何异构体为（D ）A ）6B ）3C ）4D ）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（ B ）A ） H 2SO 4 B)[Co(H 2O)5(OH)]2+ C) [Fe(H 2O)6]3+ D) H 3O +3、下列物质属于软酸的是（B ）A) Fe 3+ B)Ag + C)NH 3 D)F -4、关于酸碱理论的描述，错误的是（ B ）A ）阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B ）乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C ）路易斯提出酸碱电子理论D ）皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于质子溶剂的是（ D ）A ） NH 3 B) HAc C ) SO 2 D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是（ D ）A ）[CoBr(NH 3)5]SO 4 和[CoSO 4(NH 3)5]BrB)[Cr(H 2O)6]Cl 3 和[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC)[CoNO 2(NH 3)5]Cl 2和[CoONO(NH 3)5]Cl 2D)[Co(NH 3)6][Cr(CN)6] 和 [Cr(NH 3)6][Co(CN)6]7、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（D）A ） PH 4F B)PH 4Cl C) PH 4Br D)PH 4I8、在埃灵罕姆（Ellingham ）图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能（ A ）A ）一定大B ）一定小C ）相等D ）有可能大，也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO 4属于很强的酸，这是因为该酸中m 值为（ D ）A ）0B ）1C ） 2D ） 310、下列氢酸酸性最强的是（ A ）A ） H 2Te B)H 2Se C)H 2S D) H 2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（ A ）A ） NH 2- B)PH 2- C)AsH 2- D)NH 312、下列不易生成多P π—P π重键的元素是（ A ）A ）硅B ）碳C ）氧D ）氮13、在反应BF 3 + NH 3→ F 3BNH 3 中，BF 3 为（D ）(A) Arrhenius 碱(B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸14、H 2PO 4?的共轭酸是（A ）(A) H 3PO 4 (B) HPO 4 2 ? (C)H 2PO 3? (D) PO 4 3?15、Fe 3+具有d 5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是（C ）(A) △和P 越大越好(B) △> P (C) (C)△< P (D) △= P16、[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是（B ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 417、下列具有不同d x电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（C ）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 418、由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（D ）(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是（B ）(A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO320、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是（C ）(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和4 C，p8422. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中，酸性最弱的是（D ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF23. 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3 处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为…（ B）(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C ）(A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是（B ）(A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C ）(A) Cl ? (B)NH 4 + (C) HCO 3- (D) H 3O +27、根据Pauling 近似规则,HClO 4的pKa 大约为（ D ）（A ）-2 (B)-4 （C ）-6 (D) -828、下列物质中酸性最强的是（ A ）（A ）H 2Te (B) H 2Se (C) H 2S (D) H 2O29、NH 3分子所属点群是（ B ）（A ）C 3 （B ）C 3v （C ）D 3 （D ）D 3h30、对于CoF 63-配离子，下列叙述正确的是（ C ）（A ）CoF 63-的晶体场分裂能大（B ） F-为强场配体（C ）CoF 63-是顺磁性的（D ）所有论述都不对31、下列化合物中，服从18电子规则的是（ A ）（A ）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)5 （C ）W(CH 3)6 (D) Cr(C 5H 5)(C 6H 6)32、二茂铁离子(η5-C 5H 5)2Fe +是( A )(A) 强氧化剂（B ）强还原剂（C ）弱氧化剂（D ）弱还原剂33、运用Wade 规则判断下列物种中属闭式构型的是（ A ）（A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 1034、运用Wade规则判断下列物种中属巢式构型的是（B ）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C) B5H11 (D) B6H1035、下列离子半径最大的是（ C）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+36、下列原中原子半径最小的是（D ）（A）Rb （B）Sr （C）In （D）T e37、贵金属包括（Ｄ）（A）Pt、Pd、Rh （B）Os、Ir、Ru （C）Au、 Ag （D）上述全部38、FeO42-在酸性溶液中（B ）(A) 很稳定（B）很不稳定（C）比在碱性溶液中稳定（D）比在中性溶液中稳定39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为ｆ－ｆ电子跃迁能级较ｄ－ｄ电子跃迁能级（Ｂ）（Ａ）高（Ｂ）低（Ｃ）差不多（Ｄ）与此无关４０、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是（C）（Ａ）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3（C）Ce2(C2O4)3(D)Al2(C2O4)3二、填空题1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱；凡能接受电子对的物质叫做酸。
无机化学第四版知识点复习资料
无机化学第四版知识点复习资料学习是把学问、力量、思维方法等转化为你的私有产权的重要手段，是“公有转私”的重要途径。
下面是我为大家整理的有关无机化学第四版学问点复习资料整理，盼望对你们有关心!无机化学第四版学问点教材大纲一、课程性质及其设置目的与要求(一)课程性质和特点《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培育药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本学问、基本理论和基本技能，培育高素养的药学专业的人才。
现代无机化学是对全部元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的试验测试和理论阐明。
本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(其次章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。
基本化学原理包括稀溶液的依数性(其次章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、协作物结构(第十一章)。
课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和进展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习，应考者应把握和娴熟把握《无机化学》的基本化学原理，领悟元素的主要性质。
在学习过程中要理论联系实际，勤于思考，流利地回答问题和解答习题。
(二)本课程的基本要求通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：1、把握稀溶液的依数性，娴熟把握溶液的渗透压;2、娴熟把握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变推断反应进行的方向;3、娴熟把握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;4、娴熟把握原子结构的量子力学模型，把握多电子原子结构，熟悉电子层结构和元素周期表的内在联系;5、娴熟把握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;6、娴熟把握协作物的组成和命名，把握协作物的价键理论。
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西南大学网络与继续教育学院
课程名称：《中级无机化学》课程代码：0049 学年学季：20192
单项选择题
1、B4H10属于（）分子。
闭式
巢式
网式.【√】
链式
2、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。
[Co (NH3)6]3+
[Fe (H2O)6]2+.【√】
[Fe (CN)6]3-
[Cr(NH3)6]3+
3、Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）
Pr2O3
Pr2O
PrO2.【√】
Pr3O4
4、下列不是π-配体的是（）。
CH2=CH2
CO.【√】
5H5-
5、B12H122-的名称为（）。
闭式-十二硼烷阴离子（2-）.【√】
十二硼烷阴离子（2-）
十二硼烷阴离子（-2）
闭式-十二硼烷阴离子（-2）
6、在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。
Cs， W
Hg； Cr
Os， Mo。
Ag，W.【√】
7、金属羰基配合物的特点有（）。
一氧化碳与金属能形成很强的化学键
中心原子总是呈现出较低的氧化态。