《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

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《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

主备人:廖荣滔审核人:温秀花

第1课时元素周期表

【学习目标】

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构

【课前导学】

阅读课本P4-5的容完成以下填空:

一、原子序数

1.定义:按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:

原子序数===

【课堂互动导学】

(一)元素周期表的结构

1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系:

②周期的分类

元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期,

第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。

课堂练习1请大家根据元素周期表,完成下表容。

思考与交流:如果不完全周期排满后,应为几种元素?

2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,

个副族,一个族,一个族。

a、主族:由元素和元素共同构成的族,

用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族:三个纵行

d、零族:第纵行,即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系:

③族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素

ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素

零族称为元素

归纳小结:元素周期表编排原则:

1、。

2、。

3、。

课堂练习2:请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

课堂练习3:某元素位于第二周期,第ⅦA 族它是___元素。P相邻的同族元素的原子序数是

【课堂效果反馈】

1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )

A.提出原子学说B.制出第一元素周期表

C.提出分子学说D.发现氧气

2.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的( )

①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数

A.①③B.②③C.①②③D.②③④

3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )

①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A.①②B.①③C.②③D.③④

4.下列说法不正确的是( )

A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数

B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置

【拓展提升】

5.有 a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电

子层结构,阳离子所带正电荷a

关系是( )

A. a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d

6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元

素原子序数的4倍,A、B、C三元素应分别为( )

A.C、Al、P B.O、P、Cl

C.N、Si、S D.F、S、Ar

7.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( )

8.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素,并

将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表。

元素组例外元素其他元素所属类型编号

(a)S、Na、Mg、Al

(b)P、N、Sn、As

(c)K、Ca、Al、Zn

(d)Cu、Fe、Ag、Ca

其他元素所属类型编号:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤

金属元素;⑥非金属元素。

9.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称:__________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

主备人:廖荣滔审核人:温秀花

第2课时元素的性质与原子结构

【学习目标】

1.了解原子结构与元素性质的关系。

2.初步学会总结元素递变规律的能力。

3.元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

【课前导学】

请同学们画出碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。

[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

【课堂互动导学】

[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。同钠与水的反应进比较。

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